2022屆高三化學高考備考一輪復習達標訓練 化學實驗大題分析

絕密啟用前

’2022屆高考化學一輪復習專題達標訓練化學實驗大題分析【原卷】

一、填空題（共3題）

1.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁

為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應物和生成物及溶劑水已略

去）。已知：金屬鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣。

請回答下列問題：

（1）E的化學式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）反應②的化學方程式為o

（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B,驗證B已收集

滿的方法是_______（限答一種）。

（4）實驗室制備丁的化學方程式為,工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣

體泄漏，如何查漏：（用化學方程式表示）。

2.某化學興趣小組擬用如圖裝置（2個三頸燒瓶及其他儀器）制備氫氧化

亞鐵并觀察其顏色。

提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液

（1）稀硫酸應放在______中（填儀器名稱）。

(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關，可將裝置中的空氣排盡，具體

操作為關閉開關,打開開關,打開分液漏斗活塞；待反應

一段時間排盡空氣后，再關閉開關,打開開關,就可觀察

到氫氧化亞鐵的生成。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由：

(用化學方程式作答)。

探究思考：

反應后將裝置3中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同

資料后，有同學認為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的

Fe3(OH)8。

(3)FeKOH)*中“(Fe"):〃(Fe")=,用氧化物的形式表示可寫成

3.甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化

物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

ABCDEFG

+-

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO+2[Ag(NH3)2]+2OH=2Agi

+2NH：+co廣+2NH3O

+2+

②CU2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：CU2O+2H=CU+CU

+H2OO

(1).裝置A中反應的化學方程式為

(2).按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-

字母編號)。

（3）.實驗中滴加稀鹽酸的操作為________________________________

（4）.已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

;裝置F的作用為

（5）.當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有CU2。：o

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設計如下實驗：向少量紅色固

體中加入適量0.1molI」AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體

中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結(jié)論，還需增加

如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫

預期現(xiàn)象和結(jié)論

出具體操作過程）

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有

Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中

含有Cu,需繼續(xù)進行探究實驗。

二、實驗題（共10題）

4.實驗室可用如圖所示裝置探究一氧化碳還原氧化鐵。

（1）實驗開始時應先—（填序號）。

①通CO

②點燃酒精噴燈

（2）A處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）關于該實驗說法正確的是—（填序號）。

①A中能觀察到黑色固體變紅

②通過B中石灰水變渾濁的現(xiàn)象即可判斷A中反應已發(fā)生

③理論上，A管固體質(zhì)量的減少值等于反應后生成氣體的總質(zhì)量

（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否

相同？—（填“是”或“否”），原因是一o

5.某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如圖甲、乙

所示（部分夾持裝置已省略）。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精

噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：

（1）如何檢查乙裝置的氣密性？o

（2）乙裝置中濕沙子的作用是。

（3）B處發(fā)生反應的化學方程式為o

（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必

不可少，H的作用是o

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點是

6.某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和Fe2（SO4）3溶液的反應，用KSCN溶

液檢驗是否還存在Fe3+O

實驗I：

02M^(X.t)

g實驗現(xiàn)象

V

i.加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍色；

ii.取少量i中清液于試管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液，

立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去

已知：i.Cu2+-^OCuSCN](白色)+(SCN%(黃色)

ii.(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似

iii.CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配

平)

(1).依據(jù)現(xiàn)象i可預測該反應的離子方程式為

(2).該小組同學查閱資料認為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN,設計

實驗進行驗證。實驗II：取少量實驗I中的白色沉淀于試管中,

證明該白色沉淀為CuSCN(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)

(3).該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，

實驗III：

試管內(nèi)試劑現(xiàn)象結(jié)論

i短時間內(nèi)無明顯變

2mL0.1mol/L化,溶液逐漸變渾

3濾0.1moltC11SO4溶液濁,1小時后，有少量

KSCN8表

CuSC)4與KSCN反

5白色沉淀生成

應生成了白色沉

試齊IJAii無明顯現(xiàn)象

淀,Fe?+能促進該反

2mL0.2mol/L應

iii.瞬間產(chǎn)生白色沉

FeSC>4和

淀,局部溶液變紅，震

O.lmol/LCuSO4

蕩后紅色褪去

溶液

在實驗III匚4?

