2022-2023學年甘肅省白銀市會寧縣第一中學高考化學四模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不正琥的是（）

A.陽極電極反應式為：2H4e-===ChT+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C「的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NA

C.25C時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2t>2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（MNA

3、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

4、對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

5、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：Na小?！奔闯伞Ｏ铝姓f法正確的是()

A.該反應屬于取代反應

B.環(huán)己酮的分子式為C6Hl2。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

6、298K時，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

點

|21

=8|、：/第一反應終點

4rlj^Z4H,AMHA)

0501.00ISO2.002.503.00

溶液yHH'溶液)

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有(6乂個中子

B.pH=l的HsPO,溶液中，含有01NA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在Oz中完全燃燒，得到。6乂個CO2分子

D.密閉容器中1molPC，與1molCL反應制備PC15(g),增加2N,、個P-C1鍵

8、25c時，取濃度均為0.1moFLT的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-LT氫氧化鈉溶液和0.1mol?LT鹽酸

進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mL

++-

A.曲線I,滴加10mL溶液時：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7

C.曲線II,滴加溶液體積在10?20mL之間時存在：c(NH4+)=c(Cr)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線H,滴加30mL溶液時：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

9、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法母誤的是

A.Si(h超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

10、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘?，同時生成硝酸

鏤和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是()

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

11、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為c2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的NazSOjxH?。晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.比較Fe3+和OP+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

12、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi%加成

13、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

IIH

下列說法不氐確的是

A.Y的分子式為6此。3

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

14、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用

15、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

16、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正碗的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導體材料

17、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiOA的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiCh+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③H2TQ-?TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2—=_?TiChT+COf

@TiCl4+2Mg2MgCh+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

18、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

20、下列有關說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和NazCXh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—€H—CH.

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

21、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

22、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向lOmLO.3moi1-肉（011）2溶液滴入0.3mol?LrNH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

電導率

!\^T

-：；

o5101520V(NH4HSO4ymL

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1moI.L'1

+

C.c點：C(NH4)<C(OH)

2-+

D.d點：C(SO4)+C(H)>C(OH-)+C(NH3-H2O)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

0

=

^

4-

1

0I

已知：R-OH90a二產(chǎn)化學一>R-C1

(DA中官能團名稱是;C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為A到B的反應條件是。

⑶B到C、D到E的反應類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

OCH1**CH-—「口

⑸參照F的合成路線圖，設計由cH,_g_CHJSOC12為原料制備I5的合成路線(無機試劑任

選)。

24、(12分)某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH,Br

BrJCCLfT&-CH,NaOH溶液O：________PBr'G?

-

-QBr~催化劑③CH“二&一定條件

B

已知：(1)E的分子式為C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R為炫基)

RCOOHe-R-C-Br

OO

(3)II?定條件II

R-C-Br+RNH2-------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團的名稱為。

(2)①的反應類型是;④的反應條件是。

(3)寫出B-C的化學方程式?

(4)寫出F+G-H的化學方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應ii.能發(fā)生水解反應出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線o

25、(12分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀AI(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sth溶液：

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SO4)2?12H2O,M=474g/mol]?

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的_（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL（M（）mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+AI3+-*A1Y+2H+,小丫2-（過量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：氏丫2-表示EDTA-2Na標準溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明研，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明砒晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=XI。。％）：

=樣品個原篙始：質(zhì)f量M

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810c范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270'C、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

26、（10分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點℃密度為g/cn?相對分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醛和鹵代燒

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代垃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入9（）.（）mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

27、（12分）高碘酸鉀（KIOQ溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下（夾持和加熱裝置省略）。回答下列問題:

⑴裝置I中儀器甲的名稱是

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)裝置II中的試劑X是?

(4)裝置ID中攪拌的目的是。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置HI水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置in中發(fā)生反應的化學方程式：o

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmokL-Na2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體

積為bL.

已知：KIO3+5KI+6cH3COOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4。6

則該產(chǎn)品中KKh的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

28、(14分)2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和碑以及少量銀的CaK(Fei“Nix)4As4

新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是(填

元素符號)。

4

(2)鐵及其離子易形成配離子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是

(填元素符號)；［Fe(CN)6：T中含有。鍵與"鍵的數(shù)目比為o

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①AsOj3-的立體構(gòu)型為,寫出一種與其互為等電子體的分子(填化學式)。

②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為。

(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為。

(5)①金屬銀的原子堆積方式如圖所示，則金屬銀晶胞俯視圖為。

a.?b???c????d?

