山東省部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題-文檔版含答案

絕密★啟用前2022屆山東省高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)本試卷8頁(yè)?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 P31 Cl35.5 K39 Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.碳中和是指CO2排放總量和減少總量相當(dāng)。我國(guó)提出在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中不能實(shí)現(xiàn)碳中和的是A.煤炭作燃料時(shí)先進(jìn)行脫硫處理B.以CO2和H2為原料生產(chǎn)碳?xì)浜铣扇剂螩.研發(fā)能夠高效利用CO2的新型電池D.加大新技術(shù)在碳捕捉、應(yīng)用與儲(chǔ)存等領(lǐng)域的運(yùn)用2.下列表述正確的是A.表示的是質(zhì)子數(shù)為7、核外電子數(shù)為8的核素B.甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均為CH4C.和互為等電子體D.苯的同系物C9H12的鍵線式可表示為3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸發(fā)結(jié)晶制備KClO3晶體 B.制備[Cu(NH3)4]SO4配合物C.測(cè)量HCl氣體的體積 D.分離CS2中的白磷4.ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色消毒劑。它的一種制備原理為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中，H2O2既是氧化劑又是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C.NaClO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形D.生成4.48LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5.二茂鐵是一種重要的過(guò)渡金屬有機(jī)物，它是由兩個(gè)環(huán)戊二烯基陰離子（）和一個(gè)亞鐵離子所組成的穩(wěn)定絡(luò)合物，其化學(xué)性質(zhì)與苯及其同系物類(lèi)似。乙酰二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙酰二茂鐵的分子式為C12H12FeOB.1mol乙酰二茂鐵可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酰二茂鐵分子中碳原子雜化方式有2種D.可用溴水檢驗(yàn)苯中是否溶有乙酰二茂鐵6.甲胺溴（CH3NH3Br）常用作太陽(yáng)能電池敏化劑前驅(qū)體。下列說(shuō)法正確的是A.甲胺溴的組成元素均為p區(qū)元素B.甲胺溴的組成元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目之和為5C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>NH3>HBrD.電負(fù)性：N>C>H7.實(shí)驗(yàn)室用FeCO3和甘氨酸（NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鹽酸、石灰石可分別用稀硫酸和碳酸氫鈉代替B.裝置B中的試劑應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液C.實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水變渾濁后方可打開(kāi)b恒壓滴液漏斗的旋塞D.裝置D的作用是尾氣處理8.可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)改變高濃度二氧化碳環(huán)境下二氧化碳的溶解平衡。研究人員設(shè)計(jì)了一個(gè)由敏感的酸堿指示劑溴百里酚藍(lán)（BTB）構(gòu)成的遠(yuǎn)離平衡體系，初始調(diào)節(jié)溶液pH>7.6，開(kāi)啟聲波，6min后溶液變黃。已知：溶液呈中性的區(qū)域，BTB呈藍(lán)綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)促進(jìn)二氧化碳的溶解B.開(kāi)啟聲波后，溶液顏色變化為藍(lán)色→藍(lán)綠色→黃色C.改變pH會(huì)導(dǎo)致溶液中存在的多個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化D.該實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行效果明顯9.近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種通用而有效的策略，利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將CO2和甲醇都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳布上的介孔SnO2（mSnO2/CC）作陰極催化劑B.本策略對(duì)于減少溫室效應(yīng)和有效利用二氧化碳具有重要意義C.中間隔膜為質(zhì)子交換膜，工作一段時(shí)間后陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)pH都會(huì)降低D.