2022年高考化學(xué)答題技巧評(píng)分細(xì)則

高考?？碱}型答題技巧

(一)實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待

試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙一②蘸待測液一③點(diǎn)滴試紙一④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3

次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次

數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

①加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

沉淀劑已過量。

②加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中

加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法①。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立,

并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)

上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是

否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管

是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而

使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃

球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系一一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法一一關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法一一關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗加水）、液差

（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個(gè)加熱容器

微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢

查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢?/p>

上層液體從上口倒出。

8.焰色試驗(yàn)的操作

先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近

為止。然后用伯絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為

黃色，則說明溶液中含鈉元素；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液

中含鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴加飽和的FeCL溶液，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾

(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

L性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述

答案。

答題模板

操作f現(xiàn)象f結(jié)論

取樣，力U入.....有生成...的是

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)；

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)。例如，氣體甲對氣體乙的檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)

氣體甲一除去氣體甲一確定氣體甲除盡一檢驗(yàn)氣體乙。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

⑴裝置氣密性良好；

(2)排除裝置中氣體；

(3)減少副反應(yīng)；

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置

f吸收產(chǎn)物(l)f吸收產(chǎn)物(2)f干燥裝置f尾氣處理裝置

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什

么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：

(溶液)一(1)顏色由……變成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出；

(固體)一(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡

(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細(xì))

(4)顏色由...變成....；

(氣體)f⑴生成……色(味)氣體

(2)氣體由...色變成....色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色)

(4)色、味

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長導(dǎo)管的作用是：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中；某導(dǎo)管的作用平

衡氣壓，便于……中液體順利進(jìn)入……中

5.原因'理由類

答題模板

“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——實(shí)驗(yàn)依據(jù)

可采取以下兩種方式:

⑴“正說”——“直接原因+根本目的”

⑵“反說"——"如果……就……”

6.理論型簡答題

答題模板

...存在....平衡....（條件）使平衡往.....（方向）移動(dòng)，（結(jié)論）

（三）圖表、圖像類試題規(guī)范語言表述

1.圖像題

（1）會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、

終點(diǎn)的意義；看清曲線的變化趨勢），四看量變，五看是否作輔助線。

（2）會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語

言。

（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變

化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問題。

口訣：圖像題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格

題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

高考評(píng)分細(xì)則與規(guī)范精準(zhǔn)答題學(xué)案及訓(xùn)練

（有答案和詳細(xì)解析）

知識(shí)梳理

一、明確高考評(píng)分原則

1.化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則

化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。化學(xué)方程式、

離子方程式

未配平、條件錯(cuò)誤或不全等都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍

數(shù)或分?jǐn)?shù)等

均視為不規(guī)范而不給分）?！皌”“I”“="、反應(yīng)條件等

均應(yīng)正確使

用。

2.易于辨識(shí)，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清

晰。不能過

分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)

決和清楚，

如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除

考生有投機(jī)

心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，沒有把握，用鉛筆答

題，最后未

用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成失分。

3.“不許越線”原則

答錯(cuò)位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時(shí)，由于測試內(nèi)容過多，而

評(píng)卷時(shí)又需

切割掃描，從而造成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示,

不許越線。

4.“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)定答題卡上的白

紙黑字所表

達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分。

5.“見空給分”原則

在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的

原則，即前

面一個(gè)答案正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯(cuò)

