氧化還原反應與電化學

第四章氧化還原反應與電化學習題【選擇題】1、標準狀態(tài)下，反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O正向進行，則最強的氧化劑及還原劑分別為：A、Fe3+、Cr3+B、Cr2O72-、Fe2+C、Fe3+、Fe2+D、Cr2O72-、Cr3+2、下列電對的值不受介質pH值影響的為：A、MnO2/Mn2+B、H2O2/H2OC、S/H2SD、Br2/Br-3、已知(A/B)＞(C/D)在標準狀態(tài)下自發(fā)進行的反應為：A、A+B→C+DB、A+D→B+CC、B+C→A+DD、B+D→A+C4、根據(jù)(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，在標準態(tài)下，能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑，與其對應氧化態(tài)組成電極的值所在范圍為：A、＞0.7996V，<0.3419VB、＞0.7996VC、＜0.3419VD、0.7996V＞＞0.3419V5、將反應Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，在標態(tài)下，該電池的電動勢為：A、=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)B、=[(Ag+/Ag)]2-(Zn2+/Zn)C、=(Ag+/Ag）-(Zn2+/Zn）D、=(Zn2+/Zn）-(Ag+/Ag）6、下列物質中，硫具有最高氧化數(shù)的是：A、S2－B、S2O32-C、SCl4D、H2SO47、已知（Cl2/Cl－）=+1.36V，在下列電極反應中標準電極電勢為+1.36V的電極反應是：A、Cl2+2e=2Cl－B、2Cl－－2e=Cl2C、1/2Cl2+e=Cl－D、都是8、下列都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH值的大小無關的是A、K2Cr2O7B、PbO2C、O2D、FeCl39、下列電極反應中，有關離子濃度減小時，電極電勢增大的是：A、Sn4++2e-=Sn2+B、Cl2+2e-=2ClC、Fe-2e-=Fe2+D、2H++2e-=H210、已知（Fe3+/Fe2+）=+0.77V,（Cl2/Cl-）=+1.36V,正確的原電池符號是：A、Fe2+|Fe3+||Cl－|Cl2|PtB、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl－|Cl2C、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl－|PtD、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl2|Cl－|Pt11、為防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）A、加入Sn粒B、加Fe屑C、通入H2D、均可12、(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，借助鹽橋把0.1mol?dm-3AgNO3溶液中的Ag絲與含有Cu絲的0.5mol?dm-3的Cu(NO3)2溶液相連組成電池，其電動勢為：A、0.42VB、0.41VC、0.47VD、0.48V13、(Zn2+/Zn）＝－0.7618V，（Ni2+/Ni）＝－0.2570V，以反應Zn(s)+Ni2+→Zn2++Ni(s)為基礎構成電化學電池，若測的電池的電動勢為0.54V，且Ni2+的濃度為1.0mol?dm-3，則Zn2+的濃度為多少？A、0.02B、0.06C、0.08D、0.1014、(Zn2+/Zn)＝－0.7618V，反應Zn(s)+2H+→Zn2++H2(g)的平衡常數(shù)是A、2×10-33B、1×10-13C、1×10-12D、6×102515、銅鋅原電池中，向鋅電極中通入H2S氣體，其電動勢將A、增大B、減小C、不變D、無法判定16、對于電池（－）（Pt）Fe2+，F(xiàn)e3+‖Cl-︱Cl2（Pt）（＋），若想增大電池的電動勢，應當A、增大[Fe3+]，降低PCl2B、降低[Fe2+]，增大[Cl＿]C、降低[Fe2+]，降低PCl2D、降低[Fe3+]，增大PCl217、對于電對Zn2+/Zn，增大Zn2+的濃度，其標準電極電勢A、增大B、減小C、不變D、無法判定18、以電對MnO4－/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成原電池，已知（MnO4－/Mn2+）＞（Fe3+/Fe2+），則反應產物為A、MnO4－和Fe2+B、MnO4－和Fe3+C、Mn2+和Fe3+D、Mn2+和Fe2+19、電對MnO4－/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成原電池中，增大溶液酸度，原電池的電動勢將A、增大B、減小C、不變D、無法判定20、已知電極反應Fe3＋＋e=Fe2＋的φ0為0.771伏，則電極反應2Fe3＋＋2e=2Fe2＋的為A、0.771VB、0.385VC、1.542VD、0.593V21、在堿性條件下，MnO4－被還原的產物應當是A、MnB、Mn2+C、MnO2D、MnO42－22、在反應4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中A、磷僅被還原B、磷僅被氧化C、磷既未被還原，也未被氧化D、磷被歧化23、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反應方程式中Cl2的系數(shù)是：A、1

