山東省菏澤市2023-2024學年高三上學期期中考試化學試題

保密★啟用前2023-2024學年度第一學期期中考試高三化學試題（A）2023.11注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時間90分鐘.2.答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置.3.考生作答時，請將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Cr52Mo96Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.1.近年來我國取得了很多令世界矚目的科技成果，化學材料助力科技成果的轉化與應用.下列說法錯誤的是（）A.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅B.長征五號系列運載火箭外蒙皮為厚度僅為0.3mm的鋁合金，鋁合金為金屬材料C.華為首創(chuàng)的液冷散熱技術所用的石墨烯材料是新型無機非金屬材料D.C919大型客機使用碳纖維復合材料使機體輕而堅固，可節(jié)省燃油，增加航程2.“學以致用”讓化學生活化.下列物質的應用與氧化還原反應無關的是（）A.“補鐵劑”中加入維生素C B.用于漂白草編制品C.溶液用于蝕刻銅制電路板 D.節(jié)日期間燃放煙花爆竹3.2023年8月24日，日本當局開始將福島核污水排海，引起全世界強烈譴責.核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質，如碘-131、銫-134、銫-137、碳-14等.下列敘述正確的是（）A.銫-134和銫-137核外電子數(shù)之差為3 B.氕、氘、氚三種核素都含有中子C.碳-14和碳-12互為同素異形體 D.碘-131核素所含中子數(shù)與質子數(shù)之差為254.H、C、N、O、V（釩）五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是（）A.該分子中不存在氫鍵B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)O原子中有3種能量不同的電子D.該分子中的碳原子全部是雜化5.室溫下，測得在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中的溶解度如下表.鹽酸濃度溶解度鹽酸濃度溶解度0.2000.06202.0000.07400.5000.06303.0000.08301.0000.06654.0000.0910溶解度/0.5010.06580.9980.05802.9910.04163.9890.03604.9890.0360下列說法正確的是（）A.氯氣溶于水的離子反應方程式為B.由表格數(shù)據(jù)可知，氯氣的溶解度只與氯離子濃度有關系C.除去中的氣體使用稀溶液效果更好D.鹽酸濃度越大，溶解度越大6.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學術期刊《自然》上發(fā)表.其中核心反應如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是（）A.反應①中消耗，轉移電子數(shù)為B.甲醇的沸點比甲醛的沸點高C.與的混合物中所含氧原子數(shù)為D.、、中碳原子所構成的鍵角依次減小7.水合肼是一種重要的化工試劑，其制備原理為：.下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）ABCD加熱制備作為反應過程的安全瓶制備水合肼時從a口通入吸收反應中過量的8.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示.已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù).下列有關敘述錯誤的是（）A.簡單離子半徑：M＞N＞Z B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞MC.化合物與均為直線型分子 D.化合物T中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構9.我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與形成超分子，從而識別和.下列說法錯誤的是（）A.溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子B.操作①是過濾；操作③是蒸餾C.“杯酚”和甲苯分子中均存在大鍵D.“杯酚”能與形成分子間作用力10.某化學課外活動小組為探究溶液與溶液反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗，并得到相應的實驗現(xiàn)象如表所示：序號實驗操作實驗現(xiàn)象①向溶液中滴加溶液至過量開始時觀察到黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體，過量時產(chǎn)生黑色沉淀②向溶液中滴加溶液至過量開始時產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加，黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體已知和均為黑色.下列說法錯誤的是（）A.實驗①和實驗②中均不生成沉淀B.