專題02 物質(zhì)的溶解和分離

專題02物質(zhì)的溶解和分離題組猜想內(nèi)容題組一物質(zhì)在水中的分散情況題組二飽和溶液和不飽和溶液題組三溶解度及其影響因素題組四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算題型五結(jié)晶的方法題型六其他物質(zhì)分離方法題組一題組一物質(zhì)在水中的分散情況1．下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是（）A．牛奶、白酒、石灰水B．泥漿水、麻油和水的混合物、食鹽水C．酒精、泥漿水、汽水D．礦泉水、自來水、汽油和水的混合物【答案】B【解答】A.牛奶為乳濁液，白酒和石灰水為溶液，故A錯誤；

B.泥漿水為懸濁液，麻油和水的混合物為乳濁液，食鹽水為溶液，故B正確；

C.酒精和汽水都屬于溶液，而泥漿水屬于懸濁液，故C錯誤；

D.礦泉水和自來水為溶液，汽油和水的混合物屬于乳濁液，故D錯誤。2．下列有關溶液的說法符合實際的是（）A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)B．20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液C．二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+D．溶液一定是無色透明的液體【答案】C【解答】A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會使溶質(zhì)析出，出現(xiàn)渾濁，故A不合實際；

B.20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中，設溶解的氯化鈉的質(zhì)量為x，得到：，解得：x=18g，那么得到溶液的質(zhì)量為0g+18g=68g，故B不合實際；

C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，故C符合實際；

D.溶液不一定都是無色、透明的，如硫酸銅溶液是藍色的，故D不合實際。3．t℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是（）A．a(chǎn)溶解度，b溶質(zhì)質(zhì)量 B．a(chǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，b溶質(zhì)質(zhì)量C．a(chǎn)溶質(zhì)質(zhì)量，b溶劑質(zhì)量 D．a(chǎn)溶解度，b溶劑質(zhì)量【答案】A【解答】t℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉晶體至飽和，那么其中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，且氯化鈉的溶解度保持不變，故a可能為溶劑質(zhì)量，也可能為溶解度。

在此過程中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不斷增大，且溶液質(zhì)量不斷增大，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，故b相當于這三個量。

故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。4．“美林”主要成分是布洛芬、“小兒開塞露”主要成分是山梨酵。兩者都是兒科常用藥，且都是藥物分散在水中制成。“美林”久放會產(chǎn)生白色沉淀，“小兒開塞露”即使密封保存久置也不會分層?！懊懒帧薄ⅰ靶洪_塞露”分別屬于（）A．乳濁液、乳濁液 B．懸濁液、溶液C．乳濁液、溶液 D．懸濁液、乳濁液【答案】B【解答】“美林”久放會產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為不溶性的固體，為懸濁液；“小二開塞露”即使密封保存久置也不會分層，具有均一穩(wěn)定性，為溶液，B符合題意。故答案為：B5．在家中，小明取少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，其中能形成溶液的是（）A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻湖 D．植物油【答案】B【解答】A、面粉與水混合后形成懸濁液。

B、蔗糖能夠與水形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

C、芝麻糊與水混合后形成的是懸濁液。

D、植物油與水混合后形成乳濁液。故答案為：B6．下列混合物中，屬于懸濁液的是，屬于溶液的是。（填序號）①牛奶②黃河水③粉筆灰混合水④礦泉水⑤碘酒⑥色拉油混合水【答案】②③；④⑤【解答】碘酒（碘的酒精溶液）礦泉水均是均一、穩(wěn)定的混合物，均屬于溶液；牛奶，色拉油混合水是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液；黃河水、粉筆灰混合水是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液。故答案為：②③，④⑤。7．在復習過程中通過繪制思維導圖將知識形成一個彼此聯(lián)系的知識網(wǎng)絡,有利于深刻領會知識間的內(nèi)在聯(lián)系,實現(xiàn)有效復習.如圖是有關溶液的部分思維導圖,則①②處的內(nèi)容分別是:.【答案】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液分為飽和溶液和不飽和溶液【解答】溶液具有均一、穩(wěn)定性，故①為：均一；

