202022年高考《反應(yīng)速率化學(xué)平衡》模擬試題匯編

2022-2022年高考《反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》試題匯編2022年1．【2022重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C2．【2022天津理綜化學(xué)】下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C3．【2022天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為mol·L－1【答案】D4．【2022四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=總【答案】B5．【2022福建理綜化學(xué)】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/(L·min)T/KA．a(chǎn)=B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D6．【2022海南化學(xué)】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B7．【2022江蘇化學(xué)】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)【答案】BC8．【2022上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D9．【2022上?；瘜W(xué)】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B10．【2022海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1?！敬鸢浮浚?）NH3·H2ONH4++OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13911．【2022北京理綜化學(xué)】（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是（選填序號）。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=：1。其比值大于2的原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：?！敬鸢浮浚?）SO2

+

2H2O

+

I2

=

H2SO4

+

2HI

（2）①a、c

②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層③硫酸層中含有少量HI（3）①壓強(qiáng)

②L2>L1

2SO3（g）=

2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大12．【2022北京理綜化學(xué)】（15分）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)=1\*ROMANI溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII，目的是使實(shí)驗(yàn)=1\*ROMANI的反應(yīng)達(dá)到。（2）=3\*romaniii是=2\*romanii的對比試驗(yàn)，目的是排除有=2\*romanii中造成的影響。（3）=1\*romani和=2\*romanii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測=1\*romani中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。=1\*GB3①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。=2\*GB3②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了=2\*romanii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，=1\*GB3①轉(zhuǎn)化原因是。=2\*GB3②與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是。（6）實(shí)驗(yàn)=1\*ROMANI中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?/p>

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化（3）加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動（4）①正

②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。

（5）①Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)

，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-②向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向13．【2022安徽理綜化學(xué)】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（）B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【答案】A14．【2022廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)0n(Cl2)/10-3mol0計(jì)算～內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2(2)①＜；K(A)；②見右圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③B、D(3)×10-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15．【2022山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=mL?g-1?min-1。反應(yīng)的焓變△HⅠ0（填“>”“<”或“=”）（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol【答案】（1）2/(y—x)；30；<（2）>；c；加熱減壓（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣116．【2022天津理綜化學(xué)】（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=×10-3mol·L-1,c(Cl－)=×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1。【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①2②166H+163H2O（3）K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18～2017．【2022重慶理綜化學(xué)】（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮浚?）四（2）10:1（3）A、B（4）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（5①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③18．【2022浙江理綜化學(xué)】(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________(用α等符號表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是。（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號)。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用【答案】(15分)（1）124（2）或（3）①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果②600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4）①②③④19．【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（AgI）=×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)1x(HI)0=1\*GB3①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。=2\*GB3②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=，在t=40min時，v正=__________min-1=3\*GB3③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）【答案】（1）MnSO4；（2）×10-7；（3）299（4）①；②k逆=k正/KQUOTE；×10-3；③A、E20．【2022新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/（）4363431076465413由此計(jì)算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是?！敬鸢浮浚?）—99；＋41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高2022年1．【2022年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確是的（）2．【2022年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A3．【2022年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)4．【2022年高考天津卷第3題】運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【答案】D5．【2022年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I387Ⅱ387Ⅲ207下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH、CH3OCH3和H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD6．【2022年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C7．【2022年高考北京卷第12題】一定溫度下，LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)()A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈×10-2mol/(L?min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<×10-2mol/(L?min)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%【答案】C8．【2022年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)＝，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b＞【答案】C9．【2022年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．BaO2量增加【答案】CD10．【2022年高考上海卷第14題】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化【答案】D11．【2022年高考江蘇卷第11題】下列有關(guān)說法正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．加熱LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C12．【2022年高考海南卷第14題】（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為L,15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s012018024033030600700800α/%0（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、。比較兩者大小可得到的結(jié)論是。（2）列式計(jì)算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有（要求寫出兩條）。13．【2022年高考浙江卷第27題】(14分)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是。（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=(用表達(dá)式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是。（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有。A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。（6）反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，故SO2增加的快，反應(yīng)達(dá)到平衡快；隨著反應(yīng)II的進(jìn)行，CO2的濃度不斷增大，使反應(yīng)I平衡逆向移動。14．【2022年高考全國大綱卷第28題】(15分)化合物和單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成化合物5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為和，的熔點(diǎn)為。室溫時與氣體反應(yīng)生成5，放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)在容積為的密閉容器中進(jìn)行。起始時和均為反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝②圖中組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)樘顚?shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：、。③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，表示的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)和的平衡轉(zhuǎn)化率：為、為。15．【2022年高考廣東卷第31題】（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=mol（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：(a)(b)（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900oC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入。（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【答案】（1）?H＝4?H1+?H2+2?H3（2分）（2）a)反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大，lgK也增大（2分）b)反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小，lgK也減?。?分）（3）99%（4）氧氣（2分）（5）CaS+2O2CaSO4（2分）—CH3CH—CH3CH3—COOH16．【2022年高考山東卷第29題】（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含NaOH的水溶液與NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)?。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH17．【2022年高考重慶卷第11題】（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（4）一定條件下，題11圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。①導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?。②生成目?biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。③該儲氫裝置的電流效率＝（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）18．【2022年高考北京卷第26題】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___________。（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4（l）△H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：。19．【2022年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第28題】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋海碛墒牵孩蹥庀嘀苯铀戏h采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)，n(H2O)︰n(C2H4)=︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：。20．【2022年高考福建卷第24題】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項(xiàng))。（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝。①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密閉容器中加入molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝。21．【2022年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第26題】（13分）在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。b：列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是。2022年1.（2022·上海卷）20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（）A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q【答案】BC2.（2022·福建卷）12．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為·L-1NaHSO3（含少量淀粉）、KIO3（過量）酸性溶液混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10-5mol·L-1·s-1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑【答案】B3.（2022·上海卷）水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大()B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】C4.（2022·山東卷）12、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B5.（2022·四川卷）6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=×10－3mol·L－1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C6.（2022·大綱卷）7、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D7.（2022·江蘇卷）15.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII，在=1\*ROMANI中充入1molCO和1molH2O，在=2\*ROMANII中充入1molCO2和1molH2，在=3\*ROMANIII中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII中正反應(yīng)速率相同B．容器=1\*ROMANI、=3\*ROMANIII中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器=1\*ROMANI中CO的物質(zhì)的量比容器=2\*ROMANII中的多D．容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率與容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】CD8.（2022·重慶卷）⒎將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃810ab915cd1000ef①b＜f②915℃、時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個【答案】A9.（2022·安徽卷）11．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyyyxA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A10.（2022·北京卷）11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是()11.（2022·新課標(biāo)I卷）28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=?mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=?mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=?mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響。（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為，能量密度E=（列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=×106J）。12.（2022·新課標(biāo)II卷）28.（14分）在1.0L密閉容器中放入(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):A（g）B（g）+C（g）△H=+·mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為mol·L-1。13.（2022·天津卷）10.（14分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物（直徑小于等于μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的酸堿性為，試樣的pH值。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：=1\*GB3①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；=2\*GB3②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是；(OH)23(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：=1\*GB3①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空氣含有和,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是。=2\*GB3②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)。=3\*GB3③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。14.（2022·江蘇卷）20.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3則△H3=kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如右圖所示。=1\*GB3①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。=2\*GB3②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaC