2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練合金的應(yīng)用（一）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練合金的應(yīng)用（一）-原卷

一、選擇題

1.鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）

A.碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同

B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車的部件

C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差

D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料

2.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFej溶液中，剩余固體

質(zhì)量為3.2g,下列說法正確的是（）

A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4g

C.反應(yīng)后溶液中/i（Fe3+）=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2t）=0.75mol

3.近年來，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材

料的是（）

A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——神化線

C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫

DJC919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料—碳纖維和環(huán)氧樹脂

4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480

mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在

反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

可抽動(dòng)的惻”

A.用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備Fe（OH）2

C.圖3微熱稀HNO.,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D.利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收

6.CUSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備、途徑及性質(zhì)如下圖所示。

下列說法正確的是（）

A.相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSC）4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體

7.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下晌Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀察Cuso“溶液的顏色

C.向cuso,溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾、洗滌并收集沉淀，充分灼燒

以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的NO2

8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反

應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是（）

A.為確認(rèn)cuso4生成，向①中加水，觀察顏色

B.上下移動(dòng)①中銅絲可控制so2的量

C.②中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成

D.③中選用NaOH溶液吸收多余的so?

9.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口

瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空

隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管

內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不

正確的是（）

A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是與水反應(yīng)

B.NO2

C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)

D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有CU（N（）3）2

10.將足量的X氣體通入丫溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

（）

X氣體丫溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象E體

—??-

①

co2飽和Cad2溶液白色沉淀析出

②

so2Ba（NC>3）2溶液白色沉淀析出

③NH

3AgNO3溶液白色沉淀析出

④

NO2Na2s溶液白色沉淀析出

A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④

11.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是（）

選項(xiàng)制備氣體①②

ANH3濃氨水堿石灰

Cl濃鹽酸二氧化鋅

B24

CNO2濃硝酸銅粉

Dso2濃硫酸亞硫酸鈉

A.AB.BC.CD.D

12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)()

△鹽酸

A.H2SiO3^SiO2.SiCl4

C稀硝酸△

B.Cu->Cu(NC)3),(aq)fCU(NC>3)2(S)

NaOH(aq)Cu(OH),

C.C1CH2—CH2C1-HOCH2—CH.OH—HOOC—COOH

△△

Fe3O4NaOH(aq)

D.Al7A12O3—>NaAIO2(aq)

irqitni

13.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅[CU.C1〃(OH),.XH2O],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成Cuj。

已知Fe“對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的

Cud?溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法

不正確的是()

B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe"

D.若制備Imol的cuj,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

14.有首歌唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的

化學(xué)成分是CL(OH)2co，(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)

為2C11+O2+CO2+H2O—C%(OH)2c0、下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子,O?失電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素

二、非選擇題

15.一種以輝銅礦(主要成分為cu?s,含少量sioj為原料制備硝酸銅的工藝

器1F吃辟液卜岫溶液

一銅礦互過一士^)過渡“過亡發(fā)濃縮、|過謾廣住

------------H沒取卜丁!?換保溫］鐵卜11落卻結(jié)晶^晶體

、方羊□心「一回收S右WrK6/&M忑1濾渣

流程如圖所不：50⑷)C

(1)寫出“浸取”過程中C%S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的漫取速率先增大后減小，有研究指

出CuJ是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為

Cu2s+2CUC12===4CuCl+S;②。

(3)“回收S”過程中溫度控制在50?60℃之間，不宜過高的原因是

(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用

的物質(zhì)。

a.鐵b.氯氣c.高鋅酸鉀d.氯化氫

(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；“蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HN。、溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeSJ通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)

轉(zhuǎn)化如圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2smolo

_H*FHs

Cu

CuFfiS.

16.銖可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。在周期表中銖(Re)與鋪位于同副

族，銖主要伴生于其他礦物，如銅礦、鋁礦中。以某輝銅礦(主要成分是

Cu2S,含少量ReS2、Re2s7等)為原料提取鋅的一種工藝流程如下:

空氣

有機(jī)層

高銖酸鍍(NH4ReO4)-{3—鬻"一?操『氨水

有機(jī)層

已知：Re??！娜埸c(diǎn)為297℃、沸點(diǎn)為361℃。

(1)“粉碎過篩”的目的是o

(2)寫出“焙燒”中ReSzGl價(jià)S)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶"還原”中CjO和Cu2s反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原物的質(zhì)量之比為

(4)當(dāng)含鋅溶液的量一定時(shí)，操作“A”中銖的提取率與溫度、有機(jī)溶劑體

積均相關(guān)。如圖所示，加入有機(jī)溶劑的體積一定時(shí)，溫度高于6，銖提取

率降低的主要原因可能是0

銖提取率

■［有機(jī)溶理(1)1

(5)“操作B”中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）“電解”中，陰極的電極反應(yīng)式為,常溫下，在

電解后的廢液中加入燒堿溶液沉淀Cu2+,當(dāng)pH=8時(shí)廢液中

2+20

c（Cu）=mol.L-i（已知：常溫下，A：sp[Cu（OH）2]=2.2xlO-）o

17.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的

出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題：

SiO2Si（粗＞'SiHCls—皿越覆料*蹦《維》（1）無機(jī)非金屬材

高溫3001!lOTO-UOTln

料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)

現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟I的化學(xué)方程式：

②步驟n經(jīng)過冷凝得到的SiHCb（沸點(diǎn)為33.0C）中含有少量的SiC14

（沸點(diǎn)為57.6C）和HC1（沸點(diǎn)為-84.7C）,提純SiHCb的實(shí)驗(yàn)方法

是_，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要_。

（2）磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫出該氧化物溶

于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得溶液中較低價(jià)態(tài)陽離子的實(shí)

驗(yàn)操作方法

（3）激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（AI2O3）是最早用

于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來證明它是一種兩性氧化

物：一、一。

（4）高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）11cLi屬于無機(jī)高分子材

料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)

為

（5）消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體3。為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒

劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的d與Na2c反應(yīng)制取少量JO,補(bǔ)充完整并配

平下列反應(yīng)方程式：

Cl2+Na2CO,+=NaHCO,+NaCl+C12O

18.難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分

解CuC12?2HzO制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

ABCI)

題：

(1).實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是：①一—ff⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品；②熄滅酒精燈，冷卻；③在“氣體入

口”處通干燥HC1；④點(diǎn)燃酒精燈，加熱；⑤停止通人HC1,然后通入

N2O

(2).在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色

變化是;A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3).反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中若含有少量CuCb雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能

是;若含有少量CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是

(4).取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCk溶液使其完全溶解，再稀釋到

lOOmLo從中取出25.00mL,cmol?f1Ce(SO)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)

[Ce(S0)2被還原為Ce口；如此滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。

請(qǐng)寫出產(chǎn)品溶于FeCh溶液的離子方程式：;產(chǎn)品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的式子表示)。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練合金的應(yīng)用（一）-解析卷

一、選擇題

1.鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）

A.碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同

B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車的部件

C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差

D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料

1.答案：B

解析：碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差異很

大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂鋁合金具有質(zhì)地輕硬度大、耐腐蝕等性能，所以其能用

于制造飛機(jī)、汽車的部件，B項(xiàng)正確；銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)

定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵

合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，D項(xiàng)錯(cuò)

2.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCi、溶液中，剩余固體

質(zhì)量為3.2g,下列說法正確的是（）

A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4g

C.反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2t）=0.75mol

2.答案：D

解析：本題考查金屬及其化合物、化學(xué)計(jì)算。鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、

銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是

0.5mol,設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅、鐵的質(zhì)量分別為叫、啊，則：

Cu+2Fe"=Cu"+2Fe”;Fe+2Fe"=3Fe"

64g2mol56g2mol

網(wǎng)0.5mol?M20.5mol

64x0.5mol56x0.5mol一

忙4g，

溶解的金屬質(zhì)量為18g32g=14.8g.l4g<14.8gVlg,則鐵完全反應(yīng)，銅部

分反應(yīng)，且Fe，+完全反應(yīng)，剩余的金屬為CU,溶液中含F(xiàn)e"、C/,A、C錯(cuò)

誤設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為“，反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為%，則①64%

