非常有用的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總記憶篇

非常有用的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總記憶篇非常有用的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總記憶篇/非常有用的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總記憶篇化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－記憶篇初三化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.9420.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性

注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)4、與石灰水反應(yīng)可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳⑴可燃性⑵還原性⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷4動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。檢驗(yàn)、4、H2點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠的原氣體是；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是4、如果澄清石灰水無(wú)明顯變化的原氣體是H2固體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成2碳在氧氣中不充分燃燒生成。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同舉一反三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同鐵有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。１鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子3+亞鐵離子2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵2O3氧化亞鐵四氧化三鐵3O4氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無(wú)色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿－鹽+水4鹽＋堿→新鹽＋新堿可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等常見(jiàn)的氮肥有銨鹽4、43硝酸鹽如43和3，還有尿素（2）2、氨水3·H2O等4＋的檢驗(yàn)：1、往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含4＋（氨態(tài)氮肥）。2、往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含4＋（氨態(tài)氮肥）。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有3(4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣〖(H24)2和4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K24和等。3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。硫酸銅硫酸銅晶體4?5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類：營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量來(lái)源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來(lái)源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。來(lái)源：動(dòng)、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素C會(huì)得壞血病。來(lái)源：水果、蔬菜?；瘜W(xué)元素與人體健康缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷乙醇俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5，無(wú)色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇3，故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學(xué)式：3，無(wú)色透明有刺激性氣味和酸味的液體，＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是""食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。液體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式,純凈的鹽酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）:⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:常用于制藥、試劑、金屬除銹與制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H24，純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌?？捎米饕恍怏w的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料與金屬除銹、蓄電池等。水H2O水在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過(guò)濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。a.與某些氧化物反應(yīng)：H2O+()2b.與某些鹽反應(yīng)：4+5H2O4?5H2Oc.分解反應(yīng)：2H2O\o(\s\5(通電),\s\2())2H2↑2↑；置換反應(yīng)：C+H2O\o(\s\7(高溫),\s\3())+H2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。燃料類：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業(yè)的糧食”煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點(diǎn)的不同），汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式2H5)乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）缺點(diǎn)：=1\*3①制取成本高=2\*3②運(yùn)輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艹跞瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫鐵銅汞

2、化合物（1）氧化物：H2O水2二氧化碳一氧化碳2二氧化硫3三氧化硫P2O5五氧化二磷2O3氧化鐵3O4四氧化三鐵氧化鈣氧化鎂氧化銅氧化鋅氧化亞鐵2二氧化錳

2O氧化鈉

（2）酸：鹽酸H24硫酸3硝酸H34磷酸H23碳酸H23亞硫酸

（3）堿：氫氧化鈉氫氧化鉀()2氫氧化鈣()2氫氧化鋇()2氫氧化銅()3氫氧化鐵()2氫氧化亞鐵()3氫氧化鋁()2氫氧化鎂

（4）鹽：氯化鈉23碳酸鈉2氯化鋅2氯化鈣氯化鉀24硫酸鈉4硫酸銅氯化銀3氯化鐵2氯化亞鐵3氯化鋁4硫酸亞鐵2(4)3硫酸鐵4硫酸鋅3碳酸鈣2氯化鋇4硫酸鋇3氯酸鉀4高錳酸鉀K24錳酸鉀3硝酸鉀(3)2硝酸銅(3)2硝酸汞4氯化銨43硝酸銨(4)24硫酸銨43碳酸氫銨3碳酸氫鈉2()23堿式碳酸銅