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成2mol甲酸10.NiSO4?nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備N(xiāo)iSO4?nH2O和其他金屬的工藝流程如圖所示，其中萃取劑（RH）萃取Ni2+的原理為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)，為加快浸出速率，應(yīng)加入相同體積、高濃度的硫酸B.“除Cr”時(shí)，溫度不能過(guò)高，以防止Ni2+水解生成沉淀C.萃取余液可返回“酸浸”工藝中循環(huán)利用D.NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作可得到NiSO4?nH2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某小組同學(xué)對(duì)FeCl3溶液刻蝕Cu的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將過(guò)量的Cu加入FeCl3溶液中，起初，溶液黃色逐漸變淺，長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液褪色，溶液上方覆蓋著一層紅棕色固體a，剩余銅片表面覆蓋一層白色物質(zhì)b。若將FeCl3溶液換成Fe2(SO4)3溶液，則無(wú)白色物質(zhì)b產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A.起初，溶液黃色逐漸變淺的原因是B.本次探究過(guò)程使用了對(duì)比的方法，說(shuō)明白色物質(zhì)b的產(chǎn)生只與氯離子有關(guān)C.紅棕色固體a可能為Fe(OH)3，白色物質(zhì)b可能為CuCl2D.向變淺后的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生.12.近日，某課題組提出了一種兩相無(wú)膜鋅/吩噻嗪電池：鋅板在水系電解液中作負(fù)極，而溶解在二氯甲烷基非水系電解液中的吩噻嗪（PTZ）作正極反應(yīng)材料。工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負(fù)極隔開(kāi)，防止電池內(nèi)部發(fā)生短路B.工作時(shí)，陰離子和電子在水系/非水系電解液界面上來(lái)回穿梭，維持電荷平衡C.充電時(shí)，石墨氈作陰極D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量減少145g13.下列關(guān)于CO2和N2O的說(shuō)法正確的是A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為C.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個(gè)CO2分子周?chē)染嚯x且緊鄰的CO2分子有8個(gè)14.室溫下，用的鹽酸分別滴定20mL兩種y元弱堿，AG與所加鹽酸的體積（V）關(guān)系如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線I對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于等濃度曲線II對(duì)應(yīng)堿的堿性B.溶液中弱堿陽(yáng)離子的濃度b點(diǎn)和e點(diǎn)相同C.由e點(diǎn)到f點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小D.Kb（II）約為15.國(guó)內(nèi)科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種稀土釔氫化物負(fù)載的釘催化劑（，起始分解溫度為500K）用于NEC（）的高效高選擇性逐步氫化和最終氫化產(chǎn)物H12-NEC（）脫氫反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)可逆儲(chǔ)氫，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.包含具有可調(diào)節(jié)H的晶格H和H空缺，作為可逆氫轉(zhuǎn)移的H供體和H接受體B.YH3上的氫需要轉(zhuǎn)移到Co-B上，從而有助于NEC分子的氫化C.催化NEC氫化反應(yīng)的反應(yīng)歷程為，，D.要成功實(shí)現(xiàn)可逆儲(chǔ)氫過(guò)程，溫度應(yīng)始終低于500K三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2?4H2O]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料，工業(yè)上常用H3PO4和ZnCO3?2Zn(OH)2來(lái)制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）H2的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有基態(tài)和排斥態(tài)兩種，如圖所示狀態(tài)為排斥態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a. b.（2）磷原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子軌道表示式為。（3）磷酸鋅組成元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）的電子式為，的空間構(gòu)型為。