2022年西藏高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

2022年西藏高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

1.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金

屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題：

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+20H.+2H2O=2AK)2-

+3吐t。

局流

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2方+Fe2C>3-----A”O(jiān)3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個

用途焊接鐵軌。

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為］的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH-)>c(H+)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

【解答】解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3:

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OPT

+2H2O=2AIO2+3H2f,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2t;

高溫

@A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+Fe2()3-----AhO3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3.

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故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)NaAlCh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案為：c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+)；

2++

(4)FeCb溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性,離子方程式為Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,

2+

故答案為：Fe+2H2O#Fe(OH)2+2H\

2.A?H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中代表化合物，“□”代

表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無

色液體。

請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為Na2O2。

(2)反應(yīng)①②③④中⑵③(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出F+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

(4)向盛有D溶液的試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段

時間后產(chǎn)生氣泡，用離子方程式解釋現(xiàn)象CO32-+H+=HCO3一、H++HCO3-=CO2t

+H20O

【解答】解：(1)由上述分析可知，G為Na2O2，

故答案為：Na2O2：

(2)在反應(yīng)①②③④中，②是Na與氧氣混合生成過氧化鈉、③是過氧化鈉與水反應(yīng)

生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：②③；

(3)F+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t;

(4)向盛有Na2cO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，剛開始生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，隨

稀鹽酸的增多，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，有氣泡冒出，整個過程發(fā)生

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2++

的離子方程式為：COs+H=HC03\H+HCO3=CO2t+H20,

2+

故答案為：開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡；CO3'+H=HCO3\H++HCO3-

=8214-H2OO

3.己知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣

體，其中乙是黃綠色氣體。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa,CFe。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

(3)乙的水溶液久置過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,

2HC1O=2HC1O+C>2t。

(4)反應(yīng)⑤屬于ad(選填序號)。

a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)

(5)寫出物質(zhì)D、F的混合液，在空氣中反應(yīng)生成紅褐色沉淀總的離子方程式：

4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3I。

【解答】解：(1)由以上分析可知A為Na,C為Fe,故答案為：Na；Fe；

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++20H

+

'+H2t,故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

(3)C12的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC10

=2HC1O+O2t,

故答案為：C12+H2O=HC1+HC1O,2HCIO=2HC1O+O2t；

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為C12+2Fe2+=2C「+2Fe3+,屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，

故答案為：ad；

(5)由物質(zhì)NaOH、FeCl2的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式為：

2+

4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I，

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2+

故答案為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成X乙燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出x+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

(1)寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHC1X?YH2O

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HC1O(寫化學(xué)式)。

點燃

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式H2+C”^2HC1。

(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能(填“能”或“否”)，若能，請寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O。(若不能反應(yīng)，則此空不必

填寫)。

【解答】解：由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，

生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色，則XZ為HC1,③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出

X+和Z,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，所以X為H2,Z為C12；

由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體，

X2Y為H20,由⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成

HC1O,溶液具有漂白性，

(1)XZ為HC1,X2Y為H2O,故答案為：HChH2O；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,溶液具有漂白性，故答案為：HC1O；

點燃

(3)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ的化