（高考化學(xué)）專題21-無機(jī)化工工藝流程-真題分類匯編

專題21工藝流程1.[2019新課標(biāo)I]硼酸(H?BO?)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等過濾2過濾2→HBO?沉鎂-Mg(OH)?·MgCO?→輕質(zhì)氧化鎂母液濾渣1吸收(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)?！gCO?沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱。(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H?BO?,促進(jìn)析出(4)2Mg2?+3CO3-+2H?O==Mg(1第2頁共43頁水水焦炭粉研細(xì)900~成品分離洗滌干燥粉碎沉淀器 o2②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。_(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I?-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I?用0.1000mol·L-INa?S?O?溶液滴定，反應(yīng)式為I?+2S,O32==2I-+S?O3。測定時消耗Na?S?O?溶液體積VL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫出表達(dá)式)?！敬鸢浮?1)D(2)①BaSO?+4C==BaS+4CO1(3)淺藍(lán)色至無色【解析】【分析】(1)焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屬元素存在，常見金屬元素焰色：鈉Na(黃色)、鋰Li(紫紅)、鉀K(淺紫)、銣Rb(紫色)、鈣Ca(磚紅色)、鍶Sr(洋紅)、銅Cu(綠色)、鋇Ba(黃綠)、銫Cs(紫紅);(2)流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO?+4C=—BaS+4CO↑,生成還原料BaS,硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)S2-+Ba2++Zn2++SO=—BaSO?·ZnS↓,得到立德粉。①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO?與H?,寫出方程式CO+H?O==CO?+H?。3②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水、(3)碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至D.鋇的焰色為綠色，故D正確；故選D。(2)①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水，滴定過量的I?,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol:43.[2019新課標(biāo)Ⅲ]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；豊a?S因是5 0(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNi,Co?Mn?O?,其中(5)F-與H*結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF?→Mg2++2F-平衡向右移動【解析】(1)Si元素以SiO?或不溶性硅鹽存在，SiO?與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO?;在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑，方程式為：MnO?+MnS+2H?SO?==2MnSO?+S+2H?O。(2)二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+。(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時，F(xiàn)e*和Al3沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.7~6之間。(4)根據(jù)題干信息，加入Na?S除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS。(6)根據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO?沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2++2HCO?6(7)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y4.[2019江蘇]實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO?·2H?O,還含少量SiO?、Al?O?、Fe?O?)為原濾液------→(NH?)?SO?品體(2)將氨水和NH?HCO?溶液混合，可制得(NH?),CO?溶液，其離子方程式為7(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO?所需的CaCl?溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的【答案】(1)1.6×104(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測量溶液pH,當(dāng)pH介于5~8.5時，過濾【解析】(1)反應(yīng)CaSO?(s)+CO?2-(aq)=CaCO?(s)+SO?2-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為劑的量不變，提高CaSO?轉(zhuǎn)化率即提高(4)根據(jù)工業(yè)廢渣中的成分知，浸取、過濾后所得濾渣中含CaCO?、SiO?、Al?O?和Fe?O?;若以水洗后的濾渣為原料制取CaCl?溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO?完再利用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH除去Al3+和Fe3+。【詳解】(1)反應(yīng)CaSO?(s)+CO?2-(aq)=CaCO?(s)+SO?2-(aq)達(dá)到平衡時，溶液8(3)由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH?)2CO轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化),保持溫對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程中提高CaSO?轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸(4)工業(yè)廢渣主要含CaSO?·2H?O,還含有少量SiO?、Al?O?和Fe?O?,加入(NH?)?CO?溶液溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO?完全轉(zhuǎn)化為CaClz,發(fā)生的反應(yīng)為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O,SiO?不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去SiO?;得到的濾液中含CaCl?、AlCl?、為了將濾液中Al3+、Fe3+完全除去，應(yīng)加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)2的過程中要邊加邊測定溶液的pH],然后過濾即可制得CaCl?溶液。理能力等。難點(diǎn)是第(4)問實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時首先要弄清水洗后濾渣中的成分，然后結(jié)合題給試劑和已知進(jìn)行分析，作答時要答出關(guān)鍵點(diǎn)，如pH介于5~8.5等。95.(2018江蘇，19,15分)以Cl?、NaOH、(NH?)CO(尿素)和SO?為原料可制備N?H?·H?O(水Na?CO?②N?H?·H?O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaC10劇烈反應(yīng)生成N?。