誤，也按步

驟照樣給分。

6.“嚴(yán)格按要求給分”原則

填空要求什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。

二、高考評(píng)分細(xì)則舉例

【2018.全國卷I,27】焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面

應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

⑴生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的

化學(xué)方程式：

⑵利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2。5的工藝為：

SONaiCO同體SO2

NaKO的2

和溶液dzH―結(jié)晶脫水-NaS；。,

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

①pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2c03固體，并再次充入SO2的目的是

⑶制備Na2s2。5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中

含有NaHSCh

和Na2s03o陽極的電極反應(yīng)式為

電解后_____________室的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可

彳導(dǎo)至UNa2s2。5。

陽離子交換膜

I率鬟法［

稀H/SO,SO?堿吸收液

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)取50.00

mL葡萄

酒樣品，用0.01000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反

應(yīng)的離子方

程式為

該樣品中Na2s2O5的殘留量為g-LT以SO2計(jì)）。

【答案】（1）標(biāo)準(zhǔn)答案：2NaHSO3=Na2s205+氏0（0,1,2分）

評(píng)分細(xì)則：下列情況不規(guī)范，扣1分

①系數(shù)翻倍或縮小

②“一”寫成“一＞”或可逆符號(hào)

③反應(yīng)條件寫成“加熱”或“高溫”

但條件寫“結(jié)晶”或“脫水”或“結(jié)晶脫水”不扣分。

下列情況給"0"分

①元素符號(hào)或分子式、化學(xué)式錯(cuò)誤（極不規(guī)范）

②未配平

③寫離子方程式

（2）標(biāo)準(zhǔn)答案：①NaHSC）3（0,2分）

②得至I」NaHSCh過飽和溶液（0,1,2分）

評(píng)分細(xì)則：

a.給分前提：明確呈現(xiàn)NaHSO3（或名稱）

b.“過”與“飽和溶液”各得1分

c.用“制備”也可，不扣分

d.額外表述：“調(diào)節(jié)溶液pH”或“增大c（Na+）或c（HSO3-）”或“提高產(chǎn)率”等不扣分,

也不給分。

e.增大NaHSCh濃度，便于晶體（Na2s2O5晶體）析出（1分）

（3）標(biāo)準(zhǔn)答案：2H2。-4e-=4H++02T（0,1,2分）

評(píng)分細(xì)則：

a.該空只能寫H20放電，寫OH-放電得0分(該錯(cuò)誤率極高)

b.方程式必須規(guī)范：電子的表示,離子的表示寫錯(cuò)的，一律0分。如e-寫成e,H

+寫成H-等

c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分

d.氧氣掉了T扣1分，“一”寫成“一＞”或可逆符號(hào)扣1分，兩者不累計(jì)

標(biāo)準(zhǔn)答案：a(0,2分)

評(píng)分細(xì)則：答案唯一

(4)標(biāo)準(zhǔn)答案:S2O9+2l2+3H2O=2SO?+4「+6H+(0,l,2分)

評(píng)分細(xì)則：

a.方程式要規(guī)范：離子符號(hào)、電荷、腳標(biāo)等錯(cuò)誤均為0分

b.“一”寫成“一＞”或可逆符號(hào)扣1分

c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分

標(biāo)準(zhǔn)答案：0.128(0,2分)

評(píng)分細(xì)則：該空比較客觀

寫成0.1280、0.12800、0.13不扣分

寫成抵音不扣分

寫成1.28x10」不扣分

帶單位且正確不扣分，單位錯(cuò)了0分

寫成12.8%的0分，意義錯(cuò)了

三、規(guī)范答題

1.不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照

題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：

(1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式二

⑵要求填“元素名稱”“符號(hào)還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。

(3)要求填“大于”還是“〉”“增大”還是“變大”等。

(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式二

(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖:

(6)要求填寫"a""b""c""d"還是"A""B""C""D".

