仿真5 公開課教學(xué)設(shè)計

理科綜合能力測試（五）7．據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法不正確的是A．升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆wC．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶負電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9．臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有5種D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶210．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是11．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時將鎳電極與電源的負極相連C．放電時碳電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋D．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6。下列說法不正確的是A．W的一種單質(zhì)的沸點比X的高B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價化合物13．常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．往NH4HCO3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小D．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)26．亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。請按要求回答下列問題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是_________。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________。(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_____。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_______。(6)利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭____g。27．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，請回答下列問題：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1則2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝amol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2amol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化E．單位時間內(nèi)生成2nmol碳氧雙鍵的同時消耗nmolN≡N③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是_________。(3)有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________________。(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是___。A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走28．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體：①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為_________________________。③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_______________。(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器__________________。③有同學(xué)指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。(3)測定錫粉質(zhì)量分數(shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。則錫粉的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。35．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的礬礦資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩原子的核外電子排布式為______________，所以在元素周期表中它應(yīng)位于第________族。(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。當SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子價層電子對有________對，S原子的雜化軌道類型為________，分子的立體構(gòu)型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為________，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為_________________________________________________________。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為________________________________________。(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該氧化物的化學(xué)式為________，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為________g·cm－3。7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.B13.D26．【答案】(1)排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化(2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出(3)C＋4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋===3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(5)NaOH堿石灰(6)0.4827.【答案】(1)－746.5(2)①270向右②CD③增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(3)CO－2e－＋4OH－===COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)B28.【答案】(1)①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴②玻璃棒有一定傾斜角，引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙上③取洗滌液少許于試管中，滴入用HNO3酸