高中必修第二冊化學(xué)統(tǒng)編魯科版《本冊綜合》高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）-高中化學(xué)試題

高一第二學(xué)期期末考試試卷高一化學(xué)考生注意：本試卷共8頁，共兩道大題、道小題，卷面滿分100分，答題時間90分鐘。可能用到的式量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56H-1O-16S-32N-14C-12Cu-64Zn-65Cl-35.5Mn-55Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每題只有一個選項符合或最符合題意）1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．掘泥過程沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．做坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．畫坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；故答案為D。2.甲醇不僅是重要的化工原料，還可用于制備車用燃料。甲醇屬于（）A.氧化物 B.無機物 C.有機化合物 D.堿【答案】C【解析】【詳解】氧化物是指含有兩種元素且其中一種元素為氧的化合物；堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；有機物為含C元素的化合物，甲醇含有C、H、O三種元素，不能電離，分子式為CH4O，屬于有機化合物，故答案為C。3.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.Fe(OH)3膠體 B.K2SO4溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸鉀溶液、蔗糖溶液、氯化鈉溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為A。4.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.Na B.Al C.Si D.Cl【答案】D【解析】【詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項是D。5.下列物質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的是（）A.Li B.Na C.Mg D.K【答案】D【解析】【詳解】同一周期元素，原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)就越劇烈。在上述元素中金屬性最強的是K，所以金屬單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是金屬K，故合理選項是D。6.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A.NaCl B.CO2 C.CaCl2 D.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl是活潑金屬Na與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物，A不符合題意；B．CO2是兩種非金屬元素的原子通過共價鍵形成的共價化合物，B符合題意；C．CaCl2是活潑金屬Ca與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物，C不符合題意；D．Na2O2是活潑金屬Na與活潑非金屬元素O通過離子鍵形成的離子化合物，其中陰離子是O22-，D不符合題意；故合理選項是B。7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.金屬銅 B.稀硫酸 C.氯化鉀 D.乙醇【答案】C【解析】【分析】【詳解】在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；A．金屬銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A不選；B．稀硫酸為硫酸和水的混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；D．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不選；故答案為C?！军c睛】B選項為易錯點，要注意鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、氨水等均為混合物，不能說是電解質(zhì)。8.下列元素中，非金屬性最強是（）A.Cl B.S C.P D.F【答案】D【解析】【詳解】同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強，所以非金屬性Cl>S>P，同主族元素自上而下非金屬減弱，所以非金屬性F>Cl，綜上所述非金屬性最強的是F，故答案為D。9.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.HCl B.CH4 C.NaOH D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵H-Cl鍵，無離子鍵，A不符合題意；B．CH4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵C-H鍵，無離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子通過極性共價鍵H-O鍵結(jié)合，含有離子鍵、共價鍵，C不符合題意；D．NaCl是Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。10.下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.無色、有刺激性氣味氣體B.極易溶于水C.相同條件下，密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；C．NH3的相對分子質(zhì)量是17，比空氣平均相對分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯誤；D．氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是堿性物質(zhì)，D正確；故合理選項是C。11.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈B.酸性：HCl＞H2CO3C.堿性：NaOH＞Al(OH)3D.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易【答案】B【解析】【詳解】A．Cs、Na是同一主族的元素，由于原子序數(shù)Cs比Na大，所以金屬活動性Cs強于Na，因此二者與水反應(yīng)時，Cs比Na劇烈，能夠用元素周期律解釋，A正確；B．HCl是一元強酸，能夠與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可證明酸性：HCl＞H2CO3，但HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能用元素周期律解釋酸性：HCl＞H2CO3，B錯誤；C．Na、Al是同一周期元素，由于金屬性：Na＞Al，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，能夠用元素周期律解釋，C正確；D．由于元素的非金屬性F＞Cl，所以鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的活動性：F2比Cl2容易，能夠用元素周期律解釋，D正確；故合理選項是B。12.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）將周期表第116號元素Lv命名為“鉝”（lì）。下列關(guān)于Lv的說法中，不正確的是（）A.中子數(shù)為293 B.質(zhì)子數(shù)為116C.核外電子數(shù)為116 D.與Lv互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．Lv的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)為293，其中子數(shù)是293-116=177，A錯誤；B．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為116，B正確；C．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為116，C正確；D．Lv與Lv質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理選項是A。13.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Al與鹽酸的反應(yīng) B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）等?！驹斀狻緼、Al與鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A不選；B、Na與H2O的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C、NaOH與鹽酸的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。14.下列方法能用來鑒別甲烷和乙烯的是A.觀察顏色 B.通入紫色石蕊溶液C.通入水中 D.通入酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A.甲烷和乙烯均為無色氣體，所以觀察顏色不能鑒別甲烷和乙烯，故A錯誤；B.甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液變色，通入紫色石蕊溶液不能區(qū)分開，故B錯誤；C.甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鑒別，故C錯誤；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，通入酸性KMnO4溶液能鑒別，故D正確；答案：D。15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A選；B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的過程中甲烷的H被Cl原子替代，為取代反應(yīng)，故B不選；C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故C不選；D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選；故選A。