2.考生舌用、錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫不規(guī)范

⑴化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字

如：“催化劑”寫成推化劑”、“容量瓶”寫成常量瓶”、“酯化反應(yīng)”寫成脂

化反應(yīng)”、“t甘埸”寫成“鉗鍋”、“飽和”寫成“飽合”等。

⑵元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范如："KMnOJ寫成"KmnO/、

H

硫化氫電子式寫成H+［：S：］2-H\氨分子電子式寫成H：M：H、次氯酸電子式寫成

H：CI：O：X速率單位寫成mol/Ls等。

⑶方程式的書寫一定要符合要求，不能“答非所問”如：“化學(xué)方程式”“離子方程

式”“電極反應(yīng)式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式工

①不配平不給分

②非最小公倍數(shù)扣分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。

③“，丁，"J,"一一....."通電"，，催化劑，，，，高溫"，，高壓"

等均應(yīng)正確使用，否則扣分。

(4)有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范

①結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出。注意官能團(tuán)

原子間的連接方式。

②有機(jī)物中文名稱與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

③化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混淆，勿多氫少氫。

④書寫有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用

“一有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

⑤聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。

3.計(jì)算題的答題規(guī)范

⑴用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c,

則、+〃”一定要用括號(hào)寫成(“+3,否則會(huì)引起歧義。

⑵單位：有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。

⑶計(jì)算式?，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來基本沒有。但有一點(diǎn)須注意,

如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，

若僅有答案，而沒有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫一般的公式,

要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)

系的，則不給分。

(4)以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。

按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的則給滿分，不合

理的，則為0分。

4.實(shí)驗(yàn)題的答案規(guī)范

實(shí)驗(yàn)題語言表達(dá)較多，需要規(guī)范的地方難以用簡單的語言——說清，總的

原則是要求使用教材規(guī)范的專業(yè)用語表達(dá)。

⑴專業(yè)術(shù)語

如止水夾、長頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、加熱、煮沸等常用儀器及操作,

有不少學(xué)生胡亂編寫，還出現(xiàn)專業(yè)語言生活化、口語化的現(xiàn)象。

⑵準(zhǔn)確性

如制備Fe(0H)2考題的答案中為了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的02氧化,

須事先加熱煮沸，以除去溶解在其中的02,但有些學(xué)生寫出“蒸儲(chǔ)”“蒸發(fā)”“加

壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚至是胡編的語言，按高考評(píng)分細(xì)則，

凡寫出這些不規(guī)范詞語的均為0分。

(3)關(guān)鍵詞

如氨氣溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)"其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過一個(gè)

裝有止水夾的乳膠管連接，如果其中的止水夾不打開，則氣路不通暢，實(shí)驗(yàn)無

法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點(diǎn)，未打開止水夾，就做實(shí)驗(yàn)，盡管后

面的敘述頭頭是道，結(jié)果仍判定為0分，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法進(jìn)行，無法實(shí)現(xiàn)后面的

實(shí)驗(yàn)。

(4)實(shí)驗(yàn)氣體的純度

關(guān)于檢驗(yàn)氣體的純度，尤其是像H?這種可燃性氣體，有不少考生不是采用

“先用一個(gè)干燥的試管收集氣體后點(diǎn)燃，聽是否有尖銳的爆鳴聲”來作出判斷，

而是直接在氣體出口處點(diǎn)燃，多么危險(xiǎn)??！像這種情況肯定按“0”分處理。

四、高考化學(xué)各類題型答題技巧

(一)實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待

試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。_______________________________________________

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙T②蘸待測液T③點(diǎn)滴試紙T④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比二

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

⑵洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2~3

次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次

數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板

⑴加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

沉淀劑已過量。

（2）加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中

加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：

若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法（1）。

（5）判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立,

并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)

上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架上，觀察是否

漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是

否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而

使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃

球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向xx漏斗加水）、液差（XX

漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個(gè)加熱容器

微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢

查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹?/p>

下；上層液體從上口倒出。

8.焰色反應(yīng)的操作

先將粕絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏

色接近為止。

然后用笆絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色,

則說明溶液中含鈉元素；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液中含

鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸憎水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當(dāng)液體變紅褐色時(shí)，立即

停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過濾

（二）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序

來表述答案。

答題模板

操作一現(xiàn)象一結(jié)論

取樣，加入……T有……生成T……的是……

（1）水蒸氣最先檢驗(yàn)；

（2）有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對氣體乙的檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)

