初中化學(xué)實驗知識點

10一、空氣中氧氣含量的測定試驗裝置〔如下圖〕原理：紅磷在密閉容器中燃燒，消耗空氣中的氧氣而生成固體，使密閉容器中壓強(qiáng)，水經(jīng)導(dǎo)管從燒杯進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約等于消耗氧氣的體積。反響的化學(xué)方程式： 。試驗現(xiàn)象〔1〕紅磷燃燒，產(chǎn)生 ，放出大量的熱〔2〕裝置冷卻后，翻開彈夾，進(jìn)入集氣瓶的水的體積約占集氣瓶容積的__。試驗結(jié)論：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約占_ 。誤差分析：誤差誤差緣由留意事項測量結(jié)果偏低①紅磷缺乏，氧氣不能耗盡;②；③過早翻開彈簧夾時，由于裝置內(nèi)氣體溫度偏紅磷要足量；裝置不能漏高，壓強(qiáng)偏大，而導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏小再翻開彈簧夾測量結(jié)果偏高①導(dǎo)氣管沒夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)受熱氣體順著導(dǎo)管逸出；②燃燒匙伸入過慢會使裝置內(nèi)的氣體受熱逸出而導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏大燃燒匙馬上伸入集氣瓶中紅磷的替代品應(yīng)當(dāng)滿足的條件可燃物能夠在空氣中燃燒。不能選用鐵絲代替紅磷，由于 ?？扇嘉镌诳諝庵腥紵龝r只能與氧氣反響，不能消耗空氣中的其他氣體，不能選用鎂代替紅磷，由于鎂不僅與氧氣反響，也可與二氧化碳、氮氣反響，使集氣瓶內(nèi)削減的氣體體積不全是氧氣的體積?？扇嘉锶紵龝r只能生成固體，或產(chǎn)生的氣體易被水或其他溶液吸取。裝置的改進(jìn)溫度到達(dá)白磷著火點而燃燒，消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水被壓進(jìn)集氣瓶；22裝置④中通電后，白磷燃燒，消耗左邊管內(nèi)的氧氣，從而使左邊管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；前推動；裝置⑥在通電的狀況下，電熱棒加熱使紅磷燃燒，消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯SONaOH溶液進(jìn)入集氣瓶后可吸取SO氣體，故也能使試驗成功。22二、氧氣的試驗室制取試驗室制取氧氣的方法反響原理：制取方法高錳酸鉀制取氧氣制取方法高錳酸鉀制取氧氣氯酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣反響原理〔化學(xué)方程式〕試劑狀態(tài)反響條件固加熱固、固 固、液加熱且MnO作催化劑常溫且MnO作催化劑2 2發(fā)生裝置收集方法收集方法 _裝置圖選擇依據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反響氧氣密度比空氣大留意事項口，以便于操作和觀看氧氣的收集狀況 便排盡集氣瓶內(nèi)的空氣優(yōu)點收集到的氣體較純潔收集到的氣體較枯燥用高錳酸鉀制取氧氣的操作〔連、茶〔查、莊〔裝、定、點、收、利〔離、息〔熄〕置的 。定:將試管固定在鐵架臺上,鐵架臺的鐵夾要夾在距試管口 處,試管口要 。點:點燃酒精燈，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后用酒精燈的 _對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。收:當(dāng)導(dǎo)管口 ，開頭收集；當(dāng)集氣瓶瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。離:收集完畢將導(dǎo)管移離水面，將集氣瓶蓋上玻璃片后 熄:拿下酒精燈，用 蓋滅。檢驗與驗滿

_放在桌面上。檢驗方法檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)木條_ ，證明氣體為氧氣驗滿方法將帶火星的木條放在 ，假設(shè)木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿【特別提示】氧氣的檢驗和驗滿的比較：二者都用帶火星的木條來檢驗，但放的位置不同，驗滿時只能放在瓶口。操作留意事項4用KMnO4

KClO

制取氧氣時應(yīng)留意：34①試管口要略向下傾斜，以防 ；②用KMnO 制取氧氣時，試管34口要塞一團(tuán)棉花，以防止 。2 用HO制取氧氣時應(yīng)留意長頸漏斗必需 ,形成“液封。2 用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管必需伸入到 ，利于排出空氣。O用排水法收集氧氣時〔氧氣不易溶于水，可用排水法收集，導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻出時開頭收集集氣完畢時先將導(dǎo)管移出水面后再熄滅酒精燈以防 。O3加熱KClO3