+56〃2-14.8g②％+%=J〃（Fe"）=0.25mol解得m=0.1moLm=0.15moL則原

來混合物中含有的銅的質(zhì)量為0.1molX64g/mol+3.2g=9.6g,B錯(cuò)誤根據(jù)

元素守恒知，溶液中Fe2+和C/+的物質(zhì)的量為

n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.Imol+0.15mol+0.5mol=0.75mol，D正確。

3.近年來，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材

料的是（）

A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——神化線

C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫

DJC919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料—碳纖維和環(huán)氧樹脂

3.答案：A

解析：鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意；碎化像是種半

導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故B不符合題意；液氫是液態(tài)氫氣單質(zhì)，氫元

素是非金屬，不是金屬材料，故C不合題意；碳纖維是碳元素組成的一種

單質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機(jī)高分子臺(tái)成材料，都不是金屬

材料，故D不合題意。

4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480

mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在

反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

4答案:B

解析：4.48L的NO?氣體的物質(zhì)的量為上=0.2moL0.336L的N2O4

22.4L/mol

氣體物質(zhì)的量為3"=0.015moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子

22.4L/mol

物質(zhì)的量0.2molxl+0.015moix2xl=0.23mol,最終生成沉淀為Cu（OH）2和

Mg（OH）2,根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根

的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23moixl7g/mol=8.51g,故答案選B。

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

可抽動(dòng)的惻”

A.用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備Fe(OH)2

C.圖3微熱稀HNO.,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D.利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收

5.答案：B

解析：A.加熱促進(jìn)氯化鐵水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則不能直接蒸干，應(yīng)

在HC7氣流中蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B.民與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將空氣排出，且NaO”與硫酸亞鐵生

成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備，故8正確；

C.C”與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則無色變?yōu)?/p>

紅棕色，故C錯(cuò)誤；

D.”C7的密度比空氣密度大，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故。錯(cuò)誤；

故選：瓦

6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備、途徑及性質(zhì)如下圖所示。

下列說法正確的是()

A.相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體

6.答案：B

解析：相對(duì)于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途

徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽磯需要的硫酸少、無污染性氣體產(chǎn)生，更好地

體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A錯(cuò)誤；葡萄糖可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

生成成紅色沉淀，所以丫可為葡萄糖，B正確；硫酸銅分解生成CsO與

氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuS04=0=Cu20+S02f+S03T+02T知,X可能是

02、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元

素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；將CuSO4溶液蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可制得膽磯晶體，D錯(cuò)誤。答案選B。

7.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下，向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀察cuso4溶液的顏色

C.向cuso,溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾、洗滌并收集沉淀，充分灼燒

以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的NO2

7.答案：C

解析：A項(xiàng)，硫的氧化性較弱，只能將銅氧化成c%s,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),常溫下

銅與濃硫酸不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，向Cuso4溶液中加入過量的NaOH溶液

產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅，最終得到氧化銅,C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)，足量銅與濃硝酸反應(yīng)的過程中，隨著HNO,溶液濃度的降低，會(huì)有NO生

成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反

應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是（）

A.為確認(rèn)cuso,生成，向①中加水，觀察顏色

B.上下移動(dòng)①中銅絲可控制so2的量

C.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SQ的生成

D.③中選用NaOH溶液吸收多余的so?

8.答案：A

9.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口

瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空

隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管

內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不

正確的是（）

上亮銅絲

個(gè)氐產(chǎn)酸

曼邦水

A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)

C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)

D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有CU（NC）3）2

9.答案：D

解析：銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNC）3（濃）一CU（NOJ+2NO2T+2HQ,生成

的二氧化氮為紅棕色氣體，A正確；現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生

反應(yīng)：3NO2+H,O=2HNO,+NO,從方程式可知，3moi紅棕色的二氧化氮

與水反應(yīng)，生成lmol無色的一氧化氮?dú)怏w，氣體的體積減小，滴管內(nèi)的

壓強(qiáng)減小，所以滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，B正確；濃硝酸變成

稀硝酸后，稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HN0,(?)=3CU(NO3)2+2N0T-MH2O,因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強(qiáng)增大,