（5）有機(jī)物：4甲烷C2H5乙醇（酒精）3甲醇3乙酸（醋酸）(2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化學(xué)必需的記憶性知識(shí)一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：、P2O5、、、()2、3、、23、、無(wú)水4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、、2、3O4▲4為紫黑色3、紅色固體：、2O3、、紅磷▲硫：淡黃色▲2()23為綠色4、溶液的顏色：凡含2+的溶液呈藍(lán)色（如：4溶液、2溶液、(3)2溶液）；凡含2+的溶液呈淺綠色（如：4溶液、2溶液、(3)2溶液）；凡含3+的溶液呈棕黃色（如：2（4）3溶液、3溶液、(3)3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：3、3（溶于酸）、4(也不溶于稀3)等②堿：藍(lán)色↓：()2紅褐色↓：()3白色↓：其余不溶性堿為白色。二、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名與化學(xué)式化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱汞水銀氧化鈣生石灰2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰（）2氫氧化鈣熟石灰、消石灰氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿3碳酸鈣石灰石、大理石23碳酸鈉純堿、蘇打4·5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打氯化鈉食鹽C2H5乙醇酒精3乙酸醋酸氫氯酸鹽酸H2O2過(guò)氧化氫雙氧水2()23堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水4甲烷沼氣、坑氣2O3氧化鐵鐵紅一氧化碳煤氣(4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：2、、2、3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、4、、N2等。2、金屬氧化物：除、2O、K2O、溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含－的鹽只有不溶于水，其他都溶于水；含42－的鹽只有4不溶于水，其他都溶于水；含32－的鹽只有含、、4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有和4不溶于稀硝酸，()3是紅褐色沉淀，()2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（包括（）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：()2、()333、23等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有或4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有或4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含2+的溶液(除4)；

3、有毒的氣體：，氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

1、質(zhì)量增加的

（1）、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

（2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

（3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

2、質(zhì)量減少的

（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存＊凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有、濃H24、、無(wú)水2。無(wú)水4檢測(cè)液體是否含H2O。3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：＞＞＞②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、。2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、2、濃硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、、4、C2H5、3。4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體、、堿石灰、固體2、固體2、無(wú)水4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：、4。五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價(jià)）＊任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。＊單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。0酸性7堿性14中性6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性0酸性7堿性14中性：越大堿性越強(qiáng)，越小酸性越強(qiáng)，＝7中性。①顯酸性的溶液《7：酸溶液和2、2、3、等水溶液

