2.3.3物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)課件

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物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)新課導(dǎo)入生活中濃度的不同表示方法01物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號cB公式

單位mol/L mol·L-公式變形nB=cB·V

溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液的體積物質(zhì)的量濃度注意事項：B表示溶液中的溶質(zhì)（物質(zhì)或離子）V表示溶液體積，單位是L體積不具有加和性，V液

≠V劑+V質(zhì)（除非題中標(biāo)明）質(zhì)量具有加和性，m液=m劑+m質(zhì)均一性：同一溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)經(jīng)典例題例1：的Na2CO3溶液表示什么含義？該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？例2：1LBa(OH)2溶液里含有mol

OH-Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出0.5LBa(OH)2溶液，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？經(jīng)典例題例3：將2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3及Na+、CO32-的物質(zhì)的量濃度?！窘狻縉a2CO3

的摩爾質(zhì)量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

其中：n(Na+n(CO32-其中：c(Na+c(CO32-)

經(jīng)典例題例4：下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()

A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液D02物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算如CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)例1：將1molNa2O溶于水配成1L溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

有的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)不是該物質(zhì)例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500LHCl

溶于1L水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。16.73mol/L溶液的體積為：標(biāo)況下氣體物質(zhì)溶于水后物質(zhì)的量濃度計算例3：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？18.4mol/L物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)例4：將10mL、5mol·L-1的鹽酸稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？c2=0.25mol·L-1濃溶液稀釋問題當(dāng)堂鞏固例5：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(