2023-2024學(xué)年山東省德州市夏津育中萬隆中英文高級中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

萬隆中英文高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題本試卷滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2．考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回。一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每題只有1個選項符合題意。1．下列現(xiàn)象的反應(yīng)速率需要減小的是A．用白醋清理水壺中的水垢 B．作肥料的廚余垃圾的腐敗C．輪胎的老化 D．汽車尾氣的凈化2．下列說法正確的是A．合成氨工業(yè)中采用物質(zhì)循環(huán)操作，主要是為了提高氫氣與氮氣的利用率B．相同質(zhì)量的硫在純氧中燃燒釋放的熱量比在空氣中燃燒釋放的熱量多C．再向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大D．在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO釋放的熱量稱為碳的標準燃燒熱3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的方向受焓變、熵變、溫度影響B(tài)．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)C．常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，說明該反應(yīng)ΔH<0D．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=+31.4kJ·mol-1，反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．合成氨通常采用高壓低溫條件進行分離出鉀蒸氣，工業(yè)上用反應(yīng)Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)制備金屬鉀D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5.乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應(yīng)于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣6．下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫恒壓下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡體系充入N2，正逆反應(yīng)速率都不變B．通過光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率C．升高溫度和增大壓強都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分數(shù)D．加入催化劑，不能改變活化分子百分數(shù)7．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。有關(guān)反應(yīng)方程式為：，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)燃燒熱285.8283.0725.8在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是

ABCD8．利用CH4能消除有害氣體NO，其反應(yīng)原理為，一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．加入催化劑，活化分子百分數(shù)不變B．恒容下，再通入適量CH4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．適當增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小9．體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B．在A點時，反應(yīng)一定未達到平衡C．C點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D．增大壓強對該反應(yīng)的速率無影響10．二十世紀初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進行：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。反應(yīng)過程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的CO2和NH3投入密閉容器中反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)①限度更大，NH2COONH4含量會持續(xù)增大B．合成尿素反應(yīng)的=E1—E4C．降低溫度，可分離得到含量更高的NH2COONH4D．升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率二、選擇題：本題共5個小題，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條反應(yīng)前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化12．工業(yè)上主要采用乙苯脫氫工藝生產(chǎn)苯乙烯：。某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系B．時刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進行到時，(為濃度商)D．催化劑存在時，、都增大13.某學(xué)習小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計如表實驗方案。實驗0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL0.1mol·L-1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色時間/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．a(chǎn)=1.0、b=1.5C．實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1D．實驗4與實驗1相比，說明SO可能是該反應(yīng)的催化劑14．處理機動車尾氣時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，測得NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)低溫下自發(fā)進行，反應(yīng)B．其他條件不變，升高溫度會提高NO平衡轉(zhuǎn)化率C．700K，其他條件不變，增大尾氣的通入壓強，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率能達到X點的值D．鼓入足量空氣使汽油充分燃燒，能有效降低尾氣中NO的排放量15．若在催化劑作用下和合成甲酸主要涉及以下反應(yīng)：I．II．在恒容密閉容器中，和各投發(fā)生反應(yīng)，平衡時的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的或與轉(zhuǎn)化的的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II：△H2＞0B．曲線a表示平衡時的轉(zhuǎn)化率C．時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)D．合成甲酸應(yīng)選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑三、填空題：本題共5個小題，共60分。16.（12分）在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中可知______(填“＞”“=”或“＜”)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。（3）該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______(填“＞”“=”或“＜”)。（4）該反應(yīng)的焓變_______0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是__________________。（5）A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡時將(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）在其他條件不變的情況下，時該反應(yīng)能否自發(fā)進行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。17．（12分）碳一化學(xué)是指從一個碳原子的化合物(如CO、等)出發(fā)合成各種化學(xué)品的技術(shù)。(1)已知：830℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，設(shè)起始時投入的、均為，恒容條件下，反應(yīng)5min后達到平衡，則的轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，。(2)在帶活塞的某容器中，將和按物質(zhì)的量之比為投料，固定活塞使該容器體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，當溫度分別和時，反應(yīng)體系中體積分數(shù)隨時間變化如圖。

①上述反應(yīng)的(填“>”、“=”或“<”)0。一定溫度下，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。A．增大和的投料比B．增大壓強C．升高溫度D．加入高效催化劑②若某溫度下，平衡時，保持其他條件不變，移動活塞至該容器體積固定為1L，此時平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)，(填“>”、“=”或“<”)，達到新平衡時(填“>”、“=”或“<”)1mol。18.（14分）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=172kJ?mol-1，Kp1=1.0×10-2(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H2=-51kJ?mol-1，Kp2=1.2×1012Pa①反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H為kJmol-1，Kp=Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是。TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO2—C“固—固”接觸的措施是。(10分）對焦爐煤氣(主要成分為)的利用不僅關(guān)乎煉焦產(chǎn)業(yè)的可持續(xù)發(fā)展，而且還會影響節(jié)能減排以及環(huán)境保護等。(1)生產(chǎn)甲醇是當前我國焦爐煤氣化工利用的主要途徑，有關(guān)反應(yīng)如下：①計算反應(yīng)的。②在密閉容器中生產(chǎn)甲醇，可以提高甲醇平衡時產(chǎn)量的措施有(填序號)。A．增加甲烷濃度

