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認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：黃**（實名認(rèn)證）

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2023—2023學(xué)年安職高高三九月月考試題三化工專業(yè)根底課(250分)化學(xué)根底(130分)360分)( )1R表示：A.C.D.常數(shù)

氣體常數(shù)B.摩爾氣體常數(shù)( )2、酒精和水組成的溶液中， 是溶劑：A.C.酒精

D.

量少的水( )3?實際氣體在 條件下可看作抱負(fù)氣體：低溫高壓B. 高溫低壓C.高溫高壓D.低溫低壓( )4.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是：發(fā)生電子的得失B.發(fā)生電子對的偏移C.D.反響前后化合價發(fā)生升降( )5、有關(guān)原電池的表達正確的選項是：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B、原電池有兩個電極陰極和陽極C、流入電子的一極叫負(fù)極D、流出電子的一極叫正極( )6、最強的氧化劑所對應(yīng)的電對在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢值 ：A、最小 法確實定( )7、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指：A、P=101.325KPaT=298KBC、P100KPaT298KD( )&溶劑中參加甘油后會使溶液的沸點：

、P=100KPaT=273.15K、P=101.325KPaT=273.15KA、上升 B、降低 C、不變D、無法確定( )9、以下鹽溶液顯堿性的是：4 A、NH4CI B、NaF C、FeCb D、Al2(SO4 ( )10、有關(guān)鹽酸的性質(zhì)表達正確的選項是：A、有酸性和氧化性，沒有復(fù)原性B、有酸性和復(fù)原性，沒有氧化性C、有酸性，還有氧化性和復(fù)原性D、沒有酸性，但有氧化性和復(fù)原性( )11、有三種溶液A、B、C,其中A的PH=4,B中H+的濃度為1x10-3,C中OH-的濃度為1x10-12，則三種溶液的酸性有強到弱的挨次為：。A、A>B>C B、B>A>CC、C>A>B D、C>B>A( )12、以下說法正確的選項是：A、滴入酚酞顯紅色的溶液肯定是堿性溶液BPH=8的溶液中滴入酚酞指示劑時，肯定顯紅色CPH7,則滴入紫色石蕊試液顯紅色D、某溶液中滴入甲基橙指示劑，顯黃色，則這種溶液的PH7( )130.1mol/LPH最大的是：A、鹽酸 B、醋酸 C、氨水 鈉( )14、為抑制硫酸銨的水解，可承受：A、加氫氧化鈉 B、升溫 C、加硫酸D、加水稀釋( )15AB化合成ABA顯正價)，以下說法正確的選項是：。A、B被氧化C、A是氧化劑

B、A發(fā)生氧化反響D、B具有復(fù)原性( )16、以下微粒中不具有復(fù)原性的是：A、H2 B、H+C、Cl2 D、Cl-( )17、以下說法正確的選項是：A、電鍍是利用原電池的原理，在金屬外表鍍上另一層金屬B、 提純銅時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液C、 電解是氧化復(fù)原反響自發(fā)進展的過程D、 電解時與電源正極相連的一極是陰極，與電源負(fù)極相連的一極是陽極( )18、電鍍銀時，用 作陽極。A、CuB、PtC、Ag D、石墨〕19、以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：A、氨水 B、氫氟酸 C、氯化銀D、酒精〕20、一樣濃度的鹽酸和醋酸溶液中氫離子的濃度：A、前者比后者大C、一樣大

B、后者比前者大D、無法確定、推斷題：〔每題1分，共15分〕〔 〕1、酒精的量越多，其蒸氣壓越大?！?〕2、固體的溶解度隨溫度的上升而增大?！?〕3、氣體的溶解度隨壓力的增大而增大.〔 〕4、顯中性的鹽溶液肯定是強酸強堿鹽的水溶液?！?〕5、不同的相之間沒有明顯的界面，不能用機械法分開。〔 〕6H+0H-?！?〕7PH2,0H-100倍〔 〕8、增大溶液的酸度，高錳酸根離子的氧化性增加?！?〕9、強、弱電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率總是隨其濃度的增大而增大?！?〕10、任何稀溶液中，H+OH-1x1014.〔 〕11、電鍍過程中鍍層金屬離子向陰極移動獲得電子在陰極析出，從而使電鍍液濃度不斷減小?！病?2、電解鋁之前的金屬鹽溶液時陰極上得到氫氣，而得不到金屬單質(zhì)〔〕13、任何氧化復(fù)原反響都能組成一個原電池?！病?4、假設(shè)氯化銀的溶度積常數(shù)大于溴化銀的溶度積常數(shù)，則氯化銀的溶〔〕解度就大于溴化銀。15、氧化復(fù)原反響中，一種元素被復(fù)原，必有另一種元素被氧化。三、簡答題：〔5小題，共25分〕1、解釋明礬作凈水劑的原理，并寫出有關(guān)離子方程式。 〔6分〕2、配制氯化鐵溶液為什么要滴加少量稀鹽酸？并寫出有關(guān)離子方程式?！?分〕3、寫出電解氯化鈉溶液的電極反響和總反響并注明反響類型?！?分〕4、寫出銅銀原電池的電極反響和總反響，并寫出原電池符號。〔5分〕5、寫出以下反響的離子方程式：〔4分〕硫酸鈉和氯化鋇石灰石和稀鹽酸四、計算題〔4小題，共30分〕10.01mol/LPH值：〔1醋酸溶液 〔KCH3C00H=1.0X106〕〔2〕氫氧化鈉溶液〔8分〕2、推斷反響Cu+Fe2+==Cu2++Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進展的方向(Cu2+/Cu=0.34VFe2+/Fe=-0.44V) (6分)330°C,112.5gKNO3飽和溶液中含KNO335.34g，試計算300CKN03的溶解度；0°CKN03晶體〔0°CKN03的溶解度為13.3g〕〔8分〕4、在溫度27°C，將34gNH3、32gO2和14gN2(彼此不發(fā)生化學(xué)反響)三種氣5L的密閉容器中。計算:混合氣體的總壓力：各組分的分壓力。(8分)三化工《化學(xué)工藝》試卷(120分)360分)1.氯堿生產(chǎn)中承受離子膜電解法，電解過程中能通過離子交換膜的離子是A.OHClO

