2.3.2氣體摩爾體積（課件）高一化學(xué)教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件附學(xué)案

第2課時(shí)氣體摩爾體積第二章第三節(jié)物質(zhì)的量核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.理解影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。創(chuàng)設(shè)情境

在科學(xué)探究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便，所以，氣體一般都是測(cè)量體積而不是稱量質(zhì)量。那么氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？氣體體積物質(zhì)的量任務(wù)一：理解氣體摩爾體積為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？1mol氣體的體積由什么因素決定，在標(biāo)況下是多少L？氣體分子之間的間隙與什么因素有關(guān)？【問(wèn)題1】【問(wèn)題2】【問(wèn)題3】【問(wèn)題4】閱讀教材56頁(yè)，回答以下問(wèn)題：【思考交流】4顆乒乓球和4顆籃球分別緊密排列，誰(shuí)的體積更大一點(diǎn)呢？1.粒子大小影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積4顆乒乓球和12顆乒乓球緊密排列，誰(shuí)的體積更大一點(diǎn)呢？2.粒子數(shù)目影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積4顆乒乓球緊密排列和分散排列，誰(shuí)的體積更大一點(diǎn)呢？3.粒子間距影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？粒子間距離非常小，體積主要取決于粒子的數(shù)目和大小任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【展示交流】粒子間距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，氣體體積主要取決于粒子的數(shù)目和粒子間距離。決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【思考討論】溫度壓強(qiáng)在溫度和壓強(qiáng)相同的情況下，氣體粒子間間隙相同氣體分子之間的間隙與什么因素有關(guān)？任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【展示交流】粒子數(shù)目和粒子間距離相同情況下氣體體積是相同的粒子數(shù)目相同的氣體在相同的條件下體積相同【歸納小結(jié)】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P56思考與討論結(jié)論：（1）相同條件下（同溫同壓），1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同條件下（同溫同壓），1mol不同氣體體積相同。影響物質(zhì)體積大小的因素【交流研討】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積氣體摩爾體積（1）定義：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）數(shù)值：【展示交流】單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積。VmL/mol，m3/mol

a.在0℃和101kPa（通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾

體

積約為。b.在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為。任務(wù)一：理解氣體摩爾體積①要看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可）的體積，都約為③不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。④要看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳、SO3等為非氣態(tài)物質(zhì)?！咀⒁馐马?xiàng)】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積感受物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（V）之間的換算關(guān)系n（物質(zhì)的量）V（L）氣體1molH22molH22×…………nmolHn×關(guān)系：VmnV=×【交流研討】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NA(

)(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L(

)×√××××34.0g氨氣的物質(zhì)的量是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積是________，所含的氨氣分子數(shù)是_________?！驹u(píng)價(jià)訓(xùn)練2】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積任務(wù)二：認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”，相互制約，即“三同定一同”。

【展示交流】阿伏加德羅定律的內(nèi)容（教材56頁(yè)最后一段）

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。【特別提醒】

在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝_____

g·L－1(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝______

g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝_____

g·L－1。22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】任務(wù)二：認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律的推論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比【歸納小結(jié)】任務(wù)二：認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論

判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(

)(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強(qiáng)相同(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍(

)×××√√【評(píng)價(jià)訓(xùn)練2】任務(wù)二：認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論

質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D.原子個(gè)數(shù)之比為1