湖南省瀏陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷版含答案

高二化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．“冰寒于水”：水凝結(jié)成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程2．醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調(diào)味品。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．食醋屬于弱電解質(zhì) B．適當(dāng)加熱，食醋的導(dǎo)電能力會增強C．食醋中含有分子 D．醋酸電離方程式為3．室溫下，某溶液中，下列離子組在該溶液中一定不能大量共存的是（）A． B．C． D．4．對于反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最慢的是（）A． B．C． D．5．下列事實、現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．CO中毒者應(yīng)及時移至空氣流通處，必要時應(yīng)放入高壓氧艙B．工業(yè)上用鈉制備鉀：C．工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高的轉(zhuǎn)化率6．下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）A．很小的溶液不可能呈堿性 B．的溶液一定呈中性C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈中性7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸中含有的原子數(shù)目為B．的稀與足量鈉充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C．含有的原子總數(shù)為D．與充分反應(yīng)后，生成物的分子數(shù)為8．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，每次達到平衡后僅改變其中一個反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．時可能是升高溫度 B．時可能是擴大容器體積C．時可能是充入了部分 D．時可能是加入了高效催化劑9．在恒溫密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變，末的體積分?jǐn)?shù)隨容器的體積變化的關(guān)系如圖所示（整個過程中各物質(zhì)狀態(tài)不改變），下列說法正確的是（）A．b點平衡常數(shù)大于點平衡常數(shù) B．體積為時，點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．a(chǎn)點一定不處于平衡狀態(tài) D．10．與在鎳基催化劑催化作用下能發(fā)生如圖所示的可逆反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．總反應(yīng)為B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目C．圖示反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成D．更換更高效的催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率11．下列事實能證明是弱酸的是（）A．溶液最多能與反應(yīng)B．溶液中含有和C．溶液能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D．往溶液中通入，溶液的導(dǎo)電能力增強12．金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應(yīng)用于航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。的一種制備方法為。下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的適宜條件是低溫、低壓D．恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入少量，的體積分?jǐn)?shù)將增大13．下列實驗中，由現(xiàn)象不能得到相關(guān)結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L—1BOH溶液的pH為11BOH為弱電解質(zhì)B往滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量BaCl2固體，溶液顏色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡C25℃時，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅HCNO為強酸D往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣Ka（HA）<Ka（HB）14．常溫下，向一定體積的溶液中逐滴滴入的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)［用表示，]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是（）A．的 B．點溶液中水電離出的C．點間溶液中：D．點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：I．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。（2）對于反應(yīng)：①______填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進行。②）在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填標(biāo)號）。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的II．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。實驗步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器的名稱為______，使用的溶液稍微過量的原因是______。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄：實驗次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度反應(yīng)后體系的溫度溶液溶液平均值1234設(shè)實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，反應(yīng)前后溶液的比熱容。計算該實驗的______。（5）實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，將會導(dǎo)致測得的______（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替溶液，將會導(dǎo)致測得的______。16．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)進行了一系列探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗，相關(guān)實驗如下：實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/min0.5mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol.L·－1KMnO4溶液0.4mol·L－1稀硫酸125225V1325V2t1425t2550V3T3（1）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______。（2）通過實驗1、4，可探究______（填外部因素）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過實驗3、5，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則______，______；實驗得出______（填“>”、“=”或“<”）。（3）內(nèi)，實驗2中高錳酸鉀的平均反應(yīng)速率為______。