B、2

C、3

D、424、電解時，氧化反應發(fā)生在：A、陽極

B、陰極C、陽極或陰極D、陽極和陰極

25、根據(jù)下列反應設計的原電池，不需要惰性電極的反應是：A、H2+Cl2==2HCl(aq)B、Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+C、Zn+Ni2+==Zn2++Ni

D、2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2(s)+Sn4+26、下列半反應的配平系數(shù)從左至右依次為A、1,4,1,8,1,1B、1,2,2,3,4,2C、1,4,1,8,1,8D、2,8,2,16,2,827、根據(jù)下列反應構成原電池，其電池符號為A、B、C、D、28、根據(jù)下列反應：判斷電極電勢最大的電對是A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Mn2+/MnO4－D、MnO4－/Mn2+29、下列敘述中正確的是A、因為的為－0.23V，故的為－0.46VB、含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的pH值減小而增加C、因為所以絕不能用MnO2與鹽酸作用制取Cl2D、已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的各為-0.76V和0.34V。銅鋅原電池的電動勢之所以為1.20V，原因在于Cu2+的濃度較Zn2+的大。30、在MgCl2與CuCl2的混合溶液中放入一只鐵釘，將生成A、Mg、Fe2+和H2B、Fe2+和CuC、Fe2+、Cl2和MgD、Mg和H231、K2Cr2O7與濃鹽酸發(fā)生如下反應的理由是A、因為Cr2O72－/Cr3＋小于Cl2/Cl－B、由于用的是濃鹽酸，Cl－濃度增大使Cl2/Cl－的增大，從而使E增大C、因為用的是濃鹽酸，使Cr2O72－/Cr3＋＞Cl2/Cl－D、因為用的是濃鹽酸，使Cr2O72－/Cr3＋＞Cl2/Cl－32、已知下列反應的皆大于零，其中A.B和C均為金屬單質，則標準態(tài)時與C之間的反應為A、自發(fā)的B、處于平衡狀態(tài)C、非自發(fā)的D、不能確定33、φ0I2/I－為0.534V，25℃時，當I－離子濃度為0.1molL－1時的為A、0.534VB、0.650VC、0.593VD、0.471V34、已知25℃時電對的φ0=1.51V，若此時H＋濃度由1mol/L減小到10-4mol/L，則該電對的電極電勢變化值為A、上升0.38VB、上升0.047VC、下降0.38VD、下降0.047V35、已知則PbSO4的溶度積為A、3.40×10-7B、1.34×10-8C、1.20×10-6D、7.70×10-36、下列各物質作氧化劑時，哪一種隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性顯著增強。A、Cl2B、AgNO3C、AgClD、K2Cr2O737、已知下列數(shù)據(jù)確定的為A、0.689VB、－0.689VC、－0.355D、0.35538、根據(jù)公式可以看出溶液中氧化還原反應平衡常數(shù)A、與溫度無關B、與濃度有關C、與濃度無關D、與反應式書寫有關39、已知電對Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+的各為0.799V和0.771V，又知下列原電池的E=0.698V，則AgBr的溶度積常數(shù)Ksp為A、2.5×10-5B、2.5×10-13C、5.5×10-13D、5×10-40、由下列數(shù)據(jù)確定的為A、+0.67VB、-0.67VC、-0.37VD、+0.37V41、電解時，由于超電壓的存在，實際分解電壓與理論分解電壓之間的關系為A、兩極的實際析出電勢總是大于理論析出電勢B、兩極的實際析出電勢總是小于理論析出電勢C、陽極的實際析出電勢總是大于理論的，而陰極的實際析出電勢總是小于理論的D、陽極的實際析出電勢總是小于理論的，而陰極的實際析出電勢總是大于理論的42、在Cu-Zn原電池中A、負極是Cu，發(fā)生氧化反應；正極是Zn，發(fā)生還原反應B、負極是Cu，發(fā)生還原反應；正極是Zn，發(fā)生氧化反應C、負極是Zn，發(fā)生氧化反應；正極是Cu，發(fā)生還原反應D、負極是Zn，發(fā)生還原反應；正極是Cu，發(fā)生氧化反應43、Cu與Cu2+組成電極，若向溶液中加入氨水形成[Cu(NH3)4]2+，則電極電勢的值A、變大B、變小C、不變D、不能確定44、反應4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3的lgKC＝nE0/0.059，式中n＝。A、3B、6C、12D、1845、原電池(－)(Pt)H2HCl‖CuSO4Cu(＋)的電動勢與下列哪一因素無關。A、溫度B、HCl濃度C、CuSO4濃度D、電子轉移數(shù)46、電對MnO4－/Mn2＋和Fe3＋/Fe2＋組成的原電池中，溶液酸度增加，原電池電動勢將。A、增大B、減小C、不變D、無法判斷47、已知電極反應Fe3＋＋e=Fe2＋的φ0為0.771伏，則電極反應2Fe3＋＋2e=2Fe2＋的φ0為A、0.771VB、0.385VC、1.542VD、0.593V48、下列電對中，電極電勢與溶液的pH值無關的是。A、S2O82－/SO42－B、MnO4－/MnO2C、O2/H2O2D、H2O2/H249、對某一自發(fā)的氧化還原反應，若將其系數(shù)擴大到原來的2倍時，則電池電動勢E將。A、變大B、變小C、不變D、無法確定50、已知下列反應：A+B2+==A2++B和A+C2+==A2++C它們的E0都大于零，其中A、B、C都是金屬單質，則標準狀態(tài)時，B2+與C的反應為。A、自發(fā)B、不自發(fā)C、處于平衡D、不能判斷51、4、某一電池由以下兩個半反應組成：M==M2+＋2e和N2+＋2e==N；反應：M＋N2+==N＋M2+的平衡常數(shù)Kc＝1.0×106，則該電池的標準電動勢為（）。A、0.08VB、0.12VC、0.18VD、0.24V52、某濃差電池由兩個氫電極組成，兩個氫電極中H2的分壓相同，但H＋離子濃度不同，則該電池的電動勢（）。A、E0＝0,E＝0B、E0≠0,E≠0C、E0≠0,E＝0D、E0＝0,E≠053、對電池反應：其電池符號的寫法完全正確的是（）。