2018年全國各省市模擬試題匯編-10-化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題

./專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu<NO3>2的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)一 注:本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。取棕黃色清液,加入少量溶液<試劑a>,清液變?yōu)樯?說明生成了I2。探究生成I2的原因。①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向2mL1mol/LKI溶液中加入1mL溶液<硝酸酸化,pH=1.5>,再加入少量試劑a,觀察到與<1>相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下,NO3-氧化了I-。②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除氧化I-的可能性。③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3-氧化了I-,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。探究棕黑色沉淀的組成。①查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):a.CuI吸附I2；b.吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)二 已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-<無色>；Cu++2S2O32-=Cu<S2O3>23-<無色>。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。②現(xiàn)象ⅲ為。③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:。④由實(shí)驗(yàn)二可推知,Cu<NO3>2與KI反應(yīng)過程中,一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn),試劑A為0.2mol·L-1CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化,于是改變實(shí)驗(yàn)條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號試劑A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2mol·L-1CuCl2溶液鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出20.2mol·L-1CuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出32mol·L-1CuSO4溶液鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體42mol·L-1CuCl2溶液反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成實(shí)驗(yàn)1中,鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為g。實(shí)驗(yàn)3的目的是。經(jīng)檢驗(yàn)知,實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl22CuCl的反應(yīng),他設(shè)計了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。①A極的電極材料是。②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i加入濃NaCl溶液沉淀溶解,形成無色溶液ii加入飽和AlCl3溶液沉淀溶解,形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2mol·L－1CuCl2溶液溶液由無色變?yōu)楹稚殚嗁Y料知：CuCl難溶于水,能溶解在Cl－濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]－絡(luò)離子,用水稀釋含[CuCl2]－的溶液時會重新析出CuCl沉淀。①由上述實(shí)驗(yàn)及資料可推斷,實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－與作用的結(jié)果。②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。上述實(shí)驗(yàn)說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與有關(guān)。亞硝酰氯<NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5℃>是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④①,②,③,④。乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→<按氣流自左向右方向,用小寫字母表示>。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是。③裝置Ⅶ的作用是。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<3>丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下：操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入,向I的中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是。由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液<填序號>,證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品紅資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)<寫離子方程式>造成的,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體<Na2S2O3·5H2O>。Ⅰ．[查閱資料]Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合液入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示<省略夾持裝置>實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先<填操作名稱>,再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是；E中的試劑是<選填下列字母編號>。A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。<所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇>：取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳。取10.00mL溶液。以溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是<用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù)>。索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：①包裝：取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止<大約6h~12h>。③稱量：萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列<填字母>代。a．空氣冷凝管b．直形冷凝管c．蛇形冷凝管實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為<填字母>。a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是。實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器<燒瓶>中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器<燒瓶>的物理現(xiàn)象為。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為。數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量<填"<"、">"或"="><b-c>/<b-a>×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果<填"偏高"、"偏低"或"無影響">。某小組研究溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑現(xiàn)象滴管試管2mL1mol·L?1FeSO4溶液<pH＝4>1mol·L?1NaNO2溶液<pH＝8>a．滴入1滴FeSO4溶液,溶液變黃色,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)樽厣?小時后,無明顯變化1mol·L?1NaNO3溶液<加NaOH溶液至pH＝8>b．持續(xù)滴加FeSO4溶液,無明顯變化。資料：[Fe<NO>]2+在溶液中呈棕色。研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。①用溶液檢出溶液中含有Fe3+。②。③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,裝置如下圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣?右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是。實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是。研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是。②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是。研究酸性條件下,溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象ⅰ取1mol·L?1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·L?1FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽厣⑷?mol·L?1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·L?1FeSO4溶液無明顯變化ⅲ分別取0.5mL1mol·L?1的NaNO3溶液與1mol·L?1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是、。②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中NO2?、NO3?的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料,學(xué)習(xí)小組獲知：FeCl3是一種共價化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈,加熱i．A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧ii．稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴iii.B中溶液變藍(lán)現(xiàn)象i中的白霧是,形成白霧的原因是。分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下：a．直接加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有。除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因：原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是。原因②：在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是。為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。方案1在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+①方案1的C中盛放的試劑是。②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是。③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是。將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是。COCl2<光氣>是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。常溫下,它是一種無色氣體,有劇毒,沸點(diǎn)為8.2℃,微溶于水,溶于芳烴、苯、CCl4等有機(jī)溶劑,遇水迅速水解生成氯化氫。實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳和濃硫酸來制取光氣,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題：儀器X的名稱是,水從<填"a"或"b">口進(jìn)入。分液漏斗球形部分與導(dǎo)管部分用W管連接的目的是。裝置A和C的作用是；裝置D的作用是；為確保實(shí)驗(yàn)安全,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在<填實(shí)驗(yàn)設(shè)施名稱>中進(jìn)行。需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃,為了均勻受熱,適宜的加熱方式是；然后慢慢滴加CCl4,即可產(chǎn)生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉(zhuǎn)化為S2O3Cl2,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。