高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)33 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

課時作業(yè)(三十三)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷1．(2019·安徽黃山一模)已知：室溫下0.2mol·L－1的氨氣與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)A[所得溶液為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈堿性，則有c(OH－)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，則有c(Cl－)>c(OH－)，故混合溶液中離子濃度關(guān)系為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤；混合液呈電中性，存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正確?；旌锨鞍彼衏(NH3·H2O)＝0.2mol·L－1，混合后溶液體積增加1倍，據(jù)物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1，C正確。由電荷守恒變形可得c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05mol·L－1，又知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)]，從而可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正確。]2．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1A[由電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。]3．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①＞③＞②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①＞③＞②C．等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是②＞③＞①D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1mol·L－1鹽酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是③＞②＞①A[酸性強弱的關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞Al(OH)3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度AlOeq\o\al(－,2)＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NHeq\o\al(＋,4))越大，溶液中c(H＋)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等；NH4HSO4為強酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序為①＝③＞②，B錯誤。等濃度的三種溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最?。?NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋的水解反應(yīng)相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最大，C錯誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)越大，平衡逆向移動的程度越大，c(Ag＋)越小，故0.1mol·L－1MgCl2溶液中c(Ag＋)小于0.1mol·L－1鹽酸中c(Ag＋)，D錯誤。]4．(2019·江西“五市八?！甭?lián)考)現(xiàn)有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX為強酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1(忽略混合過程中的體積變化)A[若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說明X－未發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解生成HY，則HX為強酸，A正確。NaX和NaY溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，說明兩溶液中c(Na＋)相等，X－的水解程度大于Y－，則NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，從而可得c(X－)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B錯誤。若a>b且c(X－)＝c(Y－)，說明X－的水解程度大于Y－的水解程度，則酸性：HX<HY，C錯誤。若兩溶液等體積混合，Na＋不發(fā)生水解反應(yīng)，但溶液體積增大1倍，則有c(Na＋)＝eq\f(a＋b,2)mol·L－1，D錯誤。]5．(2019·河南名校聯(lián)考)常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合：c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH＝4：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))D[若HA為強酸，pH＝2的HA溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；若HA為弱酸，二者等體積混合后，HA有剩余，所得溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，A錯誤。NaHC2O4溶液中存在HC2Oeq\o\al(－,4)的電離平衡和水解平衡，0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH＝4，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，則有c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B錯誤。醋酸鈉和醋酸的混合溶液顯酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)<c(CH3COO－)，C錯誤。NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))；據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，綜合上述兩式可得：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，D正確。]6．(2019·河南三門峽模擬)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)B[未加鹽酸時，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，則離子濃度關(guān)系為c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，A錯誤。加入10mL鹽酸時，鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl，此時為NaCl和NH3·H2O混合液，據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于NaCl不發(fā)生水解，則有c(Cl－)＝c(Na＋)，從而可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，B正確。加入鹽酸至溶液pH＝7時，溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(Cl－)，C錯誤。加入20mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，從而可得c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，D錯誤。]7．(2019·四川成都模擬)下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH<7)。下列說法正確的是()A．溶液的pH從大到小的順序為③>②>①>④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)從大到小的順序為①>④>③>②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)B[H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS－的存在抑制了H2S的電離，故pH：④>①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，則pH：③>②，故溶液pH從大到小的順序為③>②>④>①，A錯誤。在濃度均為0.1mol·L－1H2S和KHS混合溶液中，據(jù)物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正確。在K2S溶液中S2－發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②>③，C錯誤。在KHS溶液中據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D錯誤。]8．