（5）H3PO4和H2CO3分子中的非羥基氧原子數(shù)目相同，飽和H2CO3溶液的酸性明顯弱于飽和H3PO4溶液的酸性的原因?yàn)?。?）一定溫度下，ZnCO3?2Zn(OH)2受熱分解生成立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)的ZnO晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。=1\*GB3①Zn原子的配位數(shù)為。②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若晶胞參數(shù)為anm，晶胞的密度為，則ZnO的摩爾質(zhì)量為（用含NA、a、d的式子表示）。17.（12分）實(shí)驗(yàn)室制備少量高錳酸鉀，步驟如下：稱(chēng)取2.5g氯酸鉀固體和5.5g氫氧化鉀固體，放入坩堝，將混合物用鐵棒攪拌均勻。加熱至熔融，將3.0g二氧化錳分多次加入，繼續(xù)加熱攪拌，最后得到墨綠色錳酸鉀熔融物。冷卻后，取出坩堝內(nèi)的固體放入盛有100mL蒸餾水的燒杯中，小火加熱至完全溶解。趁熱通入適量二氧化碳，發(fā)生歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀，同時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀。靜置，過(guò)濾，濃縮結(jié)晶。已知：錳酸鉀溶液為墨綠色，碳酸鉀溶解度大于碳酸氫鉀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器C的名稱(chēng)為，實(shí)驗(yàn)選用的坩堝應(yīng)為（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）。（2）寫(xiě)出生成墨綠色錳酸鉀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）通人CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）過(guò)濾時(shí)應(yīng)選用的濾紙為（填“普通濾紙”或“玻璃纖維濾紙”）。（5）以上歧化反應(yīng)發(fā)生的標(biāo)志為。實(shí)驗(yàn)中不能通入太多二氧化碳的原因是。（6）洗滌實(shí)驗(yàn)使用的坩堝時(shí)，甲同學(xué)選用了濃鹽酸，效果較好，洗滌過(guò)程中可能產(chǎn)生的氣體有（填標(biāo)號(hào)）。A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.O218.（12分）鎘是一種稀貴金屬，在自然界中含量非常少。某地所產(chǎn)的銅鎘渣主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銅鎘渣中回收鎘的某種工藝流程如圖所示。已知：I.Cd(OH)2是兩性氫氧化物，溶于濃強(qiáng)堿的離子反應(yīng)為。II.在25℃下，；；；；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將銅鎘渣先“漿化”再“酸浸”的目的是。（2）“酸浸”時(shí)，溫度保持在70~80℃，溫度和pH均不易過(guò)高的原因是?！皦簽V”所得濾渣I進(jìn)行二次浸取的意義是。向“壓濾”的濾液中加入H2O2的目的是。（3）“除鐵”時(shí)，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH至4.5，所得濾渣II的成分為Fe(OH)3和。若石灰乳過(guò)量，濾渣II中常含有Cd(OH)2和Cu(OH)2，二者均易溶于氨水且原理相同，寫(xiě)出Cd(OH)2溶于氨水的離子方程式：。（4）電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢(shì)。在25℃下，部分電對(duì)的電極電位如表：電對(duì)Cu2+/CuH+/H2Pb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeZn2+/ZnCa2+/Ca電極電位/V+0.33700.1260.4020.4420.7622.86根據(jù)表中信息和已有知識(shí)可知，電對(duì)的電極電位數(shù)值越大，電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力（填“越弱”或“越強(qiáng)”。采用低電流密度條件“電積”時(shí)，陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為。（5）將“置換”出來(lái)的海綿鎘在空氣中堆放進(jìn)行“自然氧化”，再用硫酸進(jìn)行“酸溶”，經(jīng)“置換凈化”處理，將殘余微量的Cu2+和（填離子符號(hào)）進(jìn)行深度脫除，以提高陰極鎘的純度。19.（12分）吲哚啉類(lèi)化合物均具有一定的Ot—AR拮抗活性，某吲哚啉類(lèi)化合物的合成路線如下：已知：I.II.III.（R、均表示含碳原子團(tuán)）回答下列問(wèn)題：（1）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的名稱(chēng)為。（2）E與H生成I的化學(xué)方程式為，G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（3）芳香族化合物J與G互為同分異構(gòu)體，1molJ在一定條件下最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，則核磁共振氫譜峰數(shù)最少的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為。