MnO

制取O

及H2

MnO

制取O

MnO

均為催化劑，不是反響2222 222物，故反響前后MnO的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變。但假設(shè)沒有MnO2222 222制備和收集氧氣的不同裝置的評價用過氧化氫制取氧氣，反響不需要加熱、操作簡便、節(jié)能、安全等，二氧化錳便于分別且不會產(chǎn)生有害物質(zhì),符合化學(xué)反響的綠色化；但過氧化氫與二氧化錳混合后反響猛烈，需掌握反響速率。用過氧化氫制取氧氣的裝置〔見上表AB裝置、B裝置都便于添加反響物，且B裝置能隨時停頓反響的發(fā)生，并能夠掌握反響速率。用排水法收集的氧氣比較純潔，且不需驗滿，但制取的氧氣中含有水分，做相關(guān)試驗時需用濃硫酸枯燥；用排空氣法收集氧氣操作簡便，但相對不純，且需要驗滿。三、電解水試驗裝置、原理、現(xiàn)象、結(jié)論試驗裝置：試驗原理：通過生成物的元素組成推斷反響物的元素組成。化學(xué)方程式： ?！不蛟嚬軆?nèi)〕積，體積比大約為。試驗結(jié)論：①正極收集到 ,負(fù)極收集到 ;氧氣體積∶氫氣體積= ；②水是由 組成的，水分子由 和 構(gòu)成。產(chǎn)生氣體的檢驗待兩只玻璃管收集了肯定體積的氣體后乙玻璃管〔正極：用帶火星的木條放在氣體體積小的玻璃管口，旋轉(zhuǎn)活塞，帶火星木條復(fù)燃，證明是 ；甲玻璃管〔負(fù)極：在生成氣體體積大的一端，用試管收集滿氣體后，用大拇指堵住管口，試管口朝下移向酒精燈火焰，氣體能燃燒〔或點燃時有爆鳴聲，火焰為淡藍(lán)色，證明是 。推斷正負(fù)極的產(chǎn)物：電解水正負(fù)極的產(chǎn)物為：正氧負(fù)氫，氫二氧一。結(jié)論的推廣及應(yīng)用：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。驗證了化學(xué)變化中分子可分而原子不行再分?；瘜W(xué)反響的實質(zhì)就是分子分成原子，原子重結(jié)合成分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,推出水分子構(gòu)成中 ；經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。正極得到的氣體和負(fù)極得到的氣體質(zhì)量比 。【拓展內(nèi)容】水通電分解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但試驗中氫氣的體積往往大于氧氣體2倍，緣由是氧氣在水中的溶解力量比氫氣大且局部氧氣與電極發(fā)生了化學(xué)反響。對試驗結(jié)論的解釋：氫氣、氧氣是發(fā)生化學(xué)反響后生成的，水本身不含氫氣、氧氣。該試驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，因而屬于純潔物?！咎貏e提示】1〕電解水時將電能轉(zhuǎn)化為 〔〕水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化；〔3〕氫氣和氧氣的體積坐標(biāo)圖如下：四、二氧化碳的試驗室制取二氧化碳的試驗室制法試驗藥品大理石試驗藥品大理石〔或石灰石、稀鹽酸〔1∶2〕試驗原理 裝置C由于反響物為固體〔大理石或石灰石〕和液體〔稀鹽酸裝置特點故可選擇固液不加熱型，發(fā)生裝置A；由于二氧化碳能溶于水與水反響，且密度比空氣大，所以宜承受向上排空氣法收集，收集裝置B或者C操作步驟①連接儀器；②④收集氣體；⑤檢驗與驗滿；③參加藥品〔先加大理石，后加稀鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)觀看到澄清石灰水變渾濁，證明生成的檢驗方法氣體是二氧化碳，化學(xué)方程式為：驗滿方法將燃著的木條放在集氣瓶，假設(shè)火焰熄滅，說明二氧化碳已集滿制取二氧化碳藥品選用的分析試驗室用稀鹽酸和石灰石(或大理石)制取二氧化碳而不用稀硫酸或濃鹽酸，也不用碳酸鈉等物質(zhì)代替的緣由：不行用稀硫酸代替稀鹽酸，由于稀硫酸與石灰石〔或大理石〕反響生成的硫酸鈣微溶〔或大理石但假設(shè)改用粉末狀的石灰石，則可以用稀硫酸代替。不行用碳酸鉀、碳酸鈉代替石灰石〔或大理石與稀鹽酸反響速率太快,不便于掌握反響速率和收集氣體。不行用濃鹽酸代替稀鹽酸，由于濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體使二氧化碳不純，從而影響二氧化碳的性質(zhì)試驗。選擇發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)當(dāng)考慮的因素反響物狀態(tài)和反響條件①固體和液體〔混合〕反響不需要加熱來制取的氣體。如：試驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣、用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳、用稀硫酸和鋅粒制取氫氣；鹽和氫氧化鈣粉末制取氨氣〔銨鹽的檢驗〕等。所制取氣體的性質(zhì)〔溶解性、是否與水反響、密度〕①但凡不溶于水也不與水反響的氣體可承受 法收集；②密度比空氣大不與空氣中的成分反響的氣體承受 法；密度比空氣小不與空氣中的成分反響的氣體承受 法。2CO體積的測量2CO2aCO2的體積。其中在水上面放一層植物油的目的是植物油可避開CO2與水接觸局部溶解，導(dǎo)致測量誤差。植物油上方原有的空氣對試驗結(jié)果沒有影響。制取二氧化碳其他裝置的評價裝置圖裝置圖裝置特點安裝簡潔便于添加液體可掌握反響速度可隨時掌握反響的發(fā)生和停頓適用范圍用于制取少量用于平穩(wěn)反響并用于猛烈反響并用于平穩(wěn)反響并持續(xù)時間較長氣體 制取較多氣體 制取較多氣體 的制氣五、肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制儀器的選用及儀器的作用：(1)儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)?？