16.CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化【答案】D【解析】【詳解】A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開始時加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，B不符合題意；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但都大于零，C不符合題意；D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，D符合題意；故合理選項是D。17.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，初始階段反應(yīng)速率最快的是（）ABCD鋅的狀態(tài)塊狀塊狀粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L?1)1212t/℃20402040A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)的速率與接觸面積，硫酸濃度，溫度有關(guān)?！驹斀狻拷佑|面積越大反應(yīng)速率越快，故鋅的狀態(tài)為粉末時反應(yīng)速率快；濃度越大反應(yīng)速率越快，故時反應(yīng)速率快；溫度越高反應(yīng)速率越快，故t=40℃時反應(yīng)速率快；故答案選D。18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H:O:H B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.氧未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，A錯誤；B.二氧化碳中碳氧之間共用兩對電子，B正確；C.氯化氫為共價化合物，電子式應(yīng)為：，C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為，D錯誤；故答案選B。19.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是（）A.元素符號是ClB.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族C.原子半徑大于SD.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】C【解析】【詳解】A.該原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，即為17號氯元素，A正確；B.氯元素位于第3周期，第ⅦA族，B正確；C.氯和硫原子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，氯的質(zhì)子數(shù)大于硫，故氯原子半徑小于硫原子，C錯誤；D.根據(jù)氯原子核外電子排布，其容易得到一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選C。20.在實驗室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（）A.點燃?xì)錃馇?，必須檢驗氣體純度B.金屬鈉著火時應(yīng)立即用沙土蓋滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去【答案】C【解析】【詳解】A.點燃?xì)錃馇?，為防止氫氣不純而發(fā)生爆炸，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.鈉著火時不能用水或泡沫滅火器等來滅火，只能選擇干沙，B正確；C.氫氧化鈉是強堿，也能腐蝕皮膚，故不能用氫氧化鈉沖洗，C錯誤；D.氯氣密度比空氣大，聚積在低洼處，故氯氣泄露時要撤往高處，D正確；故答案選C。21.下列說法中，正確的是（）A.30gNO含有的原子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積為22.4LC.常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)量為1molD.100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-【答案】D【解析】【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，含有原子總數(shù)為，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，B錯誤；C.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNaCl，含有0.1mol，D正確；故答案選D。22.下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【答案】B【解析】【詳解】A.向溶液中通入氯氣，將為，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式：，A正確；B.Cu和稀反應(yīng)放出的是NO，不是，正確的離子方程式為：，B錯誤；C.向溶液中滴加NaOH溶液，和反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：，C正確；D.與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，D正確；故答案選B?！军c睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。23.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A.CO2含有極性共價鍵B.上述過程中CO斷鍵形成C和OC.上述過程表示CO和O生成CO2D.從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中C原子與2個O之間的以C=O共價鍵結(jié)合，C=O共價鍵為極性共價鍵，A正確；B．不存在CO中化學(xué)鍵的斷裂，為CO和O生成CO2，B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵，生成CO2，C正確；D．圖中狀態(tài)Ⅰ比狀態(tài)Ⅲ的能量高，反應(yīng)發(fā)生就有能量放出，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。24.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（）A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NO3-的廢水不會影響NH4+的含量【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像，海水中存在氮氣，A錯誤；B.②中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；C.④中轉(zhuǎn)化為或，化合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)圖像，能轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)為氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為，故向海水中排放會造成濃度增大，D錯誤；故答案選B。25.下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強于I2B.將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D.向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，A正確；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。第二部分非選擇題（共50分）26.生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______?！敬鸢浮?1).③(2).②(3).①(4).④【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的成分、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴炒字泻?%～5%的乙酸，故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；乙烯能夠促進植物生長、發(fā)育，是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項是②；甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用，故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④?！军c睛】本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提。27.選擇裝置，完成實驗。①②③④（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__?！敬鸢浮?1).①(2).③(3).④(4).②【解析】【詳解】（1）水和植物油互不相溶，會分層，通過分液進行分離，故答案為①；（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器，故答案為：③；（3）受熱不分解，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；（4）制備乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件反應(yīng)，產(chǎn)生的乙酸乙酯通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，同時要防倒吸，故答案為：②?！军c睛】制取乙酸乙酯實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度。28.鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（1）上述反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是__，化合價升高的元素是__。（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。【答案】(1).Fe2O3（氧化鐵）(2).Al（鋁）(3).0.2(4).0.6【解析】【分析】，該反應(yīng)中鐵的化合價降低，鋁的化合價升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子?！驹斀狻浚?），該反應(yīng)中鐵從+3價降為0價，故氧化鐵做氧化劑，鋁從0價升高到+3價，故答案為：（氧化鐵）；Al（鋁）；（2），反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：0.2；0.6。29.化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）。①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CH4+2O2CO2+2H2O③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+【答案】(1).