化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)知識講解

化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)知識講解化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)知識講解/化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)知識講解《化學(xué)方程式》全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）撰稿：熊亞軍審稿：于洋【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。2.掌握化學(xué)方程式的書寫步驟、原則與配平化學(xué)方程式的方法。3.掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟與解計(jì)算題的基本格式?！局R網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【要點(diǎn)詮釋】

1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。

（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）六個(gè)不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。（3）兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以與反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個(gè)數(shù)比）S+O2SO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：

（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。

【要點(diǎn)詮釋】

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。

2.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫”、“配”、“注”、“改”、“查”。【要點(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來標(biāo)明。要點(diǎn)四、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等。【要點(diǎn)詮釋】

配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。要點(diǎn)五、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與格式1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案?！疽c(diǎn)詮釋】1.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。

2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！镜湫屠}】類型一、考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.化學(xué)就是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化與其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。隨著科技的發(fā)展，人們可能通過操縱單個(gè)原子制造分子。假設(shè)用此技術(shù)欲制取蔗糖（C12H22O11），則不需要的原子是（）A.氫原子B.氧原子C.氮原子D.碳原子【答案】C

【解析】蔗糖（C12H22O11）中含有C、H、O三種原子，不含氮原子，所以，假設(shè)用此技術(shù)欲制取蔗糖（C12H22O11），則需要的原子是C、H、O三種原子，不需要的原子是氮原子?！究偨Y(jié)升華】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。2.已知反應(yīng)X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【答案】B【解析】反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目對比：原子種類反應(yīng)前反應(yīng)后氧原子6個(gè)6個(gè)碳原子0個(gè)2個(gè)氫原子0個(gè)4個(gè)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，所以，X的化學(xué)式為C2H4?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變。3.蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是(

)A.只有碳B.只有碳、氫C.只有氫、氧

D.碳、氫、氧【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類保持不變。生成物是碳和水，含碳、氫、氧三種元素，故反應(yīng)物一定也含碳、氫、氧三種元素；因?yàn)檎崽歉艚^空氣加熱，發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以蔗糖中一定含有碳、氫、氧三種元素?！究偨Y(jié)升華】要記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩一定變、兩可能變”。舉一反三：【變式】先將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為____________?！敬鸢浮?:1類型二、考查化學(xué)方程式的書寫4.按下列要求書寫化學(xué)方程式：⑴酒精在空氣中燃燒；⑵硫在氧氣中燃燒?！敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2OS+O2SO2【解析】酒精燃燒的反應(yīng)物為C2H5OH和O2，生成物為CO2和H2O，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，然后配平化學(xué)方程式；硫燃燒生成二氧化硫?！究偨Y(jié)升華】書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。5.下列化學(xué)方程式正確的是(

)A.4P+5O22P2O5B.KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu【答案】A【解析】B中的反應(yīng)條件是加熱，C中應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，D中銅比銀活潑，銀不能置換出銅，故反應(yīng)不能發(fā)生。【總結(jié)升華】化學(xué)方程式主要從以下幾方面檢查：一查化學(xué)式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。舉一反三：【變式1】下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.P＋OPO2B.2Mg＋O22MgOC.2H2O＝2H2＋O2D.CO＋Fe2O3＝Fe＋CO2【答案】B【解析】A中生成物寫錯(cuò)應(yīng)為P2O5；C中沒標(biāo)注反應(yīng)條件與氣體符號；D中沒配平，沒標(biāo)注反應(yīng)條件?！咀兪?】“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，能用下圖表示的是（）A.2H2+O22H2OB.2CO+O22CO2C.3Fe+2O2

Fe3O4D.H2+Cl2=2HCl【答案】D類型三、考查利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

6.12g木炭完全燃燒可生成多少克二氧化碳？【答案】

解：設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量為X。

C＋O2CO2

12

44

12g

X

12∶44=12g∶X

X=44g

答：12g木炭完全燃燒可生成44克二氧化碳。【解析】首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。【總結(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。

舉一反三：【變式】