②顯堿性的溶液》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液

③顯中性的溶液＝7：水和大多數(shù)的鹽溶液7.有沉淀生成的反應(yīng)有：①Bａ2＋＋42－＝Bａ4↓②↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)老師寄語(yǔ)：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以與反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那么老師與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：22\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯45O2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙32O2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H22\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2\o(\s\6(2),\s\0())2H22↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2\o(\s\6(△),\s\0())22↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬23\o(\s\6(2),\s\0())23O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體24\o(\s\6(△),\s\0())K2422↑現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H22\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2442↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2442↑現(xiàn)象：同上2442↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體23H242(4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成222↑現(xiàn)象：同上222↑現(xiàn)象：同上222↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2623+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△H22O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫22O3+3H223H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫222↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+22O3432↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成2\o(\s\6(高溫),\s\0())2現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H24+2現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：2\o(\s\6(點(diǎn)燃),\s\0())2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體()223↓2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳322(3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解(3)\o(\s\6(△),\s\0())3↓2↑2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成2()23\o(\s\6(△),\s\0())222↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成22232O（也可為）現(xiàn)象：不明顯3\o(\s\6(高溫),\s\0())2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：高溫3O4+4342現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫2O3+3232現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：(也可為)2O現(xiàn)象：不明顯3↓3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子3+2222↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體23+2222↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體322↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2O3+623+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液()3+33+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液()2+22+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液222O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液222↑現(xiàn)象：同上222↑現(xiàn)象：同上222↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2623+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2(或)2424+2H2O現(xiàn)象：不明顯2O3+3H242(4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液2442O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液()2244+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2424↓+2現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子324422↑23242422↑232424+2H222↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2O3+632(3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液23(3)22O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液()2+23(3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液(或)332O現(xiàn)象：不明顯()2+23(3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解3+23(3)222↑23+232322↑33322↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：(或3、H24)2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯2()2現(xiàn)象：放出大量的熱()＋3((3)3、2(4)3)()3↓現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2()2((3)2、4)()2↓+2現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2()2((3)2、4)()2↓+2現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了4(43、(4)24)()3↑2現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成2((3)2、4)()()2↓現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了3232O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的換成K是一樣的(3)2+23↓23+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把換成K是一樣的22232O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的換成K是一樣的()223↓2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳4242O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象22232O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：2244↓+2現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成2233↓+2現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：2233↓+2現(xiàn)象：生成白色沉淀322(3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解(3)2()223↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬與其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：4?5H2\o(\s\6(△),\s\0())4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷?現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△H22O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成23(3)2+2現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬2+2()2↓+2現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀2442O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液()2244+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液()44現(xiàn)象：有紅色金屬生成2()23\o(\s\6(△),\s\0())222↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：222現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色2+2()2↓現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4()22+2H24()3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色()3+33+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色()2+22+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色44現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬3(3)2現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬2O3+623+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體22現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：3↓3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸3↓3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸23(3)2+2現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成232424↓+23現(xiàn)象：有白色沉淀生成常見(jiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)老師寄語(yǔ)：知識(shí)來(lái)自生活，應(yīng)用于生活?；瘜W(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識(shí)。