2020年浙江省紹興市嵊州市中考化學(xué)模擬試卷（附答案詳解）

2020年浙江省紹興市噪州市中考化學(xué)模擬試卷

1.茶葉中含有茶氨酸(C7Hl4O3N2)，茶氨酸中各元素質(zhì)

量分?jǐn)?shù)如圖所示。其中①表示的元素是()

A.碳

B.氫

C.氧

D.氮

2.某微粒核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子和16個(gè)中子，則該微粒是()

A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子

3.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+&T.CaH?與

足量Na2c。3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有()

A.Ca(OH)2和％B.CaC03、NaOH$IH2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2,CaCC)3和H?

4.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是

()

溫度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小

B.10。(：時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液

C.50久時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100

D.70冤時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

5.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則*是()

①X+堿-＞鹽+水

@X+水T酸

A.CaOB.Fe2O3C.C02D.CuO

6.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料.它們既有相似之處，又

有不同之處。

(1)它們的水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”、“等于")。

(2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是

(4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式.

氣

7.從HC1、NaOH、NaCl、NaCO,Ca(OH)2幾種溶液

23體

中取出其中的兩種混合。(每一格填寫一對組合)。體

積

(1)混合后溶液質(zhì)量減小的組合是、。

(2)混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的組合o-----稀硫酸體積”

是、O

(3)混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H2sO’的關(guān)系如

圖所示，則組合為。

8.小科同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。

【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】①部分變質(zhì)，固體是NaOH和NazCC)3的混合物；②全部變質(zhì)，固

體是Na2c。3。

【查閱資料】①Na2c。3溶液和FeCh溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出

現(xiàn)；

②NaCl溶液和Bad2溶液均呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量

2產(chǎn)生白色沉淀

的BaCk溶液

3取______于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀

【解釋與結(jié)論】

(1)請將步驟3實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整；

(2)步驟2加入過量BaCk溶液的目的是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是：

【交流與評價(jià)】小科同學(xué)把步驟3中的FeC%溶液改為無色酚配;溶液，若無色酚獻(xiàn)

試液變紅，也可以確定該固體的組成成分。你認(rèn)為是否合理？

9.在一燒杯中盛有l(wèi)OOgBaCk和HCI的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的Na2c。3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2c。3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，

第2頁，共10頁

請根據(jù)題意回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為多少克？

(3)生成沉淀多少克？

(4)反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

燒

杯

中

溶

港

的

質(zhì)

量

■',g

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為：(12X7)：(1x14)：(16X3)：

(14x2)=84：14：48：28,可見其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而圖示中①所占質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大，所以①表示的是碳元素。

故選：A?

根據(jù)物質(zhì)中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來分析。

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問

題、解決問題的能力。

2.【答案】D

【解析】解：由題意，該粒子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，原子核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)(核

外電子數(shù)，為陰離子，所以ABC錯(cuò)誤，D正確。

故選：Do

根據(jù)題意，該粒子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、原子核外有18個(gè)電子；由核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子

數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答.

本題難度不大，考查學(xué)生對原子、離子的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之

間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵.

3.【答案】B

【解析】解：由題目所給的信息可知：

氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2。+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH+2H2T,

故選：B?

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由題目所給的化學(xué)方程式可知：氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣.

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉.

此題是對物之間的反應(yīng)的考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)信息中提供的反應(yīng)進(jìn)行分析與理

解，屬基礎(chǔ)性知識考查題.

4.【答案】C

【解析】解：A、由硫酸鎂的溶解度表，10?70汽，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，

溫度高于7（TC,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、10。（2時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g,10。（：時(shí)，27.7g硫酸鎂能溶于100g水形成飽和溶

液，27.7g硫酸鎂和72.3g水混合，溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g,不能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為27.7%的硫酸鎂溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、5（TC時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g,50久時(shí)100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)

量比為49：100,故選項(xiàng)說法正確。

D、70久時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&硫酸鎂的溶解度減小，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)硫酸鎂的溶解度表，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)10久時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g,進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)50。（：時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)70T時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90。&硫酸鎂的溶解度減小，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本

題的關(guān)鍵。

5.【答案】C

【解析】解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不會(huì)生成酸，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鐵不會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，符合

題意，故C正確；

D、氧化銅不會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)題意，①X+酸T鹽+水，②X+水一酸，結(jié)合酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，熟練掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】小于Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O濃鹽酸BaCl2+H2SO4=BaS04X

+2HC1

【解析】解：

(1)酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；

(2)鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應(yīng)，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會(huì)觀察到鐵銹

逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O；

(3)濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會(huì)與空氣中的水蒸氣結(jié)合形

成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會(huì)看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成;

(4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋼的反應(yīng)，其化

學(xué)方程式為：

BaCl2+H2sO4=BaSO4I+2HC1；

故答案為：

(1)小于；

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)濃鹽酸;

(4)BaCl2+H2s。4=BaS041+2HC1.