A、（Pt）︱Cr2O72－，Cr3＋，H＋‖Cl－，︱Cl2（Pt）B、（Pt）︱Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)，H＋(a)‖Cl－(a)，︱Cl2(p)（Pt）C、Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)，H＋(a)‖Cl－(a)，︱Cl2(p)（Pt）D、（Pt）︱Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)‖Cl－(a)，H＋(a)︱Cl2(p)（Pt）54、已知電極反應：SO42－＋4H＋＋2e＝H2SO3＋H2OΦ0＝0.17V，下列有關該電對電極電勢Φ的敘述中不正確的是（）。A、溶液pH值越小，φ的代數(shù)值越大；B、SO42－濃度越大，φ的代數(shù)值越大；C、H2SO3濃度越稀，φ的代數(shù)值越?。籇、該電對在堿性介質中記為SO42－/SO32－?！咎羁疹}】1、在電池(-)Zn|Zn2+‖H+|H2(Pt)(+)中，增大氫氣的壓力，電池電動勢將（）；在鋅半電池中加入氨水，電池電動勢將（）。2、氧化反應與還原反應是同時進行的，氧化劑在被（）的過程中（）電子。3、將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+設計成原電池，正極的電極材料應選（），電極反應式為（）；負極的電極材料是（），電極反應式為（）；電池符號為（）。4、原電池中，正極發(fā)生（）反應，負極發(fā)生（）反應。5、已知φo(Fe3+/Fe2+)=0.771伏，φ°(Fe2+/Fe)=-0.441伏，φ°(MnO4-/Mn2+)=1.507伏。其中氧化能力最強的物質是（），還原能力最強的物質是（）。如果將Fe2+和MnO4-混合，產物是（）和（）。6、原電池中，電對的電極電勢（）者為正極，進行（）反應。7、某一電極的電勢是指該電極與（）組成原電池時的電動勢。如果該電極在上面這個電池中發(fā)生（）反應，則其電極電勢為負值。8、氧化還原反應中，電極電勢較高的電對中的氧化態(tài)物質是（）劑，而電極電勢較低的電對中的還原態(tài)物質是（）劑。9、在電池(-)(Pt)H2|H+‖Cu2+|Cu(+)中，增大氫氣的壓力，電池的電動勢將（）；在銅半電池中加入氨水，電池的電動勢將（）。10、已知（NO3-/NO）=0.957V，（O2/H2O2）=0.695V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V，則最強的氧化劑為；，最強的還原劑為。11、已知（Zn2+/Zn）=-0.7618V，（Cu2+/Cu）=0.3419V，原電池：Zn|Zn2+(1×10-6mol·L－1)||Cu2+(1.0mol·L－1)|Cu的電動勢為。12、原電池中每個電極反應都含有同一元素兩種不同氧化數(shù)的物質，其中氧化數(shù)高的叫做態(tài)物質，氧化數(shù)低的叫做態(tài)物質。13、待測電極相對于的電極電勢叫做待測電極電極電勢。14、過電勢由和兩部分構成。15、電極極化現(xiàn)象產生的實際電極電勢與理論值之間的差值稱為。16、極化現(xiàn)象使陽極電勢，陰極電勢。17、電化學防腐主要有和兩種方法。18、標準電極電勢中各離子的濃度為。19、在氧化還原反應中，氧化數(shù)的物質被氧化，是劑；氧化數(shù)的物質被還原，是劑。20、對于下列氧化還原反應組成的原電池：3M(s)+2N3+(aq)=3M2+21、已知下列反應：在標準態(tài)時都正向進行，可知其中最強的氧化劑是，最強的還原劑是。，。22、已知下列反應均正向進行：（各物質濃度均為1mol·dm-3），則應有：＜＜。23、由標準鋅半電池和標準銅半電池組成原電池(－)Zn︱ZnSO4(1M)‖CuSO4(1M)︱Cu(+)增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將；增加CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將；在CuSO4溶液中通入H2S，電池電動勢將；當上述電池工作一段時間后，電池的電動勢。【判斷題】1、原電池的電動勢在反應過程中隨反應的進行不斷變小。()2、由于φ0Co2+/Co<φ0Cl2/Cl－，因此在標準條件下，可以用Co2+作還原劑還原Cl2，生成Co和Cl－。()3、MnO4–作氧化劑時，被還原的產物與體系的酸度有關。()4、標準氫電極的電極電勢為零，說明該電極的金屬與溶液形成的雙電層的電勢差等于零。()5、某一電極的電極電勢值等于它和標準氫電極組成原電池的電動勢，其中若以此電極為負極，則加負號。()6、因為Cu2++2e=Cu的φ0=0.3419伏，所以，2Cu2++4e=2Cu的φ0=0.6838伏。()7、能斯特方程式表明，電極電勢與濃度、溫度和電子得失數(shù)有關。()8、反應Cu2++2Ag=Cu+2Ag+的E0=φ0Cu2+/Cu—2φ0Ag+/Ag。()9、電池反應達到平衡時，因為正、負極電極電勢相等，所以有E0=φ0正—φ0負=0。()10、在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢相差越大，則反應速度越快。()11、對于有H+和OH-參加的電極反應，溶液pH值的變化將使其電極電勢發(fā)生變化。()12、電解硫酸鈉溶液時，如果兩電極都用石墨，則主要的電解產物為H2和O2。（）13、在同一條件下，正逆電極反應的電極電勢數(shù)值和符號均相同。（）14、電極反應式的系數(shù)擴大或縮小某一倍數(shù)，電極電勢數(shù)值不變。（）15、極化現(xiàn)象總是使陽極電勢升高，陰極電勢降低。（）16、將堿性溶液中進行的Br2→BrO3半反應，配平后得Br2+6H2O–10e→2BrO3＋12H+半反應。（）17、反應Fe3++Cu→Fe2++Cu2+已配平。（）18、由于E0（Cu+/Cu）=+0.52V,E0（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能發(fā)生氧化還原反應。（）19、氫的電極電勢是零。（）20、計算在非標準狀態(tài)下進行氧化還原反應的平衡常數(shù)，必須先算出非標準電動勢。（）21、溶液的濃度能影響電極電勢，若增加反應I2+2e→2I－中有關的離子濃度，則電極電勢增加。（）22、FeCl3，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，當溶液中[H+]增大時，它們的氧化能力都增加。（）23、純水是電的不良導體，主要是因為它含有少量離子。（）24、含鉻電池的Cr(NO3)3溶液借助鹽橋與含有銅電極的Cu(NO3)2溶液相連，這一電池的符號是Cr(s)|Cr(NO3)3(aq)||Cu(NO3)2(aq)|Cu(s)。（）25、2H2O2→2H2O+O2是分解反應，也是氧化還原反應，因此所有的分解反應都是氧化還原反應。（）26、

