3.3.2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用高二化學必備講與練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

3.鹽類水解的影響因素及應(yīng)用核心素養(yǎng)發(fā)展目標1、了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應(yīng)用2、會準確判斷鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物，掌握5種類型由水電離出的H＋或OH－濃度的計算方法3、能說明影響鹽類水解的主要因素考點梳理考點梳理一、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解2、外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸性鹽加酸左移減小減小酸性鹽加堿右移增大增大外加其他鹽酸性鹽加酸性鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加堿性鹽相互促進[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]舉例：以CH3COONa溶液為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO+H2OCH3COOH+OHc(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度加熱減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加CH3COOH增大增大減小增大減小減小加CH3COONa增大增大增大減小增大減小加HCl減小增大減小增大減小增大加NaOH增大減小增大減小增大減小二、鹽類水解的應(yīng)用（一）在化學實驗中的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性確定pH范圍2、鹽溶液中微粒種類的判斷3、配制和貯存易水解的鹽溶液（1）配制強酸弱堿鹽溶液時，加強酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中（2）配制強堿弱酸鹽溶液時，加強堿抑制水解（3）配制Al2S3只能在干態(tài)條件下把鋁粉和硫粉的混合物加熱，不能在水溶液中得到（4）試劑的貯存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放4、判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物（1）不水解不分解的鹽（如NaCl、K2SO4）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽（如Al2(SO4)3）（2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）較低溫度下受熱分解的鹽（KMnO4、NaHCO3）（4）易被氧化的鹽（如：FeSO4→Fe2(SO4)3，Na2SO3→Na2SO4）（5）其他：NaClO溶液5、活潑金屬與強酸弱堿鹽反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：例：Mg與NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反應(yīng)，產(chǎn)生H26、判斷離子共存：Al3+、Fe3+、Cu2+與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2生成氣體或沉淀的雙水解不能共存7、制備膠體：飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl8、物質(zhì)的提純：（1）KNO3(Fe(NO3)3)促進Fe(NO3)3水解→除去Fe3+（2）MgCl2(FeCl3)促進Fe3+水解→Fe(OH)3→除雜9、酸堿中和時指示劑的選擇強堿滴定弱酸時（生成的鹽溶液水解呈堿性）常用酚酞做指示劑強酸滴定弱堿時（生成的鹽溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示劑（二）在日常生活中的應(yīng)用1、去污：熱的純堿去污能力強。CO32+H2OHCO3+OH溫度升高→促進水解→c(OH)升高2、滅火：泡沫滅火器3、食品：炸油條時加入注：CO2使油條變得松脆可口4、凈水：明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+鐵鹽凈水：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢：主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不會生成MgCO3，因為MgCO3微溶，受熱水解生成更難溶的Mg(OH)2（三）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1、化肥的合理施用（1）長期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增強：NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）銨態(tài)氮肥與草木灰（K2CO3）不能混合施用：CO32+H2OHCO3+OHNH4++OH=NH3·H2O=NH3↑+H2O生成NH3降低肥效（3）普鈣（或過磷酸鈣）（Ca(H2PO4)2）與草木灰不能混合施用：2、焊接時用NH4Cl溶液除銹：利用其水解后溶液顯酸性，溶解鐵銹3、制備納米材料：用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl三、鹽類水解常數(shù)——Kh（一）表達式：用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示由它們生成的鹽。若MA為強堿弱酸鹽，則其水解的離子方程式為：A+H2OHA+OH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：（二）水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積的關(guān)系（Ka是酸的電離平衡常數(shù)）（Kb是堿的電離平衡常數(shù)）（三）影響因素：水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，因水解是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大四、溶液中粒子濃度大小的比較（一）溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：任何電中性溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)恒等于陽離子所帶正電荷總數(shù)例：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)2、元素質(zhì)量守恒：即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒例：K2S：c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]（二）溶液中粒子濃度大小的比較1、多元弱酸：根據(jù)其分步電離來分析，例：H2CO3：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3)>c(CO32)2、多元弱酸的正鹽：根據(jù)弱酸根的分步水解來分析，例：Na2S：c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)3、多元弱酸的酸式鹽：看其弱酸根離子的電離與水解程度的大小例：水解>電離：NaHCO3：c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)電離>水解：NaHSO3：c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)4、其他單一鹽溶液，例：NH4Cl：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)5、不同溶液中同一離子濃度的大小：看其他離子對其影響4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小順序：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH46、混合溶液中離子濃度的大小判斷（1）混合前后不反應(yīng)：①電離>水解：同濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)同濃度的CH3COONa與CH3COOH混合：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)②水解>電離：同濃度的NaCN與HCN混合：c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)（2）混合前后反應(yīng)：①完全反應(yīng)形成單一溶液：②不完全反應(yīng)形成混合液，看電離與水解的程度大小即學即練即學即練一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．日常生活中，用冷的純堿溶液來除去物品表面的油污B．工業(yè)生產(chǎn)中，用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒D．具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品2．下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加飽和溶液可制得膠體B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D．沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強3．已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純4．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A． B． C． D．5．無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、、B．、Cl、Mg2＋、K＋C．、Na＋、CH3COO、D．Na＋、、ClO、I6．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍7．關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．加水稀釋能促進其水解，并提高的濃度B．實驗室用飽和的溶液制取氫氧化鐵膠體C．加少量濃鹽酸能促進水解D．保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉二、填空題8．氯化鐵水解的離子方程式為，其溶液中離子濃度大小順序為。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是。分層訓練分層訓練夯實基礎(chǔ)一、單選題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．、時，燃燒所得氣體分子數(shù)一定為B．苯與足量的反應(yīng)時，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為C．常溫下溶液與溶液所含的數(shù)目相同D．乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入溶液顯紅色的溶液中：、、Cl、D．由水電離出的的溶液中：、、、3．在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是（

