2022年山西省榆社中學高考臨考沖刺化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+J+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

2.某固體混合物X可能是由Na?SiO3、Fe、Na2cO.：、MgCl,中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A----------?溶液變渾濁

?段時間后

關5.NaOH溶液廠白色沉淀B---------^褐第潴D

L溶4邂「白色沉淀C

沉淀A

稀硝酸溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HAiO：

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

3.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中CM*的數(shù)目

4.科研工作者利用口門飛012納米材料與LiFePO』作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

()

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4TisOi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4Ti3Oi2+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應

5.用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和Fe利用裝置II合成氨并檢驗氨的生成

c.利用裝置m制備少量的氯氣D.利用裝置w制取二氧化硫

6.己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.5mol-L-')NH3?HzO和KOH溶液分別滴入

21mLl.12moi?LAlCh溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

溶液體積

A.常溫時，若上述氨水pH=lL則七七2*11%。1

B.b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關

C.cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH=[A1(OH)J

D.e、f溶液中離子濃度：c(NHZ)>c(K+)

7.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4"+3Cr+5H2O?貝！IROL中R的化合價是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

8.一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的負極

B.鍍箱導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成r

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-=^2Ru2++I才

D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中1-和13-的濃度基本不變

9.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()

A.K+、OH\Cl、SO?"

3

B.H\NH4\Al\NO3

22

C.Na\S\Cl>SO4'

D.Na\C6H5O、CH3coO-、HCO3

10.已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>I>Fe2+>Br>Cl,下列反應不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2FD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

11.下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

12.室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：Kai=4.3xl0-7,^2=5.6x10-"o下列說法正確的是

A.m?—定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

13.(實驗中學2022模擬檢測)常溫下，將鹽酸滴加到NazX溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—Igc(OIT)]與離子濃度變化

的關系如圖所示。

喏L或恒端

下列敘述正確的是

c(H,X)

A.曲線N表示pOH與愴王號兩者的變化關系

clHXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(HZX)

C.當混合溶液呈中性時，c(Nat)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，NazX的第一步水解常數(shù)K*LOXI。-"

232

14.某溶液可能含有a-、SO4\CO3*、NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.A13+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

2、U2+一定不存在，可能存在

c.SO4\c(V-至少含有一種D.AF+C>Fe3+K+

15.下列有關化學用語表示正確的是

B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：日)

A.CCL分子的比例模型：

C.CaCh的電子式:Ca!+［：Cl：］；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

c(H+)辦,-c(H+)v

16.常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1g和一lgc(HC2(V-)［或一lg/J工二和

C(H2C2O4)C(HC,O4)

-lgC(C2O42-)］的關系如圖所示。下列說法正確的是

=

'

0

U

K

8

7

號

二

Q；

U

H

v

?

t

A.Kal(H2c2。4)數(shù)量級為10-1

B.曲線N表示一1g1丁和一lgc(HC2O/)的關系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O-)和aCzCV)相等，此時溶液pH約為5

D.在NaHC2()4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：

口6口

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

18.由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下:

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

②2HCHO+OH--CHjOH+HCOO

?2H,

③COOCHrH,BrCH：(CH3CH：Br1耳"4^COOCILCH,0H2O/OH?耳

CH.COOCHjCH,CJI,ONa*.C、/'''COOCH￡H,②H74，U。、/

HsH,

請回答下列問題：

(1)E的化學名稱是.

(2)F所含官能團的名稱是?

(3)A-B、C-D的反應類型分別是、。

(4)寫出B-C的化學方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式o

①ImolH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H,C—C-CUO

試劑X

一定條件

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

19.（衡水中學2022模擬檢測）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相

關性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8C,沸點44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）:

分解原理：2Na2szOsq^NazSCh+ZSChT+ChT。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：，水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象?

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把M/+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是.

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是.

（4）可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol?L—的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為moll-i,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高""偏低''或"不

變”）。

20.四澳乙烷（CHBn-CHBr?）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等為原料制備少量四澳乙烷的裝置（夾持裝

置己省略）如圖所示。

水

n

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O-?Ca(OH)2+HCsCHT<.為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是.

