202022學(xué)年廈大附中高三化學(xué)沖刺卷

2022-2022學(xué)年廈大附中高三化學(xué)沖刺卷（6）下列說(shuō)法正確的是（）A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰B．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1Lmol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的QUOTEHCO3-數(shù)目小于NAB．g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為C．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為NAD．46g甲苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為NA9．吲哚-3-乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．分子式為C10H10NO2C．1mol該物質(zhì)最多可與5molH2反應(yīng)D．吲哚-3-乙酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）11．在2L恒容密閉容器中充入M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(N)=mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P)=mo1/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變C．600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，x<12．常溫下，用mol/LNaOH溶液滴定10mLmol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．水電離出來(lái)的c(OH-)：D點(diǎn)>B點(diǎn)B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C．B點(diǎn)：c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：c(OH-)/c(H2X)QUOTEcOH-)cH13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，X和Z元素原子的原子序數(shù)比3:4，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)低B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XD．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定26．（14分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。（1）盛放稀鹽酸的儀器為。（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→→→→→。（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。（4）X中盛放的試劑是，其作用為。（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)?。?）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入g紫脲酸銨混合指示劑，用mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[La2(CO3)3]= 。（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。在t1min之后固體質(zhì)量增加的原因可能是_______________。27．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）是指大氣中直徑小于或等于微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

a．空氣中形成了膠體

b．表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c．機(jī)動(dòng)車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)

d．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（3）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)＝___L。（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)：；②當(dāng)甲中消耗LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中（填“a”或“b”）增重_______g。28．（15分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ為。（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至～，其目的為。（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。35．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：（1）XF3分子中A的雜化類型為，該分子的空間構(gòu)型為。（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：XY（填“＞”“＜”或“=”）。（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（4）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于晶體。（5）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的體積是cm3。36．【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如下所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）①的反應(yīng)條件是____________；②的反應(yīng)類型是________。（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是________(填字母)。a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．能發(fā)生加聚反應(yīng)d．既有酸性又有堿性（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。a．與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代烷基鄰、對(duì)位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設(shè)計(jì)出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進(jìn)行答題)。7．C 8．A 9．D 10．D 11．D 12．B 13．B26.（1）分液漏斗（1分）（2）F→A→B→D→E→C（3分）（3）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分）（4）NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl同時(shí)產(chǎn)生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）％（2分）（7）La(HCO3)3（2分）；La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價(jià)態(tài)的氧化物（1分）27.（1）bcd（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-(3/2b+2c-a-d)kJ/mol（2分）（3）①ac（2分）；②＜（1分）；③4（2分）（4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）；②a(1分) ；（2分）28.（1）加酸溶解，過(guò)濾；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（