純x器的作用：①玻璃棒的作用：a.〔溶質(zhì)的溶解速率；b.〔引流。②量筒的作用：量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。留意：量筒不能作為配制溶液的容器。操作步驟所配制溶液的溶質(zhì)為固體時① _:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積；② :用托盤天平稱取肯定質(zhì)量的固體;用量筒量取肯定體積的水；③_ :將固體倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；④ :將配制好的溶液裝入中并貼上標(biāo)簽。用濃溶液稀釋配制稀溶液①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；②量取:用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水；③溶解:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。留意事項〔托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1。用托盤天平稱量時要遵循的原則且左右兩盤要墊上一樣質(zhì)量的紙片；稱量運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。試驗誤差分析操作操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了〔在使用游碼的狀況下〕稱量的固體藥品的實際質(zhì)量 量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積 量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積 燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 六、金屬的冶煉〔一〕一氧化碳復(fù)原氧化鐵1.原理: 在高溫條件下,用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。試驗裝置：試驗現(xiàn)象:紅色粉末漸漸變成 ；澄清石灰水 ；導(dǎo)管口有 。操作步驟：操作步驟操作步驟解釋或結(jié)論先通入CO的目的是酒精燈的目的是防止使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反響，防止發(fā)生爆炸；點燃點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱試驗完畢，先熄滅酒精噴燈，連續(xù)先熄滅酒精噴燈，連續(xù)通入CO是為了防止通入CO直至試管冷卻停頓通入一氧化碳，熄滅右端的酒防止CO逸出，污染空氣精燈試驗留意事項：有尾氣處理裝置，常見的有燃燒法〔如圖中的裝置〕和用氣球收集法。產(chǎn)物的檢驗用磁鐵吸引:假設(shè)生成物能被磁鐵吸引則說明生成了鐵。用稀鹽酸檢驗：將生成物參加稀鹽酸中，假設(shè)有氣泡冒出且溶液變成了淺綠色，則說明有鐵生成。〔二〕一氧化碳復(fù)原氧化銅試驗原理： 試驗裝置：試驗現(xiàn)象:玻璃管中 ,試管中澄清石灰水變渾濁,玻璃導(dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。操作挨次：1〕先點燃酒精燈〔后面的，再通入一段時間C〔〕點燃酒精噴燈，給氧化銅加熱；3〕C，直至試管冷卻4〕熄滅右端的酒精燈。留意事項：①試驗開頭先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣以免加熱時發(fā)生爆炸；②試驗完畢時先停頓加熱，連續(xù)通入一氧化碳至溫度降低到室溫，防止 ；同時防止試管中的石灰水進(jìn)入灼熱的玻璃管內(nèi)；③一氧化碳有毒，試驗裝置中必需有尾氣處理裝置，常見的有燃燒法〔如圖中的裝置〕和用氣球收集法。產(chǎn)物的檢驗：觀看顏色：固體生成物為紅色，則證明有 生成；用稀鹽酸檢驗：將生成物參加稀鹽酸中，固體不與稀鹽酸反響，則說明有銅生成。七、金屬銹蝕條件的探究試驗原理：鐵與空氣中的 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。探究方法：運用掌握變量法的探究性試驗。試驗設(shè)計：取4枚無銹的干凈鐵釘，進(jìn)展如下試驗：編號ⅠⅡⅢⅣ試驗鐵釘在枯燥的鐵釘全部在蒸鐵釘與空氣和鐵釘與水和氧條件空氣中餾水中水同時接觸氣接觸試驗圖示試驗現(xiàn)象：幾天后觀看，I和Ⅱ試管中鐵釘沒有生銹，Ⅲ、Ⅳ試管中的鐵釘外表生成了一層紅褐色的鐵銹，而在鐵釘與水和空氣接觸的部位，生成的鐵銹最厚?！咎貏e提示】鐵制品銹蝕是一個緩慢氧化的過程，因此試驗的時間較長。試驗分析：Ⅰ試管中的鐵釘只與空氣接觸，不生銹；Ⅱ試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；Ⅲ和Ⅳ試管中的鐵釘同時與水和氧氣接觸，生銹，且Ⅳ試管中的鐵釘最易生銹。試驗結(jié)論：鐵制品生銹的主要條件是 同時接觸。影響鋼鐵生銹速度的因素：鋼鐵內(nèi)部的構(gòu)造影響生銹的速度，如制成不銹鋼。生銹后的鐵假設(shè)不準(zhǔn)時除銹，生銹的速度會加快，由于鐵銹疏松多孔，易吸取水。外界因素對鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會隨著環(huán)境溫度上升，濕度增大、酸性的增加而變快。八、試驗金屬活動性挨次的探究探究方法探究金屬的活動性強(qiáng)弱的方法有兩種方法一:金屬與_的金屬位于H之后。

