九年級化學(xué)上冊實驗考點復(fù)習(xí)材料

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)材料（一）考點1：氧氣的實驗室制法1、制取裝置MnO2MnO2（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理：2H2O2========2H2O+O2↑，發(fā)生裝置選B，因為反應(yīng)物是液體與固體，反應(yīng)條件無需加熱。MnO2△（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑，發(fā)生裝置選A，因為MnO2△（3）加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KClO3=========2KCl+O2↑，發(fā)生裝置選A，因為反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)條件需加熱。3、收集裝置：由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法，選擇C裝置。由于氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排空氣，選擇D裝置。收集氧氣裝置選C或D4、收集方法：排水法、向上排空氣法。5、驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡往外冒出，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。6、檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣。7、操作步驟：（以高錳酸鉀制取氧氣為例）=1\*GB3①檢查裝置的氣密性，=2\*GB3②裝藥品，并固定試管（試管口要略向下傾斜）=3\*GB3③加熱（先預(yù)熱，后固定燈焰）=4\*GB3④收集氣體（需待到氣泡連續(xù)均勻放出時，才能開始收集，因為剛排放出的氣體是空氣。）=5\*GB3⑤停止加熱時，先要把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。8、注意事項：把導(dǎo)管移出水面（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。9、催化劑特點：“一個變”能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，“兩個不變”本身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變。10、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。（屬于物理變化）考點2、二氧化碳的實驗室制法名稱實驗室制二氧化碳藥品石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑氣體發(fā)生裝置圖AB實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選擇左邊兩個裝置中的B，因為反應(yīng)物是液體與固體，反應(yīng)條件無需加熱。氣體收集裝置圖C排水法向上排空氣法向下排空氣法收集二氧化碳裝置只能選D裝置，由于二氧化碳的密度比空氣大，可溶于水并且能水反應(yīng)收集方法及依據(jù)方法向上排空氣法，依據(jù)二氧化碳的密度比空氣大制取步驟a.檢查裝置的氣密性;b.裝入石灰石(或大理石);

c.塞緊雙孔塞;d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;

e.收集氣體;f.驗滿。驗滿方法將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。驗證方法把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。注意事項1、長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。2、反應(yīng)物不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純3、反應(yīng)物不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。4、用分液漏斗代替長頸漏斗，優(yōu)點可控制反應(yīng)用量及反應(yīng)速率5、用針筒代替長頸漏斗，優(yōu)點廢物利用，節(jié)約資源，還可控制反應(yīng)速率6、試管中下部墊上塑料片，通過控制彈簧夾來達(dá)到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止考點三：、用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗點燃（1）實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；②冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的_1/5__。點燃（2）紅磷燃燒的文字表達(dá)式：4P+5O2=====2P2O5（3）實驗結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。（4）注意事項：紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小(液面上升小于1/5)。裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小(液面上升小于1/5)。沒冷卻至室溫就打開彈簧夾，測量結(jié)果偏小(液面上升小于1/5)。彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大(液面上升大于1/5)。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會有變化?？键c四：電解水實驗：（1）現(xiàn)象：電解水中兩極產(chǎn)生 氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是 氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能 燃燒，是 氫氣；[聯(lián)想記憶（父親）]通電（負(fù)極）氫氣和（正極）氧氣體積比為2：1；氫氣和氧氣質(zhì)量比為1：8。通電（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O===2H2↑+O2↑。；（4）可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；反應(yīng)前后元素（原子）種類不變在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，原子重新組合。（5）若氫氣體積與氧氣體積比大大超過了2：1，原因可能有：①裝置氣密性不好；②氫氣極難溶于水，氧氣不易溶于水等?？键c五：過濾（過濾操作：一貼二低三靠）小明同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用右圖所示裝置進(jìn)行過濾，請問：加明礬的作用是吸附雜質(zhì)，使其沉降，圖中玻璃棒的作用是引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止液體濺出。過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因有：濾紙破損；倒入液體超過濾紙邊緣。改進(jìn)后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水！對此，你有無不同看法。理由是濾液還含有可溶性的雜質(zhì)，若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸餾。考點六：水的凈化：沉淀，過濾，吸附，蒸餾（物理變化）消毒（化學(xué)變化）(1)方法：固液分離的方法：過濾；一定能得到純凈水的方法：蒸餾。思考：活性炭、明礬、臭氧及氯氣等對凈水各有什么作用？吸附(2)硬水和軟水：鑒別方法：加入肥皂水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水；硬水變軟水的方法：煮沸和蒸餾，生活中硬水變軟水的方法：煮沸考點六：CO2的性質(zhì)實驗室按圖所示裝置制取CO2，并試驗CO2的性質(zhì)，試回答以下問題：①②③④ABCD⑴若用裝置A來制取CO2，所用的藥品是（寫名稱）石灰石（或大理石）和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。⑵若用裝置B鑒定CO2，在B中應(yīng)放的試劑名稱是澄清石灰水，當(dāng)將標(biāo)①和②的導(dǎo)管口連接時，B看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O⑶要用裝置C證明CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，C中除有少量水之外，應(yīng)加入的試劑是紫色石蕊試液，當(dāng)將①和③的導(dǎo)管口連接時，C看到的實驗現(xiàn)象是紫色變紅色，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+CO2====H2CO3⑷燒杯D中放著燃著的蠟燭，當(dāng)標(biāo)①和④的導(dǎo)管口連接時，D中看到的實驗現(xiàn)象下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，證明CO2具有密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒。考點七：1、幾種氣體導(dǎo)致的問題：（a）NO2、NO等氮氧化物及SO2會引起酸雨，此環(huán)境問題可以使水體酸化，使魚類死亡；破壞森林，影響農(nóng)作物生長；腐蝕建筑物；對人體健康也有害。（b）CO可以使人中毒，中毒原理是CO與血紅蛋白結(jié)合能力比氧氣強(qiáng)，使人缺氧死亡。（c）_CO2增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，但它不是一種污染物。溫室效應(yīng)