根據(jù)溶液是否飽和，可以將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，故②為：飽和溶液。8．某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行了一系列探究活動并進行相關歸納，請你作為其中一員，參與他們的探究．（1）【活動一】小紅對“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液？”進行探究．選取如下生活用品．生活用品有：①氯化鈉；②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；儀器任選．通過該探究活動，小紅得出結(jié)論：有的物質(zhì)放入水中能形成溶液．如上述物質(zhì)中放入水中就能形成溶液(填“序號”)（2）【活動二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如圖：實驗目的探究下列物質(zhì)溶解前后體溫變化變化情況實驗用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過程實驗目的：探究下列物質(zhì)溶解前后溫度變化情況實驗用品：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過程：圖示③中的操作存在一處錯誤，應改正為．（3）小珂同學認為上述實驗過程不能得出溶液溫度變化的情況，請你說一說小珂同學的理由是：?！敬鸢浮浚?）①⑤（2）用玻璃棒攪拌（3）未測量水的初始溫度【解答】（1）①氯化鈉可溶于水形成溶液；

②植物油是不溶于水的液體，形成乳濁液；

③蒸餾水和水為同一種物質(zhì)，二者混合后根本不是混合物；

④冰塊和水也是同種物質(zhì)，二者混合不是混合物；⑤蔗糖可溶于水形成溶液。

則能夠形成溶液的是①⑤。

（2）溫度計是測量溫度的儀器，不能用于攪拌液體，應改正為：用玻璃棒攪拌；（3）小珂同學認為上述實驗過程不能得出溶液溫度變化的情況，理由是：未測量水的初始溫度。題組題組二飽和溶液和不飽和溶液1．將80℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出晶體后得到的液體（）A．是水 B．是不飽和溶液C．仍是飽和溶液 D．可能是飽和溶液【答案】C【解答】將80℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出晶體后得到的液體仍然是飽和溶液，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。2．溫州蒼南有“世界礬都”之稱，迄今有600多年的煉礬歷史。制取的明礬可用于凈水，也可用于制備發(fā)酵粉、油漆等，其制作流程為：煅燒明礬石→加水溶解→蒸發(fā)濃縮→析出結(jié)晶物...如圖是明礬制作過程中的結(jié)晶環(huán)節(jié)，能作為判斷結(jié)晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是（）A．溶液澄清透明B．溶液均一穩(wěn)定C．溶液濃度較大 D．池底晶體析出【答案】D【解答】A.澄清透明是溶液的性質(zhì)，不是判斷飽和溶液的依據(jù)，故A錯誤；

B.均一穩(wěn)定是溶液的性質(zhì)，不是判斷飽和溶液的依據(jù)，故B錯誤；

C.濃度大的溶液可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，故C錯誤；

D.有晶體析出的溶液一定是在該溫度下，不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液，所以一定是該物質(zhì)的飽和溶液，故D正確。故正確答案為：D。3．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)；在20℃時，往三個各盛有50g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各20g，充分溶解后，數(shù)據(jù)如下表所示，則分析正確的是（）A．甲、乙溶液為飽和溶液，丙溶液為不飽和溶液B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小依次為甲、乙、丙C．若在該溫度下都蒸發(fā)或降溫，丙一定析出晶體D．20℃時，甲在水中的溶解度為18g【答案】D【解答】A、三個容器中分別放入20g溶質(zhì)，甲、乙都有剩余溶質(zhì)，說明甲、乙都是飽和溶液，而丙無剩余固體，所以丙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；故A錯誤；

