2022年高考真題-化學(廣東卷)

2022年廣東省一般高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1~10小題，每題2分；第11~16小題，每題

4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多貴重文物都記載著中華文明的絢爛成就，

具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。以下國寶級文物主要由合金材料制成的是()

選

ABCD

項

文

物

承i自/

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝

等。以下說法不正確的選項是()

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，表達了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用

的燃料有液氫和煤油等化學品。以下有關說法正確的選項是()

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的2。Ne質量數為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

4.化學制造奇特生活。以下生產活動中，沒有運用相應化學原理的是()

選項生產活動化學原理

-1-

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成co和HO

22

B利用海水制取溟和鎂單質Br-可被氧化、Mg2+可被復原

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiO反響

C2

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情

等。一種信息素的分子構造簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的選項是()

圖1

A.屬于烷燒

B,可發(fā)生水解反響

C.可發(fā)生加聚反響

D,具有肯定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。以下勞開工程與所述的化學學問沒有關聯的是()

選項勞開工程化學學問

A社區(qū)效勞：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

廚余垃圾含N、P、K等元

B學農活動：用廚余垃圾制肥料

素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響

7.測定濃硫酸試劑中HSO含量的主要操作包括：①量取肯定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定

24

容得待測液；③移取2().()。mL待測液，用().10()。mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，

8.鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。GHC1水溶液

呈酸性，以下表達正確的選項是()

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

-2-

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH上升

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO,一種有CO參與反響的型全固態(tài)電池有望為火星探測器供

22

電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時()

A,負極上發(fā)生復原反響B(tài).CO在正極上得電子

2

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

10.局部含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖2所示。以下推斷不合理的是()

A.a可與e反響生成b

B.b既可被氧化，也可被復原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

D,可存在brcfdfefb的循環(huán)轉化關系

11.設可為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()

A

AImolCHCl含有C-C1鍵的數目為3N

3A

B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數為2N

A

C.11.2LNO與11.2LO混合后的分子數目為N

2A

D.23gNa與足量HO反響生成的H分子數目為N

22A

12.化學是以試驗為根底的科學。以下試驗操作或做法正確且能到達目的的是()

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO降溫探究溫度對平衡移動的影響

2

C將濱水滴入KI溶液中，參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D試驗完畢，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子構造式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W

-3-

原子序數依次增大，且均位于x的下一周期；元素E的原子比w原子多8個電子。以下說法

不正確的選項是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

圖3

A.XEZ是一種強酸

4

B,非金屬性：W>Z〉Y

C,原子半徑：Y〉W〉E

D.ZW中，Z的化合價為+2價

2

14.反響X=2Z經受兩步：①X'Y；②Yf2Z。反響體系中X、Y、Z的濃度c隨時

間t的變化曲線如圖4所示。以mc下說法不正確的選項是（）

0

r/s

圖4

A.a為C（X）隨t的變化曲線

B.t時，C（X）=C（Y）=C（Z）

1

c.t時，Y的消耗速率大于生成速率

2

Dt后,C（Z）=2c—c（Y）

.3o

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。以下物質性質試驗對應的反響方程式書寫

正確的選項是（）

A.Na0放入水中：NaO+HO=2NaOH+0T

222222

B.HO（g）通過灼熱鐵粉：3HO+2Fe=FeO+3H

22232

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：Cu+HSO=CuSO+HT

2442

D.SO通入酸性KMnO溶液中：5S0+2H。+2MnO=5S。2-+4H++2Mn”

242244

16.鉆（C。）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖5為水溶液中電解制備

-4-

金屬鉆的裝置示意圖。以下說法正確的選項是（）

I室n室HI室

國5

A.工作時，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質量理論上削減16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變

通電

D.電解總反響：2co2++2HO2Co+OT+4H+

22

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必需作答。第20~21題為選考題，考

生依據要求作答。

〔一〕必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭辯軟錦礦（主要成分是MnO）的過

2

程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種元素組

成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）試驗室沿用舍勒的方法制取C1的化學方程式為。

2

（2）試驗室制取枯燥。時，凈化與收集CI所需裝置的接口連接挨次為。

22

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中己分解。檢驗此久置氯水

中。一存在的操作及現象是O

（4）某合作學習小組進展以下試驗探究。

①試驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCI溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電力量的物理量。溫度肯定時，強電解質稀溶液的電

導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度肯定時，稀溶液電導率隨溫度的上升而增

大。25℃時,K（AgCl）=1.8xlO-ioo

-5-

③提出猜測猜測a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜測b：AgCl在水中的溶解度s（45°C）〉s（35℃）>s（25℃）o

④設計試驗、驗證猜測取試樣I、II、III（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的

測試溫度下，進展表1中試驗1~3,記錄數據。

表1

試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(piS/cm)

1I:25℃的AgCl飽和溶液25A

?