實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同C.實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH增大D.由實驗可知，二者反應的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關系二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分.11.鉻和釩具有廣泛用途.鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅等的氧化物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示.下列說法正確的是（）已知：①“煅燒”時鉻、鋁和硅的氧化物均轉化為可溶性鈉鹽；②.A.“煅燒”后的含鉻化合物是B.“濾渣”中只含有C.“沉釩”時固體可增大的濃度，有利于沉淀的生成D.“還原”工序中氧化劑和還原劑的物質的量之比為12.下列實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A將和分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液的pH，比較pH大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱B向Cu和濃反應后試管中加入水觀察溶液變藍色驗證Cu和濃硫酸反應生成C向溶液中依次滴加少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明還原性：D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水層中滴入溶液溶液變紅色，說明和所發(fā)生的反應為可逆反應13.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6個未成對電子.下列說法錯誤的是（）A.電負性：，原子半徑： B.同周期中，元素Z的第一電離能最大C.離子中存在的離域鍵 D.在一定條件下，和均具有強氧化性14.由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子.某同學用淡紫色的晶體進行如下實驗：已知：為淺紫色，為紅色，為無色.下列說法錯誤的是（）A.溶液Ⅰ呈黃色，可能是因為水解生成所致B.由于鐵灼燒時無焰色，說明鐵不會產(chǎn)生發(fā)射光譜，故焰色試驗中可用鐵絲替代鉑絲C.中碳元素的化合價為+4價D.溶液Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象說明與配位能力：強于15.晶體的晶胞如下圖所示（已知該立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質量為）.以下說法正確的是（）A.若規(guī)定A點原子坐標為，B點原子坐標為，則C點原子坐標為B.離最近的有4個C.中，中心離子的配位數(shù)為8D.晶體的密度為三、非選擇題：本題共5小題，共60分.16.（12分）三氯三（四氫呋喃）合鉻（Ⅲ）【】是極易水解的固體，工業(yè)合成中可用于提高催化劑的穩(wěn)定性和聚合活性.一種在非水體系中利用索氏提取法合成的方法如下：圖1圖2已知：、均為極易水解或潮解的物質，且光氣有劇毒.①制備無水：按圖1組裝儀器，稱?。ňG色）放在反應管中央攤平，通入并控制氣流速率，打開管式爐加熱電源至660℃，水浴加熱，反應2h，得到（紫色）和光氣；②合成：按圖2組裝儀器，將步驟①所得無水和0.15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，圓底燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃（THF），通5min后關閉，接通冷卻水，Zn加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應，回流2.5h后再通入冷卻至室溫；③取下圓底燒瓶，在通風櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產(chǎn)品4.60g.回答下列問題：（1）圖1儀器A的名稱為__________，可通過觀察__________現(xiàn)象控制流速；圖2通冷卻水應從__________（填“a”或“b”）口進水.（2）制備無水的化學方程式是____________________.（3）指出圖1裝置中的缺陷____________________.（4）實驗中四氫呋喃的作用為____________________；產(chǎn)品沿索氏提取器的管__________（2或3）流回圓底燒瓶.（5）該實驗制得的產(chǎn)率為__________（保留小數(shù)點后兩位）.17.（12分）鉬酸銨易于純化、溶解及熱解離，在石化工業(yè)和冶金工業(yè)等領域都有重要作用，一種用鎳鉬礦（主要成分是、，含少量、、、）制備鉬酸的工藝流程如圖所示：已知：能溶于氨水和強堿，不溶于酸和堿，難溶于水.請回答下列問題：（1）Si在元素周期表中的位置為____________，“焙燒”時產(chǎn)生氣體A的主要成分為____________.（2）“焙燒”生成的氧化物有、，“堿浸”時參與反應的離子方程式為_____________.（3）“濾渣”的主要成分是_____________；“萃余液”中可以循環(huán)利用的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.