1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。原理：2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是Ｐ２Ｏ５。原理：3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：（百煉成鋼）5、國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：8、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕：9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：11、新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)與城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要的來(lái)源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖（水華現(xiàn)象），使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉與的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會(huì)引起溫室效應(yīng)。14、舉重前，運(yùn)動(dòng)員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助運(yùn)動(dòng)員一臂之力的“鎂粉”的成份是3。15、用廢舊書報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書報(bào)的油墨中含有鉛的有害物質(zhì)。16、自來(lái)水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒：（下層）（中層）（上層）18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會(huì)打嗝.H232↑2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的：20、胃酸過(guò)多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：2O3+623+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O22、明代于謙在《石灰吟》中的化學(xué)方程式：“千錘萬(wàn)擊出深山，烈火焚燒若等閑（32↑）。粉骨碎身全不怕（+H2O()2），要留青白在人間。（2()23↓+H20）23、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是2。24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶?jī)?nèi)少量的水垢（主要成份是3和()2），實(shí)際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應(yīng)的化學(xué)方程式3+23═══（3）2+H2O+2↑，（）2+23═══（3）2+2H2O.26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。27、火災(zāi)中的自救和逃生：①撥打119電話②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕的棉被披在身上④關(guān)好門窗⑤自結(jié)繩帶⑥敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救⑦野外應(yīng)逆風(fēng)逃生28、泄露時(shí)，禁開(kāi)所有電器包括電話，應(yīng)開(kāi)門窗通風(fēng)，關(guān)閥門。家中的報(bào)警器應(yīng)安裝在廚房的中上部。29、電器著火時(shí)，應(yīng)關(guān)開(kāi)關(guān)再滅火，不能用水來(lái)滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因?yàn)樗鼈兌加形叫浴７块g里有煙味時(shí)，可點(diǎn)燃蠟燭來(lái)去味，因?yàn)橄灎T燃燒會(huì)產(chǎn)生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以預(yù)防甲狀腺腫大。“加碘”指的是補(bǔ)充碘元素，實(shí)際加的是碘酸鉀（3）。32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因?yàn)樘疾煌耆紵龝r(shí)會(huì)產(chǎn)生，具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體安全，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗(yàn)。35、為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的原因：4+3O2點(diǎn)燃22O3點(diǎn)燃37、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是3、2和2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)點(diǎn)燃生氧化反應(yīng)，引燃木條。發(fā)生的反應(yīng)為；2322+3O2↑,45O2═══2P2O5,22S3+9O2═══22O3+62.38、鬼火的形成：天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)而引起的。39、水滴石穿：水滴石“長(zhǎng)”：40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會(huì)逐漸變成粉末（虎門消煙）：41、雷雨過(guò)后，空氣非常清新：42、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣：62+6H2O═══C6H12O6+6O2.43、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過(guò)程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反應(yīng)為：①3═══+2↑；②2O═══（）2；③2+（）2═══3↓+H2O.44、燃放鞭炮時(shí)，黑火藥爆炸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)+23+3C═══K2S+32↑+N2↑.45、科學(xué)家解剖信鴿時(shí)，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是四氧化三鐵。46、有人患咽喉炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國(guó)外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進(jìn)行。因?yàn)樗a(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：4+2O22+2H2O；C3H8+5O2=32+4H2O。現(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)該采取的措施是減小燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5)。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒其化學(xué)方程式為2C2H59O242+22+6H2O50、圖書館或檔案館圖書文件發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－理論篇1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3.物質(zhì)的分類①混合物與純凈物的區(qū)分：物質(zhì)的種類。③有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機(jī)物無(wú)機(jī)物注意：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2，2，3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。2+H2H232+H2H233+H2H24b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，K2O2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)。2（）22（）2222K222c.注意：和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。⑤酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（、3）、二元酸（H24、H2S、H23）和三元酸（H34）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H243,H34名稱為：某酸）無(wú)氧酸（,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬、、等有氫氣放出⑥.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（、()2、、()2、氨水）它們的溶液無(wú)色。＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（()3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（()2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“”＊可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。⑦.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型＊＊分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。＊金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；＊排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：1、單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵2、等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：（9）＞（12）＞＞（28）＞（32.5）④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，＊＊復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。＊＊注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不能有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)和堿溶液與銨鹽反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、離子、原子(①分子分子的基本性質(zhì)：小、輕、分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔、同一種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同分子基本性質(zhì)的運(yùn)用：“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”解釋：溶解、升華、揮發(fā)、液化、氣味等。注意：溫度越高分子運(yùn)動(dòng)加速?！胺肿又g有間隔”解釋：體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。②對(duì)于中性粒子（原子、分子）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)對(duì)于任何粒子（原子、分子、離子）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子失電子帶正電，得電子帶負(fù)電（粒子失電子后不一定帶正電，得電子后不一定帶負(fù)電）子團(tuán)＊③總結(jié)：（1）分子既能構(gòu)成非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成非金屬化合物（如、2、H2O、3、等）。