2CCl4+CrO42-→2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，這是一個氧化還原反應。（）27、在氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）28、在3Ca+N2→Ca3N2反應中，N2是氧化劑。（）29、理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。（）【計算題】1、試將下列氧化還原反應組成一個原電池，寫出電池符號2、已知電極反應：求時電極電位為多少？3、已知電極反應：在溶液中加入NaOH則產生沉淀，達平衡時如果為求電極反應：的標準電極電勢。4、已知判斷與混合時能否發(fā)生氧化還原反應？若能反應，寫出反應式。5、溶液中同時存在Hg2+和Cl2，當加入Sn2+離子時。問Hg2+與Cl2哪個先和Sn2+離子反應。6、對于下述反應：Ag+/Ag=0.799V，F(xiàn)e3+/Fe2+=0.771V(1)計算此反應的平衡常數(shù)K(2)如果反應開始時[Ag+]=1mol/L，[Fe2+]=0.10mol/L，問平衡時Fe3+的濃度是多少？7、已知電池反應：(1)求電對的電位;(2)試判斷上述反應進行的方向。(3)求該反應的平衡常數(shù)。(4)如果HI的濃度為3mol/L，反應的平衡常數(shù)為多少？已知：8、如果下列原電池的電動勢是0.200V,求Cd2+離子濃度應該是多少？9、電池反應為：測得此電池電動勢為＋0.46V，求氫電極中溶液的pH值是多少？已知：Zn2+/Zn=－0.76V10、測得下述電池的電動勢為0.22V:11、在實驗室中，常用鹽酸與二氧化錳作用制取氯氣，如何控制條件使反應MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向進行？為什么？當其它物質均處于標準態(tài)時，要使反應正向進行，HCl的最低濃度為多大？已知：12、已知Br2(l)+2e

