人教版九年級下冊化學(xué)常見的酸導(dǎo)學(xué)案

課題：常見的酸導(dǎo)學(xué)案主講人：武漢市人民中學(xué)胡雙文【教學(xué)目標(biāo)】1、知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2、認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3、知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)情分析】通過上節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)學(xué)生能理解酸堿性與組成間的聯(lián)系，認(rèn)識酸堿指示劑的作用。這節(jié)課重點(diǎn)以鹽酸、硫酸的性質(zhì)為載體，從組成角度認(rèn)識酸的共性，逐步掌握酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。這部分內(nèi)容對于學(xué)生而言難度較大，實驗、知識內(nèi)容較多，規(guī)律性較強(qiáng)。【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：濃硫酸的腐蝕性和酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：實驗探究酸的化學(xué)通性第一課時【知識準(zhǔn)備】“沿江一號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯。1、能電離出的陽離子全部是的化合物叫做酸。2、紫色石蕊遇酸性溶液，遇堿性溶液。無色酚酞遇酸性溶液，遇堿性溶液。3、回顧我們前面已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，有哪些物質(zhì)是能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的呢？4、二氧化碳與水反應(yīng)沒有明顯實驗現(xiàn)象，如何利用實驗方法證明二氧化碳與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)呢？實驗步驟實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論第一步：第二步：第三步：【課前預(yù)習(xí)】通過課前預(yù)習(xí)課本、查閱資料等形式，完成下列內(nèi)容?！帮L(fēng)云二號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯1、我們生活中實際對酸并不陌生，例如家里的調(diào)味料食醋中含有，檸檬、柑橘等水果中含有，汽車用的鉛蓄電池中含有，酸雨中可能含有或2、通常指的工業(yè)三大強(qiáng)酸是、、3、重點(diǎn)認(rèn)識常用濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)和廣泛用途鹽酸（溶質(zhì)是氣體）硫酸（溶質(zhì)是）密度常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在其密度g/cm3常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其密度g/cm3用途重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面、制造（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體中含有鹽酸，可幫助消化重要的化工原料。用于生產(chǎn)、、、以及冶煉、精煉和金屬等；濃硫酸有，在實驗室中常用它做干燥劑【課堂實驗探究】一、認(rèn)識常見的酸——鹽酸、硫酸1、【觀察思考】觀察課本52頁實驗10-2，鹽酸、硫酸性質(zhì)比較，觀察記錄實驗現(xiàn)象并完成下表濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【思考】：打開濃鹽酸的瓶蓋產(chǎn)生白霧，說明濃鹽酸具有性。2、【觀察思考】觀察實驗視頻10-3、濃硫酸的腐蝕性，記錄實驗現(xiàn)象并完成下表（“長征三號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯）濃硫酸的腐蝕性實驗過程現(xiàn)象記錄分析與結(jié)論1、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字蘸有濃硫酸的紙，木片，布的地方變成色。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性它能奪取紙張，木材，布料、皮膚（含碳、氫、氧等元素化合物）里的水分，生成。所以使用濃硫酸要十分小心。2、用玻璃棒蘸少量濃硫酸于木片上3、將濃硫酸滴在一小塊布上（思考）不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上應(yīng)該先用大量的沖洗，再涂上3%-5%的溶液?！灸M演示】：【導(dǎo)語】濃硫酸非常危險，很多時候我們要把濃硫酸稀釋成稀硫酸，那么該如何稀釋濃硫酸呢？方案一：燒杯中先加水，再慢慢加入濃硫酸。方案二：燒杯中先加濃硫酸，再慢慢加入水。【思考交流】兩種方案是方案一正確，還是方案二正確，還是兩種方案都可以呢？3、（3分）觀察老師演示實驗10-4，濃硫酸的稀釋觀察并完成下表（“長征三號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯）濃硫酸的稀釋實驗過程現(xiàn)象記錄分析與結(jié)論方案一：將濃硫酸沿杯壁緩慢的倒入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌。手接觸燒杯壁感覺濃硫酸溶于水劇烈（填“吸熱”或“放熱”）千萬將水注入濃硫酸中方案二：將水慢慢注入濃硫酸中看到立刻沸騰，向四周飛濺【導(dǎo)語】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道酸能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在我們通過實驗探究一下酸的某些共同的化學(xué)性質(zhì)?！⑻骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)1、酸的溶液與某些指示劑作用（1分）【口頭回答】如何簡單識別一種溶液是否是酸性溶液？（“遠(yuǎn)望四號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯）2、（課堂展示）回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象，完成下表（分組展示，相互糾錯）與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵（4分）【交流展示】（“遠(yuǎn)望四號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯）（1）上述化學(xué)反應(yīng)有什么共同之處？金屬+酸→+（2）金屬與酸反應(yīng)屬于反應(yīng)類型（3）金屬與稀鹽酸、稀硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)，金屬活動性應(yīng)（H）（4）能否通過金屬與酸的反應(yīng)快慢來判斷金屬間的化學(xué)活動性順序？【實驗探究】稀鹽酸、稀硫酸都能用于金屬表面除銹，下面我們實驗探究一下3、金屬氧化物與酸溶液的化學(xué)反應(yīng)【分組活動探究一】除鐵銹比賽物理方法：每組有一人用砂紙除去一根鐵釘上的鐵銹?；瘜W(xué)方法：每組其他人合作分別向兩根試管放入一根生銹鐵釘（鐵銹的主要成分Fe2O3），再向試管中分別加入稀鹽酸、稀硫酸（約1/3試管）。觀察現(xiàn)象。鐵銹消失后及時把廢液倒入大燒杯。觀察比較兩種方法除銹后的鐵釘，比較兩種方法的除銹效果和除銹難易度。完成下列實驗，并填寫表格（分組展示計分）反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【實驗探究】銅不能與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，那么氧化銅能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？我們接著探究一下?！狙菔净顒犹骄慷咳∩倭亢谏难趸~粉末放入試管，再加入約1\3試管的稀硫酸，稍微加熱，觀察現(xiàn)象。展示記錄，完成下列實驗，并填寫表格。（分組展示計分）反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+硫酸【討論交流】（“神舟五號組”展示，其它組質(zhì)疑糾錯）（1）對于上述實驗現(xiàn)象能否充分證明氧化鐵、氧化銅的確與酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（提示：鐵銹，氧化銅會不會是溶解在水中去了呢？），如何再補(bǔ)充對比實驗進(jìn)行探究？答：（2）上述化學(xué)反應(yīng)有什么相同之處？總結(jié)金屬氧化物與酸之間的反應(yīng)規(guī)律。答：金屬氧化物+酸→+【導(dǎo)語】酸除了可以與指示劑作用、與活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng)外，還可以與堿、碳酸鹽等物質(zhì)反應(yīng)，在后面的學(xué)習(xí)中我們再接著探究。那么通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？請大家獨(dú)立完成本堂課的【課堂重點(diǎn)小結(jié)】與【練習(xí)】※※※【課堂重點(diǎn)小結(jié)】常見的酸（組內(nèi)計分）（6分）1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)鹽酸（氣體的水溶液）硫酸（的水溶液）顏色、狀態(tài)等無色液體無色粘稠、油狀液體個性對比濃鹽酸有性，敞口放在空氣中有白霧，有性氣味。濃硫酸不揮發(fā)，有性（可做氣體干燥劑），有性（使物質(zhì)炭化）。腐蝕性有腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性【練習(xí)】（4分）根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，說明如果濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置（假如不考慮水蒸發(fā)），溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。（填“變大”、“變小”或“不變”）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸長期敞口濃硫酸長期敞口（4分）2、濃硫酸溶于水會，稀釋濃硫酸應(yīng)該要把沿容器壁慢慢注入中，邊加邊用不斷攪拌。千萬不能將。（14分）3、酸的某些化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸酸與指示劑作用酸性溶液能使紫色石蕊試液，遇無色