氣體甲一除去氣體甲T確定氣體甲除盡T檢驗(yàn)氣體乙。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

⑴裝置氣密性良好；

⑵排除裝置中氣體；

(3)減少副反應(yīng)；

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置

一吸收產(chǎn)物(1)T吸收產(chǎn)物⑵一干燥裝置一尾氣處理裝置

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生

了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：

(溶液)T⑴顏色由……變成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

⑺有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出；

(固體)一(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡

(2)固體逐漸溶解

⑶固體體積逐漸變小(變細(xì))

(4)顏色由......變成......；

(氣體)T⑴生成......色(味汽體

⑵氣體由……色變成……色

⑶先變……后……(加深、變淺、褪色)

(4)色、味

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長導(dǎo)管的作用是：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中；某導(dǎo)管的作用：平

衡氣壓，便于……中液體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類

答題模板

，，有理,，一化學(xué)原理，“有據(jù)，，一事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

⑴，，正說”一“直接原因+根本目的”

（2）“反說”——“如果......就……”

6.平衡類簡答題

答題模板

……存在……平衡……（條件）使平衡……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）

（三）圖表、圖像類試題規(guī)范語言表述

1.圖像題

⑴會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、

終點(diǎn)的意義；看清曲線的變化趨勢），四看量變，五看是否作輔助線。

⑵會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語

言。

（2）析數(shù)據(jù)：理）11頁表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變

化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問題。

口訣：圖像題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格

題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

綜合大題訓(xùn)練

1、某礦渣的成分為Cu2。、AI2O3、Fe2O.KSiCh,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽研

的操作流程如下：

稀硫酸NaCIONaOH

固體混沉淀B沉淀CCuSOt-5H2O

合物A粗產(chǎn)品

2+

已知：①Cu2。+2H+=Cu+Cu+H20

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物A1(OH)3

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH5.44.02.75.8

沉淀完全pH6.75.23.78.8

請回答下列問題：操作1主要包括：_洗滌

CUSO4-5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是

【答案】蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又

可以減少晶體的損失

〔解析〕從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾。洗滌CUSO4-5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是

CuSO4晶體溶于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面

的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失。

2.FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車

電池的正極材料LiFePCU。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4-7H2O和H3P0M弱酸)制備FePCU、

LiFeP04的流程如下圖：

H3PolNaClONaOH

回答下列問題：

⑴洗滌FePO4沉淀的操作是

⑵若經(jīng)多次洗滌后所得“FePCU”仍呈棕色，則“FePO/最可能混有的雜質(zhì)是

【答案】(1)向漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2~3

次(2)Fe(OH)3

3、以黃銅礦(CuFeS*、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催

化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵｛[CH3cH(0H)C00]2Fe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉Na￡O,溶液乳酸

FeCh溶液,I,曲,I,卅謹(jǐn),—1―,魯

叵苞產(chǎn)鐵

TCuCl(s)、S(s)|―-*CuCl

(DFeCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵向溶液1中加入過量鐵粉的目的是

⑶過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

【答案】

3+2

(l)CuFeS2+3Fe+C1'=4Fe++CuCl+2S

(2)除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度

⑶取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加硝酸酸化的AgN03溶液，若無

白色沉淀生成，則洗滌完全

〔解析〕(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的C「，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含

有

4.硫酸鎰在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4-7H2O.MnSO4-5H2O和

MnS04-H20o硫酸鎰在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下

圖所示。

從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是：控制溫度在80~90℃

之間蒸發(fā)結(jié)晶，，使固體MnSO4-H2O與溶液分離，

___________________真空干燥。

【答案】趁熱過濾用80~90。(：的蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次

〔解析〕據(jù)溶解度曲線圖，要從過濾所得MnSO4溶液中獲得較高純度的

MnSO4H2O晶體，應(yīng)在80~90℃之間進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，再用80~90℃