B．提高反應(yīng)溫度

C．使用高效催化劑

D．及時移出甲醇(2)焦爐煤氣中所含和，一般先用預(yù)加氫脫硫催化劑將這些硫化物轉(zhuǎn)化成，再進行脫除。主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

；反應(yīng)Ⅱ

；反應(yīng)Ⅲ

；焦爐煤氣加氫脫硫中比更難脫除，根據(jù)平衡移動原理解釋。已知：①；②；在壓力下，將的混合氣體進行脫硫反應(yīng)。平衡轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖，則表示平衡轉(zhuǎn)化率是(填“曲線1”“曲線2”)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp=。20．（12分）我國向國際社會承諾2030年“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。研發(fā)CO2資源化利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為世界各國研究熱點。(1)CO2與CH4是典型的溫室氣體，CH4-CO2重整制合成氣提供了一條規(guī)?；C合利用碳源、氫源并轉(zhuǎn)化溫室氣體的技術(shù)路線。CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1①該反應(yīng)△S0。(填“>”或“<”)②有傳聞CH4-CO2重整制合成氣可以在任何條件下自發(fā)進行，你認為此傳聞是否正確？。(填“正確”或“錯誤”，并寫出原因)③若讓此反應(yīng)能自發(fā)進行，你認為應(yīng)選擇。(填“高溫”或“低溫”)(2)乙醇作為清潔燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醚催化制備乙醇的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比為1：1：2、體系壓強不變的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如題所示?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)Ⅱ為反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)②曲線C表示CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)。(填“可以”或“不可以”)③由500K上升至600K，溫度對反應(yīng)Ⅰ的影響對反應(yīng)Ⅱ的影響。(填“大于”“等于”或“小于”)萬隆中英文高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題答案一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每題只有1個選項符合題意。1.【答案】C【解析】應(yīng)該快速除去水垢，增大醋酸的濃度，可使反應(yīng)速率加快，A項反應(yīng)速率需要增大；作肥料的廚余垃圾的腐敗，需要加快腐敗用作肥料，B項反應(yīng)速率需要增大；應(yīng)該去抑制輪胎的老化，減慢反應(yīng)速率，C項反應(yīng)速率需要減??；汽車尾氣污染環(huán)境，需要加快尾氣的凈化，D項反應(yīng)速率需要增大；2.【答案】A【解析】合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，使未反應(yīng)的和重新被利用，這樣會增加和的l利用率，避免造成不必要的浪費，A項正確；相同質(zhì)量的硫在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，比空氣中燃燒釋放的熱量少，B項錯誤；向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，C項錯誤；在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO2釋放的熱量稱為碳的標準燃燒熱，D項錯誤。3.【答案】B【解析】根據(jù)判據(jù)ΔH-TΔS可知，反應(yīng)焓變ΔH、熵變ΔS、溫度都可以影響反應(yīng)方向，A正確；氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體產(chǎn)生刺激性氣體，屬于熵增、焓增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進行性，B錯誤；4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常溫下很容易發(fā)生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C正確；NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0，若反應(yīng)能自發(fā)進行，則△S>0，與反應(yīng)方程式一致，體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確。4.【答案】B【解析】氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；合成氨是個放熱反應(yīng)，低溫條件下，平衡逆向移動，不利于氨的生成，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡左移，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。5.【答案】A【解析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，這是一個吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；分離出部分乙烯，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，但化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；恒容條件下通入氦氣，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。6.【答案】B【解析】恒溫恒壓下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡體系充入N2，氣體體積增大，濃度減小，速率減慢，故A錯誤；通過光輻射、超聲波、高速研磨等方式，相反應(yīng)體系輸入能量，改變反應(yīng)速率，故B正確；增大壓強，縮小氣體體積，使單位體積分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；加入催化劑，降低活化能，提高活化分子百分數(shù)，故D錯誤。7.【答案】A【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)：①②③，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②-③得；【解析】根據(jù)分析，反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，K指減小，故A錯誤；增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；增大CO的物質(zhì)的量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；根據(jù)分析，反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動CO轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。8.【答案】B【解析】加入催化劑，可以改變反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子或者活化分子轉(zhuǎn)化為普通分子，故活化分子百分數(shù)發(fā)生改變，A錯誤；恒容下，再通入適量CH4，則CH4濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即適當增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動，D錯誤。9.【答案】B【解析】溫度低于T2，催化劑1的效率高，溫度高于T2，催化劑2的效率高，因此溫度不同，不能比較催化劑的效率，A錯誤；若A點達到平衡，B點溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)下降，不符合題意，因此A點時，反應(yīng)一定未達到平衡，B正確；C點時用水蒸氣表示速率為v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C錯誤；增大壓強，可增大反應(yīng)速率，D錯誤。10.【答案】C【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，NH2COONH4含量先增大后減小，故A錯誤；反應(yīng)①=E1—E2、反應(yīng)②=E3—E4，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的=E1—E2+E3—E4，故B錯誤；反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，降低溫度，反應(yīng)①正向移動、反應(yīng)②逆向移動，可分離得到含量更高的NH2COONH4，故C正確；總反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯誤。二、選擇題：本題共5個小題，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，故A符合題意；反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；反應(yīng)有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化，測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；12.【答案】BD【解析】反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯誤；t2時，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；反應(yīng)進行到時，反應(yīng)正向進行，故Q＜K，故C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的、都增大，故D正確。13.【答案】AB【解析】是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，故離子方程式為，A正確；據(jù)題意可知，4組實驗溶液總體積應(yīng)相同，則a=1.0，b=1.5，B正確；由，故反應(yīng)完全，實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯誤；實驗4與實驗1相比，其它條件相同條件下，實驗4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤。14.【答案】C【解析】自發(fā)反應(yīng)需滿足，該反應(yīng)正向氣體減少，即為熵減過程，，若想自發(fā)進行，需滿足，A錯誤；由A選項分析知，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；結(jié)合AB選項分析知，溫度低，NO平衡轉(zhuǎn)化率高，故圖示700K時對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率非平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強，反應(yīng)速率加快，可進一步提高NO轉(zhuǎn)化率，C正確；汽車尾氣中NO主要是因為吸入的空氣中的N2和O2在高溫條件下反應(yīng)生成，若空氣足量，則生成NO會增多，D錯誤。15.【答案】AC【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)I可知，升高溫度，平衡逆向移動，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，根據(jù)240℃時，曲線a、c對應(yīng)的數(shù)值之和為100%，說明這兩條曲線分別代表HCOOH和CO的選擇性，曲線b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說明CO的選擇性隨溫度升高而增大，即升高溫度反應(yīng)II正向移動，故△H2＞0，據(jù)此分析解題?！窘馕觥坑煞治隹芍鱄2＞0，A正確；曲線b表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；240℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，HCOOH的選擇性為80%，CO的選擇性為20%，三段式分析為：，，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K===，C正確；曲線a代表HCOOH的選擇性，升高溫度反應(yīng)I平衡逆向移動，HCOOH的產(chǎn)率減小，且HCOOH的選擇性也減小，則合成甲酸應(yīng)選擇在較低溫度下甲酸選擇性高的催化劑，D錯誤。三．非選擇題16.（12分，除標注外每空2分）（1）＜（2）（1分）（3）＞（4）＜

溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則（5）增大（6）不能判斷（1分）【解析】（1）由圖可知，T2溫度下到達平衡的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（3）由題給圖像可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，則K(T1)>K(T2)；（4）溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；（5）由題給圖像知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達到平衡時，增大；（6）T1時該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進行；17.（12分，除標注外每空2分）(1)50%0.1(2)<（1分）AB不變（1分）<<【解析】（1）結(jié)合已知條件列出三段式：K=，解得x=0.5，則的轉(zhuǎn)化率為；內(nèi)，；（2）①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為；結(jié)合圖像可知時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，可知其反應(yīng)速率快，溫度較高，則大于，溫度由到時，體積分數(shù)增大，可知平衡正向移動，溫度降低平衡正向移動，則正向為放熱反應(yīng)，<0；增大和的投料比，等同于增大二氧化碳濃度，可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A選；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B選；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；加入高效催化劑，只提高反應(yīng)速率，對平衡無影響，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；②若某溫度下，保持其他條件不變，移動活塞至該容器體積固定為1L，增大壓強，溫度不發(fā)生改變，而K只受溫度影響，溫度不變，K不變；改變體積為1L后，各物質(zhì)濃度瞬間增大一倍，此時Qc=；該溫度下，開始平衡時，結(jié)合投料比可知平衡時=，移動活塞至該容器體積固定為1L，瞬間=，但增大壓強平衡正向移動，減小，因此再次達到平衡時<。18.（14分，每空2分）(1)①-2231.2×1014②碳氯化反應(yīng)熵增，且放熱，，自發(fā)進行的趨勢大，并且平衡常數(shù)遠大于105Pa③向左變小(2)為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4，提高效益(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，是固體粉末“沸騰”【解析】（1）①(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=172kJ?mol-1，Kp1=1.0×10-2(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H2=-51kJ?mol-1kJmol-1，Kp2=1.2×1012Pa根據(jù)蓋斯定律分析，(ii)-(i)得反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=-51kJ?mol-1kJmol-1-172kJ?mol-1=-223kJ?mol-1kJmol-1，Kp==.②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是碳氯化反應(yīng)熵增，且放熱，，自發(fā)進行的趨勢大，并且平衡常數(shù)遠大于105Pa。③對于碳氯化反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向左移動；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。（2）實際生產(chǎn)中要考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳的效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4，提高效益。（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2C“固—固”接觸，可兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，是固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。（10分，每空2分）(1)ΔH=?251KJ/molAD(2)反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)Ⅲ正向移