）A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小4．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A．水是非電解質(zhì)C．降低溫度，水的Kw增大D．電解水制氫氣和氧氣時可向其中加入鹽酸5．下列說法正確的是A．實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 B．將溶液蒸干制備固體C．用核磁共振儀鑒別乙醇與二甲醚 D．用試紙測量新制氯水的值6．下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置或操作預(yù)期目的檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛用于實驗室里制備氨氣蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2A．A B．B C．C D．D7．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學知識A家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)D科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”A．A B．B C．C D．D二、填空題8．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)Al2(SO4)3溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是(用離子方程式表示)。(2)(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為。(3)室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，SO的水解平衡常數(shù)Kh=。(4)室溫下，某濃度的(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3為(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此時所得溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。三、計算題9．已知：常溫下，，。試推測常溫下，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是(用必要的文字說明)。能力提升一、單選題1．下列與鹽的水解有關(guān)的是

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部2．25℃時，滴有兩滴酚酞試液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH，溶液呈紅色，下列說法不正確的是A．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大B．通入SO2，溶液pH減小C．加入BaCl2固體，紅色變淺，證明溶液中存在上述平衡D．稀釋溶液，不變3．下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和可作凈水劑；②實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；④與溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑。A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部4．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子Fe3+B．將FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3固體C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．加水稀釋，水解常數(shù)增大，減小C．D．加入固體，則水解平衡向左移動，增大6．25℃時，下列說法正確的是A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時，溶液酸堿性無法判斷B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響C．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性7．判斷下列選項正確的是A．NaHCO3屬于堿式鹽，其水溶液顯堿性B．NaHSO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性C．NaHSO4屬于正鹽，水溶液顯酸性的原因是HSO的電離程度大于HSO的水解程度D．NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是H2C2O4的電離程度大于HC2O的水解程度二、填空題8．I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×104K=5.1×104K1=9.1×108K2=1.1×1012K1=1.23×102K2=6.6×108K1=5.4×102K2=5.4×105K1=4.3×107K2=5.6×1011（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：；HCOO、S2、HSO33種離子中，最難結(jié)合H+的是。II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝。（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液。（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液。（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液。（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，(填“增大”、“減小”或“不變”)三、計算題9．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1013，則該溫度（填大于、等于或小于）25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是培優(yōu)專練一、單選題1．室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH，測得pH約為102向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為54向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是A．0.1mol·L1Na2SO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)B．實驗2得到的溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)C．實驗3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwD．實驗4中反應(yīng)后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)=c(H2SO3)2．工業(yè)上從海水中制溴的步驟為：(Ⅰ)先把鹽鹵加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來；(Ⅱ)再用空氣把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)的反應(yīng)可以分三步進行，其反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法正確的是第一步：

第二步：

第三步：

A．由反應(yīng)機理可知整個反應(yīng)過程只涉及極性鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)產(chǎn)生的CO2主要是由Br2在水溶液中產(chǎn)生的HBr與溶液中CO反應(yīng)生成的C．對比氯氣與Na2CO3溶液的反應(yīng)，常溫下在堿性溶液的穩(wěn)定性：ClO>BrOD．當1molBr2完全參與上述反應(yīng)后，產(chǎn)生的Br與BrO的個數(shù)之比為3：13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SOB．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣C．由水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、COD．含1.0mol?L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+4．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。下列說法錯誤的是A．步驟a中還需要加入適量的氧氣和水B．保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去C．蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當?shù)南跛?，目的是抑制硝酸銅的水解D．硝酸銅溶液中離子濃度大?。?．將標準狀況下緩慢通入的溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．混合溶液溶質(zhì)為和B．C．D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到固體6．有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與N