①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式。

②試劑A為o

③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因

（4）.有的同學認為實驗III不能充分證明其結(jié)論，并補充實驗IV如下:取

2mLO.lmol/LFe2（SC>4）3滴力口3滴O.lmol/LKSCN溶液后，溶液變紅,然后滴

加2mLO.lmol/LC11SO4混合溶液于試管中,（現(xiàn)象）說明白色沉淀

不是由Fe3+與SCN-生成且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）.改變實驗I銅的用量，設計實驗V

實齡V:實驗現(xiàn)象

釣垓《不足量）

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色

2mLO.lmolLii.取少量i中清液與試管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶

液,溶液變?yōu)榧t色，立即出現(xiàn)白色沉淀，振蕩后紅色迅速褪去

Fe2(SO4)3

該小組同學認為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關,解釋為

7.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨

氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填序號）。

A.堿石灰

B.生石灰

C.二氧化硅

D.五氧化二磷

E.燒堿

（2）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，

并將編號填入下列空格：

B,D,Eo（均填編號）

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________o

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的

主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：；其中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為；當“mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

為。個，則阿伏加德羅常數(shù)為mo『（用含久6的代數(shù)式表示）。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，處

理方法為o

8.二氧化硫通入氯化銀溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液

中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組

設計了如圖實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過_______

注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置。

②后，關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaJ溶液中，溶

液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCI2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞，用膠頭滴管伸入到

苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁

不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、o

(2)裝置C中苯的作用是o

(3)實驗步驟②的操作為o

(4)實驗步驟④的目的是_______o

(5)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式：、

(6)為了避免產(chǎn)生沉淀，你認為還應采取哪些措施？請舉一例:

9.二氧化鋅與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取并探究ci2化學性質(zhì)

的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)若要在D中得到干燥純凈的氣體，且不污染空氣，B、F中應分別盛

放的試劑為、o

(3)E的作用是o

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO,混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合

加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原

因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a.稀鹽酸滴入MnO,中，然后通入HC1氣體加熱

b.稀鹽酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固體加熱

c.稀鹽酸滴入MnO?中，然后加入濃硫酸加熱

d.MnO。與NaCl的濃溶液混合加熱

①實驗b的目的是o

②實驗現(xiàn)象：a、c有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此

得出影響氯氣生成的原因是_____O

10.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是壓強差。

(1)制取氨并完成噴泉實驗(圖中部分夾持裝置已略去)。

①用圖甲中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的

操作是，該實驗的原理是_________________O

②如果只提供圖乙中裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：

(2)利用圖丙中裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可

能產(chǎn)生噴泉的是__________________(填序號)。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO,溶液與NaOH溶液

C.CaCO3與稀H2so4

D.NHaHCCX,與稀鹽酸

(3)在圖丙的錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷

水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可

以是(填序號)。

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是(填“增

大”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)氣體的壓強；圖丙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理

與圖________________中原理相似。

11.實驗室可用圖中裝置(略去部分夾持儀器)制取so2并驗證其性質(zhì)。

(1)盛裝70%小$。4溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關閉

兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

,則整個裝置氣密性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷so?生成的快慢,

其中的液體最好選擇(填序號)。

a.蒸儲水

b.飽和Naqo,溶液

C.飽和NaHSO,溶液

d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三

份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO、溶液，有白色沉淀生成；

方案H：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案III:向第三份溶液中加入BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“HI”）；試管D中

發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）裝置E的作用是______o裝置F中為溶液。

12.回答下列問題：

（1）某化學學習小組為探究隊2和S02的反應，進行如下實驗（如圖所

示）。

干燥的S02

氣體

有紅棕色

玻璃片0

氣體產(chǎn)生

干燥的NQ

氣體0

甲丙

①圖甲兩集氣瓶中（填“上”或“下”）瓶顏色深。

②圖乙中反應的現(xiàn)象是o

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明S5和NO2反應的產(chǎn)物中有

說明NO2在該反應中顯______性。

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO?反應的化學方程式：。

（2）某課外活動小組探究鎂與NO?的反應。已知鎂與CO?反應如下：

占燃

2Mg+C022MgO+C。

①該小組采用類比Mg與82反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫

出Mg與NO?反應的化學方程式：。

②設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）。

特種不銹，

鋼鋼板

資料信息：2NC>2+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H,0o

I.裝置A中的試劑是o

H.干燥管和裝置B的作用分別是、o

III.實驗開始時正確的操作步驟順序是_____（填序號）。

a.通入NO?

