浙江省紹興市昌安實(shí)驗(yàn)學(xué)校上學(xué)期九年級(jí)科學(xué)月考試卷

紹興市昌安實(shí)驗(yàn)中學(xué)九上月考卷（2）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12、O16、S32、Mg24、Cl、N14、Cu64、Ag108選擇題（每小題3分，共60分）1.小正同學(xué)測得下列水果的pH值，其中酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．2.氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH，則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色 B．CsOH在水中的電離方程式為：CsOH═Cs2++2OH﹣ C．CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色 D．CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為CsSO43.下列生活中的常見物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．蔗糖水 B．檸檬汁 C．食鹽水 D．肥皂水4.青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機(jī)物的是（）A．塑料瓶 B．泡沫飯盒 C．易拉罐 D．垃圾袋5.小柯給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一種（）A．復(fù)合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥6.如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（）A．在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣 B．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣 C．待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管 D．該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)7.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），它的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸相似，可用做食品防腐劑．下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色8.不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O9.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO410.將等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別放入質(zhì)量相等、相同濃度的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量相等 B．金屬活動(dòng)性A＞B C．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬都有剩余 D．消耗稀硫酸的質(zhì)量相等11.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D12.下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl213.下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl2溶液（CuCl2溶液）加入過量鐵粉、過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3、過濾DCO2（CO）通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D14.一定條件下，甲、乙、丙三種物質(zhì)滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（箭頭表示能生成該物質(zhì)），則甲、乙、丙三種物質(zhì)依次可能為（）A．O2、SO2、P2O5 B．O2、Fe3O4、H2O2 C．O2、H2、CO2 D．O2、CO2、HgO15.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質(zhì)，兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有（）A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)16.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．17.下列各級(jí)物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是（）A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4 B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2 C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2、AlCl318.化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率（是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SO42﹣ C．當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液電導(dǎo)率最強(qiáng) D．最終溶液電導(dǎo)率小于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率19.小陳探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）A．圖甲中儀器的使用操作無誤 B．圖乙中d～m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m～n段反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變小 D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl20.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則沉淀質(zhì)量為（）A． B． C． D．填空題（每空2分，共44分）21.石油是經(jīng)濟(jì)發(fā)展、國防建設(shè)的重要資源。從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系與甲烷結(jié)構(gòu)相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。（1）甲烷是①一種無色、無味的氣體，②難溶于水，③在1500℃以上的高溫下能分解為碳和氫氣，④充分燃燒后生成一氧化碳和水。以上敘述中屬于甲烷物理性質(zhì)的是（選填序號(hào)）（2）請(qǐng)模仿甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，寫出丙烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：22.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為，屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。23.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOFe2O3CuO（1）寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；（2）表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬排列的（填序號(hào)）．①元素化合價(jià)②活動(dòng)性順序③原子的相對(duì)原子質(zhì)量．24.根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行整理和分類，是學(xué)習(xí)科學(xué)的有效方法．請(qǐng)回答下列問題：（1）鹽酸、硫酸屬于酸，其分類標(biāo)準(zhǔn)是：它們在水溶液中電離出的陽離子都是．（2）某同學(xué)將含碳元素的不同物質(zhì)按一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行整理，得到如下的物質(zhì)關(guān)系C→CO2→H2CO3→Na2CO3．請(qǐng)你參照他的分類標(biāo)準(zhǔn)，完成含鈣元素的不同物質(zhì)關(guān)系：Ca→→Ca（OH）2→CaCO3．25.對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）．（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是．（填一種即可）（2）請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．26.科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，出現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測定該廢水中含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）；（1）用pH試紙測試，測得pH為2．（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象．（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液．（4）向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B．由此可知：該廢水溶液呈性；所得的紅褐色沉淀B為；廢水溶液中肯定含有的鹽是．27.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫出此過程的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。28.如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)C溶液為藍(lán)色。（1）A物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）C與E反應(yīng)的基本類型是.（3）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共32分）29.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和（填化學(xué)式）。