高中化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)/高中化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修1托盤(pán)天平精確到0.1g，量筒精確到0.1?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。分離提純的裝置：依次為：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海＿^(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和23溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可加熱至蒸干。精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去24，加入氫氧化鈉目的是除去2，加入碳酸鈉的目的是除去2和2，加入鹽酸的目的是除去和23。摩爾（)是物質(zhì)的量的單位摩爾質(zhì)量的單位或g．－1數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5）22.4的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101）；②氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式：溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃)=c(?。(稀)兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式：1000ρω配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：××容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：（1），將已經(jīng)m，V氣、V液計(jì)算成n，（2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的n（3）將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m，V氣、V液分散系包括：分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液大于100—泥水溶液小于1—溶液膠體1~100有()3膠體()3膠體的制備方法：是3+沸水，不是3；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)（用光束照射有光亮的通路）區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1~100之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。電離方程式：如H24=242－()22++2－23=232－在離子反應(yīng)中可以拆開(kāi)的物質(zhì)：強(qiáng)酸（、H24、3）、強(qiáng)堿[、、()2、()2]、可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（）不拆，硫酸鹽僅鋇（4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）離子方程式典型錯(cuò)誤：電荷、原子不守恒，如：322+、22拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：32－+2=2↑2O，應(yīng)寫(xiě)成：3+222↑2O化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：和反應(yīng)不能寫(xiě)成26＝233H2↑，應(yīng)寫(xiě)成222↑；不能與共存的離子有：－、32－、3－不能與－共存的離子有：除、、2+、2+以外的）所有陽(yáng)離子、3－不能與32－共存的離子有：（除、、4+以外的）所有陽(yáng)離子－不能與共存。42－不能與2+共存。有色離子有：2+（藍(lán)色）、3+（黃色）、2+（淺綠色）、4－（紫紅色）反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原的口決：升失氧化（反應(yīng)）還原劑（性）；化合價(jià)升高的元素失去電子，含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得還原（反應(yīng)）氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式－稀3和3產(chǎn)生白色沉淀＋－＝↓42－稀和2加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入2溶液有白色沉淀42－24↓3+溶液溶液呈血紅色2+先加溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色222=232－4+溶液，加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)4－3↑2O焰色反應(yīng)火焰呈黃色焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色3+溶液至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解33－()3↓()3+－=2－+2H2O鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低鈉遇鹽溶液先和水反應(yīng)。過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)233俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，23>3溶液酸堿性均顯堿性，堿性23>3熱穩(wěn)定性23>3與反應(yīng)均生成2，反應(yīng)速率23<3與2反應(yīng)生成白色沉淀無(wú)現(xiàn)象除雜23（3）方法：加熱除雜3（23）（溶液）方法：通2鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋轰X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)的物質(zhì)有：、2O3、()3、3、氨基酸等()3的制備：3溶液中滴加氨水至過(guò)量()3不能溶于氨水中。不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：2O3→()3、2O3→()3、2→H23、S→33和堿（)反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀()3，又沉淀逐漸溶解。除雜2O3（2O3）試劑：溶液2O3紅棕色固體()3紅褐色沉淀2中滴加溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因?yàn)?)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色()3沉淀除雜2（3）方法：加鐵粉除雜3（2）方法：通氯氣或加氯水單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽(yáng)能電池板等2是制玻璃的原料，還可制光導(dǎo)纖維。常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒在2中燃燒，生成3，不是2H2在2中燃燒，蒼白色火焰。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸（有漂白性）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。漂白粉的有效成分：()2為無(wú)色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的22紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，2與水反應(yīng)生成硝酸和二氧化硫：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)濃H24和C反應(yīng)產(chǎn)生的2和2的鑒別現(xiàn)象：A檢驗(yàn)2,品紅褪色，B除去2，C檢驗(yàn)2是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說(shuō)明有2存在。制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集，干燥氨氣不選濃硫酸，而選堿石灰。3為無(wú)色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)銨鹽與堿加熱，一定生成3濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（3）會(huì)反應(yīng)。濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣濃硫酸加熱能與反應(yīng)，生成2，不生成H2硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修2元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，1~3周期為短周期共有18種元素。將前18號(hào)元素填于下表中：2.元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。第三周期元素（11~17號(hào)元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)PS元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大→小元素性質(zhì)→金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)→最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最高價(jià)氧化物的水化物與其酸堿性強(qiáng)堿()2中強(qiáng)堿()3兩性H23弱酸H34中強(qiáng)酸H24強(qiáng)酸4強(qiáng)酸遞變性→堿性減弱，酸性增強(qiáng)→最低負(fù)價(jià)——————-4-3-2-1氫化物——————43H2S氫化物穩(wěn)定性→穩(wěn)定性增強(qiáng)→元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)短周期元素中，原子半徑最大的是，最小的是H；最活潑的金屬是，最活潑的非金屬是F，最強(qiáng)的堿是，最強(qiáng)的含氧酸是4，最穩(wěn)定的氫化物是。除稀有氣體外，O元素和F元素沒(méi)有正價(jià)。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。如：核素的表達(dá)：符號(hào)\*，其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A－Z、電子數(shù)=Z原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）如：\*其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如\o(\s\6(1),\s\2(1))H、\o(\s\6(2),\s\2(1))H、\o(\s\6(3),\s\2(1))H判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子（4+）]與陰離子之間；共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間。離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（4+）的化合物。如：、2、等。共價(jià)化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、2、H24等。電子式：化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2N2H2O234222O化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了2高溫2），氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。(負(fù)活失氧)原電池工作原理：例：－（稀硫酸）原電池：負(fù)極（片）：－2e－＝2＋（片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（片）：2H＋＋2e－＝H2↑（片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從片沿導(dǎo)線流向片電流方向：從到影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有：①溫度（溫度越高，速率越大）②氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大）③反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）④催化劑⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。H2O2分解的催化劑有2或3。對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0；各物質(zhì)的量保持恒定；（①②為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志）達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；④此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。天然氣的主要成分為甲烷。石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解，苯來(lái)自于煤的干餾。甲烷的結(jié)構(gòu)式為，空間為正四面體結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2＝2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。乙醇的官能團(tuán)為羥基（—）乙酸的官能團(tuán)為羧基（—）甲烷、乙烯常溫下為氣體苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑）。苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色。乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與反應(yīng)生成H2常見(jiàn)的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)→②加成反應(yīng)→C③氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體2，會(huì)引起酸雨的氣體2（主要）和2金屬冶煉的方法：K︳(H) ︳電解熔融物法︳熱還原法︳熱分解法 常見(jiàn)的還原劑有：H2、、C、符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——選修1葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O262+6H2O。淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）2O6H12O6（葡萄糖）。淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（含I2）變成藍(lán)色。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（—2）和羧基（—）羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽（如：、(4)24、24）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過(guò)程。鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程，屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會(huì)造成甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過(guò)量會(huì)造成甲狀腺功能亢進(jìn)。在食物中，海帶、海魚(yú)等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（3）。鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚(yú)類、蛋類等。食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、、、等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚(yú)類蔬菜、水果等正常情況下，人體血液的總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長(zhǎng)期以來(lái)，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生。胃酸成分為鹽酸（）。常見(jiàn)的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式分別為：3+=+H2O+23－+=H2O+23+2=2+H2O23+2=2+2O+23+2=2+H2O+23+2=2++H2O+2()3+3=3+3H2O()3+3=3++3H2O()2+2=2+2H2O()2+2=2++2H2O麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。R表示處方藥，表示非處方藥。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為－2e－=2+生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。防止金屬