⑵裝置B可除去H2S、PH3及As%,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是;從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有。

(4)一種制備CaHPChMOH”的原理為10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)2i+18H20?請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備CaMPO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，，在100℃

烘箱中烘干lh。

已知:

①Cai0(PO4)6(OH)2中—比理論值為1.67.影響產(chǎn)品—比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

XT

②在95°C,pH對￡■比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

21.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中____區(qū)。C/+離子的價層軌道表示式為—。

②銃、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表:

電離能

/KJ/molIi12I3

717.（xx第

一中學

Mn1509.032484940

2022模擬

檢測）3

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是一O

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe（CN"檢驗Fe?,離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為—，中心離子的配位數(shù)為

（2）利用反應：X+C2HZ+NB-CUZCZ+NHEK未配平）可檢驗乙煥。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為

②乙烘分子中。鍵與H鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為；NH；空間構(gòu)型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是（填編號），其原因是

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm，（不

必計算出結(jié)果）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C發(fā)生的反應為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2（SO4）3+2H2O。

【題目詳解】

A.由于A到B過程中生成H2s04,酸性增強，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤;

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故選項B錯誤；

C.溶液A中通入SO2的反應為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為Fe2（SC>4）3和H2so4,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選C。

2、C

【答案解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe（OH）2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSKh,B項正確;

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的cr可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選C。

3、C

【答案解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將4(rc的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故c正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯誤。

【答案點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H2(ACuS0「5H20反應后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關鍵。

4、C

【答案解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LidisOn+3Li++3e"=Li7Ti5()i2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。

5、C

【答案解析】

A、加熱時L和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C,高鎰酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

6、D

【答案解析】

V1

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,貝！|c(010=11%101/L,Kb=\--------——??2Xll^mol?L_,選項A

《N4.gO)0.5

正確；

B,曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對

應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應是AI(OH)3+OH-=[AI(OH)J,選項C正確；

D、相同濃度(1.5moi?LT)NH3?H20和KOH溶液且滴入體積相等，考慮鏤根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH；)<c(K*),選項D錯誤。

答案選D。

7、D

【答案解析】

3+4—3

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價,

2

答案選D。

8、B

【答案解析】

A、根據(jù)不意圖,電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確

B、根據(jù)示意圖,13--丁，化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤;

C、根據(jù)示意圖,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3r=2Ru2++l3;故C正確;

D、根據(jù)示意圖,「和13-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

9、B

【答案解析】

A.該組離子之間不反應,可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應，不能共存，故A不選;

B.該組離子之間不反應,且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選;

C.該組離子之間不反應,但通入的足量CO2能夠與S”反應，不能大量共存，故C不選;

D.該組離子之間不反應,但通入的足量CO2能夠與c6H50-反應，不能大量共存，故D不選;

故選B。

10、C

【答案解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO3?一為還原劑，還原性強弱為SO3*>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Sth??為還原劑，還原性強弱為SO3>>r,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>r,與已知的還原

性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故c選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SCh”為還原劑，還原性強弱為SO3*>Br-,與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

11、B

【答案解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關系。

【題目詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應中，ImolX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選B。

12、C

【答案解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,貝！Jc(NaOH)=0.1mol?L”，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應為a2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(。-)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,故H2O+CKr+CO2=HCO3-+HClO,D項錯誤；

答案選C。

13、D

【答案解析】

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X2-)>Kh2(X*),堿性條件下，則pOH相同時，\0(>

c(X”)

c(H,X)

cHX-標J變化曲線，當電全

z?.\，由圖象可知N為pOH與1g\〈的變化曲線,M為pOH與1g或

CIrlAvI，用)

c(W2X)c(HX[c(%X)

時'說明{X2-)或c(“X-)=1,濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【題目詳解】

c(HX-)c(HX}

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg-K的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當1g/口2一\=0

c(X2-)c(HX)

C

C(H2X)(”,X)c(HX]

時，/w八=1，POH=9,c(OH)=109mol/L,則Kh2(X*)=/〃丫.\xc(OH-)=lxlO-9；由曲線N可知，當1g>,<

c("X)c(HX)c(X2-)

c(HX]c(HX]

=0時，7-，f=1,pOH=4,c(OH)=104moVL,Khi(X2)=),<x(OH)=lxlO-4,則HK的電離平衡常數(shù)

cX2-}C(X2-)c

Kix10~14

Ka2=U=---------=lxlO10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(HX)>c(X2'),故B錯誤；C.混

42

K加lxlO-

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+C(H+)=C(C1-)+C(HX-)+2C(X2-)+C(OH),則當混合溶液呈中性時,

cHX-cHX-

c(Na+)=c(Cl)+c(HX)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當1g=、<=0時，>/<=1,pOH=4,

2

?c一X)c(X-)

c(HX-)

42

c(OH)=10mol/L,貝！JKhi(X-)=xc(OH)=lxl0\故D正確;故答案為D。

14、B

【答案解析】

向溶液中加過量的Ba(0H)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含C/+和Fe3+,而SO：和CO；則至少含有一種；至于AF+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CCh,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AP+,那么這樣的話SO：和CO；就只能存在SO；了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SO>，一定不存在CO),CiP+和Fe3+,不一定存在C1，K+?