B、甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：%=15.3%；

乙液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：%=19.4%；

丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：%=28.6%；

丙>乙>甲;故B錯誤；

C、丙可能是不飽和溶液，所以降溫或蒸發(fā)時，不一定有晶體析出；故C錯誤；

D、甲溶液是飽和溶液，50g水中可以溶解9g溶質(zhì)，故100g水中可以溶解18g溶質(zhì)，溶解度為18g；故D正確；答案為：D。4．小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯的溶液中一定是飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁【答案】C【解答】甲蒸發(fā)溶劑形成乙，沒有溶質(zhì)析出，說明甲一定是不飽和溶液，乙蒸發(fā)溶劑析出晶體形成丙溶液，丙溶液一定是飽和溶液，乙可能是飽和溶液，將丙過濾出固體得到丁溶液，丁一定是飽和溶液；故選C。5．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（）選項敘述I敘述IIA活性炭具有吸附作用活性炭可使海水轉(zhuǎn)化為淡水B濃硫酸具有吸水性稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中CNH4NO3溶解于水時放出熱量可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體DAl（OH）3具有弱堿性Al（OH）3可用于制治療胃酸過多癥的藥物【答案】D【解答】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，但活性炭不可使海水轉(zhuǎn)化為淡水，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中，故B錯誤；C、NH4NO3溶解于水時吸收熱量，溫度降低，所以可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體，故C錯誤；D、胃酸的主要成分是鹽酸，而Al（OH）3具有弱堿性，所以可用Al（OH）3可用于制治療胃酸過多癥的藥物，故D正確；故選：D．6．A、B兩燒杯中均盛有100克水，分別加入不同質(zhì)量的同種固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌使其充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。此時，燒杯中的溶液一定是該溫度下的飽和溶液?！敬鸢浮緽【解答】在該溫度下，兩燒杯中的水一樣，都是100克，加入的是不同質(zhì)量的同種固體物質(zhì)，然后用玻璃棒攪拌使其充分溶解后發(fā)現(xiàn)A中沒有固體剩余，則A可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，而B中有剩余固體，說明不能再繼續(xù)溶解B固體，B一定是飽和溶液；故答案為：B。7.20℃時，A、B兩只燒杯中分別裝入50克的水，向兩只燒杯中分別加入30克的食鹽和蔗糖，充分溶解后，靜置，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：（1）兩只燒杯中的溶液一定是飽和溶液是（填燒杯編號）。（2）B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。【答案】（1）A（2）37.5%【解答】（1）由圖中可以發(fā)現(xiàn)，A燒杯還有些食鹽沒有溶解，B燒杯中蔗糖已經(jīng)完全溶解了，說明A燒杯已經(jīng)不能溶解了，因此A一定是飽和溶液。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以表示溶液的濃度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=故答案為：（1）A（2）37.5%

8．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）小紅同學用圖1裝置對學校附近某河水的水質(zhì)進行凈化，經(jīng)過此裝置后，所得水為（填“純凈物”或“混合物”）。溶液的溫度/℃7565503520析出固體質(zhì)量M的質(zhì)量/g00（2）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于溫室環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如上表：若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。①65℃時，（填“能”或“不能”）判斷該溶液是飽和溶液。②40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中能達到目的的有。A.升溫B.降溫C.加固體MD.恒溫蒸發(fā)水（3）如圖2實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為，由此實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）混合物（2）不能；BCD（3）氫氧化鈉（或生石灰）；固體遇水放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而下降【解答】（1）如圖1的過濾操作，只能除去水中的大顆粒泥沙等雜質(zhì)，凈化后的水中還存在大量的可溶性雜質(zhì)和微生物，因此屬于混合物。

（2）①65℃時，仍然沒有析出固體，則此時不能判斷該溶液是否飽和；

②根據(jù)表格可知，該固體的溶解度隨溫度的降低而減小，因此可以通過降低溫度達到飽和；也可以增加溶質(zhì)，即加固體M；還可以減小溶劑，即恒溫蒸發(fā)水，故選BCD。

