2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)優(yōu)化設(shè)計(jì)：考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度

聚焦與凝萃1．理解物質(zhì)的量濃度的概念；2．掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)6．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）公式：c(B)＝eq\f(n(B),V(B))隱性考點(diǎn)1．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。（6）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f(1000ρw,M)c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（molL-1），為溶液密度（gcm-3），w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（gmol-1），按此公式換算即可。（7）溶液稀釋或混合計(jì)算①可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1V1=c2V2，或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V1ρ1ω1=V2ρ2ω2=V1c1M=V2c2M計(jì)算有關(guān)的量。②同種溶質(zhì)（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶質(zhì)（或該離子）的總物質(zhì)的量不變列式計(jì)算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質(zhì)量可以相加。但是，體積一般不可以相加，而應(yīng)運(yùn)用V（后）=m（后）/（后）算出最后溶液的總體積。只有稀溶液稀釋（或相互混合）且題中未給出稀釋（或混合）后溶液的密度時(shí)，才可以忽略稀釋（或混合）后溶液的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。（8）HCl、NH3等氣體經(jīng)噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法：令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）為1L，噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/molL-1≈molL-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度（視1gmL-1）來進(jìn)行求算。2．等體積或等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律（1）濃度與密度的變化關(guān)系若溶液的密度大于1g·cm－3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小。上述關(guān)系可以借用平均值與極限思維來理解，當(dāng)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為0時(shí)，即為水，可以很明顯地呈現(xiàn)出這一變化關(guān)系。常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。（2）等質(zhì)量混合型以30％H2SO4與50％H2SO4等質(zhì)量相混為例，混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（H2SO4）＝×100％=40％，即混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值。（3）等體積混合型仍以30％H2SO4（p1）與50％H2SO4（p2）等體積相混為例，混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w／（H2SO4）=×=40％＋×10％因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越濃，密度越大，即p2＞p1，故w（H2SO4）＝40％×10％>40％，即混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于二者的算術(shù)平均值。同理，可以推知：若30％的氨水與50％氨水等體積相混，混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于40％。若加等體積水稀釋，求算稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可把水視作0％的溶液，按上述規(guī)律處理。綜上所論：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于lg·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。無論溶液的密度大于lg·cm-3，還是小于1g·cm-3，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。3．辨析比較——物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)＝eq\f(溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol),溶液的體積(L))質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量(g),溶液的質(zhì)量(g))×100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)＝eq\f(1000mL×溶液的密度(g·mL－1)×質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)×1L)融合與應(yīng)用例1．(2022·新課標(biāo)全國卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1解析：由反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol.由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol÷L＝10(b－2a)mol/L.答案：D例2．同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶1解析：同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，說明這三種溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等．假設(shè)有1molBaCl2，則有2/3molFe3＋、1molZn2＋、2molK＋，故三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶6答案：C例3．(2022·試題調(diào)研)某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是()A．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－a)gB．原溶液的質(zhì)量為2mgC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D．保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達(dá)飽和答案：B掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（每個(gè)判斷2分，共40分）（）1．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA（）2．1Lmol·L－1的氨水中有NA個(gè)NH4＋（）3．1Lmol·L－1NaHCO3溶液中含有個(gè)HCO3－（）4．1Lmol·L－1氨水含有個(gè)OH－（）5．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為（）6．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于（）7．L的mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為（）8．1mol·L－1NaOH溶液表示的含義是1LNaOH溶液中含有1mol的NaOH溶質(zhì)（）9．g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子（）10．配制100mLmol·L－1NaCl溶液的定容操作為：向容量瓶中注入蒸餾水直至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切（）11．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA（）12．1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA個(gè)（）13．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為 （）14．1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA （）15．同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比（eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)）（）16．用L8mol·L－1濃鹽酸與87g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（）17．10Lmol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32－總數(shù)為3NA（）18．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為（）19．100mL1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目是（）20．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】一、選擇題（7×6分=42分）1．下列目的能達(dá)到的是()A．將gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1鹽酸C．將g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L－1D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液2．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3××1023D．10g98%的硫酸(密度為g/cm3)與10mLmol/L硫酸的濃度是不同的3．【2022·新課標(biāo)全國卷，10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－14．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝2c2 B．c2<2c1C．c2>2c1 D．c2＝2c15．同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶16．【2022·全國卷Ⅰ，7】將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mLmol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．17．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液L，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A．eq\f(a,576V)mol·L－1 B．eq\f(125a,36V)mol·L－1C．eq\f(250a,36V)mol·L－1D．eq\f(125a,48V)mol·L－1二、填空題（18分）8．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。（1）現(xiàn)需配制250mL00mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。（2）取廢水mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量濃度（答案）【正誤判斷】題號(hào)正誤解析1×ClO－對(duì)應(yīng)的次氯酸是弱酸，所以次氯酸跟要水解，數(shù)目要少于NA2×氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)在水中不能完全電離3×略4×略5×不知道溶液的體積，無法計(jì)算。6√一個(gè)碳酸根水解生成一個(gè)碳酸氫根和一個(gè)氫氧根，陰離子數(shù)目增加。7×S2－水解而減少8√略9×氯化鈉固體是由陰陽離子構(gòu)成的，沒有氯化鈉分子。10√略11√物料守恒12×Fe(OH)3膠粒是對(duì)個(gè)微粒聚集而成，所以1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA。13×忽略了水中含有的氫原子14×不知道溶液的體積，無法計(jì)算。15√略16×隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于理論值(2NA)17×CO32－易水解，10Lmol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32－總數(shù)小于3NA。18×蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子，所含分子數(shù)遠(yuǎn)多于。19×Fe3＋會(huì)發(fā)生水解，100mL1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目少于。20√略【7+1模式】題號(hào)答案解析1CA選項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B選項(xiàng)不知溶液的體積；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，得到的溶液濃度為2mol·L－1。2DA選項(xiàng)溶液是均一穩(wěn)定的；B選項(xiàng)L×10mol/L＝5mol，5mol×L/mol＝112L；C選項(xiàng)N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝L×2mol/L＋L×2mol/L×2)××1023＝3××1023；D選項(xiàng)98%的硫酸密度為g/cm3，其濃度為mol/L。3D由反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol÷L＝10(