高考化學(xué) 考點(diǎn)36 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)36金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1．金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2．金屬腐蝕的類型（1）化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕圖示條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe?2e?SKIPIF1<0Fe2+正極2H++2e?SKIPIF1<0H2↑O2+2H2O+4e?SKIPIF1<04OH?總反應(yīng)式Fe+2H+SKIPIF1<0Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2OSKIPIF1<02Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2OSKIPIF1<04Fe(OH)3，2Fe(OH)3SKIPIF1<0Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3?x)H2O。3．金屬腐蝕的防護(hù)方法（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)例如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼，就大大增加了鋼鐵對(duì)各種侵蝕的抵抗力。（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，從而使金屬制品跟周圍物質(zhì)隔離開來，這是一種普遍采用的防護(hù)方法。（3）電化學(xué)防護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解原理原理形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕，陽(yáng)極要定期予以更換將被保護(hù)的金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)金屬作陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)應(yīng)用保護(hù)一些鋼鐵設(shè)備，如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片保護(hù)土壤、海水及水中的金屬設(shè)備實(shí)例示意圖考向一金屬的腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較典例1將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學(xué)腐蝕過程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構(gòu)成原電池，其中鐵粉作負(fù)極，活性炭作正極，在電解質(zhì)溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)，生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．由以上分析知，鐵粉作原電池的負(fù)極，則鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，在原電池中，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構(gòu)成原電池，促進(jìn)鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導(dǎo)電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。1．下列說法不正確的是()A．鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)D．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好【答案】D【詳解】A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí),鐵在負(fù)極放電,氧氣在正極上放電,發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕,所以A選項(xiàng)是正確的;

B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí),鐵在負(fù)極放電,水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣,發(fā)生的是析氫腐蝕,所以B選項(xiàng)是正確的;

C、在電解池中,陰極被保護(hù),故要保護(hù)鋼閘門,就要將鋼閘門做電解池的陰極,所以C選項(xiàng)是正確的.

D、在原電池中,正極被保護(hù),當(dāng)將鋅板換成銅板后,銅做正極被保護(hù),鋼閘門做負(fù)極被腐蝕,起不到對(duì)鋼閘門的保護(hù)作用,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕。先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。過關(guān)秘籍（1）判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律①對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。②對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。③活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。（2）兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?？枷蚨鰵涓g和吸氧腐蝕典例2如圖各容器中盛有海水，鐵會(huì)發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（）A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)圖知，A、B、C裝置是原電池，在A中，鐵做正極，被保護(hù)，腐蝕速率變慢；在B和C中，金屬鐵做負(fù)極，負(fù)極的腐蝕速率均變快，但B中Ag和鐵的活潑性差距較C中的大，故B的腐蝕速率大于C；D裝置不能形成原電池，反應(yīng)速率沒被加快，所以腐蝕速率是最快的是B，故答案選B。2．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩【答案】C【解析】pH<4為強(qiáng)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A正確；pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；pH>14的溶液，氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e-4OH-，C錯(cuò)誤；煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減緩，D正確。1．下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是()A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的B．金屬導(dǎo)線中,電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極,從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中,陰離子向陰極運(yùn)動(dòng),陽(yáng)離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)D．相同時(shí)間內(nèi),陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等【答案】D【詳解】A.電解池中的閉合回路既有電子的定向運(yùn)動(dòng)，也有溶液中陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)，A不正確；B.電解池中電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，而不能在溶液中運(yùn)動(dòng)，溶液導(dǎo)電是靠離子的定向運(yùn)動(dòng)，B不正確；C.在電解池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，C不正確；D.根據(jù)電子的得失守恒可知，相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等，選項(xiàng)D正確。答案選D。2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。3．下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池【答案】C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究。（1）分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加入一個(gè)潔凈無銹的鐵釘，再向Ⅰ、Ⅱ號(hào)兩個(gè)試管中分別加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，然后向Ⅱ號(hào)試管中加入少量植物油，將Ⅲ號(hào)試管塞上木塞。請(qǐng)判斷：________號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹。由此可見，鐵制品生銹需要的條件是________________。

（2）如圖2所示，處于A、B、C三種不同環(huán)境中的鐵片，被腐蝕的速率由大到小的順序是________(用字母表示)。（3）據(jù)報(bào)道，全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的4%。①鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為__________________。②請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：________________。③請(qǐng)根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：_______________、______________?！敬鸢浮浚?）Ⅰ有水和氧氣（2）A>C>B（3）①Fe-2e-Fe2+②Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)刷漆(合理即可)【解析】（1）鐵生銹的條件：與氧氣接觸，有水參加。二者缺一不可，具備該條件的只有Ⅰ。（2）鐵處于A環(huán)境中作原電池的負(fù)極，腐蝕速度較快；處于B環(huán)境中作原電池的正極被保護(hù)，腐蝕速度很慢；處于C環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢。（3）①發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。②鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水。③防止鋼鐵銹蝕的關(guān)鍵是使鐵與氧氣、水隔絕，可以進(jìn)行表面防護(hù)處理(如涂油、刷漆、表面鍍金屬等)，還可以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼)等。1．（2020·江蘇卷）將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選C。2．[2019江蘇]將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?；據(jù)此解題；A．在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D．以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?。3．[2018北京]驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒有Zn保護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可知Zn保護(hù)了Fe，A項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成。對(duì)比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項(xiàng)正確；通過上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無法判斷Fe2＋是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．[2017江蘇][雙選]下列說法正確的是A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4mol·L?1D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023【答案】BC【解析】A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH?)=1mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole?，在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02，D不正確。5．[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)