高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)14 富集在海水中的元素-鹵素（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

課時作業(yè)(十四)富集在海水中的元素——鹵素1．(2019·遼寧凌源抽考)下列實驗事實可用同一原理解釋的是()A．漂白液和雙氧水都能漂白物質(zhì)B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液變色C．將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色D．加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口有固體凝結(jié)A[漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、雙氧水均具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化，A正確；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液變色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有強氧化性，可以把石蕊氧化為無色物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸變紅，B不正確；將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色，兩者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出來而使水層褪色，后者與溴發(fā)生了加成反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，C不正確；分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口有固體凝結(jié)，兩者原理不同，前者是碘升華后遇冷凝華，后者是NH4Cl受熱分解生成氯化氫和氨，氯化氫和氨在管口又重新化合為氯化銨，D不正確。]2．(2019·山東濰坊模擬)下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣C．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色D．氯水放置數(shù)天后pH將變大C[氯氣溶于水，只有少量水發(fā)生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三種分子，A錯誤；新制氯水中存在HClO，HClO見光受熱易分解，發(fā)生2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑，產(chǎn)生氣體是氧氣，B錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，鹽酸顯酸性，使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，因此新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，C正確；根據(jù)B選項分析，久置的氯水是稀鹽酸，pH將減小，D錯誤。]3．(2019·江西上饒聯(lián)考)經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不會使配制的溶液變質(zhì)的是()A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥D(zhuǎn)[氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。①NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)，溶液會變質(zhì)，故錯誤；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液會變質(zhì)，故錯誤；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液會變質(zhì)，故錯誤；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液會變質(zhì)，故錯誤；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液會變質(zhì)，故錯誤；⑥不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變質(zhì)，故正確；⑦Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，溶液會變質(zhì)，故錯誤；綜上所述，D項正確。]4．甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A．NaBrNaClKI B．NaBrKINaClC．KINaBrNaCl D．NaClKINaBrB[已知氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可發(fā)生：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明有單質(zhì)溴生成，沒有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，顏色無明顯變化，則丙中含有NaCl，則乙中含有KI。]5．(2019·湖南懷化聯(lián)考)下列關(guān)于新制氯水的說法不正確的是()A．顏色為淺黃綠色，說明新制氯水中有氯氣分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先變紅，說明新制氯水有酸性C．向品紅溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液褪色，說明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸鈣固體，充分反應(yīng)后溶液中Cl－濃度減小D[A．氯氣溶于水后，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分氯氣以分子存在于水溶液中，氯氣呈黃綠色，所以新制氯水顯淺黃綠色，故A正確；B．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸使石蕊試液變紅色，故B正確；C．氯水溶液中氯氣、HClO都強氧化性，向品紅溶液中滴加氯水，溶液褪色，說明氯水中含有HClO，故C正確；D．在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于鹽酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比HClO強，則若向氯水中加入少量CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)，促進氯氣和水的反應(yīng)正向進行，氯離子濃度增大，故D錯誤。]6．(2019·吉林長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒),\s\do5())海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5())濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4),\s\do5())I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5())I2A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”A[灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項正確。]7．(2019·江西鹽城模擬)下列制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制取Cl2 B．氧化碘離子C．過濾出粗碘 D．升華提純碘D[MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可反應(yīng)生成Cl2，故A錯誤；Cl2通入含I－廢液中，應(yīng)長管進，短管出，故B錯誤；應(yīng)用萃取分液的方法提取碘，故C錯誤；可用升華法提純碘，故D正確。]8．(2019·北京石景山區(qū)一模)從某含Br－的廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取(需選擇合適的萃取劑)及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217下列說法不正確的是()A．甲裝置中Br－發(fā)生的反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole－C．用乙裝置進行萃取，含Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2C[氯氣的氧化性大于溴，故能發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，A正確；1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole－，B正確；用正十二烷萃取溴，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有機層在上層，C錯誤；由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確。]9．(2018·河北保定二模)ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－＝ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的ClOeq\o\al(－,2)，可用FeSO4來除去：ClOeq\o\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強C[氯氣的化合價從0升高到＋4價，NaClO3中化合價從＋5價降低到＋4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1∶2，A項正確；二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，B項錯誤；方程式電荷不守恒，C項錯誤，二氧化氯作為氧化劑，由＋4價降低到－1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，D項正確。]10．(2019·廣西桂林模擬)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸B[在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其排出，確保在吸收塔中被充分吸收，A項正確；吸收塔中加入了濃NaOH溶液，不可能得到H＋，B項錯誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體，經(jīng)過過濾、洗滌，干燥得到產(chǎn)品，C項正確；氣體的貯存和運輸都比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，D項正確。]11．(2019·福建泉州質(zhì)檢)四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置A[已知四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯誤；TiCl4的熔、沸點較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦(TiCl4)極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個防止水蒸氣進入④的裝置，故D正確。]12．(2019·廣東茂名模擬)氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解?，F(xiàn)以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：請回答下列問題：(1)“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為______；“反應(yīng)2”的氧化劑是______(化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________________。(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________(化學(xué)式)。(4)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。解析(1)NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則反應(yīng)1的方程式為2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，則NaClO3為氧化劑，反應(yīng)中S元素的化合價升高，則SO2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2∶1，根據(jù)生成的目標(biāo)產(chǎn)物NaClO2可知，反應(yīng)2的方程式為H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，則ClO2為氧化劑；(2)減壓蒸發(fā)是在較低溫度下進行的，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；(3)氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中應(yīng)含有Na2SO4；(4)冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過濾的方法答案(1)2∶1ClO2H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2↑(2)常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解(3)Na2SO4(4)過濾13．(2019·福建泉州質(zhì)檢)熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個指標(biāo)。Ⅰ.利用如圖裝置(省略加熱裝置)，探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物中有O2和少量Cl2。(1)加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有______。(2)加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②待充分反應(yīng)后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產(chǎn)物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設(shè)計實驗方案：________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.測定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)。實驗步驟如下：①準(zhǔn)確稱取5.000g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500mL。②移取25.00mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH，緩慢加入適量3%的H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。[已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4，磚紅色)＝9.0×10－12](3)步驟①中，溶解、稀釋過程中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。(4)加入H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是____________________(用離子方程式表示)。(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。(6)該漂白粉總氯的百分含量為______。(7)下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測定結(jié)果偏高的是____(填序號)。A．指示劑K2CrO4的用量過多B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失解析(1)加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生，說明漂白粉受熱分解的產(chǎn)物中有O2，O元素的化合價從－2價升高到0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Cl元素的化合價應(yīng)從＋1價降低到－1價，所以次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有CaCl2。(2)①由題給信息可知，久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2，則在B中Cl2和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O；②加熱漂白粉時有少量氯氣生成，則氯氣和NaOH溶液反應(yīng)后所得的溶液中含有Cl－，所以只要檢驗B中含有Cl－即可證明加熱潮濕的漂白粉時有少量氯氣生成，實驗方案為取少量B中溶液，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl2生成。(3)步驟①中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要500mL容