（4）“萃取”和“反萃取”的目的是___________.（5）“系列操作”為_________、過濾、洗滌、干燥，得到晶體.（6）50.00kg該廢鉬鎳礦（含Mo元素質量分數(shù)為10.56％）通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨（相對分子質量為322）產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為____________%目標產(chǎn)物實際生成量（保留小數(shù)點后一位數(shù)字，收率）.18.（12分）鐵系元素（鐵、鈷、鎳）構成了豐富的物質世界，其形成的物質在生產(chǎn)生活中用途廣泛.回答下列問題：（1）基態(tài)的單電子數(shù)目為____________.（2）中含有的鍵數(shù)目為，分子與形成配合物后鍵角_____________（填“變大”“變小”或“不變”）.（3）中配體的空間結構為___________，N、O原子的第二電離能與第一電離能差值相比更大的是____________（填元素符號）.（4）一種鐵基超導材料晶胞結構如圖a所示，鐵原子沿z軸方向的投影如圖b所示.該材料的化學式為____________，已知體心與頂點的Ca原子有著相同的化學環(huán)境，晶胞中As原子1分數(shù)坐標為，則As原子2的分數(shù)坐標為___________，體心Ca原子與As原子1之間的距離為__________pm.圖a圖b19.（12分）某實驗小組設計以下裝置欲制取并驗證其性質，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)Y形管中Cu與濃反應的現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不同，對此進行探究.觀察到Y形管中實驗現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成；繼續(xù)加熱，試管中產(chǎn)生“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍色，試管底部灰白色沉淀增多.查閱資料知：①溫度越高，濃氧化性越強；濃硫酸沸點為337℃；②、不溶于稀鹽酸，能溶于濃鹽酸；能溶于稀鹽酸和氨水：（極淺藍色）；呈深藍色；③工業(yè)用銅絲表面覆蓋有一層聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加熱條件下易分解放出氣體；④呈藍色，離子呈黃綠色，二者存在轉化：回答下列問題：（1）試管中X溶液可除去“白霧”中含有的硫酸酸霧，則X是___________溶液.（2）寫出與酸性溶液反應的離子方程式______________________.（3）下圖所示的裝置中，可以選擇____________進行尾氣處理.A. B. C. D.（4）取反應初始階段的墨綠色溶液，倒入盛有蒸餾水的燒杯中，溶液由墨綠色變?yōu)樗{色，結合資料分析，實驗開始時混合液呈墨綠色是由__________和___________（填離子符號）引起的.（5）實驗結束后，將Y形管中液體倒入右支管，左管中用注射器加入蒸餾水洗滌灰白色沉淀，取出沉淀后用蒸餾水多次洗滌，干燥，得到沉淀物試樣，設計如下實驗：組別實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量試樣，滴加適量濃硝酸沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體可能含有、、、S等②試管a：取少量試樣，滴加適量稀鹽酸，加熱試管b：取少量試樣，滴加適量濃鹽酸，加熱試管a：沉淀不溶解試管b：沉淀完全溶解可能含有③取少量試樣，滴加3mL氨水，觀察現(xiàn)象，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象開始溶液呈極淺藍色，久置后逐漸加深至深藍色含有②中實驗得出的結論是固體中可能含有_______________（寫化學式）（6）用離子方程式表示實驗③顏色變化的原因__________________________.20.（12分）稀土在電子材料、磁體、催化劑等方面的應用非常廣泛.現(xiàn)以氟碳鈰礦（含、、等）為原料制備氧化鈰，并測定其純度.工藝流程如下：已知：①鹽酸優(yōu)溶法是稀土生產(chǎn)工藝中的一種常用方法；②沉淀時發(fā)生的主要反應為；請回答下列問題：（1）“濾渣”的成分是_______________.（2）稀土“酸浸”時，稀土的浸出率和酸度、溫度有關，如圖所示，應選擇的適宜的條件為__________.（3）“轉化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________.（4）洗滌沉淀時，通常用含熱液洗滌2~3次，其主要目的為_________________.（5）研究發(fā)現(xiàn)在空氣中加熱[摩爾質量：]可以得到，準確稱取樣品，在空氣中進行加熱，殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示，則固休成分為的點為___________.（6）取所得產(chǎn)品，用高氯酸和磷酸混合液加熱溶解后，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應為，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液，則該產(chǎn)品的純度為_______________（結果保留小數(shù)點后兩位