b.打開彈簧夾

&點燃酒精燈

d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

13.某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進

行實驗：

請回答下列問題:

（1）B是用于收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置

圖補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mLi8mol.LT濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，

直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有

一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；實驗中若有〃7g銅參

加了反應，則有mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填

序號）。

A.硫酸鈉溶液

B.氯化鋼溶液

C.銀粉

D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是

（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，

反應停止后再次稱量，兩次稱量的質(zhì)量差即是吸收二氧化硫的質(zhì)量。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高鋅酸鉀溶

液，再加入足量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是

二氧化硫轉(zhuǎn)化后生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有，使干燥管增重偏大；也可能由于

,使干燥管增重偏小。

方案二：由于與氯化鋼溶液反應，使測定的結(jié)果偏大。

絕密啟用前

2022屆高考化學一輪復習專題達標訓練化學實驗大題分析【解析卷】

一、填空題（共3題）

1.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁

為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應物和生成物及溶劑水已略

去）。已知：金屬鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣。

請回答下列問題：

（1）E的化學式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

（2）反應②的化學方程式為o

（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B,驗證B已收集

滿的方法是_______（限答一種）。

（4）實驗室制備丁的化學方程式為,工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣

體泄漏，如何查漏：（用化學方程式表示）。

L答案：（1）NHQ；

（2）NH4C1+NaOH=NaCI+NH3T+H2O

（3）向下排空氣；將濕潤的紅色石蕊試紙放在收集N&的試管口，試紙變

藍，說明NH、已收集滿（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)

生，說明NH,已收集滿）

(4)MnO,+4HCl(?t)=MnCl2+C12T+2H2O.8NH3+3C1,^6NH4C1+N2

解析：甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，由框圖可知

甲與A反應生成氣體丙，所以氣體丙為％；乙與丙的反應條件為高溫、

高壓、催化劑，故乙為NjB為NH3；實驗室收集氨氣應用向下排空氣

法，將濕潤的紅色石蕊試紙放在收集NH,的試管口，試紙變藍，說明NH,

已收集滿，或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，則說明氨

氣已收集滿；%能在丁中點燃且產(chǎn)物C能與氨氣反應，則丁為C為

HC1,E為NH4c1,實驗室制備CL應用濃鹽酸和二氧化鎰反應，工業(yè)上輸送

氯氣的管道出現(xiàn)氣體泄漏應用濃氨水檢驗，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙：

8NH3+3C12=6NH4C1+N2oNHQ能與A反應生成氨氣和家庭中常用物質(zhì)D,

則D為NaCLA為NaOH,甲能與NaOH反應生成也，所以甲為鋁。

2.某化學興趣小組擬用如圖裝置（2個三頸燒瓶及其他儀器）制備氫氧化

亞鐵并觀察其顏色。

提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液

（1）稀硫酸應放在_______中（填儀器名稱）。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，可將裝置中的空氣排盡，具體

操作為關閉開關,打開開關,打開分液漏斗活塞；待反應

一段時間排盡空氣后，再關閉開關，打開開關,就可觀察

到氫氧化亞鐵的生成。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由：

（用化學方程式作答）。

探究思考:

反應后將裝置3中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同

資料后，有同學認為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的

Fe3(OH)8o

(3)Fe、(OH)8中”(Fe2+):〃(Fe3+)=,用氧化物的形式表示可寫成

_____________________0

2.答案：(1)分液漏斗

(2)A;B、C;B、C;A;4Fe(OH)2+02+2H,O=4Fe(OH)3

(3)1：2;FeOFe,O3-4H2O

解析：(1)此實驗目的是制備氫氧化亞鐵，先在裝置2中用鐵和稀硫酸

反應制備硫酸亞鐵，稀硫酸是溶液，應盛放在分液漏斗中。

(2)實驗時，可關閉開關A,打開開關B、C,打開分液漏斗活塞，待排

盡空氣后，再關閉開關B、C,打開開關A,將生成的硫酸亞鐵溶液壓入

右側(cè)裝置中生成氫氧化亞鐵，防止發(fā)生反應：

4Fe(OH)2+02+2H,O=4Fe(OH)3。

(3)根據(jù)Fe^OH).呈電中性可知，2N(Fe2+)+3N(Fe")=8,由原子守恒可知，

N(Fe2+)+N(Fe")=3,解得"住2)%侔+)=1:2,/?(Fe2+):n(Fe3+)-l:2,用氧化

物的形式表示可寫成FeO.Fe2O,?4Hq。

3.甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化

物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

BD

+-

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO+2[Ag(NH3)2]+2OH——2Agi

+2NH；+co；+2NH30

2+

②CU2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：CU2O+2H"=CU+CU

+H2OO

(1).裝置A中反應的化學方程式為

(2).按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-I

字母編號)。

(3).實驗中滴加稀鹽酸的操作為_______________________________

(4).已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

;裝置F的作用為

(5).當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有CU2。：0

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設計如下實驗：向少量紅色固

體中加入適量0.1mol-L「AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體

中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結(jié)論，還需增加

如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫

預期現(xiàn)象和結(jié)論

出具體操作過程)

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有

Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中

含有Cu,需繼續(xù)進行探究實驗。

3.答案：(1).A1Q+12HC1=3CH"+4A1CL

(2).F-D-B-EfC-G

(3).先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使

稀鹽酸緩慢滴下

(4).試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成)；除去甲烷中的HC1

氣體和水蒸氣

(5).①取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{色，則證明紅色

固體中含有Cu20

②取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1mol?L-AgNOs溶液

二、實驗題(共10題)

4.實驗室可用如圖所示裝置探究一氧化碳還原氧化鐵。

(1)實驗開始時應先—(填序號)。

①通CO

②點燃酒精噴燈

(2)A處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為—o

(3)關于該實驗說法正確的是—(填序號)。

①A中能觀察到黑色固體變紅

②通過B中石灰水變渾濁的現(xiàn)象即可判斷A中反應已發(fā)生

③理論上，A管固體質(zhì)量的減少值等于反應后生成氣體的總質(zhì)量

(4)通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否

相同？—(填“是”或“否”)，原因是一。

4.答案：(1)①

/C、IWJ溫

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(3)②

(4)否；該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是含有雜質(zhì)的生鐵

解析：(1)因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混

合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排盡空氣，防止爆炸。

(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的

化學方程式為FezOs+SCO酶2Fe+3c0?。

(3)A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故①錯誤；B

中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發(fā)生，故②正確；由

化學方程式FeO+3C。邈2Fe+3CO2可知，A管固體質(zhì)量的減少值是氧化鐵中

氧元素的質(zhì)量，而生成的氣體的總質(zhì)量是參加反應的一氧化碳的質(zhì)量與氧

化鐵中氧元素的質(zhì)量之和，故③錯誤。

(4)通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物是純鐵，而工業(yè)煉鐵所得

產(chǎn)品是含有雜質(zhì)的生鐵。

5.某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如圖甲、乙

所示(部分夾持裝置已省略)。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精

噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：

(1)如何檢查乙裝置的氣密性？o

(2)乙裝置中濕沙子的作用是o

(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為o

（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必

不可少，H的作用是o

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點是

5.答案：（1）向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K,若H中

導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，證明乙裝置氣

密性良好（其他合理答案也可）

（2）提供水蒸氣

（3）3Fe+4H2O（g）—Fe,O4+4H2

（4）干燥氫氣，降低氫氣中水蒸氣的含量

（5）使用石棉絨，增大了水蒸氣與鐵粉的接觸面積，使反應充分進行

解析：（2）此反應是鐵與水蒸氣的反應，濕沙子受熱產(chǎn)生水蒸氣，即濕

沙子的作用是提供水蒸氣。

（3）B處發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H8（g）酗FeQ,+4H2。

（4）潮濕的氫氣很難燃燒，故H的作用是干燥氫氣，降低氫氣中水蒸氣

的含量。

（5）裝置B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，使反應充

分進行。

6.某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和Fe2（SO4）3溶液的反應，用KSCN溶

液檢驗是否還存在Fe3+。

實驗I：

(X.*)實驗現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍色；

ii.取少量i中清液于試管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液，

立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去

已知：i.Cu2+G,CuSCNl(白色)+(SCN)2(黃色)

ii.(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似

iii.CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配

平)