反響。能反響的金屬比H活潑，反響越猛烈，則越 ；不反響方法二:金屬與 反響能發(fā)生反響則表示該金屬的活動性強(qiáng)于組成該鹽的金屬。試驗設(shè)計比較兩種金屬活動性通用法：將一種金屬〔M〕插入另一種金屬〔N〕的鹽溶液中，假設(shè)無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次為 ；假設(shè)M上有N附著，則兩種金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次為 。特別法：假設(shè)在金屬活動性挨次中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸〔或稀硫酸〕推斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸〔或稀硫酸〕中，假設(shè)M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次為 。比較三種金屬活動性的試驗設(shè)計方法一：“兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介推斷。方法二：“兩鹽夾一金”即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，依據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反響的狀況進(jìn)展推斷。比較四種金屬活動性將四種金屬單質(zhì)同時放入稀鹽酸或稀硫酸中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種；比較兩種或三種金屬活動性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動性，再排序即可。留意事項試驗前金屬必需打磨除去氧化層或污物。做金屬與酸的反響時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸或濃硫酸〔氧化性太強(qiáng)。(3)金屬與鹽溶液的反響，鹽必需溶于水。(4),九、氫氧化鈉與氫氧化鈣變質(zhì)的探究(一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)的緣由：氫氧化鈉易潮解形成氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。反響原理： _NaOH是否變質(zhì)的方法方法一：參加過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反響原理：方法二：參加澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反響原理：方法三：參加氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反響原理： 或探究方法〔探究NaOH是局部變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計〕原理：取樣品加水溶解逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止滴入酚酞溶液后假設(shè)溶液變 則局部變質(zhì)，假設(shè)溶液 說明全部變質(zhì)。3分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接參加指示劑進(jìn)展鑒別；參加BaCl2或CaCl2反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2══2NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl2══2NaCl+CaCO↓;反響后的物質(zhì)為NaClCaCO3BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以推斷NaOH3是否完全變質(zhì)。結(jié)論與推廣氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反響的原因，因此氫氧化鈉應(yīng) 。(二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)的緣由：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣。反響原理： 。Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法：分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀看是否有 析出來推斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。方法：參加鹽酸，有 說明氫氧化鈣已變質(zhì),相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為 。Ca(OH)2是局部變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計：取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，則 ?；蛉∩倭繛V液于試管中滴入酚酞溶液，假設(shè)看到濾液變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣 。聯(lián)想與啟發(fā)：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反響的原因，因此氫氧化鈣應(yīng) 。十、中和反響探究過程反響原理中和反響中，往往無明顯的試驗現(xiàn)象，無法確定反響是否發(fā)生及反響進(jìn)展的程度，因此，需要借助酸堿指示劑或其他方法來推斷，以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響為例。操作步驟及要點①取5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈 性。②漸漸滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩〔如在燒杯中進(jìn)展則可以用玻璃棒攪拌。