(2019·江西上饒一模)常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)B．將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))C．0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D[(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋發(fā)生水解反應(yīng)，SOeq\o\al(2－,4)不發(fā)生水解反應(yīng)，則離子濃度關(guān)系為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)，A正確。將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中，得到NaCl和Na2CO3的混合液，Na＋、Cl－不水解，COeq\o\al(2－,3)部分水解，則離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))，B正確。0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后，充分反應(yīng)后醋酸剩余，混合液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)；結(jié)合電荷守恒關(guān)系式推知c(CH3COO－)>c(Na＋)，C正確。0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)；據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，綜合上述兩式可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，D錯誤。]9．(2019·四川宜賓一診)常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列說法中正確的是()A．M點溶液中：c(HA－)＋c(A2－)＝0.2mol·L－1B．N點溶液呈酸性，則有c(Na＋)<3c(HA－)C．若N點溶液pH＝4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為10－4D．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中：c(H＋)<c(OH－)B[由圖可知，M點時溶液中主要存在H2A和HA－，此時溶液的體積大于20mL，根據(jù)物料守恒可得c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)<0.2mol·L－1，A錯誤。N點為等濃度NaHA和Na2A的混合液，溶液呈酸性，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)，此時c(HA－)＝c(A2－)，故有c(Na＋)<3c(HA－)，B正確。N點溶液中c(HA－)＝c(A2－)，pH＝4.2，則有c(H＋)＝10－4.2mol·L－1；Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－4.2，故Ka2(H2A)的數(shù)量級為10－5，C錯誤。當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，HA－存在水解平衡和電離平衡，由圖可知c(H2A)<c(A2－)，說明HA－的電離程度大于其水解程度，則溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，D錯誤。]10．(2019·福建廈門質(zhì)檢)25℃時，0.10mol·L－1HA(Ka＝10－9.89)溶液，調(diào)節(jié)溶液pH后，保持c(HA)＋c(A－)＝0.10mol·L－1。下列關(guān)系正確的是()A．pH＝2.00時，c(HA)>c(H＋)>c(OH－)>c(A－)B．pH＝7.00時，c(HA)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)C．pH＝9.89時，c(HA)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．pH＝14.00時，c(OH－)>c(H＋)>c(A－)>c(HA)C[pH＝2.00時，溶液的酸性較強，主要以HA形式存在，則離子濃度關(guān)系為c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)，A錯誤。pH＝7.00時，混合溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時c(A－)>c(HA)，B錯誤。HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝10－9.89，當(dāng)pH＝9.89時，c(H＋)＝10－9.89mol·L－1，則有c(HA)＝c(A－)，此時溶液呈堿性，則有c(OH－)>c(H＋)，C正確。pH＝14.00時，溶液呈強堿性，c(H＋)較小，則有c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D錯誤。]11．(2019·河南洛陽質(zhì)檢)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)。下列敘述不正確的是()A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．滴加NaOH溶液過程中，eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變C．m點所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n點所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D[由圖可知，peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)＝0，即eq\f(cA－,cHA)＝1時，混合液pH＝4.76；HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝c(H＋)＝10－4.76，則Ka(HA)的數(shù)量級為10－5，A正確。Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝eq\f(cA－·Kw,cHA·cOH－)，則有eq\f(cA－,cHA·cOH－)＝eq\f(KaHA,Kw)，由于溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，故eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變，B正確。m點溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，此時c(A－)＝c(HA)，則有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA)＋c(OH－)，故有c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C正確。由圖可知，n點溶液的pH<3，溶液呈強酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na＋)<c(A－)，故有c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，D錯誤。]12．(2019·湖北麻城模擬)25℃時，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()A．同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(HB)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)D[A項，根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，正確；B項，滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，電離大于水解，因此c(B－)>c(HB)，正確；C項，pH＝7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，正確；D項，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，錯誤。]13．(2018·湖南張家界三模)已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()A．在pH＝3時，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1C．在pH3→6的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－=A2－＋H2OD．在pH＝4.3時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)D[H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。A項，根據(jù)圖像，pH＝3時，濃度大小順序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正確；B項，根據(jù)物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1，正確；C項，pH在3→6的過程中，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－=A2－＋H2O，正確；D項，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，錯誤。]14．(2019·山東濰坊質(zhì)檢)常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\