■

.…二??..……x

②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=____1

29、（10分）2015年“8T2”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，

硝酸鏤和氟化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是。

A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應過程中一定破壞了化學鍵。

（3）NaCN的電子式為,Na+有種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不

同的電子，N原子核外最外層電子排布有對孤對電子。

（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是o

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更穩(wěn)定

D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,試推測X的化學式為

（6）以TiCh為催化劑用NaClO將CPC離子氧化成CNCT,CN（T在酸性條件下繼續(xù)與NaCK）反應生成N2、CO2、

CL等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：s

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H￡+2e-

=H21+Oir,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO2一離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4eW)2t+4H*,溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中XPO「與H*反應生成弱酸HsPO?。

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

4

反應式為2H2O-4e=O2t+4H,故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3Poz氧化成H3P0〃導致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

2、D

【解析】

A.CE與水反應是可逆反應，C1-的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=二:則共價鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g1mol

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤；

C.25℃時，lLpH=2的H2sCh溶液中，C(H")=10-2mol??LX1L=O.OlmoL所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImolCCh對應轉(zhuǎn)移電子ImoL標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmolCCh與足量Na2(h反應轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

3、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

4、A

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應速率越快

【詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應速率越快，

A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)-?2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)+2=0.9mo"(L-min)=0.9+60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故選A.

5、C

【解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGHIOO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是C?

6、D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應終點

溶質(zhì)為NazA。

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)+c(A*)=c(H+)+c(IhA),故B錯誤;

V(NaOH)

C.Y點溶液M=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V(H?A)

+2

2c(Na)=3c(A')+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH-；據(jù)圖可知當c(A*)=c(HA)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)降=-^~/■去一當c(A>)=c(HA)時防=c(OH-)=1043,設

c(A-)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Oh=amol-L「<am(3LL=10」,解得a=I()-315moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10-3l5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點睛】

解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，

學習需要對“c(A2-)=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

7、A

【解析】

A."B中含有6個中子，0.1mol"B含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PCb與CL反應生成PCk的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCh與ImolCL反應生

成的PCL小于Imol,增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

8、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時，pH越來越小,

因此實現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【詳解】

A、實現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?H2O反應掉一半，得到NH3?H2O和NH4C1等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+C(C「)，加

++

入lOmLHCl時,溶液呈堿性,說明NHyH2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4)>c(CF)>c(NHyH2O),則c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A錯誤；

B、恰好完全反應時，生成NHKL為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OlT)#c(H+),C錯誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)；根據(jù)電荷守恒c(CH3co(T)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

則c(Na+)>C(CH3COO),D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.Si(h屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸饋可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是B。

10、B

【解析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確：

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應，生成Imol黑索金、ImolNFhNCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

11、C

【解析】

A.在燒瓶中放入NazO和Na2(h的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2sCh?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

12、A

【解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B.由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10mol出加成，D選項錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為CioBMh,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【點睛】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

14、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應ClO-+Cr+2H+==CLT+H2O,D錯誤；

故選D。

15、B

【解析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為Cl8H34。2,故A正確；

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

o

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為)HO_E_CH2(CH2hCH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

O

CH2O-c-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)，故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

16、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X,Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號為32,是一種重要的半導體材料，故正確。

故選Ao

17、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSC>4可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi(h中符合化合價原則，

所以不是氧化還原反應，A正確；

BHO提供H+和OH,底+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,H+和S(V?形成H2sO4,所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；

本題答案選C。

18、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙快氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

19、A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

20、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H,C—€H—CH.

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

GH,

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當乙快分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

21、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

22、D

【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鐵和硫酸氫鏤反應生成硫酸榻沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫鍍反應生成硫酸鐵，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

0.3*0.01-0.3x00051

B.b點c(Ba2+)=-0.01+0.005-=0.1mol.L'故正確;

+

C.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+2-

D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸錢，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2。)，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關系。

二、非選擇題(共84分)

23、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同

01N+催化劑>+HC，2

+用催化劑、_socu_^

八CHa—CH—CH3他化汕

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和?發(fā)生

取代反應生成-)，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCL、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_O

ESIN—《二),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為〈C-OH，

Cl

據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4;

(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為(XQ《附，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;

(3)根據(jù)分析，B和I發(fā)生取代反應生成C(QNO-O、1)，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D

HiCaL

到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為H，化學方程式為:

+H

O,N-^2^-O-P-CI^2X°