2019學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級(jí) 分_數(shù)_題號(hào)口一口二口總分□得分口□□□一、選擇題1.某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是所含質(zhì)子數(shù)=一 所含中子數(shù)=一所含電子數(shù)=+ 質(zhì)量數(shù)=+□2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是□3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氫劈Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是□4.有、兩種原子，原子的層比原子的層少個(gè)電子， 原子的層電子數(shù)恰好為原子層電子數(shù)的倍。和分別是（ ） 、硅原子和鈉原子 .硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 .碳原子和鋁原子□下列說法中，不正確的是、數(shù)雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵非極性鍵也可能存在于離子化合物中分子間作用力比化學(xué)鍵要弱得多量數(shù)共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電L （核磁共振）、 一 可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， 等人為此獲得 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān) C敘述正確的是與有相同的中子數(shù)與C互為同素異形體15有與14有互為同位素15有的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同□運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟 溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（A）為有色固體， A不穩(wěn)定，AA不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是 ，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（ ）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（ ）是無色，有毒，比穩(wěn)定的氣體（）A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤□下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A. 和CB.（和口C.和C D.和□氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn) .熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 .常溫下能溶節(jié)水□下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從－7到－1地重復(fù)出現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化□11.在 和 兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則， ， ，的關(guān)系A(chǔ).a=b-m-nB.b+m+n=aD.C.D.□下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 _溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.C氣體溶于水□下列說法正確的是比C穩(wěn)定和A屬于第VA族元素， 酸性比 A的弱和C屬于第IA族元素，C失電子能力比 的強(qiáng)一半徑比一的小□下列敘述中，正確的是兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同□15.短周期元素和組成化合物，那么和所在族的序數(shù)可能分別是A. IIA和皿AB.WA和WAC.WA和WAD.VA和WA□16.短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是甲乙丙T戊A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù)：甲>乙□17.已知A+B、C-、D-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A.原子半徑：A〉B〉C〉DB.原子序數(shù)： 〉 〉 〉C.離子半徑：D〉C〉B〉A(chǔ)D.金屬性：B〉A(chǔ),非金屬性：D〉C□.同一周期的、、三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)椤?〉 O則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：〉〉B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 〉 〉C.元素原子得電子能力：〉〉D.陰離子的還原性： 一〉一〉

.下列說法正確的是( )形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力、CB 的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果□20.實(shí)際存在的20.實(shí)際存在的1、工、氫的五種同位素氫元素的五種不同微?！鹾?，它們是五種氫元素氫的五種同素異形體下列敘述不正確的是A 2 2的穩(wěn)定性依次增強(qiáng). 、o 的堿性依次減弱C．Na、+Mg、2A+l的3氧化+性依次減弱D s C 酸性依次增強(qiáng)□22.同一短周期的元素、 、 、 的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()TOC\o"1-5"\h\z單質(zhì)的化學(xué)活潑性： < < <原子最外層電子數(shù)： < < <單質(zhì)的氧化能力： << <元素的最高化合價(jià)： < < <23.元素、、、、在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于元素.．原子半徑：、<、<、C的單質(zhì)可從的氣態(tài)氫化物中置換出的單質(zhì)D、、最高正價(jià)相同五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：和、和分別位于同主族，且、 質(zhì)子數(shù)之和是、 質(zhì)子數(shù)之和的倍。下列說法正確的是、.原子半徑的大小順序：r(、)>r(、)>r(D)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱分別與、 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.的、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)□. 、、簡(jiǎn)、、、D、別是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中、的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，簡(jiǎn)、別是同一主族元素， 、元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑， 元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，別元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.倍7，5則下列說法正確是、 、 形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是簡(jiǎn).形別成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比簡(jiǎn)的強(qiáng)、、形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)D.、、簡(jiǎn)形成的化合物與簡(jiǎn)、別形成的化合物化學(xué)鍵類型相同□.氫化鋰 屬于離子化合物。 跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是. 的水溶液顯中性 ^ 中的氫離子可以被還原生成氫氣C 是一種強(qiáng)氧化劑 . 中氫離子比鋰離子的半徑大□27.短周期元素、的原子序數(shù)相差，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是和可能處于同一周期 和可能處于相鄰周期和可能處于同一主族 和可能處于相鄰主族□.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )、.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性簡(jiǎn).第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)、.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同□二、填空題.用i表示原子:中性原子的中子數(shù):TOC\o"1-5"\h\z陽離子的中子數(shù)： X+共有個(gè)電子，則N= _3陰離子的中子數(shù)： X-共有個(gè)電子，則N= _中性分子中子數(shù)： 分子中，N= _)-原子核內(nèi)有個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為，則 一所含電子的物質(zhì)的量為 。某元素的同位素7X,其氯化物X o 溶于水制成溶液后，加入的N溶液 恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有個(gè)中子，則：①Z值和值：Z= , = ;②X元素在周期表中的位置 ?！踉卦谠刂芷诒碇械奈恢檬?_元素。與形成的核電子分子的化學(xué)式為 ，其水溶液呈性。3元素的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，_二_者_(dá)的離子半徑大小順序?yàn)?。___元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物 填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。元素的單質(zhì)溶于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ，_該_化_合_物_中_所含的化學(xué)鍵類型為 。 元素與形成的化合物的化學(xué)式為 _□31.氮化鈉 Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生N3，請(qǐng)回答下列問題：①較Na3N中兩種微粒的半徑 Na) 填 N3)“>”“<”或“=”)，②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)填“氧化還原”或“非氧化還原”)；③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為­­­­­ ； ④寫出化合物Na3N的電子式： ?！醯诘?題【答案】第30題【答案】二二NA二NH3二二NA二NH3二F-1A13+二二二Na+［：O：：CI:］_二二二二二口-5?！径?。3I解析】aI解析】a?L結(jié)合元素周期律和相關(guān)單周及其化合物的性周分析解答口根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置a~T分別是IaN.o、F、Na、ALS、叫則⑴碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。Q）元素a與p形成的4核1口電子分子是氧氣，化學(xué)式為通,其水溶液是氨水,呈堿性30）元素2的員一價(jià)離子是F）其結(jié)構(gòu)示意圖為素g的簡(jiǎn)單離子虹葉的結(jié)構(gòu)示意圖為須28,核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則二者的離子半徑大小順序?yàn)镕-%A13'（4）氟二二二二二二二二二二二二二非金屬性二二二二二二二二二二二二元素?的氣態(tài)氯化物比元素小的氣態(tài)氧化物不穩(wěn)定$?）元素?的單質(zhì)溶于元素說最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的*《顰中,可生成具有濤白作用的一種鹽，該鹽是次氯酸鈉，屬于離子化合物，電子式為bk+［：0：口二］-，該化■物中所含的化學(xué)健類型為離子鍵和共價(jià)建s（8元素0?與號(hào)形成的化含物的化學(xué)式為小口小竽衛(wèi)Q律的靈活應(yīng)用。難點(diǎn)是電子式書寫'法篇一Iiifl不是L：1B

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