（寫(xiě)出一種即可）（4）參照題中所給信息，設(shè)計(jì)以苯和CH2BrCOBr為原料，合成的路線（其他試劑任選）。20.（12分）采取高效經(jīng)濟(jì)性的CO2捕集及利用對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展具有重要意義。二氧化碳加氫合成甲酸是一個(gè)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，生成的甲酸是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在傳統(tǒng)釕配合物催化作用下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)I，同時(shí)還伴有反應(yīng)II發(fā)生。I.II.=1\*GB3①已知：298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示，則HCOOH(g)的相對(duì)能量為，（填“大于”“小于”或“等于”）。物質(zhì)相對(duì)能量/（）0②氣體A的壓力轉(zhuǎn)化率可以反映轉(zhuǎn)化進(jìn)程。A的壓力轉(zhuǎn)化率表示為，為A初始?jí)毫Γ瑸锳某時(shí)刻分壓。保持323K恒溫恒壓，CO2（g）、H2（g）投料比1：1時(shí)，CO2初始分壓分別為、和（），測(cè)得與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則曲線z表示的CO2的初始分壓為MPa，在323K，CO2初始分壓為時(shí)，平衡后，，則反應(yīng)I的Kp=（用含的式子表示）。③反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線d所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），則該反應(yīng)的活化能=。改變外界條件，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線e所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。（2）一種新型釕配合物催化劑催化CO2加氫合成甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。生成中間體的反應(yīng)為，研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個(gè)反應(yīng)的合成效率，原因是。2022屆山東省高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測(cè)?化學(xué)一、選擇題1.A【解析】本題以碳中和為載體，考查了化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。煤炭作燃料時(shí)進(jìn)行脫硫處理，可以減少SO2等污染物的排放，并不能減少CO2的排放總量，A項(xiàng)符合題意；以CO2和H2為原料生產(chǎn)碳?xì)浜铣扇剂峡梢詼p少CO2的排放總量，B項(xiàng)不符合題意；研發(fā)能夠高效利用CO2的新型電池可以減少CO2的排放總量，C項(xiàng)不符合題意；加大新技術(shù)在碳捕捉、應(yīng)用與儲(chǔ)存等領(lǐng)域的運(yùn)用，可以減少CO2的排放總量并使CO2被有效利用，D項(xiàng)不符合題意。2.B【解析】本題考查了核素、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、等電子體以及有機(jī)物的鍵線式等內(nèi)容。表示的是質(zhì)子數(shù)為7、核外電子數(shù)為7、中子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為15的核素A錯(cuò)誤；甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均為CH4，B正確；雖然和均為10電子粒子，但兩者的原子個(gè)數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)誤；所表示的芳香烴的分子式為C10H14，D錯(cuò)誤。3.C【解析】本題考查了常見(jiàn)儀器的使用、物質(zhì)的制備、氣體的測(cè)量、分離提純操作等相關(guān)知識(shí)。蒸發(fā)結(jié)晶適用于受熱穩(wěn)定，不脫水、不分解、不反應(yīng)的物質(zhì)，而KClO3受熱易分解，所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備KClO3晶體，而應(yīng)采取冷卻結(jié)晶的方法，A錯(cuò)誤；制備[Cu(NH3)4]SO4配合物，應(yīng)該將氨水滴加到硫酸銅溶液中，滴加順序不對(duì)，B錯(cuò)誤；HCl氣體易溶于水，所以測(cè)量HCl氣體體積時(shí)應(yīng)選用有機(jī)溶劑，如四氯化碳、苯等，C正確；CS2屬于非極性溶劑，白磷也是非極性分子，二者相溶，不能用過(guò)濾的方法分離，D錯(cuò)誤。4.C【解析】本題以ClO2的制備為載體，考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識(shí)。在反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯(cuò)誤；的中心原子Cl采取sp3雜化，根據(jù)中心原子的雜化方式和成鍵原子個(gè)數(shù)，可判斷的空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；因未知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。