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文檔簡介
2022年廣東省一般高中學業(yè)水平選擇性考試
化學
一、選擇題:此題共16小題,共44分。第1~10小題,每題2分;第11~16小題,每題
4分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的。
1.今年五一假期,人文考古游持續(xù)成為熱點。很多貴重文物都記載著中華文明的絢爛成就,
具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。以下國寶級文物主要由合金材料制成的是()
選
ABCD
項
文
物
承i自/
名
鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯
稱
2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產,如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝
等。以下說法不正確的選項是()
A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化
B.沖泡工夫茶時茶香四溢,表達了分子是運動的
C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物
D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物
3.“天問一號”著陸火星,“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學,長征系列運載火箭使用
的燃料有液氫和煤油等化學品。以下有關說法正確的選項是()
A.煤油是可再生能源
B.H2燃燒過程中熱能轉化為化學能
C.火星隕石中的2。Ne質量數為20
D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
4.化學制造奇特生活。以下生產活動中,沒有運用相應化學原理的是()
選項生產活動化學原理
-1-
A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成co和HO
22
B利用海水制取溟和鎂單質Br-可被氧化、Mg2+可被復原
利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiO反響
C2
D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕
5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情
等。一種信息素的分子構造簡式如圖1所示,關于該化合物說法不正確的選項是()
圖1
A.屬于烷燒
B,可發(fā)生水解反響
C.可發(fā)生加聚反響
D,具有肯定的揮發(fā)性
6.勞動成就夢想。以下勞開工程與所述的化學學問沒有關聯的是()
選項勞開工程化學學問
A社區(qū)效勞:用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性
廚余垃圾含N、P、K等元
B學農活動:用廚余垃圾制肥料
素
C家務勞動:用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備
D自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響
7.測定濃硫酸試劑中HSO含量的主要操作包括:①量取肯定量的濃硫酸,稀釋;②轉移定
24
容得待測液;③移取2().()。mL待測液,用().10()。mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,
8.鳥喋吟(G)是一種有機弱堿,可與鹽酸反響生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。GHC1水溶液
呈酸性,以下表達正確的選項是()
A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3
-2-
B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋,pH上升
C.GHC1在水中的電離方程式為:GHC1=G+HC1
D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
9.火星大氣中含有大量CO,一種有CO參與反響的型全固態(tài)電池有望為火星探測器供
22
電。該電池以金屬鈉為負極,碳納米管為正極,放電時()
A,負極上發(fā)生復原反響B(tài).CO在正極上得電子
2
C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能
10.局部含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖2所示。以下推斷不合理的是()
A.a可與e反響生成b
B.b既可被氧化,也可被復原
C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體
D,可存在brcfdfefb的循環(huán)轉化關系
11.設可為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()
A
AImolCHCl含有C-C1鍵的數目為3N
3A
B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數為2N
A
C.11.2LNO與11.2LO混合后的分子數目為N
2A
D.23gNa與足量HO反響生成的H分子數目為N
22A
12.化學是以試驗為根底的科學。以下試驗操作或做法正確且能到達目的的是()
選項操作或做法目的
A將銅絲插入濃硝酸中制備NO
B將密閉燒瓶中的NO降溫探究溫度對平衡移動的影響
2
C將濱水滴入KI溶液中,參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘
D試驗完畢,將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑
13.一種麻醉劑的分子構造式如圖3所示。其中,X的原子核只有1個質子;元素Y、Z、W
-3-
原子序數依次增大,且均位于x的下一周期;元素E的原子比w原子多8個電子。以下說法
不正確的選項是()
WEW
III
W—Y—Z—Y—Y—W
III
XXW
圖3
A.XEZ是一種強酸
4
B,非金屬性:W>Z〉Y
C,原子半徑:Y〉W〉E
D.ZW中,Z的化合價為+2價
2
14.反響X=2Z經受兩步:①X'Y;②Yf2Z。反響體系中X、Y、Z的濃度c隨時
間t的變化曲線如圖4所示。以mc下說法不正確的選項是()
0
r/s
圖4
A.a為C(X)隨t的變化曲線
B.t時,C(X)=C(Y)=C(Z)
1
c.t時,Y的消耗速率大于生成速率
2
Dt后,C(Z)=2c—c(Y)
.3o
15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。以下物質性質試驗對應的反響方程式書寫
正確的選項是()
A.Na0放入水中:NaO+HO=2NaOH+0T
222222
B.HO(g)通過灼熱鐵粉:3HO+2Fe=FeO+3H
22232
C.鋼絲插入熱的濃硫酸中:Cu+HSO=CuSO+HT
2442
D.SO通入酸性KMnO溶液中:5S0+2H。+2MnO=5S。2-+4H++2Mn”
242244
16.鉆(C。)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖5為水溶液中電解制備
-4-
金屬鉆的裝置示意圖。以下說法正確的選項是()
I室n室HI室
國5
A.工作時,I室和II室溶液的pH均增大
B.生成1molCo,I室溶液質量理論上削減16g
C.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反響不變
通電
D.電解總反響:2co2++2HO2Co+OT+4H+
22
二、非選擇題:共56分。第17~19題為必考題,考生都必需作答。第20~21題為選考題,考
生依據要求作答。
〔一〕必考題:共42分。
17.(15分)
含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年,舍勒在爭辯軟錦礦(主要成分是MnO)的過
2
程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種元素組
成的單質,并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)試驗室沿用舍勒的方法制取C1的化學方程式為。
2
(2)試驗室制取枯燥。時,凈化與收集CI所需裝置的接口連接挨次為。
22
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推想氯水中己分解。檢驗此久置氯水
中。一存在的操作及現象是O
(4)某合作學習小組進展以下試驗探究。
①試驗任務通過測定溶液電導率,探究溫度對AgCI溶解度的影響。
②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電力量的物理量。溫度肯定時,強電解質稀溶液的電
導率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度肯定時,稀溶液電導率隨溫度的上升而增
大。25℃時,K(AgCl)=1.8xlO-ioo
-5-
③提出猜測猜測a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。
猜測b:AgCl在水中的溶解度s(45°C)〉s(35℃)>s(25℃)o
④設計試驗、驗證猜測取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),在設定的
測試溫度下,進展表1中試驗1~3,記錄數據。
表1
試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(piS/cm)
1I:25℃的AgCl飽和溶液25A
?
