新疆喀什地區(qū)英吉沙縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題

伽師縣20222023年度第一學(xué)期高一期中調(diào)研考試化學(xué)卷面滿分100分考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下面對(duì)氯氣的敘述正確的是A.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B.氯氣沒有漂白性，但可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色C.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D.聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞【答案】B【解析】【詳解】A、干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，故A錯(cuò)誤；B、因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此氯氣雖然沒有漂白性，但可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故B正確；C、在加熱或點(diǎn)燃的情況下氯氣可與大部分金屬發(fā)生反應(yīng)，與極不活潑金屬不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、聞氯氣時(shí)，不能放在鼻孔下直接聞，應(yīng)該用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)來聞氣體的氣味，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是與水反應(yīng)生成的次氯酸。2.自來水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪種試劑來檢驗(yàn)自來水中的Cl－（）A.燒堿 B.硝酸銀 C.純堿 D.醋酸【答案】B【解析】【詳解】檢驗(yàn)銀離子，需將待測(cè)液中先加入適量的稀硝酸使其酸化，以排除碳酸根等干擾，再滴入硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有氯離子，故B先正確，選擇B。3.在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.15倍 B.14倍 C.1416倍之間任意倍數(shù) D.16倍【答案】A【解析】【詳解】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點(diǎn)睛：計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。4.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L1的NaOH溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是A.500mL，B500mL，40gC.480mL，D.500mL，【答案】A【解析】【分析】【詳解】配制2mol·L1的NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，NaOH的質(zhì)量為，故選：A。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．銅的活潑性不如H，不能和HCl反應(yīng)生成CuCl2，A錯(cuò)誤；B．Fe與氯氣加熱反應(yīng)時(shí)只能生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，C正確；D．三氧化二鋁不能和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6.下列說法不正確的是A.侯德榜是我國(guó)著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制出第一張?jiān)刂芷诒鞢.玻爾發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)D.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認(rèn)該氣體為氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．中國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，從而打破了外國(guó)對(duì)中國(guó)的技術(shù)封鎖，A正確；B．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，B正確；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波爾提出的原子結(jié)構(gòu)模型為：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，D正確；故答案為：C。7.為了防止吸進(jìn)氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用A.氫氧化鈉 B.純堿 C.NH3 D.醋酸【答案】B【解析】【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來解答。【詳解】A、NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正確；C、氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨氣吸水氯氣，故C錯(cuò)誤；D、醋酸與氯氣不反應(yīng)，同時(shí)氯氣在水中溶解度較小，故不能用浸有醋酸溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH+=H2O+CO2↑B.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑C.氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2=2H++Cl+ClOD.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH+=H2O+，故A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故B符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開離子形式，正確的離子方程式為：H2O+Cl2?H++Cl+HClO，故C不符合題意；D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D不符合題意；答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作可實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向NaBr溶液中通入Cl2證明非金屬性：Cl<BrB向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體C稱取1.5gNaClO固體，加入100mL蒸餾水溶解配制濃度為·L1的NaClO溶液D將適量的鈉和鎂投入冷水中證明金屬性：Na＞MgA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中通入Cl2，Br被氧化Br2，說明Cl的非金屬性大于Br，A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體制備是將FeCl3飽和溶液加入沸水中繼續(xù)煮沸，當(dāng)出現(xiàn)紅褐色液體時(shí)停止加熱，不能使用NaOH，否則會(huì)生Fe(OH)3沉淀，B不符合題意；C．NaClO相對(duì)分子質(zhì)量，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為，而加水的體積100mL，不是溶液體積，應(yīng)加水至溶液體積為100mL，C不符合題意；D．Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水不反應(yīng)，金屬性Na＞Mg，D符合題意；故選D。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4含有NA個(gè)CCl4分子B.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC.A個(gè)硫酸分子與磷酸（相對(duì)分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)D.鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；A個(gè)硫酸分子含氧原子數(shù)目為A，克磷酸物質(zhì)的量為，含氧原子為A，故C正確；鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故鐵失去A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A.小蘇打——Na2CO3 B.消石灰——Ca(OH)2C.甲醛——CH3OH D.明礬——KAl(SO4)2【答案】B【解析】【詳解】A、小蘇打是NaHCO3，Na2CO3是蘇打，故A錯(cuò)誤；B、消石灰是Ca(OH)2，故B正確；C、甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，CH3OH為甲醇，故C錯(cuò)誤；D、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，故D錯(cuò)誤。12.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量 B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.丁用于分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則裝置甲不能用于實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精量器，不能用于稀釋濃硫酸，則裝置乙不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，則碳酸鈉直接受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，而碳酸氫鈉間接受熱分解說明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉，則裝置丙能用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．