（2）原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子只能構(gòu)成離子化合物（常見(jiàn)鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或4+的化合物都是離子化合物（4）不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽(yáng)離子、質(zhì)子；帶負(fù)電的粒子：陰離子、電子。6、元素＊元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。7、結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖）①區(qū)分：質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝0為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)》0為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)《0為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖②原子結(jié)構(gòu)示意圖：（主要看最外層）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，③不管是什么結(jié)構(gòu)示意圖，只要：1、質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素；2、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同；3、最外層電子為8時(shí)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8、化學(xué)用語(yǔ)：①元素符號(hào)(熟記下列元素名稱、符號(hào))核電荷數(shù)12345678910元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)HBCNOF核電荷數(shù)11121314151617181920元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號(hào)PSK元素名稱錳鐵銅鋅鋇銀碘金汞鉑元素符號(hào)I書寫原則：一大二小符號(hào)涵義：＊元素符號(hào)前的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)。②離子符號(hào)書寫：元素符號(hào)電荷數(shù)＋或－（電荷數(shù)＝1時(shí)，1省略）＊離子符號(hào)前的系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。＊＊③化合價(jià)＋或－化合價(jià)數(shù)值書寫：④化學(xué)式書寫（用化合價(jià)書寫化學(xué)式）：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)。單質(zhì)的書寫：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)的右下角加2②金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號(hào)。氧化物的書寫：氧元素寫在右邊。酸的書寫：H＋酸根堿的書寫：金屬元素＋（氨水除外）鹽的書寫：金屬元素或氨根＋酸根化學(xué)式的涵義：表示一種物質(zhì)、元素組成、一個(gè)分子、構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。＊化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的系數(shù)表示構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。＊化學(xué)式前系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)。⑤化學(xué)方程式書寫原則：客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。書寫：寫好化學(xué)式，分清反應(yīng)、生成物，條件要居中、狀態(tài)要寫清，系數(shù)要配平，不要忘等號(hào)。涵義：=1\*3①表示反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件與狀態(tài)。=2\*3②表示反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比＝物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比③表示反應(yīng)中的粒子數(shù)之比＝計(jì)量數(shù)之比必記的化學(xué)方程式：22232O2()23↓+H202442↑2H2O2\o(\s\6(2),\s\0())2H22↑24\o(\s\6(△),\s\0())K2422↑23\o(\s\6(2),\s\0())23O2↑222442O3+623+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O2442O3+2222cc化合價(jià)數(shù)值電荷數(shù)值一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)原子或離子或分子個(gè)數(shù)符號(hào)總結(jié)：9、常見(jiàn)試劑：②③④干燥劑：易吸收或與水反應(yīng)的物質(zhì)。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣（但不能干燥酸性氣體如2、2等）、濃硫酸（但不能干燥堿性氣體如3等）10、溶液：①：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。＊溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）＊溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。②：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的＊＊K2O、、2O、、2、2、3、P2O5溶于水后溶質(zhì)是它們與水反應(yīng)的生成物。＊＊結(jié)晶水合物溶于水后溶質(zhì)是沒(méi)有結(jié)晶水的物質(zhì)。如：4?5H2O溶于水后溶質(zhì)是4。③：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。如果有水存在，水一定是溶劑。④溶液的分類：（：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液＊同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度加溶質(zhì)②降低升高溶液溫度③蒸發(fā)溶劑()2不飽和溶液()2飽和溶液加溶劑②溶液溫度⑤：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）⑥溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質(zhì)），但的溶解度受溫度影響很?。ㄈ鏐物質(zhì)），熟石灰的溶解度隨溫度高而減小（如C物質(zhì)）。S點(diǎn)：a點(diǎn)表示在t1℃b點(diǎn)表示t2℃m線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1naA有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒(méi)有晶體析出，pcB溶液變成不飽和。bdC＊溫度在低于t3℃T溶解度；溫度在高于t3℃t1t2t3t4溶解度。＊＊?dú)怏w的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。⑦固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃>101～100.01～１<0.01常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、4、、3等碳酸鹽⑧溶液的酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）測(cè)量，酸堿性度（ＰＨ值）用ＰＨ試紙測(cè)量。酸性中性堿性值《7＝7》7紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色ＰＨ試紙紅色黃色藍(lán)色⑨溶液的導(dǎo)電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導(dǎo)電性。（原因是它們的溶液中有自由移動(dòng)的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。⑩溶液中的離子共存：陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合，產(chǎn)生氣體或水或沉淀時(shí)，離子不能共存。11、混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)＊過(guò)濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。＊結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如）從鹽水中得固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、（1）來(lái)源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（、2、氮的氧化物）和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、2、2、O3和可吸入顆粒物等。（2）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（3）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（2、4等）酸雨（2、2等）白色污染（塑料垃圾等）②、水質(zhì)污染：（1）來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。④、“白色污染”與環(huán)境保護(hù)（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2）解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料⑤、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。（1）來(lái)源：礦物燃料的燃燒（2）防治：植樹(shù)造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節(jié)約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－規(guī)律篇金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：＞＞＞②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。5、影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。6、元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。7、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。8、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這叫做質(zhì)量守恒定律。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。宏觀元素種類不變物質(zhì)總質(zhì)量不變五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：分子種類一定變一個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能變10、復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；（2）、酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)兩者都必須可溶；（3）、復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變11、影響反應(yīng)速率的因素①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④催化劑12、物質(zhì)提純（除雜）的方法（化學(xué)方法）1、2（）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、（2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸或通過(guò)氫氧化鈉固體4、(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、():加入足量的稀硫酸

