【高中化學(xué)】離子鍵（教學(xué)課件） 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)

化學(xué)鍵

第1課時：離子鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律離子鍵01離子化合物02學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以氯化鈉的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成，建立共價鍵的概念，初步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過閱讀思考，討論交流，理解離子鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對離子鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

由元素周期表可知，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？如氫分子是由氫原子構(gòu)成，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，說明在

氫分子里氫原子與氫原子之間存在強(qiáng)烈的相互作

用，這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的

化學(xué)鍵，化學(xué)鍵有多種類型，在此先討論離子鍵。離子鍵離子鍵活動一、氯化鈉的形成過程任務(wù)一、思考交流：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？有哪些具體表現(xiàn)？①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子得失（活潑金屬與活潑非金屬化合）和共用電子對偏移（非金屬與非金屬化合）兩個方面。②如通過不穩(wěn)定的鈉原子失去電子形成穩(wěn)定的鈉離子（Na→Na+），不穩(wěn)定的氯原子得到電子形成穩(wěn)定的氯離子（Cl→Cl-），鈉離子和氯離子再形成NaCl；不穩(wěn)定的氫原子和不穩(wěn)定的氯原子，通過形成共用電子對，并偏向氯原子，偏離氫原子形成HCl。離子鍵任務(wù)二、閱讀教材P113頁內(nèi)容，觀看鈉原子與氯原子形成氯化鈉的動畫模擬，思考從微觀角度如何理解氯化鈉的形成過程？①鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；NaCl②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；e-Na+Cl-靜電作用③帶相反電荷的Na+

與Cl-

相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。離子鍵離子鍵任務(wù)三、根據(jù)教材P113頁內(nèi)容，請回答離子鍵的定義及實質(zhì)是什么？離子鍵

定義成鍵微粒成健實質(zhì)成健元素陰離子、陽離子。陰、陽離子鍵間的靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）。一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。陰、陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用（或帶相反電荷離子之間的相互作用）叫做離子鍵。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(

)

A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子B【解析】鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法不正確的是（

）

A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵

B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離

子鍵

C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵

D．一般情況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第

ⅥA、ⅦA族非金屬）之間化合時，易形成離子鍵A對應(yīng)訓(xùn)練【解析】A．氯元素和鋁元素化合時形成共價鍵，故A符合題意；B．原子間通過得失電子變成陰陽離子后形成離子鍵，故B不符合題意；C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時，能形成離子鍵，故C不符合題意；D．一般情況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第ⅥA、ⅦA族非金屬）它們之間化合時，都易形成離子鍵，例如氯化鈉，故D不符合題意；故答案為：A。離子鍵活動二、離子鍵的形成條件及存在任務(wù)一、討論交流：根據(jù)離子鍵的成鍵實質(zhì)，思考離子鍵的形成條件是什么？①活潑金屬元素和活潑非金屬元素，如ⅠA、ⅡA族的金屬元素和ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等。②金屬陽離子或NH4＋和某些帶負(fù)電荷的原子和原子團(tuán)。如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。離子鍵任務(wù)二、問題探究：形成離子鍵的原因是什么？從物質(zhì)類別看離子鍵可能存在于哪些物質(zhì)中？①形成離子鍵的原因是原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。②離子鍵存在于強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列敘述錯誤的是（

）A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的

化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵D【解析】A．帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，故A正確；B．金屬元素與非金屬元素化合時，可能形成離子鍵或共價鍵，如NaCl為離子鍵，氯化鋁為共價鍵，故B正確；C．某元素的原子最外層只有一個電子，可能為H，跟鹵素結(jié)合所形成的化學(xué)鍵為共價鍵，故C正確；D．非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，故D錯誤；故選D。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法正確的是（