5.D【解析】本題以乙酰二茂鐵為載體，考查分子式判斷、雙鍵性質(zhì)、雜化方式、物質(zhì)檢驗(yàn)等。根據(jù)題干信息可得乙酰二茂鐵的分子式為C12H12FeO，A正確。乙酰二茂鐵分子中含有兩個(gè)和一個(gè)羰基，可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確。乙酰二茂鐵分子中碳原子有sp2和sp32種雜化方式，C正確。乙酰二茂鐵是穩(wěn)定絡(luò)合物，化學(xué)性質(zhì)與苯及其同系物類(lèi)似，不能與溴水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.D【解析】本題考查了元素分區(qū)、原子的核外電子排布、氣體氫化物的穩(wěn)定性判斷以及電負(fù)性大小比較。H屬于s區(qū)元素，A錯(cuò)誤；基態(tài)H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)C原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)N原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Br原子有1個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)目之和為7，B錯(cuò)誤；同周期元素從左往右氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則NH3>CH4，C錯(cuò)誤；電負(fù)性N>C>H，D正確。.7.D【解析】本題考查了常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作與規(guī)范、試劑的選擇、裝置的作用等相關(guān)知識(shí)。裝置A是制備CO2的裝置，可以用稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)制取CO2，區(qū)別于稀硫酸與碳酸鈣，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶而不能用于制備CO2氣體，A正確；裝置B的作用是除去CO2中的HCl氣體，選用飽和NaHCO3溶液，B正確；A裝置制備CO2的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明已經(jīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，可以打開(kāi)b的旋塞，C正確；裝置D中澄清石灰水的作用一是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，二是水封，防止外界的空氣進(jìn)人反應(yīng)裝置將Fe2+氧化，D錯(cuò)誤。8.C【解析】本題以可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)改變高濃度二氧化碳環(huán)境下二氧化碳的溶解平衡為載體，考查平衡體系過(guò)程分析、現(xiàn)象判斷、影響平衡的條件、實(shí)驗(yàn)條件構(gòu)建等。開(kāi)啟聲波，6min后溶液變黃，說(shuō)明可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)促進(jìn)二氧化碳的溶解，H2CO3濃度增大，H2CO3與BTB（藍(lán)色）反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，A正確；開(kāi)啟聲波后，隨著平衡的移動(dòng)，溶液呈中性時(shí)，BTB變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)辄S色，B正確；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，C錯(cuò)誤；由于大氣中二氧化碳的濃度相當(dāng)?shù)停@個(gè)實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行的效果明顯，D正確。9.D【解析】本題以陰極CO2還原、陽(yáng)極甲醇氧化同時(shí)合成甲酸為載體，考查電極催化劑判斷、環(huán)保意識(shí)、電化學(xué)原理分析等。從圖示來(lái)看，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，碳布上的介孔SnO2（mSnO2/CC）作為陰極催化劑，A正確；本策略對(duì)于減少溫室效應(yīng)和有效利用二氧化碳具有重要意義，B正確；陰極反應(yīng)為，陽(yáng)極反應(yīng)為，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極區(qū)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物都為HCOOH，工作一段時(shí)間后陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)pH都會(huì)降低，C正確；總反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成3molHCOOH，D錯(cuò)誤。10.A【解析】本題以從電鍍污泥中回收制備N(xiāo)iSO4?nH2O為載體，考查反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)原理、反應(yīng)條件控制、濃縮結(jié)晶操作、物質(zhì)循環(huán)利用等?！