6、():加入足量的稀硫酸7、4(4):加入足量的鐵粉

8、(23):加入足量的鹽酸9、(24):加入足量的氯化鋇溶液

10、():加入足量的鹽酸11、（23）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、（4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、3():加入足量的硝酸銀溶液

14、(3):蒸發(fā)溶劑15、3（）：冷卻熱飽和溶液。

16、2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。13、池塘增氧的方法①往池塘中泵入空氣②將池塘水噴向空中③在池塘中種植適量的水生植物。14、與生物、物理有關(guān)的化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)1、生物中的化學(xué)知識(shí)A、光合作用：62+6H26H12O6+6O2（注意條件）吸入二氧化碳呼出氧氣B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=62+6H2O（注意條件）吸入氧氣呼出二氧化碳C、胃酸問(wèn)題：人體的胃會(huì)產(chǎn)生一定量的酸，主要成份是鹽酸，有助于人體內(nèi)食物的消化，但若產(chǎn)生的鹽酸過(guò)量會(huì)造成胃病，甚至胃潰瘍一般胃病：降低胃中溶液酸性鹽：碳酸鹽（不宜治療胃潰瘍因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生可能會(huì)造成胃穿孔）堿：氫氧化鋁D、胃鏡中的鋇餐：（檢查胃病的方法）4,不能誤食3，因?yàn)楹蠖寂c胃中鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽從而使人發(fā)生重金屬中毒3+2222↑）E、加碘食鹽（主要成分是,碘元素存在3）為防止甲狀腺腫大病2、物理中的化學(xué)知識(shí)A、ρ的應(yīng)用m可以是溶液也可以是純凈物，化學(xué)反應(yīng)前后溶液密度的變化：固態(tài)物質(zhì)溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶體析出時(shí)溶液的密度變??；固態(tài)物質(zhì)不溶于溶液中時(shí)溶液的密度不變。B、壓強(qiáng)、溫度與氣體壓強(qiáng)的關(guān)系：溫度升高瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)升高，溫度降低瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低。C、化學(xué)變化后氣體壓強(qiáng)的變化：反應(yīng)后溶液如吸收氣體則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低。反應(yīng)放出氣體瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)升高15、反應(yīng)規(guī)律：（一）、初中的置換反應(yīng)有：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（二）、初中的分解反應(yīng)有：1、加熱高錳酸鉀：24△K24+2+O2↑２、過(guò)氧化氫分解氧氣：2H2O222H22↑３、碳酸不穩(wěn)定而分解：H23H2O+2↑４、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑５、鍛燒石灰石：32↑６、加熱堿式碳酸銅：2()23△2+H2O+2↑７、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2322+3O2↑８、加熱氧化汞：22+O2↑（三）、初中的復(fù)分解反應(yīng)有：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿（四）、有沉淀生成的反應(yīng)有：①Bａ2＋＋42－＝Bａ4↓②↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓16、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同7、氧氣的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰氧氣的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。17、有關(guān)條件：①燃燒的條件：A、可燃物B、與空氣（氧氣）接觸C、溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)或著火點(diǎn)以上。知識(shí)遷移：滅火的原理：A、移走可燃物B、隔絕空氣（氧氣）C、降溫至可燃物的著火點(diǎn)以下②鐵生銹的條件：在潮濕的空氣中易生銹。知識(shí)遷移：防止鐵生銹的原理：防水、隔氧。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－實(shí)驗(yàn)篇下端12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性長(zhǎng)管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出11.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬、、等有氫氣放出③堿溶液（鑒定－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋2↑⑤鑒定硫酸與硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋2（或(3)2、()2）→4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀反應(yīng)原理：Ｍ＋3＝Ｍ（3）x＋↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成＋4＝4＋＋2＝2＋⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀（）２↓4＋2＝()2↓＋24⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀（）3↓2（4）3＋6＝2()3↓＋324三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)歸類1．給試管里的固體加熱，應(yīng)先將試管干燥或使試管均勻受熱，這樣可以防止加熱過(guò)程中試管炸裂。2．給試管里的液體加熱時(shí)，試管不能直立。應(yīng)與桌面成45°角，并且試管內(nèi)的液體不要超過(guò)試管容積的1/3，更不能將試管對(duì)著有人的方向，這樣可以防止加熱過(guò)程中液體沸騰沖出燙傷人。3．使用酒精燈的過(guò)程中，不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精，也不能用酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣做可避免失火。4．用酒精燈加熱燒杯中的液體時(shí)，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，可防止燒壞受熱不均炸裂。