）A．鈉原子與氯原子反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的

核間距離相當(dāng)小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失A【解析】金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉后，各原子都變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，A項正確；在離子鍵中，既有陰、陽離子的相互吸引，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，B項錯誤；失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體原子，C項錯誤；在離子相交換過程中及離子化合物從溶液結(jié)晶過程中所形成的離子鍵，并沒有電子得失，D項錯誤；答案選A。離子化合物離子化合物活動一、離子化合物的概念及形成條件任務(wù)一、閱讀教材P113頁5、6自然段，回答什么是離子化合物？①由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通常由活潑金屬和活潑非金屬或銨根離子和酸根離子形成。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl、NH4Br等化合物。②判斷方法：a.活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物；b.活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽；c.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬陰離子）形成的鹽。離子化合物任務(wù)二、拓展提升：結(jié)合氯化鈉的性質(zhì)，思考離子化合物在組成和性質(zhì)上有哪些特點？①在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性；②多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電；③離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)；④離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，陰陽離子之間通過離子鍵連接。如氯化鈉中不存在單個的NaCl分子，陰陽離子個數(shù)比是1：1，NaCl是表示離子個數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（

）A．離子化合物中可能存在共價鍵B．離子化合物中陽離子一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失【解析】離子化合物中存在離子鍵也可能同時存在共價鍵，例如過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，A正確；離子化合物中陽離子不一定是金屬離子，例如氯化銨中的銨根離子，B錯誤；溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，離子化合物的水溶液不一定能導(dǎo)電，例如難溶性硫酸鋇的溶液幾乎不導(dǎo)電，C錯誤；離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，在形成過程中不涉及電子的得失，在離子形成的過程中涉及電子得失，D錯誤。A對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()

A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C．離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究

D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【解析】A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力與靜電斥力，達(dá)到平衡時的一種靜電作用,故錯誤；B.離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離子化合物固態(tài)時不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；D.非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化銨中的銨根離子與氯離子形成離子鍵，故錯誤。故選B。B離子化合物活動二、電子式及書寫方法任務(wù)一、閱讀教材P113頁“資料卡片”，回答什么是電子式？原子、離子及離子化合物的電子式有何特點？完成表格內(nèi)容。①定義：在元素符號的周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。②電子式的書寫方法：原子書寫規(guī)則

示例

先寫出元素符號，再在元素符號的周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子數(shù)。注意：一個“×”或“·”代表一個電子，原子的電子式中“×”(或“·”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)；同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。簡單離子書寫規(guī)則

示例

離子化合物書寫規(guī)則

示例

b.簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。注意：復(fù)雜的陽離子用“[]”加電荷數(shù)表示。如銨根離子等。離子化合物a.簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。Na+Mg2+Al3+離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列，將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。離子化合物任務(wù)二、觀察教材P113頁氯化鈉形成觀察的電子表示式，思考用電子式表示離子化合物的形成過程要注意哪些問題？①用電子式表示離子化合物的形成過程中不但要表示出離子化合物的電子式，還要同時寫成方程式的形式。

②反應(yīng)物均用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示，且反應(yīng)物中相同原子可以合并寫。生成物是離子化合物的電子式，且化合物中相同原子必須分開寫；離子化合物③反應(yīng)物和生成物之間用箭頭而不用等號表示，形成符合質(zhì)量守恒定律；

④得失電子的原子之間要用彎箭頭“”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向（可不用）。如、氯化鈉、氯化鎂的形成過程：究

、對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(

)A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·LiB．氯原子的電子式為

，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為

，H2O的電子式為C【解析】A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為

；D中H2O的電子式應(yīng)為

；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確。離子化合物【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HF的電子式：B【解析】中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，表示為

，A錯誤；Mg2+的核電荷數(shù)為12，最外層電子數(shù)為8，B正確；Na2S為離子化合物，電子式為

C錯誤；HF為共價化合物，電子式為

D錯誤。1．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（

）A．離子鍵是指帶相反電荷的陰、陽離子之間的相互吸引作用B．離子鍵只能在活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間形成C．離子鍵的作用僅僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間D．CaO、NaCl、NaOH中均存在離子鍵，都是離子化合物D【解析】離子鍵是指陰、陽離子之間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯誤；不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵，B錯誤；離子鍵的作用不僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間，還存在于原子核和電子之間，C錯誤；CaO、NaCl、NaOH都是由活潑金屬陽離子與陰離子構(gòu)成的，均存在離子鍵，都是離子化合物，D正確；故答案為：D。2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D【解析】離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式

可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。3．下列表