單質(zhì)碘受熱升華轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，則裝置丁不能用于分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選C。13.加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A.NaCl溶液的體積 B.NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.NaCl的物質(zhì)的量 D.NaCl的物質(zhì)的量濃度【答案】C【解析】【詳解】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯(cuò)誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，B錯(cuò)誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列說法中正確的是A.單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3，可用加熱法除去D.鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)，產(chǎn)物只得到Na2O【答案】C【解析】【詳解】A．鋁是比較活潑金屬，由于在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，所以單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，所以Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3，可用加熱法除去，C正確；D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤；答案選C。二、計(jì)算題、共58分15.將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為__________;（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________?！敬鸢浮竣?②.1mol/L③.2.24L【解析】【詳解】（1）鋅物質(zhì)的量為：；答：鋅的物質(zhì)的量是；（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol6.5gnmol所以＝解得故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，所以氫氣的體積為：×，答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為。16.實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．(2)B裝置中盛放的試劑是_____．(3)D裝置中盛放的試劑是_____，其作用是_____．【答案】①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.濃硫酸③.堿石灰④.防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置【解析】【分析】由圖，A裝置中過氧化鈉和水反應(yīng)制得的氧氣會(huì)進(jìn)入C裝置中和Na單質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng)，在制取O2的過程中會(huì)帶有水蒸氣，若水蒸氣進(jìn)入C裝置中會(huì)和Na單質(zhì)反應(yīng)，所以在A裝置和C裝置之間放入一個(gè)干燥裝置B吸收水蒸氣，同理D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A裝置中過氧化鈉和水反應(yīng)制得氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）A裝置和C裝置之間放入一個(gè)干燥裝置吸收水蒸氣，B裝置中盛放的試劑是：濃硫酸；（3）D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，干燥管中應(yīng)裝堿石灰。17.某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：（1）寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___。（2）打開K1，關(guān)閉K2，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2，加熱銅絲，X是___。（3）若打開K2，關(guān)閉K1，硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)___現(xiàn)象，可證明潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。某同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為不一定是CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2導(dǎo)致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該同學(xué)提出質(zhì)疑的原因：___。（4）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)結(jié)束后，球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應(yīng)完的Na2O2固體，為測(cè)得固體混合物的組成，某實(shí)驗(yàn)小組將固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。①加入鹽酸0~100時(shí)間段，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：___、___。②若在加入鹽酸體積為150時(shí)，收集到CO2共，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留一位小數(shù))【答案】（1）（2）濃硫酸（3）①.紅色銅絲變黑②.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑（4）①.CO+H+=HCO②.H++OH=H2O③.26.9%【解析】【分析】試劑X是濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣，打開K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的二氧化碳排盡裝置中空氣，以免氧氣與銅反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)，再加熱銅絲，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出無水時(shí)二氧化碳與過氧化鈉下反應(yīng)，然后打開K2，關(guān)閉水K1，出現(xiàn)紅色銅絲變黑色，紅色銅絲變黑色現(xiàn)象可證明有水時(shí)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以此來解析；【小問1詳解】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)1價(jià)，變化為0價(jià)和2價(jià)，2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；【小問2詳解】試劑X是濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；【小問3詳解】打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)紅色銅絲變黑，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，只有水時(shí)也能和Na2O2反應(yīng)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；【小問4詳解】①固體混合物的組成Na2O2和Na2CO3，混合物溶于水中，過氧化鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中的成分為Na2CO3和NaOH，加入鹽酸0~100時(shí)間段，溶液中Na2CO3和NaOH會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：H++OH=H2O，CO+H+=HCO；②根據(jù)發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，HCO+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=，m(Na2CO3，則固體混合物中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=26.9%；18.某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。Ⅰ.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。回答下列問題：(1)膽礬的化學(xué)式為___________。(2)X、Y的化學(xué)式：X___________、Y___________。(3)取溶液C，滴加鹽酸，有CO2生成，則溶液C中溶質(zhì)的主要成分為___________(用化學(xué)式表示)。(4)寫出操作Ⅰ中發(fā)生所有反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________。(5)在操作Ⅱ時(shí)，用如下圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免沉淀減少，可在a和b間加一個(gè)盛有飽和___________溶液的洗氣瓶。Ⅱ.該小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)溶液D和制得的綠礬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(6)取溶液D于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋為什么溶液中不含F(xiàn)e3+：___________。(7)取14.0g制得的綠礬晶體溶于水，滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，消耗100mL酸性高錳酸鉀溶液，則所制綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)