(1).依據(jù)現(xiàn)象i可預測該反應的離子方程式為

(2).該小組同學查閱資料認為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN,設計

實驗進行驗證。實驗II：取少量實驗I中的白色沉淀于試管中,

證明該白色沉淀為CuSCN(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)

(3).該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，

實驗III：

試管內(nèi)試劑現(xiàn)象結(jié)論

i短時間內(nèi)無明顯變

2mL0.1mol/L化,溶液逐漸變渾

3演0.1mol/LCuS04溶液濁,1小時后，有少量

KSCN*

CuSC)4與KSCN反

白色沉淀生成

應生成了白色沉

試齊！JAii無明顯現(xiàn)象

淀,Fe?+能促進該反

2mL0.2mol/L應

iii.瞬間產(chǎn)生白色沉

FeSO4和

淀,局部溶液變紅，震

O.lmol/LCuSO4

蕩后紅色褪去

溶液

在實驗III匚4?

①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式。

②試劑A為o

③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因

(4).有的同學認為實驗III不能充分證明其結(jié)論，并補充實驗IV如下:取

2mLO.lmol/LFe2(SC>4)3滴力口3滴O.lmol/LKSCN溶液后，溶液變紅,然后滴

加2mLO.lmol/LC11SO4混合溶液于試管中,(現(xiàn)象)說明白色沉淀

不是由Fe3+與SCN-生成且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

(5).改變實驗I銅的用量，設計實驗V

實齡V:實驗現(xiàn)象

釣垓《不足量)

1

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色

2mLO.lmolLii.取少量i中清液與試管中，滴加3滴O.lmol/LKSCN溶

液,溶液變?yōu)榧t色，立即出現(xiàn)白色沉淀，振蕩后紅色迅速褪去

Fe2(SO4)3

該小組同學認為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關,解釋為

6.答案：(1).Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

<2).加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成

(3).①CU2++4SCN-=CUSCN+2(SCN)2

②2mL0.2mol/LFeSO4

③生成的(SCN)2氧化Fe2+發(fā)生反應(SCN)2+2Fe2+=2Fe3++2SCN-,SCN-離子

濃度增加，生成沉淀的反應速率加快

(4).短時間內(nèi)無明顯變化，溶液顏色仍為紅色;5.溶液發(fā)生反應Fe3++SCN-

=Fe(SCN)3,當振蕩試管時，溶液中銅離子與硫鼠根反應生成白色沉淀

CuSCN,降低了硫鼠根離子的濃度,上述平衡逆移，溶液褪色。

7.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨

氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填序號）。

A.堿石灰

B.生石灰

C.二氧化硅

D.五氧化二磷

E.燒堿

（2）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，

并將編號填入下列空格：

B,D,Eo（均填編號）

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是o

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的

主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：;其中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為；當“mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為m?！海ㄓ煤狻５拇鷶?shù)式表示）。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，處

理方法為o

7.答案：（1）ABE

（2）I；II；III

（3）使密度較大的Cl2和密度較小的NH,較快地混合均勻

（4）3C12+8NH,=N,+6NH4C1;3：2;—

la

（5）在G后連接導管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

解析：（1）裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放

熱，使氨水溫度升高，導致氨氣逸出。

（2）氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)

性，所以制取的j含有雜質(zhì)HCL應該先用飽和NaCl溶液除去其中的

HCI,再用濃硫酸干燥，所以B選I裝置，D選n裝置，E選ni裝置；經(jīng)

過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應。

（3）氨氣的密度比CL的密度小，通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊

較短，就可以使密度較大的J和密度較小的NH,較快地混合均勻。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的

主要成分之一。則白色固體是NHQ,另一生成物是電，根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒可得該反應的化學方程式是3cl2+8NH、一N2+6NH。；在該反

應中氧化劑是5還原劑是NH：,每有3molci?發(fā)生反應，消耗8molNH,,

其中有2moiNH、作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；當

amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為2amol,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為8，所以阿

伏加德羅常數(shù)NA=2mol'