5．蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，這樣做可避免液體受熱不均濺出傷人。6．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、4、前一定要檢驗(yàn)它們的純度，這樣做可防止不純氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸。7．做還原實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱之前應(yīng)先通入，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)與空氣混合受熱時(shí)爆炸，同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。8．用4和3制O2時(shí)，要注意藥品中不要混有可燃物，否則有引起試管爆炸的危險(xiǎn)。9．用4制O2時(shí)，不要忘記在試管口塞一團(tuán)棉花，否則加熱時(shí)4粉末會(huì)濺入導(dǎo)管內(nèi)堵塞導(dǎo)管，從而使試管炸裂。10．加熱某些固體藥品制取氧氣，并用排水法收集結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽，然后再熄滅酒精燈，這樣做可防止水槽中的水倒流到試管，使熱的試管炸裂。11．白磷等易燃物應(yīng)保存在水中，用后不能隨意丟棄，因?yàn)榘琢字瘘c(diǎn)較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃。這樣做可避免發(fā)生火災(zāi)。12．做探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，白磷的燃燒應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。13．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故。14．蒸餾時(shí)，可在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，這樣可防止液體暴沸。15．酸或堿溶液沾在皮膚或衣服上（1）酸沾到皮膚或衣服上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用35%的碳酸氫鈉溶液或肥皂水來(lái)沖洗。（2）堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。16．酸或堿溶液流到實(shí)驗(yàn)桌上應(yīng)立即用適量的碳酸氫鈉溶液或稀醋酸沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果酸、堿溶液量少，則立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。17．火災(zāi)（1）關(guān)上門和窗，防止火勢(shì)蔓延。（2）火勢(shì)小，如灑在桌面的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。（3）火勢(shì)稍大，應(yīng)選用滅火器滅火，若有必要，撥打119火警電話求救。（4）與水易發(fā)生劇烈反應(yīng)的物質(zhì)不能用水滅火。（5）由電引起的火災(zāi)，應(yīng)先切斷電源，再進(jìn)行滅火。（６）發(fā)生火災(zāi)時(shí)要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較高的地方。（７）野外火災(zāi)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)逃生。18．溫度計(jì)破裂使用水銀溫度計(jì)時(shí)，不慎使水銀球破裂，水銀滲出，可用硫粉覆蓋吸收，再進(jìn)行處理。四、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2/32、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的1/3。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成450角。3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的1/3。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3－5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。7、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處五、重要實(shí)驗(yàn)的點(diǎn)評(píng)：1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：冒白煙，水流入集氣瓶約占1/5。原因：P燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低。集氣瓶先裝少量水的目的：防止磷燃燒放出的熱量使集氣瓶破裂燃燒匙中P必須過(guò)量的原因：P過(guò)量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實(shí)際體積，與氧氣充分反應(yīng)。體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；紅磷燃燒后未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾。（也是實(shí)驗(yàn)成功的注意事項(xiàng)）不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃燒消耗了氧氣，但生成了二氧化硫或二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變。類似裝置：（試寫寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 2、電解水實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩極都有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1（口訣：氧正氫負(fù)，氧一氫二）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水通電生成氧氣和氫氣②水由氫氧兩種元素組成CB濃氨水酚酞溶液CB濃氨水酚酞溶液A圖（1）加稀硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導(dǎo)電性3、分子基本性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A燒杯的酚酞溶液變?yōu)榧t色，B燒杯的酚酞溶液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的：與燒杯內(nèi)的酚酞的顏色變化形成對(duì)比。類似裝置：（試寫寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）棉花滴10滴濃氨水4、活性碳或木炭的吸附性的探