（3）如圖2實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，則裝置內(nèi)的氣壓增大，即固體遇水放熱；根據(jù)飽和石灰水變渾濁可知，氫氧化鈣的溶解度減小，則X固體可能是氫氧化鈉，且得到結(jié)論：固體遇水放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而下降。題組三題組三溶解度及其影響因素1．與固體溶解度無關的因素是（）A．溶質(zhì)和溶劑的量B．溶液的溫度C．溶質(zhì)的性質(zhì)D．溶劑的性質(zhì)【答案】A【解答】A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，故選項正確；B、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，溫度影響固體物質(zhì)的溶解度，故選項錯誤；C、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤；D、溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大故選：A．2．下列有關溶液的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大B．溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑C．在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D．硝酸鉀在20℃時溶解度是，則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀【答案】D【解答】解：A、物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減小，故A正確；B、溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑，故B正確；C、在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量，故C正確；D、硝酸鉀在20℃時溶解度是，即20℃100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，所以是飽和溶液中含有硝酸鉀，故D錯誤．故選：D．3．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，現(xiàn)給t℃的氫氧化鈣飽和溶液升溫，以下說法正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變B．溶質(zhì)析出C．由飽和變成不飽和 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B【解答】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，現(xiàn)給t℃的氫氧化鈣飽和溶液升溫，那么它的溶解度減小，肯定會有溶質(zhì)析出，故B正確；

溶劑質(zhì)量不變，而溶質(zhì)析出，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；因為有溶質(zhì)析出，所以溶液依然是飽和的，故C錯誤；

溶質(zhì)質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤。故選B。4．下表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。如圖所示，甲、乙試管分別盛有20℃時硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體?，F(xiàn)向燒杯內(nèi)的水中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體消失，乙試管中固體增加，則加入的物質(zhì)可能是（）溫度(C)1020406080氫氧化鈣的質(zhì)量(克)硝酸鉀的質(zhì)量(克)110169A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．氯化鈉【答案】B【解答】根據(jù)表格可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。根據(jù)題目的描述可知，硝酸鉀固體消失，氫氧化鈣固體增大，只能說明溶液溫度升高了，即加入的物質(zhì)溶于水時會放出熱量。

硝酸銨溶于水會吸熱、蔗糖和氯化鈉溶于水時不放熱不吸熱，而氫氧化鈉溶于水時放熱，故B正確，A、C、D錯誤。故選B。5．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A，再降溫至t1℃B．從N→M：先將N降溫至t1℃，再恒溫蒸發(fā)至有晶體析出C．從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫加入適量水D．從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫將其蒸發(fā)掉部分水【答案】D【解答】從N→M意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加，溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法，故A、B正確不合題意；

從M→N意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量減小，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡颓胰芤簻囟壬?，可采取減小溶質(zhì)（如降溫析出晶體或?qū)⑷苜|(zhì)變成沉淀或氣體反應掉）需將固體濾除和升溫的方法，故C正確不合題意；

先將M升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會變小，此時溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海ㄔ撐镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大），但然后將其蒸發(fā)掉部分水則溶液有可能又會變成飽和溶液，故D錯誤符合題意。故選D。6．t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線如圖所示，請回答下列問題。（1）t℃時該物質(zhì)的溶解度是，圖中4個點表示飽和溶液有，這4個點所表示的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是。（2）將m點表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃偌尤雊溶質(zhì)，點Z向點W移動的方法是?！敬鸢浮浚?）100g；W和Z；n＜m＜W=Z（2）30；恒溫蒸發(fā)一定量的水【解答】（1）①根據(jù)圖像可知，t℃時，100g水中最多溶解的質(zhì)量為100g，故t℃時該物質(zhì)的溶解度為100g；

②Z和M點在圖像上，則它們表示飽和溶液；而m、n不在圖像上，則它們都是不飽和溶液；

③n和m的區(qū)別是n中有100g水，m中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，n中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于m中質(zhì)量分數(shù)，且n、m都是該溫度下的不飽和溶液；

W和Z都在曲線上，都屬于飽和溶液；

根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=可知，溶解度就不變，所以W和Z溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。

因為在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，

所以圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：n＜m＜W=Z。

（2）①m點溶液中水的質(zhì)量為80g，當達到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量應該為：；

