氧化還原反應分層限時跟蹤練

氧化還原反應分層限時跟蹤練(限時：45分鐘)eq\f([基礎練],扣教材練雙基)1．(2015·海南高考)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．(2016·河南沁陽模擬)生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up12(脫硫細菌),\s\do12())2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S↑。下列有關說法正確的是()A．反應中CH3COOH是還原劑B．反應中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強D．該反應屬于復分解反應3．(2016·浙江杭州西湖中學)已知下列氧化還原反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)4．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是()A．反應中硫元素發(fā)生了氧化反應B．脫氯反應后的溶液顯酸性C．根據該反應可判斷還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>Cl－D．反應中每脫去1molCl2會生成1molSOeq\o\al(2－,4)5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I26．(2016·河北省衡水中學質檢)為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊試液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)7．(2016·福建省泉州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關它們的敘述①與水反應都是氧化還原反應；②與水反應后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。正確的是()A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②8．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up12(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是()A．反應(1)和(2)均為氧化還原反應B．反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子9．(2016·山東濰坊模擬)某離子反應涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NHeq\o\al(＋,4))隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是()A．反應的氧化劑是ClO－B．消耗1mol還原劑，轉移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3D．反應后溶液的酸性明顯增強10．(2016·江西省南昌三校聯(lián)考)越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應中氧化劑是________，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是________mol。(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________(填編號)。(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑________(填編號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應的化學方程式為________________?！敬鸢浮?1)NaNO21.75(2)②⑤(3)②NaNO2＋NH4Cl=N2↑＋NaCl＋2H2O11．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在該反應中作________劑。(2)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價存在。＋6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為＋3價的鉻。寫出過程中的離子方程式_________。(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，除去Cu2＋的離子方程式為____________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是____________，調pH的目的是________________。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是__________?！敬鸢浮?1)氧化(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋8H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up12(550℃))Ti＋4NaCl(4)①FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋②氧化Fe2＋除去Fe3＋③增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶(或富集NiSO4)eq\f([能力練],掃盲區(qū)提素能)12．(2015·上海高考)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2(忽略SO2、CO13．(2016·河南省洛陽市統(tǒng)考)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋?，F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶314．(2015·浙江高考)Ⅰ.請回答：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_______________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式______________。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式________。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式______________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式______。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_______________?！窘馕觥竣?(1)H2O2的電子式為。(2)鎂也可以在CO2中燃燒，化學方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(高溫))2MgO＋C。(3)Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr時，AgCl沉淀會轉化為更難溶的AgBr沉淀。(4)根據化合價升降法配平：C2Oeq\o\al(2－,4)中C的化合價為＋3價，CO2中C的化合價為＋4價，每個C2Oeq\o\al(2－,4)參加反應，化合價升高2價；MnOeq\o\al(－,4)中Mn的化合價為＋7價，Mn2＋中Mn的化合價為＋2價，每個MnOeq\o\al(－,4)參加反應，化合價降低5價，因此MnOeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的化學計量數分別為2和5，再根據原子守恒與電荷守恒可以判斷反應物中有H＋，產物中有H2O，故離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.(1)甲是由Na與H2反應得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為4.80g甲分解得到2.24L(標準狀況)H2，得到H2的質量為0.2g，所以生成Na的質量為4.6g，化合物甲中Na和H的原子個數比為1∶1，同時根據4.80g化合物得到0.1molH2，可以判斷化合物甲的化學式為NaH。(2)根據化合物甲的化學式，甲與AlCl3反應生成NaAlH4和NaCl，可得出化學方程式為AlCl3＋4NaH=NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應，NaAlH4中－1價的H被水中＋1的H氧化為H2，反應方程式為NaAlH4＋2H2O=4H2↑＋NaAlO2。(4)甲在無水條件下對Fe2O3進行脫銹，實質上就是把Fe2O3還原，反應方程式為3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有氯化氫氣體，導致產物中有氯化鈉；驗純方法不合理，因為如果有鈉殘余，鈉也可以和水反應放出氫氣，無法判斷鈉與H2是否完全反應；同時也沒有考慮混入的氯化鈉?！敬鸢浮竣?(1)(2)2Mg＋CO2eq