③至溶液恰好變?yōu)闊o色時停頓滴入稀鹽酸。④振蕩反響容器，連續(xù)滴加鹽酸至過量，觀看現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色 ，最終變成 。試驗分析：氫氧化鈉能使酚酞溶，鹽酸不能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最終變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸中和了。試驗結(jié)論氫氧化鈉能與稀鹽酸反響反響的化學(xué)方程式為 。中和反響的實質(zhì)是酸中的H+與堿中的O〔H++O-══HO。指示劑的選擇NaOHHCl或稀H2SO4恰好完全中和時溶液呈中性，變?yōu)闊o色，標(biāo)志著中和反響完成。4.酸、堿恰好完全反響的推斷假設(shè)是將酸參加到堿中，酚酞溶液作指示劑，則試驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色。試紙的使用用玻璃棒蘸取待測液于pHpH。反響后溶液溶質(zhì)的推斷在酸滴定堿中，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可能酸堿恰好完全反響，也可能酸過量，檢驗酸是否過量的方法有：滴加石蕊溶液；用pH試紙；參加比較活潑的金屬；參加碳酸鹽。特別現(xiàn)象分析鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀看到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。十一、試驗粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除試驗用品:坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴、鐵架臺(帶鐵圈)。試驗裝置試驗操作試驗試驗步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止過濾①做好過濾器，裝配好儀器；②將食鹽水用玻璃棒引流入過濾器；③如濾液渾濁應(yīng)再過濾蒸發(fā)攪拌，當(dāng)有大量固體消滅時停頓加熱，利用余熱將其蒸干計算①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；產(chǎn)率②將提純的精鹽放到指定的容器中 產(chǎn)率=粗鹽質(zhì)量精鹽質(zhì)量100%誤差分析:(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的主要緣由:a.量取溶劑時 量筒刻度；b.配制溶液的燒杯內(nèi)有水；c.向燒杯中轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一局部溶質(zhì)撒落在燒杯外；稱取的溶質(zhì)不純等。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要緣由:稱量時所用砝碼生銹或沾有污物；量取溶劑時 量筒刻度；量取的水濺出等。留意事項〔1〕溶解：①粗鹽一次不宜加的太多，以免局部不溶解；②溶解攪拌時，應(yīng)掌握玻璃棒以免碰底碰壁?！?〕過濾一貼二低： ； ；三靠： _; ; ?！?〕蒸發(fā)：①蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停頓加熱時，不要馬上把蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上，以免燙壞試驗臺；②加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止 ；③當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較多量固體時，則停頓加熱，利用余熱將濾液蒸干。2 先依次向粗鹽溶液中參加過量的NaOHNa2 溶液，過濾，再向其中參加足量稀鹽酸并蒸發(fā)。十二、分子運動現(xiàn)象的試驗試驗裝置圖：【特別提示】氨水能使酚酞溶液變紅。試驗步驟與現(xiàn)象：向盛有蒸餾水的小燒杯A中參加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀看溶液的顏色，顏色無變化。從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中漸漸滴加濃氨水，觀看溶液顏色，溶液變?yōu)榧t色。另取一個小燒杯B，參加肯定量濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯〔如圖，觀看有什么現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：過一段時間，A燒杯溶液 ，而B燒杯溶液 。試驗現(xiàn)象分析：B中濃氨水有 性，氨氣分子運動到A中與水生成氨水，氨水顯 ，可使酚酞溶液 。試驗結(jié)論： ?！狙b置拓展】如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。十三、質(zhì)量守恒定律的驗證常見試驗裝置試驗原理及現(xiàn)象試驗A原理 冷卻后小氣球變得更癟。

;試驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，試驗B原理Fe+CuSO══FeSO+Cu；試驗現(xiàn)象是 4 4 。試驗C原理 ;試驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針偏右。試驗結(jié)論及分析〔反響前質(zhì)量記為m1，反響后質(zhì)量記為m2〕試驗A:m1=m2,參與反響的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量 。試驗B:m1=m2,參與反響的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量 。試驗C:m1>m2，由于HCl的揮發(fā)和生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中造成天平 質(zhì)量削減，天平指針偏右。試驗改進(jìn)試驗C：使反響在密閉容器中進(jìn)展，如下圖。探究條件和試驗