那么變?yōu)轱柡腿芤盒枰尤肴苜|(zhì)的質(zhì)量：80g50g=30g；

②Z和W都是同一溫度下的飽和溶液，只是溶劑的質(zhì)量不同，則點Z向點W移動的方法為：恒溫蒸發(fā)一定量的水。7．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。如表是氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040506070溶解度/g氯化鈉37碳酸鈉硝酸鉀110138（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為g，此時若將20克的氯化鈉倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）（2）碳酸鈉的溶解度在10℃至40℃隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”），在20℃時，將100g的水加入有30g碳酸鈉的燒杯中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述燒杯加熱到30℃，該燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過的方法提純，對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填序號）。A．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B．剩余溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉C．上述方法可以將兩者完全分離D．析出的晶體硝酸鉀沒有一定的熔點【答案】（1）36；26.5%（2）增大；飽和溶液；23.1%（3）冷卻熱飽和溶液；A【解答】（1）根據(jù)表格可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，那么50g水中最多溶解氯化鈉18g，因為20g>18g，所以溶液肯定飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。

（2）根據(jù)表格可知，碳酸鈉的溶解度在10℃至40℃隨溫度的升高而增大。20℃時，碳酸鈉的溶解度為，因為，所以溶液肯定飽和。30℃時碳酸鈉的溶解度為，因為，所以溶液不飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。

（3）根據(jù)表格可知，硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，那么硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法進行提純。

A.因為溶液中已經(jīng)出現(xiàn)硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是飽和溶液，故A正確；

B.剩余溶液中的溶質(zhì)為雜質(zhì)氯化鈉和硝酸鉀，故B錯誤；

C.當溶液達到一定程度時，肯定會有部分氯化鈉同時析出，因此不能將二者完全分離，故C錯誤；

D.晶體硝酸鉀肯定有一定的熔點，故D錯誤。

故選A。8．探究影響氣體溶解能力大小的因素。（1）問題1：溫度是影響氣體溶解性大小的因素嗎？假設1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：取一杯雪碧，給它微微加熱。實驗現(xiàn)象：。得出結(jié)論：在一定條件下，溫度越高，氣體的溶解能力越。（2）問題2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：按如圖所示實驗。實驗現(xiàn)象：①活塞往外拉時，觀察到的現(xiàn)象是。②活塞往里推時，觀察到的現(xiàn)象是。得出結(jié)論：在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越。（3）問題3：？假設3：。設計實驗：。實驗現(xiàn)象：。得出結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）氣泡增加；?。?）有氣泡產(chǎn)生；無氣泡產(chǎn)生；大（3）液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎；液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素；取等量的食用油注入上述裝置中，做實驗，并進行對比；氣泡產(chǎn)生數(shù)量不等；液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素【解答】（1）氣體受熱會膨脹，且運動速度加快，所以會從液體中逸出；加熱雪碧會產(chǎn)生氣泡，說明溫度越高，氣體溶解度越??；故答案為：氣泡增加；?。?/p>

（2）活塞向外拉的過程中，會抽出瓶中的氣體，導致瓶內(nèi)氣壓降低；壓強減小時，氣體會從液體中逸出；活塞向里推的過程中，會使瓶中氣體增加，導致瓶內(nèi)壓強增大，氣體會溶解更多；所以壓強越大，氣體溶解度越大；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；無氣泡產(chǎn)生；大；

（3）氣體溶解的影響因素溫度、壓強都研究過了，所以可以從溶劑種類上入手；假設可以為：溶劑的種類影響氣體的溶解；在實驗過程采用不同的溶劑，而使用相同且等量的氣體，比較誰溶解的多即可；故答案為：液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素；取等量的食用油注入上述裝置中，做實驗，并進行對比；氣泡產(chǎn)生數(shù)量不等；液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素；