2H:35℃的AgCl飽和溶液35A
2
3III:45℃的AgCl飽和溶液45A
3
⑤數據分析、溝通爭辯25℃的AgCl飽和溶液中,c〈ClJ=____
_____mol/L0
試驗結果為A>A〉A。小組同學認為,此結果可以證明③中的猜測a成立,但缺乏以證
321
明猜測b成立。結合②中信息,猜測b缺乏以成立的理由有。
⑥優(yōu)化試驗小組同學為進一步驗證猜測b,在獻1~3的根底上完善方案,進展試驗4和5。
請在答題卡上完成表2中內容。
表2
試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/QiS/cm)
4IB
?
5__________B
2
⑦試驗總結依據試驗1~5的結果,并結合②中信息,小組同學認為猜測b也成立。猜測b成
立的推斷依據是.
18.(13分〕
對廢催化劑進展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋅I(Mo)、銀(Ni)
等元素的氧化物,一種回收利用工藝的局部流程如下:
NaOHG)過連設3濃液
I,r—r-j
“忘,卜?述液11—k金I_濾一f—P>BaMo04(s)
廢催化劑f鰲朋j鼠f謨液I-
,匚>淺液in
含Ni固體XAlAs
:25℃時,HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10”;K(BaMoO)=3.5x10-8;
23ala2sp4
K(BaCO)=2.6x10-9;該工藝中,pH>6.0時,溶液中Mo元素以MoO?-的形態(tài)存在。
sp34
(1)“焙燒”中,有NaMoO生成,其中M。元素的化合價為。
24
-6-
(2)“沉鋁”中,生成的沉淀X為。
(3)“沉鋁”中,pH為7.0。
①生成BaMoO的離子方程式為。
4
②假設條件把握不當,也會沉淀。為避開BaMoOd中混入BaCO,沉淀,溶液中
BaCO3
cGiCO):c(MoO2-(列出算式)時,應停頓參加BaCl溶液。
342
(4)①濾液HI中,主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。
②往濾液山中添加適量NaCl固體后,通入足量_______________(填化學式)氣體,再通入足
量CO,可析出Y。
2
(5)高純AlAs(硫化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示,圖中
所示致密保護膜為一種氧化物,可阻擋HO刻蝕液與下層GaAs(礎化錢〕反響。
HQ2刻蝕液
光刻掩膜1光刻掩膜
1~~■―、J_GaAs
二AlAs
~GaAs
致密保y版,、
_GaAs
"AlAs
-GaAs
圖6
①該氧化物為.
②:Ga和Al同族,As和N同族。在HO與上層GaAs的反響中,As元素的化合價
22
變?yōu)?5價,則該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為。
19.(14分)
我國力爭于2030年前做到碳達峰,2060年前實現碳中和。CH與CO重整是CO利用的研
422
究熱點之一。該重整反咆便系主要涉及以下反響:
a)CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)AH
4221
b)CO(g)+H(g)CO(g)+H0(g)△H
2222
c)CH(g)C(s)+2H(g)△H
4.23
d)2CO(g)CO(g)+C(s)△H
4
e)CO(g)+H(g)H0(g)+C(s)△H
225
(1),依據蓋斯定律,反響a的=(寫出一個代數式即可)。
1
(2)上述反響體系在肯定條件下建立平衡后,以下說法正確的有.
A.增大CO與CH的濃度,反響a、b、c的正反響速率都增加
4
-7-
B.移去局部C(s),反響c、d、e的平衡均向右移動
C.參加反響a的催化劑,可提高CH的平衡轉化率
4
D.降低反響溫度,反響a?e的正、逆反響速率都減小
(3)肯定條件下,CH分解形成碳的反響歷程如圖7所示。該歷程分步進展,其
4
中,第步的正反響活化能最大。
(4)設為相對壓力平衡常數,其表達式寫法:在濃度平衡常數表達式中,用相對分壓代
P
替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p(p=10()kPa反響a、c、
00
1
e的比心隨一(溫度的倒數)的變化如圖8所示。
PT
①反響a、c、e中,屬于吸熱反響的有(填字母)。
②反響c的相對壓力平衡常數表達式為。
P
③在圖8中A點對應溫度下、原料組成為n(CO):n(CH)=1:1、初始總壓為100kPa的
24
恒容密閉容器中進展反響,體系到達平衡時H的分壓為40
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