【高中化學(xué)】阿伏伽德羅定律課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素──鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時

阿伏伽德羅定律及其推論

一、阿伏加德羅定律1.定義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.注意：①條件：三同(同溫、同壓、同體積)→同分子數(shù)

②適用于氣態(tài)物質(zhì)，既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。3.“三同”定“一同”依據(jù)：PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程）P為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，T為溫度，R為常數(shù)【課堂練習(xí)1】2.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3，當這兩個容器內(nèi)溫度和

壓強相等時，下列說法正確的是（)A.兩種氣體的物質(zhì)的量不相等B.兩種氣體的質(zhì)量相等C.兩種氣體所含的原子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等3.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和CO2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（)

A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量DC依據(jù)：PV=nRT所以P2V2P1V1=n1RT1n2RT21.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比(已知P1=P2,T1=T2)二、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用V2V1=n1n2=N1N2【課堂練習(xí)2】1.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同摩爾質(zhì)量2.同溫同壓下，0.5L的NH3和2LH2的分子數(shù)之比為

，含有的原子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，質(zhì)量之比為

。CV2V1=n1n2=N2N11:41:21:417:82.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（已知T1=T2，V1=V2）P2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以P2P1=n1n2=N1N2同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）

A.2:5B.1:1C.1:5D.1:82.同溫下，將等質(zhì)量的H2、O2、N2、CH4分別充入四個容積相同的真空容器中，則四個容器中壓強由大到小的順序是

。【課堂練習(xí)3】AH2>CH4>O2>N23.同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比（已知T1=T2，P1=P2）以及V=m/ρ2121MM=rr依據(jù)：PV=nRT=RTMm【課堂練習(xí)4】1.同溫同壓下，A氣體相對于H2的密度為22，則A氣體的相對分子質(zhì)量為

。2.空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下A氣體的密度是空氣的2倍，則A氣體的摩爾質(zhì)量為

。4458g/mol4.同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其等于摩爾質(zhì)量之比2121MM=mm依據(jù)：PV=nRT=RTMm同溫同壓下，某容器充滿氧氣時重66克，充滿A氣體時重64克，已知容器重50克，A的相對分子質(zhì)量為

。【課堂練習(xí)5】28【小結(jié)】相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比三、氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量常見計算方法

①物質(zhì)的量定義法：M=m/n②密度法：M=ρ×22.4③相對密度法：M1=D1/2×M2（D1/2=ρ1/ρ2）④M=m(總)/n(總)【課堂練習(xí)