故答案為：（1）氣泡增加；??；（2）有氣泡產(chǎn)生；無氣泡產(chǎn)生；大；（3）液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素；取等量的食用油注入上述裝置中，做實驗，并進行對比；氣泡產(chǎn)生數(shù)量不等；液體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素。題組四題組四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算1．20℃時，有X、Y、Z三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將X溶液降溫到10℃，將Y溶液加熱蒸發(fā)掉5g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從Z的溶液中取出一半，則此時，X、Y、Z三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z【答案】B【解答】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；

將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；

而Z的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

則X、Y、Z三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是Y＞Z＞X。

故選B。2．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（）?A．取氯化鈉?? B．稱氯化鈉??C．量取水? D．溶解?【答案】D【解答】A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確；3．某興趣小組用硝酸鉀進行實驗，如圖甲是硝酸鉀的溶解度與溫度的關系，圖乙是40℃時，不同濃度硝酸鉀溶液之間的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）甲乙A．圖甲中，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而升高B．圖甲中，20℃時100克硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)占31.6%C．圖乙中，滿足條件的操作可能是加入20克硝酸鉀固體D．圖乙中，40℃時25%的硝酸鉀溶液是飽和溶液【答案】C【解答】A.圖甲中，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；B.W=；C.升高溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法為增加溶質(zhì)；度時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故其不為飽和溶液。故答案為：C4．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100克水的燒杯中。圖①為充分攪拌后的現(xiàn)象，圖②為加熱到50℃時的現(xiàn)象（不考慮水分蒸發(fā)），圖③是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度。下列說法正確的是（）A．圖③中N表示的是甲物質(zhì)的溶解度B．20℃時，圖①中乙的溶液一定是不飽和溶液C．50℃時，圖②中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．圖②中兩溶液從50℃降溫至30℃都會析出晶體【答案】C【解答】A.根據(jù)圖①可知，甲中有未溶的存在，而乙中完全溶解，那么甲的溶解度肯定小于乙，因此N表示的是乙物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；

B.20℃時，圖①中乙的溶液中沒有未溶的物質(zhì)出現(xiàn)，那么它可能飽和，也可能不飽和，故B錯誤；

C.50℃時，兩種物質(zhì)全部溶解，那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=可知，圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；

D.20℃時，乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解，而30℃時乙的溶解度肯定大于20℃時，因此從50℃降低到30℃時，乙肯定不會出現(xiàn)晶體，故D錯誤。

故選C。5．有關溶液，下列說法錯誤的是（）A．某溫度下兩種不同的物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B．硝酸鉀的飽和溶液中含少量氯化鈉時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C．將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量相等D．在相同溫度相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)溶解度的大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】A【解答】A、某溫度下兩種不同的物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但是溶液質(zhì)量不一定相同，故溶解度不一定相同，錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化明顯，硝酸鉀的飽和溶液中含少量氯化鈉時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，正確；C、將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量相等，正確；D、在相同溫度相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)溶解度的大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小進行判斷，正確；故選A．6．下列為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度?；卮鹣铝袉栴}：溫度/℃01020304050氯化銨溶解度/g氯化鈉溶解度/g（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是。（2）20℃時100g水最多只能溶解氯化鈉g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在℃之間。（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為g。【答案】（1）NH4Cl（或氯化銨）（2）；10～20（3）【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知20℃時100g水最多只能溶解氯化鈉，在10～20℃這段溫度間氯化銨的溶解度由小于氯化鈉的溶解度變成了大于氯化鈉的溶解度，所以此溫度間存在氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度；（3）50℃時氯化銨的溶解度為所以氯化銨可以全部溶解到100g水中，20℃時氯化銨的溶解度為也就是20℃時100g水中最多只能有的氯化銨，所以析出的晶體為：故答案為：（1）氯化銨（2）；10～20（3）7．如表，是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表格，請回答下列問題：溫度/℃102030405060溶解度/g氯化鈉硝酸鉀110（1）20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為。（保留一位小數(shù)）（2）氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的溫度范圍為。【答案】（1）26.5%（2）20℃~30℃【解答】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為克，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的溫度范圍為20℃~30℃；