所以滴管內(nèi)的液面再次下降，C正確；當(dāng)銅絲不足時(shí)有硝酸剩余，所以最

終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有CU（NOJ也可能有硝酸，D錯(cuò)誤。

10.將足量的X氣體通入丫溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

（）

X氣體丫溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象XI體

一L

①

co2飽和Ca"溶液白色沉淀析出

②

so2Ba（NC>3）2溶液白色沉淀析出

③NH

3AgNO3溶液白色沉淀析出

④

NO2Na2s溶液白色沉淀析出

A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④

10.答案：C

11.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是（）

選項(xiàng)制備氣體?②

ANH3濃氨水堿石灰

BCl2濃鹽酸二氧化鎰

CNO2濃硝酸銅粉

Dso2濃硫酸亞硫酸鈉

A.AB.BC.CD.D

11.答案：B

解析：A.堿石灰具有吸水性，且溶于水放熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，可用于

制備氨氣，故A正確；

B.濃鹽酸和二氧化鎰應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.銅粉和濃硝酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確；

D.濃硫酸和亞硫酸鈉在常溫下反應(yīng)可制備二氧化硫，故D正確

12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

△鹽酸

A.H2SiO3->SiO2TSiCl4

C稀硝酸△

B.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)

NaOH(叫)CU(OH)2

C.C1CH,—CH,C1->HOCH—CH,OHtHOOC—COOH

△2△

Fe5O4NaOH(aq)

D.Al->A1O.tNaAlO(aq)

高溫9J2

12.答案：D

解析：鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加熱硝酸銅溶液，由于

Cu（NOj水解不能得到硝酸銅固體，故B錯(cuò)誤；醇與新制氫氧化銅懸濁液

不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；A1和Fes。4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成42。3，刈。3與NaOH

溶液反應(yīng)生成NaAR,均可實(shí)現(xiàn)，故D正確。

13.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅[CuQ〃（OH）jxHQ],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCL。

已知Fe"對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的

Cu.溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法

不正確的是（）

Cu、，M、HQ

Cu,NO2+H

A.圖中M、N分別為Fe。*、Fe"

B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a="+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe-"

D.若制備Imol的Cue總理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

13.答案:A

解析：由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知M是Fe“、N是Fe“，A符合題意；由正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知2。=匕+c,B不符合題意；加入少量CuO可消耗

田，從而使得Fe"沉淀，C不符合題意；由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可

知：2n(CuCi2)=4rt(o2),所以要制得ImolcuCL理論消耗0.5molc)2,即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為112L,D不符合題意。

14.有首歌唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的

化學(xué)成分是Cu/OH)2co3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)

為2Cu+O,+C02+H2O=CU2(OH),CO,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子失電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素

14.答案：D

解析：在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子,被氧化，氧元

素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原,其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)

生變化。

二、非選擇題

15.一種以輝銅礦(主要成分為Cu?S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝

流程如圖所示:

F84|①HN。,溶液空漸

海/IF-1②Cub出NO避淞

輝----銅---礦H浸五取過廣丁遽!士置換r卜i過廠濾I1保2日溫階,由欽過射濾-卻讀結(jié)發(fā)濃晶縮」過震晶體

回收6、千人岳海4M濾渣

2j()-wU

(1)寫出“浸取”過程中Cu2s溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的漫取速率先增大后減小，有研究指

出CuCk是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①

Cu2S+2CuCl,===4CuCl+S;②。

(3)“回收S”過程中溫度控制在50?60C之間，不宜過高的原因是

(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用

的物質(zhì)。

a.鐵b.氯氣c.高鐳酸鉀d.氯化氫

(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；“蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HN。、溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeSJ通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)

轉(zhuǎn)化如圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2smolo

15.答案：(1)C%S+4Fe"===2Cu2++4Fe2++S

(2)CuCl+FeCl,===CuCl2+FeCl2

⑶溫度高苯容易揮發(fā)