正(2).Zn→Cu(3).Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）(4).②③【解析】【詳解】（1）鋅片、銅片插入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③。30.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L【答案】(1).2CO+2NON2+2CO2(2).0.02(3).ab【解析】【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷。【詳解】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進行到10min時，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。31.2019年是化學(xué)元素周期表問世150周年，聯(lián)合國宣布此年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg（1）e的元素符號是___。（2）f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)的化學(xué)式是___。（3）c的金屬性強于d的金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，失電子能力c大于d。（4）下列對于a及其化合物的推斷中，正確的是___（填序號）。①a最高正價和最低負(fù)價絕對值相等②a的氫化物的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性③單質(zhì)a比單質(zhì)b難與氫氣反應(yīng)【答案】(1).Si(2).HClO4(3).c、d電子層數(shù)相同（最外層電子數(shù)c小于d），原子半徑c大于d(4).②③【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可知，a為N元素、b為F元素、c為Na元素、d為Mg元素、e為Si元素、f為P元素、g為Cl元素?！驹斀狻浚?）e在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，是硅元素，其元素符號是Si，故答案為：Si；（2）f為P元素、g為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為磷酸和高氯酸，同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，所以酸性較強的物質(zhì)是高氯酸，其化學(xué)式為：HClO4，故答案為：HClO4；（3）c為Na元素、d為Mg元素，Na和Mg元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)Na小于Mg，失電子能力Na大于Mg，原子半徑Na大于Mg，所以Na的金屬性強于Mg的金屬性，故答案為：Na、Mg元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)相同（最外層電子數(shù)Na小于Mg），原子半徑Na大于Mg；（4）①a為N元素，N元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層上有5個電子，失去5個電子，形成+5價，為最高化合價；得到3個電子，形成-3價，為最低化合價；最高正價和最低負(fù)價絕對值不相等，①錯誤；②a為N元素，f為P元素，其氫化物分別為NH3和PH3，同主族，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以NH3穩(wěn)定性強于PH3的穩(wěn)定性，②正確；③a為N元素、b為F元素，其單質(zhì)分別是N2和F2，同周期，從左到右，非金屬性增強，其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，所以N2比F2難與氫氣反應(yīng)，③正確；故答案為：②③。32.由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___?！敬鸢浮?1).硫酸（H2SO4）(2).FeS2(3).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4).向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅(5).過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液1含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，以此解答該題。【詳解】（1）因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，應(yīng)用硫酸來溶解燒渣；步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因為FeS2難溶于水，所以濾渣2的主要成分是FeS2，故答案為：硫酸（H2SO4）；FeS2；（2）①中生成Fe3+的物質(zhì)有Fe3O4、Fe2O3，則另一個離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說明②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅；（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥。33.實驗小組為驗證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）?！緦嶒炦^程】實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ.打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，關(guān)閉K1——Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：【解釋及結(jié)論】（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）步驟I中，通入N2的目的是___。（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補充完整：___。（4）該實驗驗證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括___（填序號）。A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（5）有同學(xué)認(rèn)為該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為也可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___?！敬鸢浮?1).3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO(2).排出裝置中的氧氣（空氣）(3).有紅棕色氣體生成(4).BCD(5).圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)【解析】【分析】打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，排出裝置中的氧氣（空氣）；打開K2，放入足量濃HNO3，打開pH傳感器和NO3-傳感器，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色的現(xiàn)象可知，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，生成的一氧化氮被氧氣氧化又生成了二氧化氮?！驹斀狻浚?）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（2）一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，所以通入N2排出裝置中的氧氣（空氣），故答案為：排出裝置中的氧氣（空氣）；（3）步驟II中圓底燒瓶內(nèi)銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，所以溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，有紅棕色氣體生成，故答案為：有紅棕色氣體生成；（4）A.圓底燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色說明生成硝酸銅，不能驗證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物，A錯誤；B.三頸瓶內(nèi)氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，能驗證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，B正確；C.pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的可用輸出信號的傳感器，隨著反應(yīng)的進行，pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)表示，pH減小，酸性增強，能驗證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，C正確；D.隨著反應(yīng)的進行，NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)表示，NO3-的濃度增大，能驗證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，D正確；故答案為：BCD；（5）濃硝酸易揮發(fā)，該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，有可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)式圓底燒瓶中揮發(fā)出來的濃硝酸，故答案為：圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)。34.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。【資料】該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_____。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色B．再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_____。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）用量(mL)試劑序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40m