Ala

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有CL、NH,,5能夠與

NaOH發(fā)生反應，N也溶于NaOH溶液，則應該將尾氣通入到盛有NaOH

溶液的燒杯中。

8.二氧化硫通入氯化鋼溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液

中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組

設計了如圖實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過_______

注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置。

②后，關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaJ溶液中，溶

液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCL溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞，用膠頭滴管伸入到

苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁

不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、o

（2）裝置C中苯的作用是_______0

（3）實驗步驟②的操作為o

（4）實驗步驟④的目的是0

（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式：、

（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認為還應采取哪些措施？請舉一例:

8.答案：（1）長頸漏斗；分液漏斗

（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集滿氫氣并驗純，待氫氣純凈

（4）將裝置內(nèi)殘留的二氧化硫全部趕入氫氧化鈉溶液中被吸收，以防止

污染

（5）SO2+H2O2=H2SO4;H2SO4+BaCl,=BaSO4I+2HC1

（6）將Bad?溶液煮沸

解析：（2）裝置C中在溶液液面上覆蓋一層苯，由于苯的密度比水小，

在氯化鋼溶液的上面，可以起到隔絕空氣的作用。

（3）制取氫氣的目的是將裝置中的氣體趕盡，防止二氧化硫通入氯化鋼

溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響，待氫氣純凈后方可將二氧化

硫通入氯化銀溶液。

（4）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，在實驗結(jié)束時要再次打開活

塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，讓S0：全部被氫氧化鈉溶液吸

收，以防止污染。

（5）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋼反

應產(chǎn)生硫酸銀沉淀，由于硫酸鋼不溶于酸，因此產(chǎn)生白色渾濁后，再滴加

稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。有關反應的化學方程式為

SO,+H,0,=H2so4、H2SO4+BaCl2BaSO4J+2HC1。

（6）實驗如果要順利進行必須要排除氧氣的干擾，除去氧氣的措施很

多，如將BaJ溶液煮沸以驅(qū)趕其中溶解的氧氣；或者加入植物油等不溶于

水且密度小于水的有機化合物來隔絕氧氣。

9.二氧化鋅與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取并探究5化學性質(zhì)

的裝置圖。

濃鹽酸

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)若要在D中得到干燥純凈的氣體，且不污染空氣，B、F中應分別盛

放的試劑為、。

(3)E的作用是______o

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO?混合

加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原

因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a.稀鹽酸滴入MnO?中，然后通入HC1氣體加熱

b.稀鹽酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固體加熱

C.稀鹽酸滴入MnO,中，然后加入濃硫酸加熱

d.MnO,與NaCl的濃溶液混合加熱

①實驗b的目的是o

②實驗現(xiàn)象：a、c有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此

得出影響氯氣生成的原因是_____O

9.答案：(1)MnO2+4HCl(j^)=MnCl2+C1,T+2H2O

(2)飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液

(3)作安全瓶(或防倒吸)

(4)①探究｛er)對反應的影響；②《H+)的大小

解析：實驗室利用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下制氯氣，利用飽和食鹽水除

去氯氣中的氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，然后用向上排空氣法收集氯

氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，為防止倒吸，在吸收尾氣前放置了安全

瓶。

（1）在圓底燒瓶中，MnO2與濃鹽酸共熱發(fā)生反應，生成MnO?、Cl?和HQ,

化學方程式為MnO,+4HC1（濃）eMnJ+Cl2T+2H2O。

（2）若要在D中得到干燥純凈的氣體，應先除HCL再除水蒸氣，為了

不污染空氣，最后應處理尾氣，B、F中應分別盛放的試劑為飽和食鹽

水、氫氧化鈉溶液。

（3）E中的進、出氣管都短，其作用是作安全瓶（或防倒吸）。

（4）①實驗b中，稀鹽酸與Mnc>2不反應，加入NaCL看反應是否發(fā)生,

所以其目的是探究《cr）對反應的影響。②a、c都是采用增大c”）的方

法，有黃綠色氣體生成，b、d中《H+）較小，沒有黃綠色氣體生成。由此

得出影響氯氣生成的原因是C（H*）的大小。

10.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是壓強差。

（1）制取氨并完成噴泉實驗（圖中部分夾持裝置已略去）。

①用圖甲中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的

操作是,該實驗的原理是O

②如果只提供圖乙中裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：

（2）利用圖丙中裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可

能產(chǎn)生噴泉的是（填序號）。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO,溶液與NaOH溶液