八峤睍r(shí)，若加入相同體積、高濃度的硫酸，增加了硫酸的用量，且在“電解”過(guò)程又產(chǎn)生了硫酸，“調(diào)pH”時(shí)會(huì)增加Na2CO3的用量，A錯(cuò)誤；NiSO4?nH2O易溶于水，其水溶液顯酸性，說(shuō)明Ni2+水解，在“除Cr”時(shí)，如果溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Ni2+水解，降低回收率，B正確；根據(jù)萃取劑（RH）萃取Ni2+的原理和流程中反應(yīng)可知，萃取余液中含有Na+、H+、、等，可返回“酸浸”中循環(huán)利用，C正確；濃縮帶結(jié)晶水的晶體需要通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作可得到NiSO4?nH2O，D正確。二、選擇題11.AD【解析】本題以FeCl3溶液刻蝕Cu的反應(yīng)為載體，考查相關(guān)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)。起初，溶液黃色逐漸變淺，是因?yàn)镃u與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe2+，A、D正確；本次探究過(guò)程使用了對(duì)比的方法，但不能說(shuō)明白色物質(zhì)b的產(chǎn)生只與氯離子有關(guān)，還可能與其他物質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；紅棕色固體a可能為Fe(OH)3，但CuCl2能溶于水，形成藍(lán)色溶液，不是沉淀，C錯(cuò)誤。12.BC【解析】本題以一種兩相無(wú)膜鋅/吩噻嗪電池為載體，考查新型電池設(shè)計(jì)、電化學(xué)原理分析、電極判斷、電極區(qū)質(zhì)量變化等。水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負(fù)極分隔開(kāi)，進(jìn)而防止電池內(nèi)部發(fā)生短路，A正確；工作時(shí)，只有陰離子在水系/非水系電解液界面上來(lái)回穿梭，維持電荷平衡，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，石墨氈作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)將有1mol。移動(dòng)到負(fù)極區(qū)，正極區(qū)質(zhì)量減少145g，D正確。13.AC【解析】本題以?xún)煞N氧化物為載體，考查了等電子體、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類(lèi)型及數(shù)目等知識(shí)。CO2和N2O互為等電子體，二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為（或表示為），B錯(cuò)誤；每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，每個(gè)N2O分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；由干冰晶胞圖可知，每個(gè)CO2分子周?chē)染嚯x且緊鄰的CO2分子有12個(gè)，D錯(cuò)誤。14.BC【解析】本題以的鹽酸分別滴定20mL兩種一元弱堿的圖像為載體，考查堿性強(qiáng)弱、離子濃度、水的電離程度和Kb計(jì)算等。對(duì)照a點(diǎn)和d點(diǎn)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始，所以曲線I對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于等濃度曲線II對(duì)應(yīng)堿的堿性，A正確；b點(diǎn)和e點(diǎn)溶液都為中性，b點(diǎn)加入的鹽酸體積大于e點(diǎn)，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒可知，溶液中弱堿陽(yáng)離子濃度b點(diǎn)大于e點(diǎn)，B錯(cuò)誤；由e點(diǎn)到f點(diǎn)的過(guò)程中，還要經(jīng)歷一個(gè)恰好中和的過(guò)程，所以水的電離程度先增大后逐漸減小，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)，，，D正確。15.B【解析】本題以稀土釔氫化物負(fù)載的釕催化劑實(shí)現(xiàn)有機(jī)物可逆儲(chǔ)氫為載體，考查催化劑結(jié)構(gòu)判斷、催化原理、反應(yīng)歷程、反應(yīng)條件等。從圖示來(lái)看，包含具有可調(diào)節(jié)H的晶格H和H空缺，可以作為可逆氫轉(zhuǎn)移的H供體和H接受體，A正確；從原理分析，YH3上的氫不需要轉(zhuǎn)移到Co-B上，B錯(cuò)誤；1molNEC最多可吸收12molH，由于上述過(guò)程是逐步氫化的過(guò)程，所以xy可能小于12，C正確；溫度應(yīng)始終低于500K，避免受熱分解產(chǎn)生氣態(tài)H2，D正確。三、非選擇題16.（12分）（1）a（1分）（2）15（1分）（1分）（3）0>P>Zn（1分）（4）（1分）平面正三角形（1分）（5）飽和H2CO3溶液的濃度小于飽和H3PO4溶液的濃度（2分）（6）①4（2分）②（2分）【解析】本題以Zn3(PO4)2?4H2O為載體，綜合考查了電子排布與能量關(guān)系、原子核外電子排布、軌道表.示式、電子式、離子空間構(gòu)型、含氧酸酸性強(qiáng)弱比較、配位數(shù)的判斷和晶胞有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。