初三化學(xué)第一學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。2、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化；物質(zhì)的形狀、狀態(tài)的變化屬于物理變化。3、化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化；化學(xué)變化過程中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現(xiàn)上述現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，必須根據(jù)有沒有生成其他物質(zhì)來(lái)判斷。4、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：看變化過程中有沒有其他物質(zhì)生成。5、物理變化過程中一定沒有化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中一定伴隨有物理變化。6、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等。7、化學(xué)性質(zhì)：只有在化學(xué)變化過程中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等8、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。9、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→收集證據(jù)→獲得結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）：化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分自行閱讀課本14-18/41-43頁(yè)即可10、用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實(shí)際值??；如果采取俯視的方法，所讀值比實(shí)際值大。第二單元一、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)1、加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性2、反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式H2O通電H2+O2正氧負(fù)氫1:2檢驗(yàn)：O2一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰3、結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的4、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子的特征：①分子的質(zhì)量和體積都很?、诜肿又g有間隔并且存在相互作用③分子自身有能量，總是在不斷運(yùn)動(dòng)

2、二者的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分

3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的改變和原子的重新組合5、常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氮?dú)獾取?/p>

5、常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金、銀、銅、鐵、汞等金屬類的物質(zhì)和木炭、硅、氦氣、氖氣等二、水的凈化凈化黃泥水的步驟和每步的作用

1、

沉降：①自然沉降：使顆粒較大的不溶性雜質(zhì)沉降

②吸附沉降：加入明礬等使顆粒較小的不溶性雜質(zhì)沉降

2、

過濾：除去不溶性雜質(zhì)

3、消毒殺菌：加入殺菌藥物，殺滅水中的微生物

4、蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)

[過濾操作]1、過濾操作的作用：把不溶性的固體與液體分離。原理：根據(jù)混合物中各成分顆粒大小不同，將不溶性固體除去。

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損2、過濾速度太慢的原因可能是：濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡或是泥沙太多

1、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)（混合物中含有多種分子）。如：空氣、海水、雨水、汽水、啤酒、牛奶、食醋、醬油、礦石、煤、石油、酒、自來(lái)水等?；旌衔餂]有固定的組成和性質(zhì)。

3、純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)。（純凈物中只含有一種分子）如：水、蒸餾水、冰水混合物、酒精、氧化鎂、氧氣、氫氣、二氧化碳等。春節(jié)物具有固定的組成和性質(zhì)。4、（1）水的凈化效果由低到高的是沉降、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。第三單元第一節(jié)原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)：原子可分1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)電子——證明原子可分性1911年，盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)——原子可分α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理大多數(shù)α粒子沿原方向運(yùn)動(dòng)原子內(nèi)有大量空間少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)部正電荷作用極少α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)量很大的物質(zhì)質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子核（帶正電）中子（不帶電）原子（不顯電性）核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子中的電子原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+1181+11812數(shù)字：該電子層的電子數(shù)原子類別最外層電子書得失電子趨勢(shì)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子比較容易發(fā)生化學(xué)變化比較容易發(fā)生化學(xué)變化非金屬原子一般多于4個(gè)一般多于4個(gè)氫是1個(gè)易得到電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子=8個(gè)（氦是2個(gè)）難得失電子極難發(fā)生化學(xué)變化（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）離子離子陽(yáng)離子：帶正電的離子失去電子得到電子陰離子：帶負(fù)電的離子1、書寫離子符號(hào)時(shí)，數(shù)值等于得失電子的數(shù)目，帶正電荷用“+”表示，帶負(fù)電荷用“—”表示，如Mg最外層有兩個(gè)電子，容易失去這兩個(gè)電子，失電子帶正電，則鎂離子的符號(hào)為Mg2+1、原子變成離子時(shí)，原子核沒有改變（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變），但核外電子數(shù)改變。原子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=原子實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12元素元素原子概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化的最小微粒區(qū)別元素是宏觀概念元素之講種類，不講個(gè)數(shù)、大小元素只能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子和原子在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變?cè)邮俏⒂^概念原子既講種類，也講個(gè)數(shù)、大小原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)在化學(xué)變化中，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量保持不變，但可以構(gòu)成新的分子相互聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子適用范圍應(yīng)用與描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用與描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成單質(zhì)（一種元素）和化合物（兩種或以上種元素）——都是純凈物單質(zhì)化合物宏觀組成同種元素不同元素微觀構(gòu)成同種原子或同種原子構(gòu)成的同種分子由不同原子構(gòu)成的同種分子回顧：物質(zhì)分類混合物（由多種物質(zhì)組成）、純凈物（由一種物質(zhì)組成）元素在自然界的含量①空氣中居前兩位：氮N、氧O②生物細(xì)胞中居前四位：氧O、碳C、氫H、氮N③地殼中居前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca元素符號(hào)意義——宏觀：1、一種元素微觀2一個(gè)原子3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)一般為金屬，還有少量非金屬，如碳、硅、硫、磷等）元素分類金屬元素：“钅”，汞、金除外非金屬元素：固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙等元素周期表1H氫1.008原子序數(shù)元素符號(hào)1H氫1.008相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱核電荷數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)組成的表示化學(xué)式及其意義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子化學(xué)式的意義（如水這種分子來(lái)構(gòu)成的物質(zhì)）——宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)的分子組成（氯化鈉這種離子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：該物質(zhì)中離子的個(gè)數(shù)比2、化合價(jià)：形成化合物的元素的固定原子個(gè)數(shù)比（由這種元素的一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目決定）a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子金屬元素：大多正價(jià)非金屬元素：大多負(fù)價(jià)①常見元素化合價(jià)【注：氯、氧，二硫的為負(fù)價(jià)，其余為正價(jià)】一價(jià)氯（Cl）氫（H）鉀（K）鈉（Na）銀（Ag）二價(jià)氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）三鋁（Al）四硅（Si）五價(jià)磷（P）二三鐵（Fe、Fe）二四碳（C）二四六硫（S）都齊全銅（Cu）汞（Hg）二價(jià)較常見化合價(jià)規(guī)則：①單質(zhì)化合價(jià)為零②在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0②常見原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。2、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）,正負(fù)化合價(jià)之和為零。（3）計(jì)算：a、計(jì)算化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相加之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/該物質(zhì)的化學(xué)式量第四單元《我們周圍的空氣》1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分N2O2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定：原理是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，消耗氧氣，測(cè)量消耗掉氧氣的體積以及剩余氣體的體積，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的。a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等3.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出白光，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵在空氣中不可燃燒，因?yàn)樵诳諝庵醒鯕鉂舛炔粔?，不足以支持鐵燃燒4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起