的蒸儲(chǔ)水洗滌MnSO4H2O晶體2~3次，最后真空干燥。

5、以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSOQ和稀H2s04為原

料制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

FeSO,、稀H^SOj10%NaOH溶液/△

墓一向迎一盅HI卦懿一一鬻

料▼1

濾液A

濾液B

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),

其溶解度曲線如圖所示。結(jié)合圖示溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO

的操作：____________

-

J

-

【答案】在35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻

結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體

〔解析〕根據(jù)圖像可知35%NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超過110°C隨

溫度升高而降低，因此由粗品PbO得到高純PbO的操作為將粗PbO溶解在一定

量35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌并干燥得到高純PbO固體。

6.Mg(C103)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(C103)2-6H20的方法:

MgONaC10.3

H2O2Bad,調(diào)節(jié)PH=4飽和溶液

IIji

鹵塊T氧化過漉卜保肝一……-*Mg(C103)2-6H20

已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2-6H2O,含有MgSCU、FeCb等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(乃的變化曲線如上圖。

⑴加入BaCh的目的是除(填離子符號(hào))，如何判斷該離子已除盡：

(2)加入NaC103飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCh+2NaC103=Mg(C103)2+2NaClj,

請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(C103)2.6H20的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaCICh飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③；④冷卻結(jié)晶；

⑤過濾、洗滌，獲得Mg(C103)2.6H20晶體。

【答案】

(l)SO^-靜置，取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀生成，則SOM-已沉淀完

全

(2)趁熱過濾

〔解析〕

⑴加入BaCh的目的是除去80r,鋼離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，過

濾除去；檢驗(yàn)SOZ-是否除盡的方法是靜置，取上層清液加入BaCh,若無白色

沉淀生成，則SON'已沉淀完全。

(2)Mg(C103)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時(shí)溶解度較大，溫度低時(shí)溶解

度較小，所以需要趁熱過濾除去氯化鈉。

7.在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定溫度

范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)\H=-xkJmol"

'(x>0)o在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

⑴催化效果最佳的是催化劑(填"I""n”或"nr)；b點(diǎn)UJE(填

或"=逆。

(2)此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

【答案】(1)1>⑵該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

〔解析〕

⑴根據(jù)圖示可知，相同溫度時(shí)，在催化劑I的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間CO2的轉(zhuǎn)化

率最大，因此催化劑I的效果最好；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)

化率還會(huì)繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v正〉V逆。

⑵該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移

動(dòng)，C。的轉(zhuǎn)化率下降。

8.丙烷氧化脫氫法制備丙解的主要反應(yīng)如下：

1,

C3H8(g)+202(g)=c3H6(g)+H2O(g)A“2=-118kJmol」

在催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì)。C3H8

的轉(zhuǎn)化率和c3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

35

%30

/

M25

t

2

假0

蜂15

W

10

群

54()55()56()57()

反應(yīng)溫度/七

(1)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

C3H6的物質(zhì)的量

(2)575°(:時(shí),C3H6的選擇性為O(C3H6的選擇性=

反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量

X100%)

⑶基于本研究結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是

【答案】⑴溫度升高，催化劑的活性增大⑵51.5%⑶選擇相對較低的溫度

〔解析〕

⑴該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)

際上C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)

致的。

⑵根據(jù)圖像，575。(:時(shí)，C3H8的轉(zhuǎn)化率為33%,C3H6的產(chǎn)率為17%，假設(shè)參加

一17

反應(yīng)的C3H8為100mol,生成的C3H6為17mol,C3H6的選擇性=萬

xl00%~51.5%o

4

⑶根據(jù)圖像，535℃時(shí)，C3H6的選擇性=^100%%6.7%,550°C時(shí)，C3H6的選擇

Q

性=4<100%=61.5%,575。(:時(shí)，C3H6的選擇性=時(shí)<100%之51.5%,故選擇相對

較低的溫度能夠提高C3H6選擇性。

9、某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的。2充入2L密閉容器中，在

Ag2O催化劑表面發(fā)生4NH3(g)+6N0(g)05N2(g)+6H2O(1)AH<0,NO

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

3(X)4(X)5(X)6007(X)

