第八單元金屬和金屬材料復(fù)習課件九年級化學人教版下冊

第八單元

金屬和金屬材料第8單元

金屬和金屬材料

復(fù)習課1.知道金屬的物理性質(zhì)，知道常見合金的特性及其應(yīng)用，知道生鐵和鋼是鐵的兩種常見合金。2.熟記常見的金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸、某些鹽的反應(yīng)，熟記金屬活動性順序并熟練應(yīng)用，會判斷置換反應(yīng)。3.知道一些常見的金屬(鐵、鋁、銅等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。4.知道金屬的銹蝕條件及防護方法。【復(fù)習目標】【任務(wù)】知識回顧【考點一】金屬材料1.金屬材料：包括________和_______。2.金屬的物理性質(zhì)及用途純金屬合金物理性質(zhì)用途共性________性制作導(dǎo)線________性制作炊具________性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性大多金屬銀白色，銅呈_____色，金呈____色，鐵粉呈____色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而____為液體金屬之最年產(chǎn)量最高的金屬是____；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是____導(dǎo)電導(dǎo)熱延展紫紅黃黑汞鐵銀【任務(wù)】知識回顧【考點一】金屬材料3.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有______特征的物質(zhì)。合金屬于________(填物質(zhì)類別)性能與其組分金屬相比：合金的硬度和強度______；抗腐蝕性______；熔點______。常見合金鐵合金：生鐵(含碳量2%～4.3%)和鋼(含碳量0.03%～2%)都屬于鐵合金，兩者性能不同的原因是____________黃銅：

合金鈦合金：熔點高、密度小、可塑性好。由于和人體具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨金屬更大更強更低混合物含碳量不同銅鋅注：合金是金屬材料，不是合成材料【考點突破】探尋金屬的物理性質(zhì)與用途1、金屬材料里你能一眼就辨認出

和

。

原因是

。2、體溫計里填充的金屬是

，之所以可以測量

體溫是因為

。

3、鐵能制成鐵鍋是因為有良好的

，能用做鐵鍋

是因為有良好的

。

4、金屬材料除了純金屬還包括

，屬于

（填純凈物或混合物）5、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的區(qū)別是

?！究键c一】金屬材料銅金銅呈紫紅色，金呈黃色汞溫度升高，原子間的間隔增大導(dǎo)熱性延展性合金混合物含碳量不同【考點突破】探尋金屬的物理性質(zhì)與用途【考點一】金屬材料6、Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫材料。該過程屬于

（填“物理”或“化學”）變化。7、圖中能表示鎂鋁合金的是

。

8、小米同學將純鋁片和鋁合金片相互刻畫，她這樣做的目的是

?，F(xiàn)象是

,由此可以得出的結(jié)是

。

9、汽車軸輪用鋁合金不用鋁不用鋼的原因是

。物理a比較純金屬鋁和其合金的硬度大小

純鋁片上有較深的劃痕

合金的硬度比組成金屬的大

鋁合金的抗腐蝕性更好abc649660熔點/℃MgAl【任務(wù)】與氧氣的反應(yīng)【考點二】金屬的化學性質(zhì)（1）反應(yīng)規(guī)律：金屬+氧氣

金屬氧化物（2）反應(yīng)條件：①活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng),如鎂、鋁等

②較活潑金屬，在加熱、高溫時能與氧氣反應(yīng)，如鐵、銅等

③不活潑金屬，在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，如金

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

（致密的）3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO

點燃

△

俗語說“真金不怕火煉”【任務(wù)】與氧氣的反應(yīng)【考點二】金屬的化學性質(zhì)【考點突破】

1.下列物質(zhì)不能由金屬鐵通過一步反應(yīng)制得的是(

)A.Cu B.Fe3O4 C.H2 D.FeCl3D【任務(wù)】活潑金屬與酸的反應(yīng)【考點二】金屬的化學性質(zhì)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+酸→鹽+氫氣(2)反應(yīng)條件:排在金屬活動順序中H之前的金屬與酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象很快適中較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+

H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【考點突破】【考點二】金屬的化學性質(zhì)2.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡B.將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面由黑色變紅色C.將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色D.將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C【任務(wù)】酸與金屬反應(yīng)的曲線圖【考點二】金屬的化學性質(zhì)①曲線圖一：