(4)b

(5)調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH%沉淀；抑制Cu"的水解

(6)0.2

解析：加入氯化鐵溶液浸取后過濾，向得到的礦渣中加入苯可回收硫單

質(zhì)，說明Cu2s和Fej發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,離子方程式為

Cu2s+4Fe"===2Cu"+4Fe2++S;向?yàn)V液中加入單質(zhì)鐵可置換銅離子生成Cu并

且還原Fe",過濾，濾液M中主要含F(xiàn)e，+,可通入氯氣氧化生成FeJ循環(huán)

使用，保溫除鐵時(shí)加入稀硝酸溶液將過量的Fe氧化為Fe“，加入CuO調(diào)

節(jié)溶液pH可除去雜質(zhì)Fe",過濾得到的濾液為硝酸銅溶液，在稀硝酸溶液

中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，最后得到較純的硝酸銅晶體。

(1)通過以上分析可知，浸取時(shí)鐵離子作氧化劑，Cu2S作還原劑，反應(yīng)的離

子方程式為Cu?S+4Fe"===2Cu?++4Fe2++S。

(2)作為催化劑的CuJ在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)均不發(fā)生變化故其反應(yīng)原

理可表示為①Cu2s+2CUC12===4CUC1+S,②CuCl+FeJ===CuCU+FeC、。

(3)苯的沸點(diǎn)比較低，溫度過高時(shí)，苯容易揮發(fā)，溫度過低時(shí)，礦渣的溶解

速率小，故“回收S”過程中溫度控制在50-60C之間，不宜過高或過

低。

(4)濾液M中含有氯化亞鐵，氯化亞鐵能被氯氣氧化生成氯化鐵，從而循

環(huán)使用，使用高鎰酸鉀時(shí)會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)。

(5)加入CuO能中和未反應(yīng)的硝酸，從而調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe“的水解

平衡正向移動(dòng)，生成FegH%沉淀；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中Cu“會(huì)

水解，加入硝酸可抑制Cu"的水解。

(6)根據(jù)圖示可知，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

-2+

2CuFeS,+6H*+2e-Cu2S+2Fe+3H,ST,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

反應(yīng)為：2Cu+H2s-2e-===Cu2s+2H+,則總反應(yīng)為:

+2+

2CuFeS2+2Cu+4H===2Cu,S+2Fe+2H2ST,故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成

CU2S0.2molo

16?銖可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。在周期表中銖(Re)與鏡位于同副

族，銖主要伴生于其他礦物，如銅礦、鋁礦中。以某輝銅礦(主要成分是

Cu2S,含少量ReS2、Re2s7等)為原料提取銖的一種工藝流程如下：

空Cu2S

輝銅礦?粉碎41鬻粗銅T電嗣一精銅

的節(jié)k(高溫"s器抑1溶劑

?煙氣(so2,洗/—銖卜水層

Re?。,)干溶液LnrJ

水含鎂

有機(jī)層

高銖酸錢(NILReO.)Tl^lT嘉—I操氨水

有機(jī)層

已知：1^2。7的熔點(diǎn)為297℃、沸點(diǎn)為361℃。

(1)“粉碎過篩”的目的是O

(2)寫出“焙燒”中ReS2(-l價(jià)S)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)“還原”中CU2。和Cu2s反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原物的質(zhì)量之比為

(4)當(dāng)含鋅溶液的量一定時(shí)，操作“A”中銖的提取率與溫度、有機(jī)溶劑體

積均相關(guān)。如圖所示，加入有機(jī)溶劑的體積一定時(shí)，溫度高于6,鋅提取

率降低的主要原因可能是0

銖提取率

V[有機(jī)溶劑(1)]

0T.T

(5)“操作B”中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)“電解”中，陰極的電極反應(yīng)式為,常溫下，在

電解后的廢液中加入燒堿溶液沉淀C/+,當(dāng)pH=8時(shí)廢液中

c(Cu2+)=mol[T(已知：常溫下，(p[Cu(OH)2]=2.2x10-2。)。

16.答案：(1)增大固體接觸面加快反應(yīng)

―1000℃

(2)4ReS2+150,—2Re2O7+8SO2

(3)1:6

(4)溫度升高，有機(jī)溶劑揮發(fā)加快

(5)HReO4+NH3-H2O=NH4RCO4+H20

(6)Cu2++2e-=Cu;2.2x10-8

解析：分析如下:

2Cu2s+30?^^02€?20+2802

2Re2s產(chǎn)⑹曾32Re2O7+14SO2

1000七

4RCS24-15O^---2--Re,O,+8SO,一

A272高溫

目的：增大固體接觸2CU2O+CU^S=6Cu+SO」

面，加快反應(yīng)I陰菽：Ci??+2c-=^=Cu

A空氣?Cu2slf

焙燒

輝銅歹■粉碎.粗鏘一|電域)一精銅

1000七

：過篩(高溫'[廢氣(SO,等)有伊溶劑

煙氣(SO2,一水洗Q含銖T操作水層

CU2SNReS2、IAQ

R恪Re2O7)溶液

涔金銖?——萃取

RcO,+H,O—2HReO有機(jī).層

7Z/Za4

高銖酸核(NH4ReO4)—|蒸餡卜一皆當(dāng)一~~|操芥B卜■氨水

有機(jī)層:

操作R為反萃??；HReO4+NH.-H2O=NI14RCO4-?-H2O

(1)固體與氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率受固體與氣體接觸面的大小影響，故礦石粉

碎過篩的目的是增大固體接觸面，加快反應(yīng)速率。

(2)依題意可知含銖的硫化物經(jīng)焙燒生成七氧化二鋅和二氧化硫，發(fā)生的反

1000℃1000C

應(yīng)有：4ReS2+15O22Re2O7+8SO2、2Re2S7+210,=2Re2O7+14SO2o

(3)氧化亞銅和硫化亞銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫：

2CU2O+CU2SS6CU+SO2T,銅是還原產(chǎn)物，二氧化硫是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是64:(6x64)=l:6。(4)加入有機(jī)溶劑的體積定時(shí)，

溫度高于4，隨溫度升高，有機(jī)溶劑揮發(fā)加快，從而導(dǎo)致銖的提取率降

低。

(5)觀察流程圖可知，最終得到高銖酸鏤，說明水洗時(shí)生成高銖酸：

Re2O7+H2O=2HReO4,操作B中氨水與高銖酸反應(yīng)得到高銖酸錢：

HReO4+NH3-H2O=NH4ReO4+H20。

(6)電解精煉銅時(shí)，陽極上粗銅放電，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反

應(yīng)式為Cp+2e--Cu。常溫下pH=8時(shí)，c(H+)=1x10-8mo[.匚1,

2+2

{OH-)=1xlO^moi.L,根據(jù)A：sp[Cu(OH)2]=c(Cu)-c(OIT)知，

c(Cu2+)=22X10,mol-L-'=2.2x10-8mol-。

、)(ixlO-6)-

17.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的

出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題:

.舒手(粗)喘*匕嘰逋費(fèi)西

SiHC蹦《維》

moo-HOOT：

(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半

導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以

按下列方法制備：

①寫出步驟I的化學(xué)方程式：

②步驟n經(jīng)過冷凝得到的SiHCb(沸點(diǎn)為33.0C)中含有少量的SiC14

(沸點(diǎn)為57.6C)和HCI(沸點(diǎn)為-84.7℃),提純SiHCb的實(shí)驗(yàn)方法

是所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)?、錐形瓶外還需要

（2）磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫出該氧化物溶

于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得溶液中較低價(jià)態(tài)陽離子的實(shí)

驗(yàn)操作方法

（3）激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（AI2O3）是最早用

于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來證明它是一種兩性氧化

物：_、_。

（4）高分子材料。一種新型高效凈水劑［AlFe（OH）11cLz1屬于無機(jī)高分子材

料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)

為一。

（5）消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體3。為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒

劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的5與Na2cO,反應(yīng)制取少量JO,補(bǔ)充完整并配

平下列反應(yīng)方程式：

Ch+_Na2co3+_=_NaHCO,+_NaCl+_Cl,0

17.答案：（1）①SQ+2C酗Si+2C0T②蒸饋（或分儲(chǔ)）；蒸饋燒瓶和冷凝

管

（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O;取少量該溶液于試管中，滴入

幾滴KMnO,溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe?+或加入鐵氧化