2H：35℃的AgCl飽和溶液35A

2

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A

3

⑤數據分析、溝通爭辯25℃的AgCl飽和溶液中，c〈ClJ=____

_____mol/L0

試驗結果為A>A〉A。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜測a成立，但缺乏以證

321

明猜測b成立。結合②中信息，猜測b缺乏以成立的理由有。

⑥優(yōu)化試驗小組同學為進一步驗證猜測b,在獻1~3的根底上完善方案，進展試驗4和5。

請在答題卡上完成表2中內容。

表2

試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/QiS/cm）

4IB

?

5__________B

2

⑦試驗總結依據試驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜測b也成立。猜測b成

立的推斷依據是.

18.（13分〕

對廢催化劑進展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋅I（Mo）、銀（Ni）

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

NaOHG)過連設3濃液

I,r—r-j

“忘,卜?述液11—k金I_濾一f—P>BaMo04(s)

廢催化劑f鰲朋j鼠f謨液I-

，匚>淺液in

含Ni固體XAlAs

：25℃時，HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10”；K(BaMoO)=3.5x10-8；

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6x10-9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO?-的形態(tài)存在。

sp34

（1）“焙燒”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合價為。

24

-6-

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鋁”中,pH為7.0。

①生成BaMoO的離子方程式為。

4

②假設條件把握不當，也會沉淀。為避開BaMoOd中混入BaCO,沉淀，溶液中

BaCO3

cGiCO）：c（MoO2-（列出算式）時，應停頓參加BaCl溶液。

342

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液山中添加適量NaCl固體后，通入足量_______________（填化學式）氣體，再通入足

量CO,可析出Y。

2

（5）高純AlAs（硫化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中

所示致密保護膜為一種氧化物，可阻擋HO刻蝕液與下層GaAs（礎化錢〕反響。

HQ2刻蝕液

光刻掩膜1光刻掩膜

1~~■―、J_GaAs

二AlAs

~GaAs

致密保y版,、

_GaAs

"AlAs

-GaAs

圖6

①該氧化物為.

②：Ga和Al同族，As和N同族。在HO與上層GaAs的反響中，As元素的化合價

22

變?yōu)?5價，則該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為。

19.(14分)

我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH與CO重整是CO利用的研

422

究熱點之一。該重整反咆便系主要涉及以下反響:

a)CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)AH

4221

b)CO(g)+H(g)CO(g)+H0(g)△H

2222

c)CH(g)C(s)+2H(g)△H

4.23

d)2CO(g)CO(g)+C(s)△H

4

e)CO(g)+H(g)H0(g)+C(s)△H

225

(1)，依據蓋斯定律，反響a的=（寫出一個代數式即可）。

1

（2）上述反響體系在肯定條件下建立平衡后，以下說法正確的有.

A.增大CO與CH的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加

4

-7-

B.移去局部C(s),反響c、d、e的平衡均向右移動

C.參加反響a的催化劑，可提高CH的平衡轉化率

4

D.降低反響溫度，反響a?e的正、逆反響速率都減小

(3)肯定條件下，CH分解形成碳的反響歷程如圖7所示。該歷程分步進展，其

4

中，第步的正反響活化能最大。

(4)設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代

P

替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p(p=10()kPa反響a、c、

00

1

e的比心隨一(溫度的倒數)的變化如圖8所示。

PT

①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有(填字母)。

②反響c的相對壓力平衡常數表達式為。

P

③在圖8中A點對應溫度下、原料組成為n(CO):n(CH)=1：1、初始總壓為100kPa的

24

恒容密閉容器中進展反響，體系到達平衡時H的分壓為40