新蘇教版高中化學(xué)必修1模塊綜合試卷

專題檢測試卷(五)專題5(滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A.周期表中有八個主族，八個副族B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)12345678910111213141516171819202122√123456789101112131415161718192021元素周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；第一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期為第一至三周期，短周期元素是指1～18號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。2212378910111213144562.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正價都是＋7價D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)1516171819√202122123789101112131445615161718192021同周期元素從左向右(稀有氣體除外)原子半徑逐漸減小，因此ⅦA族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯誤；同周期元素從左向右(稀有氣體除外)非金屬性逐漸增強(qiáng)，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的，故B錯誤；F沒有正價，故C錯誤；ⅦA族元素最外層有7個電子，得到一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒變，因此ⅦA族元素的簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。223.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是A.第二周期元素從左到右，最高正價從＋1價遞增到＋7價B.同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化

性越強(qiáng)C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.堿金屬是指ⅠA族的所有元素1237891011121314456151617181920√2122123789101112131445615161718192021同主族元素，原子半徑越大，越容易失去電子被氧化，還原性越強(qiáng)，B項錯誤；第一周期僅有一層電子，第三周期～第七周期元素最外層電子數(shù)一定小于次外層電子數(shù)，C項正確；ⅠA族中H元素不屬于堿金屬，D項錯誤。2212378910111213144561516171819204.下列敘述正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用√2122123789101112131445615161718195.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D.堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH2021√22123789101112131445615161718192021由于鋇的活動性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；由于金屬性：K＞Ba＞Na，則氧化性：Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C錯；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，故D正確。226.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是A.X肯定為堿金屬B.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z123789101112131445615161718192021√22123789101112131445615161718192021X原子最外層只有一個電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧，Y、Z兩元素形成的共價化合物熔點較低；X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S。22123789101112131445615161718197.(2022·河南南陽高一月考)中國首次火星探測任務(wù)工程總設(shè)計師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十大人物?；鹦谴髿饧皫r石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，火星巖石中含有Y2ZX3。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C.工業(yè)上電解熔融Y2X制備Y單質(zhì)D.簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)2021√22123789101112131445615161718192021已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素，W和Z為同一主族元素，且Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W核外電子排布是2、4，Z核外電子排布是2、8、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有Y2ZX3，則Y是最外層有1個電子、原子序數(shù)小于Si大于O元素的Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。22123789101112131445615161718192021原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Na)>Z(Si)>W(C)>X(O)，A正確；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，B正確；在工業(yè)上一般是用電解熔融NaCl的方法冶煉Na，C錯誤。22123789101112131445615161718198.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A.Z、N兩種元素形成的化合物在

熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的

沸點相比，前者較低C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.X、N與H三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸2021√2212378910111213144561516171819根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項正確；HClO是弱酸，D項錯誤。2021221237891011121314456151617181920219.短周期的兩種元素組成化合物XY3，下列相關(guān)說法錯誤的是A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B.X可能是金屬元素，也可能是非金屬元素C.X和Y一定位于不同主族D.化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性√22若為AlCl3，則X和Y都在第三周期，即屬于同一周期，若為SO3或NH3等，則X和Y屬于不同周期，故A正確；若X為Al時，是金屬元素，若X為S、N時，為非金屬元素，故B正確；若X、Y分別為S和O元素時，位于同一主族，故C錯誤；NH3溶于水時，NH3和H2O反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正確。123789101112131445615161718192021221237891011121314456151617181910.下列敘述錯誤的是A.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B.某主族元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的

化學(xué)鍵不一定是離子鍵C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D.由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵20√2122123789101112131445615161718192021A項，帶相反電荷的離子，就是陰、陽離子，相互作用就是靜電作用，正確；B項，主族元素原子最外層只有一個電子，可以是氫原子，它和鹵素原子結(jié)合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化學(xué)鍵為共價鍵，如主族元素是Li、Na、K，則和鹵素原子結(jié)合所形成的化學(xué)鍵為離子鍵，正確；C項，金屬元素與非金屬元素化合時可能形成離子鍵，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共價鍵，如AlCl3等，正確；D項，非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽等，錯誤。221237891011121314456151617181911.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是2021A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為√22123789101112131445615161718192021HClO的電子式為

，A項錯誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

，B項錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為

，C項錯誤；M2＋核外有a個電子，M原子核外有a＋2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，M的原子符號為

，D項正確。2212.下列說法中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成

的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，且熔化時破壞的是離子

鍵和共價鍵123789101112131445615161718192021√22123789101112131445615161718192021HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)，A錯誤；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，B錯誤；NaHSO4晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，且熔化時只破壞離子鍵，D錯誤。221237891011121314456151617181913.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化

B.硅和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化2021√食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖

、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；硅、二氧化硅為共價晶體，熔化時破壞共價鍵。2214.下列兩種物質(zhì)之間互為同素異形體的是A.石墨和C60

B.水和重水C.正丁烷和異丁烷

D.12C和13C123789101112131445615161718192021√221237891011121314456151617181915.下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO與CO(NH2)2③CH3CH2OH和CH3—O—CH3A.①②③ B.②③

C.①③

D.①②√2021①中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同，不互為同分異構(gòu)體。②中和③中的物質(zhì)的分子式分別相同，但結(jié)構(gòu)不同，分別互為同分異構(gòu)體。221237891011121314456151617181916.某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟，

其中不正確的是A.離子化合物中可能含有共價鍵B.PH4F為離子化合物C.離子化合物不一定含金屬元素D.NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂20√2122123789101112131445615161718192021A項，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；B項，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項，NaOH與NH4Cl固體在加熱條件下反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O，

中的共價鍵也發(fā)生斷裂，錯誤。2217.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是A.X的最低價氫化物水溶液顯酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D.陰離子還原性：W＞Q123789101112131445615161718192021√

XY

Z

WQ22123789101112131445615161718192021由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，則X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，A項不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項不正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項正確。

XY

Z

WQ221237891011121314456151617181918.X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，下列說法不正確的是A.Y元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序為W＜X＜ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定2021√22123789101112131445615161718192021X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為＋7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答。Y、Z分別為Cl、S，非金屬性：Cl＞S，HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定，D項錯誤。22二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19.(11分)正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系。(1)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：①原子序數(shù)由大到小的順序：_______________。123789101112131445615161718192021A＞B＞D＞C22123789101112131445615161718192021短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)由大到小的順序為A＞B＞D＞C；22②原子半徑由大到小的順序：______________。123789101112131445615161718192021B＞A＞C＞DB、A電子層數(shù)大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序為B＞A＞C＞D；22③離子半徑由大到小的順序：____________________。123789101112131445615161718192021C3－＞D－＞B＋＞A2＋電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為C3－＞D－＞B＋＞A2＋。22(2)比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。①F－____Cl－

②Fe2＋____Fe3＋

③O2－_____Mg2＋(3)寫出粒子半徑大小比較方法(兩點即可)___________________________________________________________________________________________________________。123789101112131445615161718192021＜＞＞

電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越?。浑娮訉訑?shù)、質(zhì)子數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大2220.(11分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A____，B____，C____，D____。(2)D元素位于元素周期表中第____周期_____族。123789101112131445615161718192021碳

氧

鈉

硫三

ⅥA22(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：___________________________。1237891011121314456151617181920212CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22221.(12分)右表是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：123789101112131445615161718192021(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界。答案22123789101112131445615161718192021(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_______________________，這兩種化合物中所含