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有（填化學(xué)式）。30.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？（1）【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。（2）【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想I成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生。則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。（3）為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過濾，然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，結(jié)果酚酞變紅，則猜想成立。31.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題．某科學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料的組成進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是通過測量有關(guān)數(shù)量，推算塑料組成元素的含量．（圖中字母A至G均表示裝置編號(hào)）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是．（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的地方，應(yīng)如何改進(jìn)并說明理由．（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時(shí)，G裝置的作用是．32.用足量CO還原Cu2O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳），測定Cu2O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置如圖．實(shí)驗(yàn)中可以測定的數(shù)據(jù)有：1．通入硬質(zhì)玻璃管的CO的體積V2．Cu2O和Cu的混合物的質(zhì)量m13．完全反應(yīng)后，玻璃管里的銅的質(zhì)量m24．應(yīng)前后廣口瓶增重的質(zhì)量m3（不考慮空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）請(qǐng)回答：（1）CO還原Cu2O的化學(xué)方程式是．（2）要計(jì)算Cu2O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最少需要測定上述數(shù)據(jù)中的個(gè)數(shù)據(jù)．用你選用的數(shù)據(jù)，列出Cu2O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：．四.分析計(jì)算題（每題8分，共24分）33.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題：（1）反應(yīng)①中可用（填化學(xué)式）作還原劑；（2）反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與接觸；（3）早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克？34.如圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價(jià)是價(jià)。（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是（填序號(hào)）。①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？35.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）（2）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）參考答案：1.【答案】C【解答】解：A、葡萄pH＝4.5，小于7，呈酸性；B、菠蘿pH＝4.1，小于7，呈酸性；C、檸檬pH＝2.2，小于7，呈酸性；D、草莓pH＝3.1，小于7，呈酸性；呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最強(qiáng)。故選：C。2.【答案】C【解答】解：A、CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH═Cs++OH﹣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、CsOH溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。D、CsOH中氫氧根顯﹣1價(jià)，銫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為Cs2SO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。3.【答案】B【解答】解：A、蔗糖水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、檸檬汁中含有檸檬酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)正確。C、食鹽水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、肥皂水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。4.【答案】C【解答】解：A、塑料瓶屬于有機(jī)合成材料，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)；B、泡沫飯盒屬于有機(jī)合成材料，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)；C、易拉罐屬于金屬材料，由金屬單質(zhì)構(gòu)成或合金組成，不屬于有機(jī)物，故C正確；D、垃圾袋屬于塑料屬于有機(jī)合成材料，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)。故選：C。5.【答案】B【解答】解：由尿素的化學(xué)式CO（NH2）2可知，尿素含氮元素，屬于氮肥。故選：B。6.【答案】A【解答】解：A．在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣，以防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法正確。B．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．待藥品完全反應(yīng)后，需顯撤去酒精燈，冷卻至室溫，再通氫氣的導(dǎo)管，以防止生成的銅再次被氧化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D．一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，該實(shí)驗(yàn)裝置不能直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。7.【答案】B【解答】解：A、由題意，苯甲酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸相似，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故選項(xiàng)說法正確。B、由題意，苯甲酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸相似，濃度相同，pH應(yīng)該相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、D、由題意，苯甲酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸相似，顯酸性，苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。8.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)正確。C、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。9.【答案】B【詳解】A、鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇能與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。10.【答案】C【解答】解：A、根據(jù)圖象可以看出，AB兩種金屬最后生成氫氣的質(zhì)量相等，正確；B、根據(jù)圖象可以看出，反應(yīng)開始在相等的時(shí)間內(nèi)A產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于B，故A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于B，正確；C、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則酸全部參與反應(yīng)，兩種金屬不一定全剩余，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則消耗的酸的質(zhì)量相等，正確；故選：C。11.【答案】C【解答】解：A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。B、用pH試紙測定pH值，若小于7，說明溶液顯酸性，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。故選：C。12.【答案】B【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。13.【答案】D【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：D。14.【答案】D【解答】解：A、磷與氧氣反應(yīng)可以生成五氧化二磷，但是五氧化二磷無法生成氧氣，故錯(cuò)誤；B、過氧化氫分解可以生成水和氧氣，氧氣無法轉(zhuǎn)化為過氧化氫，故錯(cuò)誤；C、氧氣無法轉(zhuǎn)化為氫氣，故錯(cuò)誤；D、氧氣與碳反應(yīng)可以生成二氧化碳，氧氣與汞在加熱的條件下可以生成氧化汞，氧化汞受熱分解可以生成汞和氧氣，故正確；故選：D。15.【答案】B【解答】解：因Fe粉能與CuCl2溶液、稀H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有2個(gè)反應(yīng)；稀H2SO4能與NaOH溶液、Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有2個(gè)；CuCl2溶液能與NaOH溶液溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有1個(gè)；則兩兩混合，共發(fā)生5個(gè)反應(yīng)，故選：B。