故答案為：（1）26.5%；（2）20℃~30℃。8．實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如下圖所示，請根據(jù)標簽上的信息回答下列各問：（計算結(jié)果精確到）（1）鹽酸中溶質(zhì)的化學式是；（2）其中溶質(zhì)的質(zhì)量是；（3）從瓶中取出50g，其質(zhì)量分數(shù)為．【答案】（1）HCl（2）（3）36.5%【解答】解：（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體，其化學式為：HCl．（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是．（3）溶液具有均一性，從瓶中取出50g，其質(zhì)量分數(shù)為36.5%；故答案為：（1）HCl；（2）；（3）36.5%．題組五題組五結(jié)晶的方法1．下列兩種物質(zhì)的混合物可以用結(jié)晶法分離的是（）A．酒精和水 B．泥沙和水 C．硝酸鉀和水 D．銅粉和鐵粉【答案】C【解答】A、酒精和水都為液體，不能用結(jié)晶法分離，不符合題意；

B、泥沙不溶于水，泥沙和水可用過濾法分離，不符合題意；

C、硝酸鉀可溶于水，需用結(jié)晶法分離，符合題意；

D、銅粉和鐵粉都不溶于水，不能用結(jié)晶分離，不符合題意；

故選C。2．下圖所表示的各實驗操作，哪一項可以將食鹽水中的食鹽分離出來（）A． B．C． D．【答案】C【解答】A、該操作是食鹽的溶解，不能實現(xiàn)食鹽的分離；故A錯誤；

B、過濾食鹽水，只能去除食鹽水中不溶性雜質(zhì)，不能分離食鹽；故B錯誤；

C、蒸發(fā)結(jié)晶食鹽水，可以從食鹽溶液中得到固態(tài)的食鹽，實現(xiàn)食鹽溶液的分離；故C正確；

D、食鹽水的轉(zhuǎn)移不能實現(xiàn)食鹽的分離；故D錯誤；3．下列實驗操作或讀數(shù)不正確的是（）A．塑料塊A的體積為10厘米3B．物體變到水的浮力為1牛C．蒸發(fā)食鹽水D．熄滅酒精燈【答案】D【解答】A.塑料塊浸沒前的水的體積為25cm3，浸沒后水的體積為35cm3，那么塑料塊的體積為：V=35cm325cm3=10cm3，故A正確不合題意；

B.物體受到的浮力F浮=GF拉=4N3N=1N，故B正確不合題意；

C.蒸發(fā)食鹽水時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱引起液體飛濺，故C正確不合題意；

D.熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不應該用嘴吹滅，故D錯誤符合題意。4．下列關于溶液的說法，不正確的是（）A．冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和得硝酸鉀溶液達到飽和B．汗水浸濕得衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出C．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D．氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g【答案】D【解答】A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和得硝酸鉀溶液達到飽和，故A正確不合題意；

B.汗水浸濕得衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后溶液飽和導致鹽分結(jié)晶析出，故B正確不合題意；

C.氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律可知，溫度升高后氨氣的溶解度減小，很容易溢出，因此貯存時要陰涼密封，故C正確不合題意；

D.氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，或者最多溶解氯化鈉36g，故D錯誤符合題意。故選D。5．學習了酸堿知識后，小瑞進行了用鹽酸和氫氧化鈉反應制取食鹽的實驗，如圖甲。（1）圖甲中玻璃棒的作用是。（2）小瑙查閱了鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀原理如圖乙，據(jù)此判斷該反應屬于基本反應類型中的反應。（3）小瑞認為鹽酸稍過量也能得到純凈的食鹽，其理由是：?！敬鸢浮浚?）攪拌，使物質(zhì)受熱均勻，防止液體飛濺（2）復分解反應（3）當鹽酸過量時，氫氧化鈉已反應完全，且蒸發(fā)結(jié)晶時，氯化氫氣體揮發(fā)，從而得到純凈的食鹽?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖片可知，圖甲為結(jié)晶操作，其中玻璃棒的作用是：攪拌，使物質(zhì)受熱均勻，防止