氧化還原反應(yīng)的基本概念檢測

氧化還原反應(yīng)的基本概念一、單項(xiàng)選擇題1．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④4．現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M＋N2＋=M2＋＋N②P＋2H2O(冷)=P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－=N2＋，2H＋＋2e－=H2↑判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。下列說法正確的是()A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1molKCN轉(zhuǎn)移1mol電子7．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應(yīng)中()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)29．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl10．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)綠色(反應(yīng)如下)，用此反應(yīng)現(xiàn)象可測得司機(jī)是否是酒后駕車。此反應(yīng)的氧化劑是()2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2OA．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH11．在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中，若有5molH2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為()A．3molB．2molC.eq\f(4,3)molD.eq\f(10,3)mol12．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶213．下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3D．已知還原性：Fe2＋＞Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行14．金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤15．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關(guān)敘述正確的是()A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．10molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對(duì)16．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是()A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替D．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol17．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶118．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)B．MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞I2二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括3個(gè)小題，每小題6分，共18分)19．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存20．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子21．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中失去電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性22．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管更易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕22．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑23．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是(寫序號(hào))_________________________________________。(2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_________________________________________。(4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。25.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是______。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→______________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。26.小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是____________________，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_________________________________________。(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(10分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________________，BrFx中的x＝________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋eq\x()(補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是________。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。28．(15分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4c．無水酒精d．KSCN溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____________________________________。29.傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。(1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是_______________________________________，從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是_____________________________________________________________________________。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO=H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl=NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號(hào))。A．氧化還原反應(yīng)B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)28．(10分)（2009·上海，24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原