16.【答案】C【解答】解：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開始時(shí)不會(huì)生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才開始產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量不再增加，C圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選：C。17.【答案】D【解答】解：酸性溶液中含有大量氫離子，A、碳酸鈉中的碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，與鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B、四種物質(zhì)間能夠在酸性溶液中共存，但硫酸銅溶液為藍(lán)色，而本題要求為無色，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)的離子在氫離子環(huán)境中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且溶液為無色，故D正確；故選：D。18.【答案】B【解答】解：A、反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)的放熱的，該選項(xiàng)說法不正確；B、稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SO42﹣，該選項(xiàng)說法正確；C、當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時(shí)，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液電導(dǎo)率最差，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。19.【答案】D【解答】解：A、圖甲中膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、圖乙中d～m段，發(fā)生的是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒有沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、圖乙中m～n段，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)，生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉溶液中還含有水，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量不會(huì)變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、圖乙中n點(diǎn)之后，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。20.【答案】C【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先與氫離子結(jié)合生成了水，當(dāng)氫離子反應(yīng)完后再加入的氫氧化鋇與鎂離子、硫酸根離子結(jié)合同時(shí)生成了氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，當(dāng)上述離子反應(yīng)完后不再生成沉淀。由上述分析可知，開始時(shí)就生成了硫酸鋇沉淀，所以A不符合題意，硫酸反應(yīng)后在同時(shí)生成了氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，觀察圖象B、D不符合題意，故C符合題意。故選：C。21.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）甲烷物理性質(zhì)有：一種無色、無味的氣體，難溶于水；故答案為：①②；（2）丙烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為：C3H8+5O24H2O+3CO2；22.【答案】（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）?！窘獯稹浚?）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應(yīng)方程式為H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個(gè)反應(yīng)，通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是⑥金屬+鹽如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu與④金屬+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽+鹽的反應(yīng)生成，鹽+鹽的反應(yīng)條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應(yīng)方程式為條CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿，故填：金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）。23.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學(xué)式可歸納“金左氧右”，故已知鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，標(biāo)注化合價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為Fe2O3；（2）總結(jié)表中金屬氧化物的排列規(guī)律：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、ZnO、e2O3、CuO故可知是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序排列的．故選②．故答案為：（1）Fe2O3；（2）②．24.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）酸在電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子，故答案為：氫離子．（2）碳的變化規(guī)律是從單質(zhì)到氧化物到氧化物的水合物到鹽的規(guī)律，則鈣的規(guī)律應(yīng)該是，Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3．故答案為：CaO．故答案為：（1）氫離子．（2）CaO．25.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬．（2）由題意，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可），屬于復(fù)分解反應(yīng)．故答案為：（1）鋅、鐵等金屬．（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl26.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：用pH試紙測試，測得pH為2，說明該廢水溶液顯酸性；取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，說明廢水中不含有硫酸鐵；另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液，說明廢水中含有氯化鐵；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，B是氫氧化鐵，和氫氧化鈉反應(yīng)的硝酸鐵可能是氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鐵，也可能是氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鐵和廢水中的硝酸鐵；由分析可知，該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為Fe（OH）3；廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl3．故答案為：酸，F(xiàn)e（OH）3（或氫氧化鐵），F(xiàn)eCl3（或氯化鐵）．27.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，然后鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸的加入，BC段溶液質(zhì)量增加較慢，說明此時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w，C點(diǎn)后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說明C點(diǎn)處時(shí)恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉．故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．氣泡，NaCl．28.【答案】（1）Fe；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）C。【解答】解：（1）由分析可得，A是鐵，化學(xué)式為Fe，故答案為：Fe；（2）C與E反應(yīng)時(shí)硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；（3）B是鹽酸，D是氯化鎂，B反應(yīng)生成D可以是稀鹽酸和鎂反應(yīng)、稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鎂反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)，故答案為：C。29.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）步驟①，即氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）步驟④加入適量鹽酸，能與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH．（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2．故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)；（2）NaOH；（3）CaCl2。30.【答案】（1）NaOH和Na2CO3；（2）白色沉淀；（3）Ⅲ；【解答】解：（1）氫氧化鈉若沒有變質(zhì)，則為氫氧化鈉；若全部變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；（2）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