（1）當(dāng)同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向相反時(shí)，體系能量低，故為H2的基態(tài)，為排斥態(tài)。（2）磷原子核外有15個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故有15種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布式為3d10，其軌道表示式為。（3）三種元素中，O的第一電離能最大，Zn為金屬元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?>P>Zn。（4）的電子式為；中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為平面正三角形。（5）雖然H3PO4和H2CO3分子中的非羥基氧原子數(shù)目均為1，但飽和H2CO3溶液的濃度小于飽和H3PO4溶液的濃度，所以，飽和H2CO3溶液的酸性明顯弱于飽和H3PO4溶液的酸性。（6）①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，距離深色球最近且等距離的淺色球有4個(gè)，距離淺色球最近且等距離的深色球也有4個(gè)，故Zn原子的配位數(shù)為4。②利用均攤法可知，每個(gè)晶胞含4個(gè)Zn原子和4個(gè)O原子。若晶胞參數(shù)為anm，則每摩爾晶胞的體積為，晶胞密度為，。17.（12分）（1）坩堝鉗（1分）鐵坩堝（1分）（2）（3）（4）玻璃纖維濾紙（1分）（5）墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色（1分）通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鉀，加熱濃縮結(jié)晶時(shí)碳酸氫鉀會(huì)和高錳酸鉀一起析出（2分）（6）BC（2分）【解析】本題以高錳酸鉀的制備為載體，重點(diǎn)考查了儀器選擇，氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)終點(diǎn)判斷，物質(zhì)溶解度等知識(shí)點(diǎn)。（1）加熱、熔融強(qiáng)堿性物質(zhì)，不能選用瓷坩堝，瓷坩堝中的二氧化硅會(huì)與其反應(yīng)，所以選用鐵坩堝。（2）根據(jù)二氧化錳和氯酸鉀為反應(yīng)物，錳酸鉀為產(chǎn)物，判斷二氧化錳為還原劑，所以氯酸鉀為氧化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）酸性條件下錳酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)，得到高錳酸鉀，同時(shí)產(chǎn)生黑色二氧化錳沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為。（4）過(guò)濾高錳酸鉀溶液時(shí)，普通濾紙會(huì)被高錳酸鉀氧化導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以應(yīng)選用玻璃纖維濾紙。（5）根據(jù)錳酸鉀和高錳酸鉀溶液顏色判斷，最終生成高錳酸鉀，溶液變?yōu)樽霞t色說(shuō)明歧化反應(yīng)發(fā)生。由于碳酸氫鉀的溶解度小于碳酸鉀，為了防止碳酸氫鉀在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)和高錳酸鉀一起析出，應(yīng)該控制二氧化碳的通入量。（6）洗滌實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的坩堝，坩堝附著有錳酸鉀、氯酸鉀等，濃鹽酸可以與二者反應(yīng)生成氯氣，由于坩堝為鐵質(zhì)，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣。所以選擇BC。18.（12分）（1）增大接觸面積，加快“酸浸”速率（1分）（2）防止Cd2+水解（1分）使銅鎘渣被充分浸取，提高鎘等金屬的回收率（2分）把Fe2+氧化為Fe3+（1分）（3）CaSO4（2分）（2分）（4）越強(qiáng)（1分）（1分）（5）Pb2+（1分）【解析】本題以從銅鎘渣中回收鎘為載體，考查反應(yīng)速率影響因素、水解、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作等。（1）將銅鎘渣先“漿化”再“酸浸”的目的是增大接觸面積，加快“酸浸”速率。（2）“酸浸”時(shí)，溫度和pH過(guò)高時(shí)Cd2+水解程度增大，生成Cd(OH)2沉淀，“酸浸”效率將會(huì)降低，故溫度和pH均不易過(guò)高的原因是防止Cd2+水解?！皦簽V”所得濾渣I含有沒(méi)有完全浸取的金屬，故二次浸取的意義是使銅鎘渣被充分浸取，提高鎘等金屬的回收率。“操作I”中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe+，便于在“除鐵”時(shí)Fe被全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（3）因CaSO4微溶，“除鐵”時(shí)，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH至4.5，所得濾渣II的成分除Fe(OH)3外還有CaSO4。若石灰乳過(guò)量，濾渣II中常含有Cd(OH)2和Cu(OH)2，二者均易溶于氨水且原理相同，再根據(jù)已知信息I，可得Cd(OH)2溶于氨水的離子反應(yīng)式為。（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和題表中電對(duì)的電極電位，可推斷表中元素的活動(dòng)性順序?yàn)镃a>Zn>Fe>Cd>Pb>H>Cu