光氣的電子式為；醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故,使用三氯甲烷前必須檢驗(yàn)其是否被氧化,適宜的檢驗(yàn)試劑為。疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下：已知：①NaN3<疊氮化鈉>是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚；②NaNH2的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開裝置A導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣；②再加熱裝置D中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱A并關(guān)閉旋塞；③向裝置D中b容器充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后按圖通入N2O；④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇<降低NaN3的溶解度>,減壓濃縮、結(jié)晶；⑤過濾,用乙醚洗滌,晾干?；卮鹣铝袉栴}：裝置C中盛放的藥品為；裝置B的主要作用是。步驟①先加熱通氨氣的目的是；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為。步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油,進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是。生成NaN3的化學(xué)方程式為。圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是。步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是。消防時,常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2,則銷毀650gNaN3至少需要LNaClO溶液。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體?；卮鹣铝袉栴}：碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在eq\f<1,1.50>～eq\f<1,1.20>之間配料,加入三頸燒瓶中<如圖>,然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40～60℃下攪拌反應(yīng)30～50min。待反應(yīng)完成,檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。①配料中鐵粉過量的目的是。持續(xù)通入N2的目的是。②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是。碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入到碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在eq\f<1,2.20>～eq\f<1,1.98>之間,在80～100℃下攪拌反應(yīng)30～50min,反應(yīng)生成碘化鈉及碳酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。碘化鈉的提純與結(jié)晶：①除去碘化鈉溶液中HCO3-的方法是。②從碘化鈉溶液獲得碘化鈉晶體<20℃時溶解度為179g/100g水,100℃時溶解度為302g/100g水>的操作方法是。碘化鈉晶體純度的測定：該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol·L－1AgNO3溶液,過濾、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為。<雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位>工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如下<某些夾持裝置、加熱裝置已略去>:部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3實(shí)驗(yàn)步驟如下I.連接儀器,檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2打開K3、K4,點(diǎn)燃酒精燈制備氣體。II.緩慢向C入適量氣體至C中白磷消失,熄滅酒精燈。III.關(guān)閉K3、K4,打開K1、K2,A中開始發(fā)生反應(yīng)。IV.C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃,最終制得POCl3產(chǎn)品。回答下列問題:B、D裝置中盛放的試劑是,B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外,還有。儀器a的名稱是,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。步驟IV控制溫度60℃~65℃,其主要目的是。該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷是。通過下面步驟可以測定三氣氧磷產(chǎn)品中Cl的含量:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,PCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL。<己知:Ag3PO4溶于酸,Ksp<AgCl>=3.2×10-10,Ksp<AgSCN>=2×10-12>①滴定選用的指示劑是<填標(biāo)號>a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe<SO4>2d.甲基橙②元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<列出算式>。③步驟III若不加入硝基苯,所測Cl含量將會<填"偏大"、"偏小"或"不變">。焦亞硫酸鈉<Na2S2O5>為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5,某研究小組利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：采用下圖裝置制取Na2S2O5,裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為；滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈,這樣操作的目的是。②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是,盛裝的試劑為。將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,測得該溶液pH=4.5,溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；②結(jié)合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因。檢驗(yàn)Na2S2O5,晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑,葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)<GB2760—2014>規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量<以游離SO2計算>的方案如下：<已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI>按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量為g·L-1,該數(shù)據(jù)說明某葡萄酒中SO2的殘留量<填"是"或"否">達(dá)到我國國家標(biāo)準(zhǔn)。無水四氯化錫<SnCl4>常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫<熔點(diǎn)231.9℃>與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)___________現(xiàn)象時才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是、。若上述裝置中缺少裝置C<其它均相同>,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為。若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列<填字母>措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加人飽和食鹽水萃取可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度,發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為<用含m的代數(shù)式表示>；即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl4含量仍高于實(shí)際含量,其原因可能是<用離子方程式表示>。某小組以反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O為研究對象,探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是。用CCl4萃取I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗(yàn)：I、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明I、Ⅲ中生成了。查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并能解釋I、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是。針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因,提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c<H+>較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立,依據(jù)是。假設(shè)2：O2只氧化了SO2,化學(xué)方程式是。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。設(shè)計下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液,滴入品紅,紅色褪去。ⅱ.?、蛑辛咙S色溶液,加熱,黃色褪去,經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生大量AgI沉淀,長時間靜置,沉淀無明顯變化。ⅲ.取Ⅱ中亮黃色溶液,控制一定電壓和時間進(jìn)行電解,結(jié)果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42-檢出I2,振蕩后消失H2t2<t2>t1>溶液無色、有大量SO42-檢出I2,振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng),解釋上表中的現(xiàn)象：。綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系。

某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)<A>：實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象加熱ⅰ.加熱后藍(lán)色褪去ⅱ.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍(lán)色ⅲ.一段時間后,藍(lán)色重又褪去使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是。分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下,加熱促進(jìn)淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下,"現(xiàn)象a"證實(shí)該分析不合理："現(xiàn)象a"是。再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ：取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì),變藍(lán)。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán)。對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋。探究碘水褪色后溶液的成分：實(shí)驗(yàn)1：測得溶液的pH≈5實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液,完成如下實(shí)驗(yàn)：①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是。②Ag2O的作用是。③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測濾液中含有的物質(zhì)<或離子>可能是。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因。20XX德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎,他們開創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代。Ⅰ.制納米碳酸鈣：在濃CaCl2溶液入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置<部分固定夾持裝置略去>,請根據(jù)要求回答問題。實(shí)驗(yàn)室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3,請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口<填裝置接口順序>；若要制取并收集干燥的CO2,則需選用上述儀器裝置中的<填裝置