2022年9月2日每周一測-《每日一題》202022學年高一化學人教必修1

9月2日每周一測1．下列萃取與分液相結(jié)合進行的操作(用苯從碘水中萃取碘單質(zhì))中錯誤的是A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關(guān)閉活塞D．最后繼續(xù)打開活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體2．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物3．下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是A．硫酸鈉(碳酸鈣)：加水溶解，然后過濾B．碳酸鈉(大量水)：蒸發(fā)C．氯化鈉(氯化鎂)：加水溶解，然后過濾D．硫酸鋇(硝酸鋇)：加水溶解，然后蒸發(fā)4．下列關(guān)于物質(zhì)的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù)B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子D．符號為n5．(2022·上海卷)2克氧氣含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．16xB．32xC．x/16D．x6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是A．B．C．D．7．對相同狀況下的NO和N2兩種氣體，下列說法中不正確的是A．若質(zhì)量相等，則分子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則原子數(shù)相等8．已知g氣體G在標準狀況下的體積為L，則氣體G可能是A．CH4B．O2C．NOD．NH39．下列說法正確的是A．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28gB．18g水中含有1mol水分子C．O2的相對分子質(zhì)量是32g·mol?1D．lmolNO的質(zhì)量是30g·mol?110．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．個氯氣分子的物質(zhì)的量是mol11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生LH2B．標準狀況下，LCCl4所含分子數(shù)為C．molCH4所含氫原子數(shù)為D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA12．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C．標準狀況下，LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．gCO和LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等13．(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為______，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。(2)46gNO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。14．欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑(適量)的化學式和有關(guān)離子方程式：溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式BaCl2HClNa2SO4Na2CO3FeCl2CuCl215．現(xiàn)有g(shù)CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體中CO物質(zhì)的量為________；CO2物質(zhì)的量為_________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)___________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_________；②標況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)16．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設(shè)計如下實驗方案：(1)操作①為________。(2)操作②～④加入的試劑可以為________。(3)如何判斷已除盡，簡述實驗操作________________________。(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________。(5)該同學設(shè)計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。參考答案1．【答案】D【解析】在分液時上層液體應(yīng)從上口倒出。2．【答案】D【解析】A項，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液體混合物，采取分液法分離；B項，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化差別大，用結(jié)晶法分離；C項，乙醇和水是相互溶解的液體，沸點有差別，用蒸餾法分離；D項，碘和氯化銨受熱都變成蒸氣，冷卻后又都凝固，所以加熱法分離不可取。3．【答案】B【解析】A項中硫酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾后得到的固體是碳酸鈣不是硫酸鈉；B項中碳酸鈉易溶于水，蒸發(fā)可以除去水；C項中氯化鈉和氯化鎂均易溶于水，不能用過濾的方法分離；D項中硝酸鋇易溶于水，硫酸鋇不溶于水，蒸發(fā)后仍然是二者的混合物。4．【答案】A【解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=，A項錯誤；答案選A。5．【答案】A【解析】n(O2)==mol，含有x個分子，則NA===16x/mol，故選A。6．【答案】D【解析】根據(jù)m/M=n=N/NA，推出M=a×NA/pg·mol?1，V=L，故選項D正確。7．【答案】A【解析】因為NO和N2的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相等的NO和N2的物質(zhì)的量不等，分子數(shù)也不等。8．【答案】C【解析】標準狀況下G的體積為L，其物質(zhì)的量為=mol，則摩爾質(zhì)量為=30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。9．【答案】B【解析】A、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，A中單位錯誤，A錯誤。B、18g水為1mol，所以含有1mol水分子，B正確。C、相對分子質(zhì)量無單位，C錯誤。D、質(zhì)量的單位為g，D錯誤。正確答案為B。10．【答案】A【解析】32gO2的物質(zhì)的量是1mol，1molO2含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，A項錯誤；每摩水中含有3mol的原子，mol水中含有的原子數(shù)目為，B項正確；1molH2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA，C項正確；個氯氣分子的物質(zhì)的量是mol，D項正確。11．【答案】C【解析】A項H2所處的條件不確定，體積不一定為L；B項標準狀況下CCl4為液體；D項28gN2中所含原子個數(shù)為2NA。12．【答案】B【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、mol、mol，三者之比為6∶3∶2，A錯誤；ngCl2物質(zhì)的量為mol，含Cl原子數(shù)×NA×2=m，NA=，B正確；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol?1，C錯誤；未說明溫度、壓強狀況，不能進行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關(guān)計算和比較，D錯誤。13．【答案】(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA2NA【解析】(1)若n(CO2)=n(O2)，則由n=可知：N(CO2)=N(O2)，若m(CO2)=m(O2)，則由n=可知===。(2)由于M(NO2)=46g·mol?1，M(N2O4)=92g·mol?1，若全部為NO2時，n(NO2)=1mol，若全部為N2O4時，n(N2O4)=mol，故分子數(shù)最多接近NA，最少接近。14．【答案】溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式BaCl2HClBaCO3BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4Na2CO3H2SO4CO32-+2H+H2O+CO2↑FeCl2CuCl2FeFe+Cu2+Fe2++Cu【解析】除去氯化鋇溶液中的氯化氫，可以加入碳酸鋇，過量的碳酸鋇過濾即可，方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，可以除去硫酸鈉中的碳酸鈉，方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑；鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過量的鐵和銅過濾即可，方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。15．【答案】(1)molmol(2)(3)①28g/mol②L③【解析】(1)設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2物質(zhì)的量為ymol，即28x+44y=mol，x+y=，解得x=y=mol。(2)根據(jù)碳元素守恒，即混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量mol，因此碳原子數(shù)目是。(3)①CO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，因此氣球中氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g·mol?1；②氣體體積為×L=L；③1molCO中含有電子的物質(zhì)的量為14mol，因此molCO的電子物質(zhì)的量為×14mol=g，即電子總數(shù)為。16．【答案】(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡(4)不需要生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化(5)不合理調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl?【解析】(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將試劑溶解。(2)可用Ba2+除去，Mg2+可用OH?除去。為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2