反應(yīng)物、生成物質(zhì)量曲線圖m(金屬)、m(酸)、m(鹽)、m(H2)②曲線圖二：

產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣曲線圖m(金屬)或m(酸)足量金屬與等同酸等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)【任務(wù)】酸與金屬反應(yīng)的曲線圖【考點二】金屬的化學性質(zhì)③曲線圖三：等量等價金屬酸足量④曲線圖四：等量不等價金屬酸足量m(H2)=【考點突破】【考點二】金屬的化學性質(zhì)3.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬甲和乙，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．如果甲是鎂，則乙可能是鐵B．該圖反映出甲比乙的金屬活動性強C．b點時，金屬乙所在燒杯不再產(chǎn)生氫氣D．c點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同B【任務(wù)】與鹽溶液反應(yīng)【考點二】金屬的化學性質(zhì)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+鹽→新鹽+新金屬(2)反應(yīng)條件:①必須是在前的金屬置換在后的金屬(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中的鹽必須溶于水。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【任務(wù)】置換反應(yīng)【考點二】金屬的化學性質(zhì)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：表達式：A+BC==B+AC特征：一換一【考點二】金屬的化學性質(zhì)

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越

,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

。3.金屬活動性順序里：位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。靠前氫后面氫前面KCaNa除外氫元素，不是氫氣【任務(wù)】金屬活動性順序【考點突破】【考點二】金屬的化學性質(zhì)4.驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?溶液、Zn、Cu4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、Cu4溶液、FeSO4溶液、Cu2溶液、CuCl2溶液、FeC【考點突破】【考點二】金屬的化學性質(zhì)5.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯誤的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞XC．金屬活動性順序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、HgA【任務(wù)】鐵的含量的測量你知道各種金屬的前生（最初樣貌）是怎樣的嗎？【考點三】鐵的冶煉赤鐵礦石磁鐵礦石黃銅礦

金礦石【考點三】鐵的冶煉

原理：

該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO的什么性質(zhì)？【任務(wù)】知識回顧【考點三】鐵的冶煉【實驗原理】用赤鐵礦煉鐵________________________________Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用磁鐵礦煉鐵________________________________Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【實驗現(xiàn)象】化學方程式紅棕色粉末變成_______澄清的石灰水_________CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【任務(wù)】知識回顧【考點三】鐵的冶煉防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。1.先通CO后加熱：___________________________防止CO和空氣混合加熱而爆炸2.先停止加熱，繼續(xù)通CO至裝置冷卻:

（前面/后面）的酒精燈3.尾氣處理：方法____________目的：________________點燃或收集防止CO污染空氣后面5.用物理方法檢驗玻璃管中生成了鐵？用磁鐵吸引【注意事項】【考點三】鐵的冶煉【考點突破】實驗室用如圖裝置還原100g含氧化鐵80%的的赤鐵礦石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)

。相對原子質(zhì)量C-12O-16Fe-56)考考你1、實驗前先______________________，裝入100g赤鐵礦石粉末

，先通CO一段時間后，在點燃酒精噴燈原因是________________________________________。2、實驗過程中觀察到玻璃管里的粉末顏色由__________________，同時看到澄清石灰水_______，寫出反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

檢查裝置的氣密性排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸紅色變成黑色變渾濁CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【考點三】鐵的冶煉【考點突破】實驗室用如圖裝置還原100g含氧化鐵80%的的赤鐵礦石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)

。相對原子質(zhì)量C-12O-16Fe-56)考考你3、裝置末端處點燃一燃著的酒精燈的作用是

。4、實驗結(jié)束后先

，待裝置冷卻后在

。5、實驗后A中剩余固體的質(zhì)量為

。

將有毒的CO轉(zhuǎn)變成無毒的二氧化碳，防止污染空氣76g熄滅酒精噴燈停止通CO【任務(wù)】知識回顧【考點四】金屬的銹蝕與防護1.鐵生銹的條件：鐵與_________同時接觸。水和氧氣2.鐵銹屬于混合物，主要成分是

，質(zhì)地很

。Fe2O3疏松3.防止金屬腐蝕的措施（原理：隔絕_________。）（1）保持鐵制品表面干燥

（2）覆蓋保護層（噴漆、涂油、電鍍）（3）改變金屬結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）氧氣和水

【任務(wù)】鐵生銹的條件【考點四】金屬的銹蝕與防護為探究金屬鐵銹蝕的條件，進行如圖實驗，請回答下列問題。(1)實驗前，必須將鐵釘打磨光亮的原因是________________________。(2)圖1中鐵釘最易生銹的是_____(填序號)。圖1圖2除去鐵釘表面的氧化物①(3)①中使用蒸餾水的目的是______________________________________