進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是______。（4）甲同學(xué)在實驗1、2、3中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后逐漸加快。查閱資料獲悉：i．與酸性溶液反應(yīng)的一種機理如圖所示：ii．在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應(yīng)，通常呈青綠色；呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。①僅由圖示機理分析，反應(yīng)一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為______。②乙同學(xué)將實驗1中溶液調(diào)至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤?，一段時間后青色溶液逐漸褪至無色。乙同學(xué)結(jié)合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導(dǎo)老師否定了該猜想，理由是______。17．（15分）氮和氮的化合物與人類關(guān)系密切。已知：i．ii．iii．（1）______（用含的式子表示）。（2）時，。各步反應(yīng)的能量變化如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為______；______。圖1圖2（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入和，模擬合成氨的反應(yīng)，不同溫度下達到平衡時混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強的關(guān)系如圖2。①圖中溫度由大到小的順序為______，圖中四點中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是______點。②點時，的平衡轉(zhuǎn)化率為______；在溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的式子表示）。③若在恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．溫度升高，將增大B．當(dāng)時，反應(yīng)達到了平衡C．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時，反應(yīng)達到了平衡D．?dāng)嗔焰I的同時斷裂鍵，說明反應(yīng)達到了平衡18．（15分）時，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質(zhì)電離常數(shù)（1）常溫下，溶液的______（填“”或“”）7；等體積、等濃度的溶液和氨水混合后，溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，該過程中，溶液中水電離出的會______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）某同學(xué)用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)123消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積20.0223.4519.98①圖中需用到的儀器為_____（填標(biāo)號），所選儀器在使用前需要______。②溶液的濃度為______，下列操作會使測定結(jié)果偏大的是______（填標(biāo)號）。A．裝待測液的錐形瓶未潤洗 B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器水洗后直接裝液C．滴定過程中，部分標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外 D．滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線高二化學(xué)考試參考答案1．C【解析】纖維素燃燒生成和是的過程，C項錯誤。2．A【解析】食醋是混合物，不屬于電解質(zhì)，A項錯誤。3．C【解析】的溶液具有強氧化性和較強的酸性，與和均會反應(yīng)，不能大量共存，項符合題意。4．B【解析】先統(tǒng)一單位，再除以對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。，則，同理，綜上所述，B項符合題意。5．C【解析】石灰石受熱分解不涉及平衡移動，項符合題意。6．B【解析】，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈堿性。不能判斷與的相對大小，A、C項均錯誤；不能使酚酞試液變紅的溶液可能呈弱堿性、中性或酸性，D項錯誤。7．C【解析】水中含有原子，A項錯誤；水也會和鈉反應(yīng)生成氫氣，B項錯誤；與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D項錯誤。8．A【解析】由圖像可知，時跳躍性增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，可能是壓縮容器體積或加入了反應(yīng)物，A項錯誤。9．B【解析】溫度相同，b、c兩點平衡常數(shù)相同，A項錯誤；a點容器體積小，壓強大，反應(yīng)速率快，點處于平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應(yīng)達到平衡之后，壓強增大，的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，，D項錯誤。10．D【解析】催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。11．B【解析】溶液最多能與反應(yīng)，說明為一元酸，A項不符合題意；溶液中含有和，說明部分電離，B項符合題意；溶液能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明的酸性比碳酸強，C項不符合題意；無論是否為弱酸，往溶液中通入，溶液的導(dǎo)電能力都增強，D項不符合題意。12．B【解析】該反應(yīng)，任意溫度均能自發(fā)進行，A項錯誤；低溫、低壓條件下反應(yīng)速率慢，實際生產(chǎn)中不具有經(jīng)濟效益，C項錯誤；向平衡體系中再加入少量，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)將減小，D項錯誤。13．C【解析】甲基橙溶液變紅說明溶液呈酸性，則可能為強酸或弱酸，但的大于的，C項符合題意。14．D【解析】點時為的溶液，點時為和的混合溶液，點時為溶液，點時為和的混合溶液，點溶液中，D項錯誤。15．（1）（2分）（2）①低溫（1分）②BC（1分）（3）玻璃攪拌器（1分）；保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差（2分）（4）－55.176（2分）（5）偏大（2分）；偏大（2分）【解析】（1）燃燒熱是在時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）由圖像可知，合成的反應(yīng)是放熱熵減的過程，因此在低溫下可以自發(fā)進行。（4）由表格數(shù)據(jù)可知，第3次的數(shù)據(jù)和其他數(shù)據(jù)相差比較大，屬于異常數(shù)據(jù)，不采用，計算得到的平均值為，根據(jù)硫酸溶液的濃度和體積計算，代入公式：，解得。16．（1）（2分）（2）反應(yīng)物濃度（1分）；2.0（1分）；1.0（1分）；（1分）（3）0.008（2分）；草酸的量少，高錳酸鉀有較多剩余（2分）（4）①反應(yīng)產(chǎn)生了，它對與的反應(yīng)具有催化作用（2分）②酸性條件下不穩(wěn)定，易分解生成和黑色的沉淀，而實驗過程中未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色沉淀（2分）【解析】（3）內(nèi)，實驗2中高錳酸鉀濃度改變量為，則該段時間內(nèi)高錳酸鉀的平均反應(yīng)速率為。（4）②時，若含有，則會發(fā)生反應(yīng)，生成（黑色沉淀），而實驗過程中未出現(xiàn)黑色沉淀，故青色溶液中不可能含有。17．（1）（2分）（2）（2分）；－46（1分）（3）（1）（2分）；w（2分）（2）（2分）；或（2分）（3）CD（2分）【解析】（1）由得到，因此。（3）①由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，因此平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，溫