【題目詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AP+,NH：以及SO：,A項錯誤；

B.AP+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO：一定存在于溶液中，而CO：由于與AP+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有COj,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有C「，K+,D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

15、B

【答案解析】

A.原子半徑C1>C,所以不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：,B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與Cr之間通過離子鍵結(jié)合，2個C「不能合并寫，應該表示為：『Ca?+[:自：「，

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯誤；

故合理選項是B。

16>C

【答案解析】

+2-

c(”+c(W)c(C2O4)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即，(42。2。4)>C(〃G0J)則

c(”+)c(gQ-)《⑹明限)++

>c(H\.、c3(H\.2,、

則一館“—Ige"GQ-<-lg-r~J-IgeGO4-,

；cH2c2。4)、''c“CQJV-7

?也。2。4)C(HC2O4-)

c(H+\c⑺

因此曲線M表示-lg_>—和-lgc(HC2C>4-)的關系，曲線N表示一lg和-lgc(C2(V-)的關系，選項B

0cHe。4

c(HC2O^)

錯誤;

C(77+)C(HCO-)

c”*24

根據(jù)上述分析，因為-IgT~二—lgc(”G0j)=2,則K“(％GQ)==1。2,數(shù)量級為

C(H2C2O4)

10-2,選項A錯誤;

c附)c(G限)TO,2-

根據(jù)A的分析,Ka2(H2C2O4)=向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4)

c(HC2O-)

相等，K“2(”2GQ4)=C(”+)=1。。，此時溶液pH約為5,選項C正確;

除12

根據(jù)A的分析，Kai(H2c204)=10-2,則NaHCzCh的水解平衡常數(shù)W<K“2("2c2°4)，，說明以電

離為主，溶液顯酸性，貝！Jc(Na+)>c(HC2Oj)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),選項D錯誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)FeS?112Fe"+Fe=3F/:卜.力|〃叫。|、I,分散質(zhì)微粒的直徑

溶液膠體濁液

+2+3+

(nm)；H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2)再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為H2s04乙由E(Fe2Ch)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2so4)+E(Fe2(h)—F,則F為Fe?(SOS，G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知，A的化學式為FeS2,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+UO2在退2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應1mol的A(FeSz)

轉(zhuǎn)移的電子為Umol,故答案為.：FeS2；11。

⑵由轉(zhuǎn)化關系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSCh,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SOS溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO03、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕巴UJ1呼」Jt分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSOQ氧化為F[Fe2(SOS]的離子方程

+2+,++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,

18、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應

CH:CH2OIIClhCHjOH

HOH;CH;C-C-CHO+HCIIO+OIF——?110IhCIl2C—C—CH:OII+1IC00-

CU2CII2OIIC!I2CII2OII

鵬工>€>?，-節(jié).

【答案解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷叢，A

,A與乙醛發(fā)

生反應生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8Hl6。4,可知B為

CH2CH2OHClhClhOH

HOIhCH:C-C-CHO,根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C^jHOH2ClbC-C-CH2OH,CHBr

ClhClbOIIClhClbOH

ClbCIbBr

發(fā)生取代反應生成D為權比C-j-CIhBr,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反

CIUCIUBr

HOOC

CHQOCX

應③可知，D與E反應生成F為CH；OOC黑/G為QQ-cOOk，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2coOC%,E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯;

⑵由以上分析知,00CH3,則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基;

OOCH

F為洗g舞XX3

(3)A,A與乙醛發(fā)生反應生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分

ClhClhOHClhClbOH

子式C8Hl6。4,可知B為HOILCHK-十一CHO,則A-B的反應類型是加成反應，C^HOH2ClbC-C-CH2OH,C與

CHjCIbOI!ClhClUOII

ClhClbBr

HBr發(fā)生取代反應生成D為BrHQLC—《一CH四,CTD的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；

ClbCIUBr

ClhClhOH

(4)根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為HOMCH五一,反應的化學方程式是