氧化還原反應(yīng)練習(xí)

氧化還原反應(yīng)練習(xí)一、選擇題1、高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平),若消耗0.1mol氧化劑,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.2mol解析:由反應(yīng)方程式可知KMnO4作為反應(yīng)中的氧化劑,價態(tài)變化為則消耗0.1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol。答案:A2、下列物質(zhì)均具有漂白性,其中有一種物質(zhì)的漂白原理與其他不同的是()A.次氯酸B.過氧化氫C.二氧化硫D.臭氧解析:SO2的漂白為暫時性漂白,其余為永久性漂白。答案:C3、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCI2有一半Br變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于()A.0.0075B.0.0018C.0.075D.0.08解析:還原性先發(fā)生反應(yīng):CI2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCI,后發(fā)生反應(yīng):CI2+2Br＝Br2+2CI。答案:D4、SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},反應(yīng)方程式為:下列說法正確的是()A.高溫條件下SnO2的氧化性強于SB.Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物C.生成1molNa2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子D.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1解析:化合價變化的只有S元素。答案:C5、常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):下列說法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe強,其還原性比Fe弱B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe和Fe的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe解析:A項,由第一個反應(yīng)判斷H2O2的氧化性比Fe強,由第二個反應(yīng)判斷H2O2的還原性比Fe強;B項,在H2O2分解過程中,溶液的pH保持不變;C項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理,Fe和Fe的總量保持不變;D項,若混入Fe即可促進H2O2的分解而影響H2O2的生成。答案:CD6、在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶2解析:三個反應(yīng)分別為:、、、中的O元素均為—2價，H2O2中O元素為—1價。答案:B7、在一定條件下,NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程式是:在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的N原子數(shù)之比是()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5解析:不必配平化學(xué)方程式,應(yīng)用電子守恒,或者化合價升高的數(shù)目等于化合價降低的數(shù)目即可解答(該反應(yīng)是發(fā)生在氮元素-3價與+5價之間的一個氧化還原歸中反應(yīng))。答案:A8、已知氧化還原反應(yīng):Zn+NH4NO3——ZnO+N2+H2O。其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)為()A.5molB.4molC.3molD.2mol解析:題中NH4NO3既為氧化劑,又為還原劑,起氧化作用的是NO3-氮由,故1mol氧化劑NH4NO3得到電子數(shù)為5mol。答案:A9、做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:下列有關(guān)敘述正確的是()A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.10molH參加反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移5molD.1mol草酸分子中含有9mol共用電子對解析:配平后的反應(yīng)式為:2Mno4-+5C2O42-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O答案:D10、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCI2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCI2+12CI-+2H3AsO3+6H+＝2AS+3SnCI62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子數(shù)為0.3mol④M為OH⑤SnCI62-是氧化產(chǎn)物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③解析:從化合價著手可分析得出H3AsO3為氧化劑,SnCI2為還原劑,SnCI62-為氧化產(chǎn)物。此反應(yīng)中Cl沒有參與氧化還原反應(yīng),因而不能得出②的結(jié)論;此反應(yīng)是在酸性條件下進行的,則不可能生成堿,④錯誤。由價態(tài)變化情況分析得出,生成2molAs應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,再由比例關(guān)系得③正確。應(yīng)選A項。答案:A11、一定量的中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):↑其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為()A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1解析:依據(jù)”只靠攏,不交叉”規(guī)律,KCl中的Cl來源于HCl。答案:D12、2008年4月22日,朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸,造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為:。下列關(guān)于方程式中化學(xué)計量數(shù)的說法正確的是()A.a=1B.b=2C.c=3D.d=4解析:配平后的反應(yīng)式為:。答案:D13、根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有、B.氧化性強弱比較:C.還原性強弱比較:D.④的離子方程式配平后,的化學(xué)計量數(shù)為16解析：①;②;③;④。由氧化還原反應(yīng)規(guī)律:對各項問題可作出解答。還原性強弱比較:Cl;氧化性強弱比較:。答案:D14、鋼鐵”發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃①;②;③。下列說法不正確的是()A.該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B.反應(yīng)②中的氧化劑是C.整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)解析:③不是氧化還原反應(yīng),D錯。答案:D二、非選擇題15、化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的晶體,向晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知濃(1)e處反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)b處的實驗現(xiàn)象:,d處的實驗現(xiàn)象:。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224L被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^、、三種物質(zhì)氧化性的強弱?(填”能”或”不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是。解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷,反應(yīng)中的氧化劑為還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。(2)b處發(fā)生反應(yīng)為:遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng):和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:,當(dāng)有0.01mol被吸收時,轉(zhuǎn)移0.01mol電子。(4)e處實驗說明氧化性。d處實驗說明氧化性;因此,三種物質(zhì)的氧化性強弱順序為:。答案:1∶5(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無色變?yōu)榧t色0.01(4)能16、(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:(2)稱取6.0g含的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25NaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。②第二份溶液中滴加0.10酸性溶液至16mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。③原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。。解析:利用得失電子守恒法來配平方程式:n=0.25mol/.020L=0.005mol。在配制的溶液中滴加紫色酸性溶液時混合液應(yīng)為由無色逐漸變?yōu)樽仙拍芡耆磻?yīng),利用方程式:5mol2mol由題意可知中的H和中的H都與NaOH溶液中和。中的和中的都與反應(yīng)。設(shè)的物質(zhì)的量為x的物質(zhì)的量為y。則

2H

H

即解得.答案:(1)52161028(2)①0.005②無色紫紅色0.004③21%64%17、某同學(xué)為了驗證氯氣具有氧化性設(shè)計了如圖裝置:甲中是濃鹽酸、乙中為固體、丙中是和KSCN混合溶液,丁中為NaOH溶液,打開分液漏斗,使之反應(yīng):(1)反應(yīng)過程中Cl、Mn、Fe還原性強弱順序為。(2)丁裝置的作用是,當(dāng)有1molNaOH參與反應(yīng)時有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)若用代替寫出與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移:。(4)本實驗中是如何驗證的氧化