(1)酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；

(2)鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應(yīng)，含有鐵離子的溶液顯黃色，據(jù)反應(yīng)原理寫化學(xué)方程

式；氫前金屬可與鹽酸和硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；

(3)濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；

(4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可.

此題涉及到酸的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)用，難度不大，掌握酸的性質(zhì)等即可順利

解答.

7.【答案】HC1>Na2CO3Na2cO3、Ca(OH)2HCkNaOHHCkCa(OH)2NaOH、

Na2cO3

第6頁，共10頁

【解析】解：(1)混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應(yīng)生成了氣體或沉淀，組

合為：HC1、Na2cO3；Na2c(%、Ca(OH)2；

(2)混合后溶液質(zhì)量不變，且發(fā)生了反應(yīng)，說明反應(yīng)生成了水的，組合為：2HC1+

Ca(OH)2=CaCl2+2H20

,HC1+NaOH=NaCl+H2O;

(3)根據(jù)圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時(shí)無氣泡產(chǎn)

生，說明混合溶液中有能夠和酸反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)是

氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，組合為：NaOH、Na2cO3。

故答案為：(l)HCkNa2cO3,Na2cO3、Ca(OH)2；

(2)HC1>NaOH,HCkCa(OH)2；

⑶NaOH、Na2co3。

理清復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，兩種溶液混合若有沉淀或氣體生

成，都會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時(shí)沒有氣泡生成，說明混合

溶液中一定含有堿，而過一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生說明混合物中一定含有碳酸鈉。

主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，及根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析具體的反應(yīng)情況，培養(yǎng)學(xué)生分析

問題的能力。

8.【答案】少量步驟2中的上層溶液除去并檢驗(yàn)溶液中的碳酸鈉碳酸鈉和氫氧化鈉

的混合物合理，氯化鍬會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉，酚酰遇堿變紅色，可以驗(yàn)證藥品

是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

【解析】解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，氫氧化鈉會(huì)與氯化

鐵生成氫氧化鐵沉淀，所以

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量

2產(chǎn)生白色沉淀

的BaCl2溶液

取步驟2中的上層溶液于另一試管中，再加

3產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀

入少量FeCk溶液

【解釋與結(jié)論】(2)鐵離子會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成紅褐色的沉淀，所以用氯化

鐵檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉，所以步驟2加入過量BaCk溶液的目的是：除去并檢

驗(yàn)溶液中的碳酸鈉；（3）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚獻(xiàn)變紅色，檢驗(yàn)氫氧化

鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進(jìn)行檢驗(yàn)，所以方案合理，原因是：氯化鋼會(huì)與碳酸鈉反

應(yīng)除去碳酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色絮狀沉淀氫氧化鐵，可以驗(yàn)證藥品是

碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；

【交流與評價(jià)】合理，氯化鋼會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉，酚酰遇堿變紅，可以驗(yàn)證藥

品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。

故答案為：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

2

3少量步驟2中的上層溶液

【解釋與結(jié)論】（2）除去并檢驗(yàn)溶液中的碳酸鈉；（3）碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物;

【交流與評價(jià)】合理，氯化領(lǐng)會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉，酚醐遇堿變紅色，可以驗(yàn)證

藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉會(huì)與氯化鐵反應(yīng)生成碳酸電貝沉淀，氫氧化鈉會(huì)與氯化鐵生成氫

氧化鐵沉淀進(jìn)行分析；

【解釋與結(jié)論［（2）根據(jù)鐵離子會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成紅褐色的沉淀，所以用

氯化鐵檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉進(jìn)行分析；

【交流與評價(jià)】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酷變紅色，檢驗(yàn)氫氧化鈉需

要將碳酸鈉除去，然后再進(jìn)行檢驗(yàn)。

在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答。

熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的

方法進(jìn)行檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。

9.【答案】有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳

酸銀，即有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中放出的氣體總質(zhì)量為x,根據(jù)Na2cO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20,

則

Na2cO3?C02

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10644

106gx10%x

則最贏=3解得x=4.4g

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生碳酸鋼質(zhì)量為z,后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鐵沉淀，所以

對應(yīng)的碳酸鈉是106g溶液之后的部分為212g-106g=106g.

Na2cO3?BaCC)3

106197

106gx10%z

則最贏=當(dāng)，解得z=19.7g

(4)設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y,則整個(gè)過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯

化鋼反應(yīng)，最終對應(yīng)的鈉都在氯化鈉中.