C.CaCO,與稀H2s0」

D.NH」HCO,與稀鹽酸

(3)在圖丙的錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷

水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可

以是(填序號)。

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是(填“增

大”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)氣體的壓強；圖丙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理

與圖________________中原理相似。

10.答案：(1)①打開止水夾，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶；NH3溶

于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水被大氣壓壓入圓底燒

瓶；②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，引發(fā)噴

泉，移去熱毛巾(或打開止水夾，用冷毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中的水上

升進入燒瓶，引發(fā)噴泉，移去冷毛巾)

(2)D

(3)A

(4)減小；增大；丙

解析：(1)圖甲裝置引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管使少量

水進入燒瓶即可；圖乙裝置引發(fā)噴泉，則需先打開止水夾，用熱毛巾捂住

圓底燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出導管中空氣，與水接觸，引發(fā)噴泉（或用

冷毛巾捂住圓底燒瓶，氨氣遇冷收縮，水上升與氨接觸，引發(fā)噴泉）。

（2）在錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓

強即可產(chǎn)生噴泉。CU與稀鹽酸不反應；NaHCO,溶液與NaOH溶液反應不

產(chǎn)生氣體；CaCO,與稀H2SO」反應生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣的表

面，阻止反應的進一步進行，產(chǎn)生氣體量少，故可選NH,HCO,和稀鹽酸反

應，產(chǎn)生大量co?。

（3）濃H2s0“溶于水放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)酒精汽化，壓強增大，也會

產(chǎn)生噴泉。

（4）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是上部燒瓶內(nèi)壓強減小，圖丙

是下部錐形瓶內(nèi)壓強增大，人造噴泉及火山爆發(fā)的原理均與圖丙原理相

似。

11.實驗室可用圖中裝置（略去部分夾持儀器）制取so?并驗證其性質(zhì)。

（1）盛裝70%乩so,溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關閉

兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

,則整個裝置氣密性良好。

（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷S。,生成的快慢,

其中的液體最好選擇（填序號）。

a.蒸儲水

b.飽和NaQ,溶液

C.飽和NaHSO、溶液

d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三

份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成；

方案H：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案HI：向第三份溶液中加入BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“III”）；試管D中

發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）裝置E的作用是。裝置F中為溶液。

11.答案：（1）分液漏斗；液柱高度保持不變

（2）c

（3）有淺黃色沉淀生成

（4）III;SO,+Cl,+2H,O=4H++SOf+2CP

（5）防止倒吸；NaOH

解析：（1）根據(jù)儀器特點可知，該儀器名稱為分液漏斗。長頸漏斗中液

柱高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

（2）SO?易溶于水，能與NaOH溶液、NaWO：溶液反應，但其在NaHSO,溶

液中的溶解度較小，故可將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHSO，溶液中觀察產(chǎn)生氣

泡的多少判斷SO?生成的快慢，C項正確。

（3）SO,能將S"氧化，生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成。

（4）方案I,氯水中加入AgNO,溶液也可得到白色沉淀；方案H中二氧化

硫和氯水均可使品紅褪色；方案m中產(chǎn)生沉淀可證明SO?與J發(fā)生了氧化

還原反應生成了SO：（因溶液顯酸性，不會產(chǎn)生BaSO、沉淀，故產(chǎn)生的是

BaSO」沉淀）。

(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F用來吸收尾氣中的so2,可選用

NaOH溶液。

12.回答下列問題：

(1)某化學學習小組為探究NO。和sj的反應，進行如下實驗(如圖所

示)。

干燥的SO?

氣體

有紅棕色

玻璃片氣體產(chǎn)生

干燥的NO?

氣體

甲

①圖甲兩集氣瓶中(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應的現(xiàn)象是

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO?和NO?反應的產(chǎn)物中有

說明NO?在該反應中顯_______性o

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO。和SJ反應的化學方程式：

(2)某課外活動小組探究鎂與NJ的反應。已知鎂與82反應如下：

2Mg+CO,2MgO+C

①該小組采用類比Mg與co2反應的思路對Mg與NO?的反應進行預測，寫

出Mg與NO?反應的化學方程式：