2Br-，=1.08V，計算[Br-]=0.01mol·dm－3時的值。與標準狀態(tài)相比，此時Br2(l)的氧化能力是增強還是減弱？13、在298.15K時，將Sn和Pb的金屬片分另插入含有該金屬離子的鹽溶液中組成原電池，若[Sn2+]=1.0mol/dm3，[Pb2+]=0.1mol/dm3，φ0(Sn2+/Sn)=-0.1364伏，φ0(Pb2+/Pb)=-0.1263伏，（1）寫出該電池的電池符號；（2）寫出電池總反應方程式；（3）計算電池電動勢；（4）求電池反應的平衡常數(shù)。14、[H+]=0.1mol/dm3，PH2=101325Pa，[Zn2+]=0.1mol/dm3時，將反應2H++Zn=Zn2++H2組成原電池，已知φ°Zn2+/Zn=－0.7618伏，（1）寫出電池的正負極反應；（2）寫出電池符號；（3）計算電池電動勢；（4）計算電池反應的平衡常數(shù)。15、將反應MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20組成原電池，（1）寫出正、負極反應；（2）寫出電池符號；（3）計算當pH=1，其余離子濃度均為1.0mol/dm3時，電池的電動勢；（4）計算反應的平衡常數(shù)。已知φ°(MnO4—/Mn2+)=1.49伏，φ°(Fe3+/Fe2+)=0.77伏。16、25℃時，將反應Fe2++Ag+=Fe3++Ag組成原電池，（1）寫出正、負極反應；（2）寫出電池符號；（3）求反應的平衡常數(shù)；（4）加入過量銀粉于0.05mol/dm3Fe3+離子溶液中，求平衡時Ag+離子的濃度。已知φ°(Fe3+/Fe2+)=0.77伏，φ°(Ag+/Ag)=0.799伏。17、已知電對Ag++e=Ag的φ°=+0.799伏，Ag2C2O4的溶度積為3.5×10—11，求電對Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O418、PbSO4+2e=Pb+SO42-的φ°=-0.359伏，Pb2++2e=Pb的φ°=-0.126伏，求PbSO4的溶解度。19、已知電對Zn2++2e=Zn的φ°=-0.763伏，[Zn（CN）4]2-的穩(wěn)定常數(shù)為5.0×1015，求電對[Zn(CN)4]2-+2e=Zn+4