(1)步驟I制備NaC10溶液時，若溫度超過40℃,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O?和NaC1,其離子方程式為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施(2)步驟Ⅱ合成N?H?·H?O的裝置如圖1所示。NaCl0堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液的分布如圖2所示，Na?SO?的溶解度曲線如圖3所示)。第11頁共43頁pH①邊攪拌邊向NaCO?溶液中通入SO?制備NaHSO?溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO?的實(shí)驗(yàn)操(2)NaC1O堿性溶液(2分)減少水合肼的揮發(fā)(2分)(3)①測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO?(2分)②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾(4分)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該離子反應(yīng)為：3CCl?與堿反應(yīng)放熱，所以要控制溫度還要控制通入氯氣速度。(2)步驟Ⅱ是尿素和次氯酸鈉酸鈉堿性溶液，由水合肼沸點(diǎn)約為118℃,題給實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為110℃,故使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)。(3)①由題圖2所給pH與各粒子摩爾分?jǐn)?shù)關(guān)系可知，在pH約為4溶液中加入NaOH溶液，由題圖2可知在pH約為10時，SO?2-濃度最大，此時停止加入NaOH,再由NaSO?的溶解度曲線可知，過濾溫度應(yīng)高于34℃。實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向溶液至有大量晶體析出，在溫度高于34℃條件下趁熱過濾。第12頁共43頁6.【2017年高考全國卷Ⅱ卷26題】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為Ca0、(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、_(寫化學(xué)式).定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO?溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)SiO?(或H?SiO?)SiO?+4HF—SiF?↑+2H?O(或H?SiO?+4HF—SiF?↑+3H?O)將水泥樣品中可能含有的Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新雜質(zhì)，還可用H?O?代替硝酸。(2)根據(jù)圖示流程可知，不溶于鹽酸和硝酸的沉淀A為SiO?(或H?SiO?),SiO?(或HSiO?)能溶于生成，易沉淀分離，結(jié)合流程圖可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)?。(4)根據(jù)反第13頁共43頁出n(H?C?O?)=2=4.5×10-3mol,7,【2017年高考全國卷Ⅲ卷27題】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr?O?,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：過濾過濾(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適得到K?Cr?0?固體。冷卻到(填標(biāo)號)得到的K?CrO?固體產(chǎn)品最多。第14頁共43頁(5)某工廠用mkg鉻鐵礦粉(含Cr>O?40%)制備K?Cr,O,最終得到產(chǎn)品mkg,產(chǎn)率為【答案】(1)2:7陶瓷在高溫下會與Na?CO?反應(yīng)(4)d復(fù)分解反應(yīng)【解析】本題考查以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀的工藝流程分析。(1)1molFeO·Cr?O?參與反應(yīng)共失去7mol電子，而1molNaNO?參與反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為2:7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能使用陶瓷容器。(2)步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1,所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在平衡：2Cr?O?2-+2H+-Cr?O?2-+H?O,氫離子濃度越大(pH越小),越有利于平衡正向移動，所以步驟④應(yīng)調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小。(4)根據(jù)題圖，可知溫度越低，K?Cr?O?—K?Cr?O?↓+2NaCl,其屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)該鉻鐵礦粉中Cr?O?的物質(zhì)的量為根據(jù)Cr元素守恒可求得K?Cr?O,的理論質(zhì)量m=152gmol×2948.【2017高考海南卷17題】(10分)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取第15頁共43頁(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是_。溶液pH,使Fe3+、A13+形成氫氧化物沉淀除去(2分)(3)取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全(2分)(4)防止MgSO4·7H20結(jié)晶析出(2分)成分是難溶于硫酸的物質(zhì)，根據(jù)硼鎂泥的主要成分可知“濾渣1”中主要含有SiO?,會有少量的BO?以及“酸解”時生成的微溶性的CaSO?。(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe+氧化為Fe3+,便于沉淀分離。加入MgO可以消耗過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+通過檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3來判斷“除雜”是否完成。(4)較低溫度下，MgSO?·7H?O的溶解度減小，會結(jié)晶析出，造成損失。所以分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾。題目，要舍得放棄。(2)對于超綱知識，題目中要么有信息提示，要么與答題無關(guān)，不必細(xì)究。(3)每題中基本上都有與流程圖無關(guān)的問題，可以直接根據(jù)已有的知識去完成。例第16頁共43頁(過程Ⅲ)PbOb.第17頁共43頁②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃,充分溶解后，趁為Fe,離子方程式為2Fe3+Pb+SO?~—PbSO?+2Fe2+。②a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生了反應(yīng)i,則b的NaHPbO?,重復(fù)使用濾液1,可減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，且NaOH也得到了重復(fù)利用，考查了陌生方程式書寫、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率等問題，綜10.【2016年高考海南卷】(8分)KAl(SO?)?·12H?O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的NH?HCO,第18頁共43頁A.HCl溶液B.HSO?溶液C.氨水D.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)沉淀B的化學(xué)式為_;將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 s(4)已知K=1.0×10-14,A1(OH)?