N+( )2.在有機合成中，硫酸可做A.硝化劑

B.鹵化劑

C.磺化劑

D.枯燥劑( )3. 不能降低過電壓。A.降低電流密度C.提高電解質(zhì)溫度( )4.在濃硫酸中，結(jié)晶溫度最低的是

B.增大電極外表積D.使用溝通電A.93.3% B.98% C.95% D.90%( )5.在我國，硫酸的主要生產(chǎn)原料是硫鐵礦 B.硫磺 C.硫酸鹽 D.冶煉廢氣( )6.SO2,所用焙燒裝置是A.高溫馬弗爐C.提升管反響器

沸騰爐D.臥式回轉(zhuǎn)爐( )7.在氯堿工業(yè)中，隔膜法使用的粗鹽水需要精制，精制過程中不需要參加A.鹽酸 B.氯化鋇 C. 硫酸 D.純堿〕8.離子膜法的蒸發(fā)流程廣泛承受A.雙效蒸發(fā)流程三效蒸發(fā)流程

B. 單效蒸發(fā)流程以上都不正確〕9.堿液濃縮過程中選用的材料是A.鈦 B. 聚氯乙烯C．玻璃鋼 D.鎳和高純高鉻鐵素體不銹鋼〕10.氯堿生產(chǎn)過程中，電解食鹽水主要是制取C.

B. 燒堿、H2、02燒堿、H2、Cl2 D.HCI、Cl2、H2〕11.關(guān)于氯化氫的吸取操作，表達正確的選項是A.吸取的過程最好在低壓下進展C.收操作是一個吸熱過程

B.保持肯定的流速，生產(chǎn)效果好盡可能減小氣液接觸面積D.氯化氫的吸〕12.氯堿生產(chǎn)中，離子膜電解對氫氧化鈉的濃度一般掌握在A.30％~35%C. 10%

B.20%D.40％~45%〔 〕13.二氧化硫的催化氧化過程中，對工業(yè)轉(zhuǎn)化器溫度的要求和掌握措施是A.盡可能提高溫度C.在催化劑的活性溫度范圍內(nèi)操作

B.不宜承受分段操作D.以上三個都不正確〔 〕14.二氧化硫氧化制備三氧化硫的催化劑普遍承受A.銅催化劑 B.鐵催化劑C.釩催化劑D.鉑催化劑〔 〕15.鹽酸合成反響中，過量物是氫氣 B.氯氣 C.氯化氫 D.不確定〔 〕16.氯堿生產(chǎn)的電解工藝條件中對陽極液中氯化鈉濃度的要求是A.小于160g/LC200g/L?220g/L

B160g/L?200g/LD240g/L〔 〕17.可提高二氧化硫氧化為三氧化硫反響的平衡轉(zhuǎn)化率的方法是A.降低反響溫度C.降低原始?xì)怏w中氧濃度

降低壓力D.上升原始?xì)怏w中二氧化硫濃度〔 〕18.硫鐵礦的焙燒在沸騰爐中進展，沸騰爐屬于A.均相反響器

B.管式反響器D.間歇操作反響器〔 〕19.濃硫酸能使蔗糖或纖維素炭化變黑，利用的是濃硫酸的性。酸性

磺化〔〕20.磁硫鐵礦中，最常見的是FeS5 6

FeS7 8

FeS8 9

FeS9 8二、推斷題：〔每題1分，共10分〕〔 〕1.硫鐵礦的焙燒爐氣不需要凈化，可以直接排向大氣?！?〕2.碳鋼的腐蝕速度與鹽酸的濃度呈線性關(guān)系?！病?.電流效率是電解生產(chǎn)中重要的技術(shù)經(jīng)濟指標(biāo)?！?〕4.二氧化硫轉(zhuǎn)化承受“二轉(zhuǎn)二吸”流程時，尾氣可以直接排放?！?〕5.中性的食鹽水不會對金屬有腐蝕作用?！?〕6.在我國，50%以上的硫酸是以硫黃為原料生產(chǎn)的?！病?.?！?〕8.爐氣的枯燥是除去爐氣中的水分，通常以堿石灰枯燥爐氣。〔〕9.〔 〕10.氯化氫濃度高時，用冷卻吸取法吸取?！?16分〕電壓效率理論分解電壓過