貴州省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考（一）化學(xué)

貴州省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三聯(lián)考(一)高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))A向試管中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入1mL10%的CuSO?溶液，振蕩B向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中D檢驗(yàn)溶液中是否有SO3-向其中加濃HCl,產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是1:311.某研究所為硫酸工廠的尾氣處理專門設(shè)計(jì)了SO?—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，以實(shí)現(xiàn)制硫酸、發(fā)電、環(huán)保的結(jié)合，電池示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))aA.a端的電勢(shì)高于b端B.該電池放電時(shí)H*從電極B移向電極AD.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO?和空氣的體積比為2:5A.物質(zhì)X可煅燒貝殼制取第3頁(yè)(共6頁(yè))B.該晶體密度D.已知A原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,1),則B點(diǎn)為(1,0,0)14.25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO?、FeSO?三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(Cu2*)、c(Fe2*)]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)?]>K[Cu(OH)?](不考慮二價(jià)鐵的氧化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HX的電離常數(shù)K。=1.0×10~?B.曲線②代表NaOH溶液滴定FeSO?溶液的變化關(guān)系D.滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液pH>7.0,則溶液中c(Na*)>c(X-)>c(OH~)>c(H)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.國(guó)際能源界高端會(huì)議“劍橋能源周”于3月6日至10日在美國(guó)“能源之都”休斯敦召開(kāi)，重點(diǎn)討論如何應(yīng)對(duì)能源安全和能源轉(zhuǎn)型的雙重挑戰(zhàn)。將甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔以增加化工原料。其中涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I:2CH?(g)—C?H?(g)+3H?(g)△H?=+376.4kJ·mol-l反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)+H?(g)—C?H?(g)△H?=-174.4kJ·mol~'反應(yīng)Ⅲ:2CH?(g)—C?H?(g)+2H?(g)△H?(2)甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應(yīng)I的過(guò)程如圖所示。分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。V進(jìn)/(MPa·min-l)(3)某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH,和催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))NaOH (5)已知Ka(H?C?O?)=a,K(H?C?O?)=b,KSc?(C?O?)?=高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè)) 高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))化學(xué)參考答案第1頁(yè)共2頁(yè)貴州省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三聯(lián)考(一)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789答案CBABADDACDDBAC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除特殊標(biāo)注外每空2分，共14分)(3)66.7%溫度過(guò)高，導(dǎo)致催化劑失活，反應(yīng)速率減慢16(除特殊標(biāo)注外每空2分，共15分)(1)第四周期VIIBFe2+價(jià)電子排布為3d?,失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d?半滿結(jié)構(gòu)(2)CaSO?(1分)粉碎礦石，適當(dāng)升高溫度，充分?jǐn)嚢璧取?5)草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物17(除特殊標(biāo)注外每空2分，共15分)(1)恒壓滴液漏斗(滴液漏斗或恒壓漏斗)(1分)(2)堿石灰(1分);吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣；止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品水解(共4分)(3)反應(yīng)△H<0,干冰升華可降低反應(yīng)器內(nèi)溫度，使平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)率。18.(除特殊標(biāo)注外每空2分，共14分)(1)羥基、羧基C(2)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)),取代反應(yīng)(2分，順序調(diào)換不給分)