—AlO?+H++H?OF2.0×10-13。A1(OH)?溶于NaOH【答案】(8分)(1)d(2分)(3)A1(OH)?A13+水解，使溶液中H濃度增大(每空1分，共2分)【解析】試題分析：(1)易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)),它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAlO?進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應(yīng)該用強(qiáng)堿NaOH溶液式為2Al+2NaOH+2H?O==2NaAlO?+3H?↑,反應(yīng)的離子水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH?·H?O,反應(yīng)的方程式是A1O?+2H?O+NH?=A1(OH)?↓+NH?·H?O,所以沉淀B化學(xué)式為Al(OH)?;將少量明礬溶于水鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，A13+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+,當(dāng)最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)>c(OH),所以溶液顯酸性。(4)已知：K=1.0×10-14,Al(OH)?=—A1O?+H++H?O第19頁共43頁審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件(或11.【2016年高考江蘇卷】(12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)?和CaCO?]為過濾(1)氯化過程控制電石渣過量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl?與Ca(OH)?作用生成C.加水使Ca(OH)?完全溶解(2)氯化過程中Cl?轉(zhuǎn)化為Ca(C1O?)?的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)?+6Cl?==Ca(C1O②濾液中Ca(ClO?)?與CaCl?的物質(zhì)的量之比n[Ca(C1O?),]:n[CaCl?],1:5(填“>”、(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO)?。②適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l?速率，可以控制電石正確加水使Ca(OH)?完全溶解，不能提高Cl?轉(zhuǎn)化為Ca(ClO?)?的電石渣中CaCO?與氯氣不反應(yīng)，而Ca(OH)?的溶解度較小，故濾渣的主要成分為CaCO?和蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出KCl0?固體。一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基反應(yīng)、提純、分離等階段。(3)分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程①反應(yīng)物是什么;②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果12.【2016年高考四川卷】(16分)資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca?(PO?)?F和CaCO?·MgCO?。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO?、Mg(OH)?、P4和H?,其簡化流程如下：請回答下列問題：(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是 0(5)工業(yè)上常用磷精礦[Cas(PO?)gF]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時：CaO(s)+H?SO?(1)=CaSO?(s)+H?O(1)5CaO(s)+3H?PO?(1)+HF(g)==Ca?(PO?)?F(s)+5H?O(1) 0(6)在一定條件下CO(g)+H?O(g)—CO?(g)+H?(g),當(dāng)CO與H?O(g)的起始物質(zhì)的量之比為51:5,達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了6。若akg含Ca?(PO?)?F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Cas(PO?)gF轉(zhuǎn)化為P?,將產(chǎn)生的CO與H?O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生Hkg?！敬鸢浮?1)CO(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)NH?水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)?反應(yīng)生成Ca2t(4)MgSO?+2NH?+2H?O-Mg(OH)(5)Cas(PO?)?F(s)+5H?SO?(1)==5CaSO?(s)+3H?PO?(1)+HF(g)【解析】第21頁共43頁第22頁共43頁11■出，浸取液Ⅱ中鎂元素以11■①HF(g)=—Ca?(PO?)gF(s)+②△根據(jù)蓋斯定律，由①×5-②得，Ca?(PO?)?F(s)+5H?SO?(1)==5CaSO?(s)+3HgPO?(1)+HF△H-271×5kJ/mol-(-937)kJ/mol=-418(6)當(dāng)CO和H?O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5時，設(shè)一氧化碳為1mol,則：16故此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)-c(H?O)=1Ca?(PO?)?F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，當(dāng)有%的Cas(PO?)?F轉(zhuǎn)化為P?時，產(chǎn)生的CO的物質(zhì)的量為Fab/67.2mol,將產(chǎn)生的CO和BO(g)按起始物質(zhì)的量之比為1:3混合，設(shè)在相同條件下達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化了xmol,則CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g)xx得得第23頁共43頁13.【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】(14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、b.玻璃棒用作引流d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是【解析】本題以CaO?的制備為載體，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離提純基本方法、氧化為Fe33,便于沉降鐵元素，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目元素。(2)過濾操作過程中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃少量CaCO?,說明鹽酸不足，但產(chǎn)生的CO?溶解在水中形成H?CO?,此時溶液呈酸性。CO?在與HO?發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaO?:CaCl?+H?O?==CaO?↓+2HCl,HCl再與NH?·H?O反應(yīng)生成以反應(yīng)需在冰浴下進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸餾水洗滌后吸附有H?O,與HO?