溫度/K

(1)在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)

⑵在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

【答案】⑴0」71mol-L'-min-1⑵反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移

動(dòng)

〔解析〕

(1)420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%此時(shí)消耗的〃(NO)=3molx2%=0.06mol,580

K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的〃(NO)=3molx59%=1.77mol,此

時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為：1.77mol-0.06mol=1.71mol,容器的體積為2L,

1.71mol

A2L

1

所以反應(yīng)速率v=-^y=5mjn=0.171mol-L-'min-o

⑵該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低。

10、.(2020.深圳外國語學(xué)校高三4月測試)鍍銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的

良好合金。某科研小組從某廢舊鍍銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)

中回收鍍和銅兩種金屬的工藝流程如下：

涯

過量「避—BeC1固磯?遜氏Be

濾|C

液HCI

一A反應(yīng)I

鍍NaOH

銅溶液廂

元

件過濾

一

MnOJ稀HzSO,

-反應(yīng)n

已知：I.鍍、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCb熔融時(shí)能微弱電離;

口.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

2.2x10-204.0x10-382.1X1Q-13

(心)

⑴濾液A的主要成分除NaOH外，還有(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)工中含被

化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

⑵①濾液C中含NaCkBeCb和少量HC1,為提純BeCh,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順

序?yàn)?填字母)。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HC1e.洗滌f.過濾

②從BeCb溶液中獲得BeCb的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCb晶體與SOCL(易

水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCL,請從平衡移動(dòng)角度解釋原因：

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

(4)濾液D中C(CU2+)=2.2molL\c(Fe3+)=0.0080mol-L\c(Mn2+)=0.010

molLJ,緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計(jì))。當(dāng)C/+恰

c(Cu2+)

好完全沉淀「c(Cu2+)=1.0X10-5mol-L-1］時(shí)，溶液中一T勺為_______。(也

c(Fe3+)

=4.7，保留兩位有效數(shù)字)

⑸電解NaCl-BeCb混合熔鹽可制備金屬被。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣,除去Be中少量Na的方法為

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)

Be15513243

Na3701156

【答案】

2

⑴NazBeCh、Na2SiO3BeOg-+4H+=Be++2H2。

(2)①afed②SOCb+H20as。2+2HC1,SOCh能吸收水，同時(shí)產(chǎn)生HC1,抑制

BeCL的水解

(3)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O(4)2.6x10'0(5)①增強(qiáng)

熔融物的導(dǎo)電性②可以控制溫度在1156-3243K之間冷卻

〔解析〕

(2)①濾液C中含NaCkBeCb和少量HC1,為提純BeCb,可先加入過量的氨水

生成Be(OH)2,過濾，洗滌后再加入鹽酸，可生成BeCl2,操作順序?yàn)閍fedo②

已知SOCh易水解產(chǎn)物之一能使品紅褪色發(fā)生的反應(yīng)為SOCh+H20S02

+2HC1,則SOCh能吸收水，同時(shí)產(chǎn)生HC1,抑制BeCb的水解。

(4)已知Ksp[Cu(0H)2]=2.2x10-20,當(dāng)C/+恰好完全沉淀[尤肉)=1.0x10-

22x10"2。

5moiL力時(shí),c(OH-)=A-------rmol-L-'；則根據(jù)Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10-

\11.0x10"

4.0x10-38c(Cu2+)

383+1

，可知溶液中c(Fe)=----1-inol-L-,故溶液中------=1.0x10

2.2x10-2。c(Fe3+)

1.0x10-5)

4.0x10-38

l0

-2.6xl0o

2.2x10-20

--------->

l.OxlO-5

⑸①熔融的NaCl能導(dǎo)電，