氯及其化合物高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

課題：氯及其化合物難點(diǎn)名稱(chēng)：運(yùn)用平衡觀念分析問(wèn)題；運(yùn)用知識(shí)、能力和素養(yǎng)解決問(wèn)題1高三-一輪復(fù)習(xí)-氯及其化合物目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小結(jié)導(dǎo)入3化學(xué)與生活——84消毒液環(huán)境物體表面可選擇含氯消毒劑化學(xué)與生活——次氯酸消毒液制造儀活動(dòng)與探究（溫馨提示：規(guī)范操作、注意安全）知識(shí)講解難點(diǎn)突破知識(shí)回顧氯氣的性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)毒性密度溶解性熔沸點(diǎn)氣態(tài)有毒比空氣大可溶于水(1:2)易液化得液氯黃綠色有刺激性氣味思維建模位—構(gòu)—性Cl20-1+7還原性氧化性位置結(jié)構(gòu)第三周期ⅦA族性質(zhì)與Fe:2Fe+3Cl22FeCl3，棕紅色煙知識(shí)回顧氯氣的性質(zhì)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)棕黃色煙安靜燃燒，蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+2FeCl2===2FeCl3知識(shí)回顧氯氣的性質(zhì)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+H2OH++Cl-+HClO與Ca(OH)2:與NaOH:氯氣次氯酸？通電Cl2+H2OHClO+HCl

2Cl--2e-Cl2↑

氯氣溶于水氯水知識(shí)應(yīng)用消毒液制造儀工作原理思考探究一新制氯水的成分新制氯水中的具體成分是什么?Cl2+H2OHClO+H++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-OH-三分子四離子新制氯水中存在以下平衡關(guān)系：氯水思考探究二新制氯水的多重性質(zhì)①Na2CO3溶液、②硝酸酸化的AgNO3溶液、③FeCl2溶液、④KSCN溶液、⑤紫色石蕊溶液微粒試劑現(xiàn)象性質(zhì)H+Cl2Cl-HClO強(qiáng)光照射有氣泡產(chǎn)生HClOFeCl2溶液+KSCN溶液溶液變紅氧化性硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀——Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性紫色石蕊溶液先變紅后褪色漂白性利用所提供的試劑，檢驗(yàn)氯水中的微粒。不穩(wěn)定性2HClO===2HCl+O2↑光照思考探究三久置氯水的成分新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，宏觀上有什么現(xiàn)象，微觀粒子又會(huì)出現(xiàn)什么變化？從微觀的角度，由于次氯酸不穩(wěn)定易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，最后趨于完全，久置氯水變成稀鹽酸，只余Cl-、H+、OH-、H2O。Cl2+H2OHClO+HCl,2HClO===2HCl+O2↑,光照從宏觀的角度，淡黃綠色液體變無(wú)色。課堂練習(xí)15難點(diǎn)鞏固化學(xué)與生活——次氯酸鹽漂白產(chǎn)品次氯酸鈣漂白液漂白粉次氯酸鈉思考探究四次氯酸鹽漂白產(chǎn)品制備漂白液與潔廁液禁止混用！主要成分：鹽酸起效儲(chǔ)存注意事項(xiàng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓密封、避光保存。【課堂小結(jié)】小結(jié)課堂小結(jié)H2SO4Br2I2CuCl2FeCl3SO2NaBrKICuFeNaOHNaClOHClH2?HClOO2NaC