氧化還原反應(yīng)專題改

氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A、元素有電子轉(zhuǎn)移 B、同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化C、有氧元素參加 D、是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)2、（88年全國(guó)）常溫時(shí)下列物質(zhì)在空氣中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A、苯酚B、氫硫酸C、氫氧化鈉D、紅磷3、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）Ａ、2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Ｂ、I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIＣ、H2O2＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2O Ｄ、2Fe2＋＋I(xiàn)2＝2Fe3＋＋2I－4、已知：=1\*GB3①、2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；=2\*GB3②、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）（90年全國(guó)）A、Fe3＋>Cl2>I2B、Cl2>Fe3＋>I2C、I2>Cl2>Fe3＋D、Cl2>I2>Fe3＋5、（91年全國(guó)）下列反應(yīng)中通入的氣體物質(zhì)只作氧化劑的是（）A、二氧化硫通入氫硫酸中B、氯氣通入NaOH溶液中C、少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中D、硫化氫通入溴水中6、（91年三南）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成，則此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S7、（91年三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A、高錳酸鉀溶液B、五氧化二磷C、飽和小蘇打溶液D、石灰水8、（92年全國(guó)）下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極9、（93年全國(guó)）根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3＋＋2I—===2Fe2＋＋I(xiàn)2；Br2＋2Fe2＋==2Br—＋2Fe2＋，判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A、Br—、Fe2＋、I—B、I—、Fe2＋、Br—C、Br—、I—、Fe2＋D、Fe2＋、I—、Br—10、（93年上海）下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A、3CuS＋8HNO3==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S＋4H2OB、3Cl2＋6KOH==5KCl＋KClO3＋3H2OC、3H2O2＋2KCrO2＋2KOH==2K2CrO4＋4H2OD、3CCl4＋K2Cr2O7==2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl11、24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A、＋6B、＋3C、＋2D、012、（95年上海）能從溶液中還原6molH＋的是（）A、2molFeB、6molOH—C、6molI—D、6molLi13、（95年上海）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：=1\*GB2⑴、GQ＋NaCl=2\*GB2⑵、Q＋H2OX＋H2=3\*GB2⑶、Y＋NaOHG＋Q＋H2O=4\*GB2⑷、Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ14、（96年上海）下列離子最易給出電子的是（）A、Cl—B、Cu2＋C、Fe2＋D、F—15、（97年全國(guó)）下列敘述正確的是（）A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)16、（97年全國(guó)）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N217、（98年上海）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O==2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A、H2SO3>I—>Fe2＋>NOB、I—>Fe2＋>H2SO3>NOC、Fe2＋>I—>H2SO3>NOD、NO>Fe2＋>H2SO3>I—18、（99年全國(guó)）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶519、（2000年全國(guó)）硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl—離子，則S2O32—將轉(zhuǎn)化為（）A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—20、（2001年全國(guó)）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋MnO4—→Mn2＋Cl2→Cl—HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4—C、Cl2D、HNO221、（2001年全國(guó)）將NO3—＋Zn＋OH—＋H2O→NH3＋Zn(OH)42—配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（）A、2B、4C、6D、822、（2002年上海）人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性23、（87年全國(guó)）在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1molHNO3被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）A、molB、molC、3molD、molE、mol24、（92年全國(guó)）在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量之比是（）A、3∶1B、1∶3C、1∶2D、2∶125、（93年全國(guó)）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A、1∶3B、2∶3C、1∶1D、4∶326、（93年試測(cè)題）在下述所發(fā)生的反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)作還原劑的是（）A、使加熱水蒸氣作用于鎂B、硫化亞鐵加入稀硫酸溶液C、硫化氫通入氫氧化鈉溶液中D、銀氨溶液加甲醛溶液27、（93年試測(cè)題）鋅加入很稀的硝酸生成硝酸鋅、硝酸銨和水，在這一氧化還原反應(yīng)中，用于氧化1molZn所需HNO3的物質(zhì)的量是（）A、0.25molB、0.5molC、1molD、4mol28、（2003年江蘇）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是 （） A．+4 B．+5 C．+6 D．+729、（2004年春考）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+30、已知化學(xué)方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反應(yīng)中()

A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN既是氧化劑又是還原劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物．H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H為還原產(chǎn)物

31、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—

由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

A．反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以進(jìn)行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+

32、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()

A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

(2003年全國(guó)理綜試題)

二、配平下列氧化還原方程式，并用雙線橋標(biāo)出1、4、6、11、14，單線橋標(biāo)出15、16、23、24、25的電子的轉(zhuǎn)移情況。1、KMnO4＋HCl===MnCl2＋KCl＋Cl2＋H2OK2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O2、HClO3＋P4＋H2O===HCl＋H3PO4Cu2S＋HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋S＋H2O3、P4＋CuSO4＋H2O===Cu＋H3PO4＋H2SO4P4＋CuSO4＋H2O==Cu3P＋H3PO4＋H2SO44、KMnO4＋KNO2＋H2SO4==MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O5、Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2===Na2FeO4＋NaCl＋H2O6、Pt＋HNO3＋HCl===H2PtCl6＋NO↑＋-----7、(NH4)2PtCl6==Pt＋NH4Cl＋HCl↑＋N2↑8、H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4——CO2↑＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，9、Cr3++Na2O2+OH-—CrO42-+Na++H2O10、CrI3+Cl2+KOH—K2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O11、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑12、Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+H2O13、Zn+H++NO3-—Zn2++NO+H2O14、HClO4+P+H2O—HCl+H3PO415、Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2===Na2FeO4＋NaCl＋NaNO3＋H2OFeSO4＋KNO3＋H2SO4——K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy↑＋H2O16、KClO3＋HCl（濃）——KCl＋ClO2＋Cl2↑＋----CrO3（紅色＋C2H5OH＋H2SO4===Cr2(SO4)3（綠色＋CH3CHO＋H2O17、KCN＋2KOH＋Cl2==KOCN＋2KCl＋H2OKOCN＋KOH＋Cl2——CO2＋N2＋KCl＋H2O18、MnO4—＋H2O2＋H+Mn2+＋O2十H2O19、FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O21、H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O22、C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

三、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+KCl+Cl2+H2O

，

.

(2)C+HNO3(濃)—CO2+NO2+H2O

，

.

(3)S+HNO3(濃)—H2SO4+NO2+H2O

，

.

(4)NH4NO3—N2O+H2O

，

.

(5)KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2+H2O

，

.

(6)FeS2+O2—Fe2O3+SO2

，

.

(7)As2S3+HNO3+

—H3AsO4+H2SO4+NO

，

.

(8)KI+KIO3+H2SO4—I2+K2SO4+H2O

，

.

(9)NH3+Cl2—NH4Cl+N2

，

.

(10)Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

，