反應(yīng)得到CaO?,其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡單、操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多，得到第25頁共43頁【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，考查考生的知識運(yùn)用能力，同時注意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2+氧化成Fe3+,利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當(dāng)pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH,讓Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,然后進(jìn)行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”,便于得到沉淀，便于過濾分離；實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”;物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去，CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O,但CO?能溶于水，會有一部分CO?溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH?)CO?,制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO?,加熱煮沸，除去溶解CO?;在實(shí)驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因?yàn)檫@往往解某題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。14.【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】(14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V?O?)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V?O?既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V?O?轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為,同時V?O?轉(zhuǎn)化成VO+?！皬U渣1”的主要成分是(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變成VO,+,則需要氧化劑KC10?至少為mol。第26頁共43頁陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”、“堿”或(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NHVO?)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(3)Fe(OH)?和Al(OH)?【解析】本題考查無機(jī)化工流程，意在考查考生價不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V?O?在離子方程式中不能拆開；廢釩催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。(2)3molVO2+變?yōu)閂O?,共失去3mol電子，分別轉(zhuǎn)化為難溶的Fe(OH)?和Al(OH)3,成為廢渣2的主要成分。(4)為提高洗脫效率，須使應(yīng)該呈堿性。(5)經(jīng)過“離子交換”,釩以RV?O?2形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過程中合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價仍為-3,一種生成物是NH?,據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%～65%,因此濾渣1的主要成分是SiO?,因?yàn)镾iO?屬于酸性氧化物，第27頁共43頁15.【2015天津理綜化學(xué)】(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)銅氨溶液反應(yīng)Ⅱ膽礬反應(yīng)I殘?jiān)鼜U電路板稀硫酸Cu(NH?,反應(yīng)中H?O?的作用是。寫出操(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH?與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程第28頁共43頁(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NHCl在反應(yīng)I中的主要作用是 c【答案】(1)作氧化劑過濾 分液，主要儀器是分液漏斗。該操作的主要目的是將銅氨溶液中的銅元素轉(zhuǎn)化為有機(jī)物第29頁共43頁算等。這類題目距離生活較遠(yuǎn)，因此學(xué)生會感到無從下手。從流程圖中可分析問題的答案，化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe濾液濃縮結(jié)晶濾液稀HSO?硫鐵礦燒渣FeSO?晶體濾液 (5)FeSO?在一定條件下可制得FeS?(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe?O?,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留第30頁共43頁【答案】 (4)4FeCO?(s)+O?(g)——2Fe?O?(s)+4CO?(g)△/#-260kJ/mol(5)FeS?+4Li++4e=—Fe+2Li?S或FeS?+4e-——Fe+2S2-6)0.0118ab-0646c式2450175((1)Fe?O?溶解于稀HSO?中，生成Fe?(SO?)3。(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，即檢驗(yàn)方程式乘以4與第一個熱化學(xué)方程式相加，再減去2倍的第三個熱化學(xué)方程式，即根據(jù)給出的總反應(yīng)式可知正極的電極反應(yīng)式為FeS?+4e-——Fe+2S2-。(6)“浸取”反應(yīng)算加入FeCO?的量，設(shè)加入FeCO?的質(zhì)量為xkg,則akg×b%+[dkg×50%×96%/160K?·ko]×2××9gke·oy=cka×kg·kmol-1+xkg×98kg·kmol-1/116kg·kmol-1,解得x=29ab/2450-1131c/1750。【考點(diǎn)定位】化學(xué)工藝流程化學(xué)反應(yīng)與能量元的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。只要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?1頁共43頁應(yīng)的判斷、方程式書寫；利用控制PH分離除雜；利用溶解度分離；常用的分離方法、17.【2015山東理綜化學(xué)】(19分)毒重石的主要成分為BaCO?(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜15%鹽酸a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管第32頁共43頁【答案】(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速使用量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH=8可使Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀；18.【2015福建理綜化學(xué)】(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al?0?,含有Fe?O?、SiO?等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝第33頁共43頁爐渣Ⅲ物質(zhì)沸點(diǎn)/℃80(升華)300(升華)①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是2AlCl?(g)==2Al(s)+3Cl?(g)△H=+1169.2kJ·mol-1由Alo0?、C和Cl?反應(yīng)生成AlC1a的熱化學(xué)方程式為④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