綜合復(fù)習(xí)預(yù)測試卷三 高一上學(xué)期人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊

2021——2022學(xué)年高一化學(xué)期末考前綜合訓(xùn)練三（100分）時間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國酒文化歷史悠久，傳統(tǒng)釀造工藝博大精深。下列傳統(tǒng)釀酒工藝的主要步驟中，涉及到蒸餾的是A．汲取泉水B．糧食發(fā)酵C．煮蒸白酒D．封缸窖藏答案C2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子(H3)，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．分子數(shù) B．原子數(shù)C．體積 D．物質(zhì)的量答案B3.下列化學(xué)用語正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：答案B解析A項，簡單陽離子電子式為其離子符號；C項，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq\o\al(35,17)Cl；D項，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(3－,3)B．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D．(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)答案B5.喝電解質(zhì)飲料對人體有好處，尤其在鍛煉時更為明顯。電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的，但它們會通過汗水流失。在劇烈運動或過熱出汗后，及時補充電解質(zhì)對保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯誤的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿C．電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽答案A解析大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)，A項錯誤；B、C項正確；水既不屬于酸，也不屬于堿，水電離產(chǎn)生陽離子全部是H＋，陰離子全部是OH－；鹽有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復(fù)鹽(金屬陽離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時應(yīng)注意銨鹽的特殊性，D項正確。6．下列中國傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)的是()選項ABCD選項丹砂(HgS)煉汞石灰石生產(chǎn)生石灰酒精蒸餾桑蠶絲織棉答案A解析A項，丹砂(HgS)煉汞，有元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項，石灰石生產(chǎn)生石灰，不是氧化還原反應(yīng)；C項，酒精蒸餾，屬于物理變化；D項，桑蠶絲織棉沒有發(fā)生化學(xué)變化。7.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．C3N4中C的化合價為－4價B．反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化答案C解析化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，碳元素的化合價為＋4價，故A錯誤；由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，故B錯誤；階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up17(催化劑))2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價和－2價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤。8.下列說法中，正確的是A.22.4LN2中一定含有2molNB.常溫下，9.5gMgCl2固體中含有0.3NA個離子C.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L答案B解析非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；常溫下，9.5gMgCl2固體的物質(zhì)的量是9.5g÷95g·mol－1＝0.1mol，其中含有0.3NA個離子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不是22.4L，故C錯誤；80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯誤。故選B9.準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3＋3H＋C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O答案C解析氫氧化鎂難溶于水，保留化學(xué)式，氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O，故A錯誤；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，離子方程式中要注明膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，故B錯誤；石灰乳中不全是以自由移動的離子形式存在，要保留化學(xué)式，石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，NaHSO4與Ba(OH)2以1∶1比例反應(yīng)時，氫氧根過量：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D錯誤。10.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性答案B解析氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；金屬鈉具有強還原性，故D錯誤。故選B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)答案AD解析Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯誤；Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)同時也是離子反應(yīng)，故D不正確；故選AD。12.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是()A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)C．B中收集到的氣體是氫氣D．將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色答案D解析鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應(yīng)，則容器A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K2，雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，B項正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，C項正確；因H2O2溶液過量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，將H2O2還原完后才還原Fe3＋，D項錯誤。13.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B.Y和N形成的化合物為離子化合物C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1答案B解析．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯誤；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點大于HCl，故C錯誤；Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。故選B關(guān)鍵點撥本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。15．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O答案B解析②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價變化可知，此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合價升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯誤；根據(jù)①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.（12分）(1)按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式)：___________________________________________。②Fe2(SO4)3(電離方程式)：___________________________________________。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)：___________________________________________。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)：__________________________________________。(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有______。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是________(用化學(xué)式表示，下同)，________元素被氧化，還原產(chǎn)物為________。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________________________________________________________________________。答案(1)①HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)②Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓④CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)②③①(3)①NaClOFeNaCl②解析(1)①硝酸、②硫酸鐵都為強電解質(zhì)，可以完全電離；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。17.（10分）下表列出了①～?11種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學(xué)式）（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因答案(1).(2).(3).HF(4).HClO4(5).Cl2+H2O=H++Cl—+HClO(6).Cl和Br在同一主族，最外層電子數(shù)相同，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。解析（1）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強。關(guān)鍵點撥本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。18.(12分)化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗：實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤實驗操作實驗現(xiàn)象蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量無色氣泡（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)。（2）實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：ClI（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Cl和I同主族，，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有_______（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是。（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補充實驗：（填操作、現(xiàn)象）。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。解釋上兩圖中曲線變化的原因。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是。答案（1）④Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓（2）＞核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I（3）H+(或HCl)HClO（4）反應(yīng)后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實驗④（5）由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加；Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大溶液的pH隨時間增長逐漸減小（最終不變）19.（14分）印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。固體固體腐蝕池沉降池置換池池再生池覆銅板Fe粉(過量)雙氧水FeCl3溶液PCB請回答：（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是池。（3）由置換池中得到固體的操作名稱是。（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。（5）請?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：。（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是。答案（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（2）沉降（3）過濾（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）用鹽酸溶解固體中的Fe，過濾后得到Cu，并將濾液加入再生池（6）避免有毒氣體污染環(huán)境20.(12分)某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。(1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；裝置乙的作用是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、洗滌固體、________，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量